甘肃省陇南市宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学2026届高三下学期二诊模拟考试化学试卷

D.基态铍原子的最外层电子云轮廓图为1C12N14O16Na23S32Cl35.55．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.分子中含有的共价键数目为14342B.0.1molC.标准状况下，22.4L与22.4LD.7.8g．下列说法正确的是()完全水解可得胶粒的数目为0.11．下列对结论解释错误的是()含分子数均为选项结论解释与足量水反应转移电子数目为0.1为推电子基团，导致前者N原子上电子云密6A碱性强于度更大，结合质子的能力更强A.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，必要时进行人工呼吸B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的B生石灰能与酸性氧化物反应C.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出D.溴乙烷与的乙醇溶液共热后，向溶液中加入产生淡黄色沉淀，说明有生成CD液晶可用于电脑、手机和电视的显示器施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变碳单质的氧化性强于硅单质7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是()焦炭与反应制粗硅A.AB.BC.CD.D2．按物质组成分类，属于()实验装置A.酸B.碱C.盐D.混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关上述物质的推断错误的是()实验目的实验装置实验目的A.制备无水B.碱式滴定管排气泡A.若甲为,则丁可能是B.若甲为Fe,则丁可能是C.若甲为,则丁可能是D.若甲为NaOH,则丁可能是．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是()4C.灼烧碎海带D.验证非金属性：S>C>SiA.外围电子排布不同的两种氮原子：①②，能量A.AB.BC.C)D.DB.基态硒原子的外围电子排布式为8．下列反应的离子方程式书写正确的是(C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多第1页共5页A.铁钉与稀硫酸反应：A.a、b中Z的杂化方式均为B.基态原子的第一电离能：R>ZC.X、Y、Z、R的电负性依次增大D.Y的最高价含氧酸为一元弱酸B.醋酸溶液与氢氧化钠反应：C.D.与水反应：溶液与硫酸铜溶液反应：12．图1是基锂离子电池，在放电时会从中脱嵌并嵌入内层晶格（图2是某种9．埋地管道所处环境特殊，当其通过不同的土壤时会发生电化学腐蚀，对管道的正常运行造成很大危害。的晶胞结构）形成，。下列说法正确的是()如图为地下管道经过黏土（含氧量少）和沙土（含氧量多）时发生腐蚀的示意图。下列说法不正确的是()A.充电时，阳极的电极方程式：A.该管道发生电化学腐蚀时，负极上的电极反应式：B.放电时，从B移动向AB.掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快C.如果沙土供氧充分，则黏土中铁管腐蚀会加剧C.晶胞密度为D.若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，所用阳极材料需为金属性强于铁的单质D.该中O的配位数为410．下列有关说法正确的是()13．已知反应：A.常温下，的溶液中水的电离程度大于溶液与两种酸溶液分别与足量的锌反应，溶液与溶液的体积比为的盐酸中水的电离程度①B.常温下，将C.等体积的的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液②③④的和放出的多，酸性：D.常温下，溶液与的的溶液按一定比例混合，所得溶液，则121．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前10号元素，X、Y、R的基态原子核外未成对电子数相等；79.2K下，四种元素构成的物质a可转化为物质b。下列叙述错误的是()下列说法正确的是()A.B.为乙醇的摩尔燃烧焓，则反应③在高温下自发进行的值C.若D.在反应中适量加入催化剂可有效增大4．为某邻苯二酚类配体，其其中1，。常温下构建溶液体系，，。体系中含Fe物种的组分分布系数第2页共5页(1)醋酸钙晶体的制备：将精制的粉状碳酸钙加入水中，搅拌成悬浮液，分次加入少量冰醋酸，经一系列与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说操作可获得醋酸钙晶体。冰醋酸晶体中不存在的作用力是______________________(填标号)。法正确的是()a.离子键b.键c.氢键d.极性键，以及反应iii：键的键能为(2)已知键和键的键能分别为、，则______________________。(3)反应iii在______________________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。(4)向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃(假设500∼00℃条件下，该容器中只发生反应iii)。若继续升温至600℃并达到平衡状态，则增大”“减小”或“不变”)。维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的6①的平衡转化率______________________(填“A.当时，体系中②，则的平衡转化率B.pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为______________________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为______________________。(5)已知某温度时，反应，该温度下，向恒容密闭容器的C.的平衡常数的时，参与配位的约为14中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi.若初始时容器内压强为，平衡时容器内总的代数式D.当压强为，则平衡体系中甲烷的体积分数为______________________%(用含、、458表示)。15．（12分）醋酸钙晶体[]可用作食品稳定剂、鳌合剂、抑霉剂。醋酸钙晶体受(6)碳酸钙有两种不同的晶体结构，图1为霰石的结构，图2为方解石的结构。热时随温度的升高会依次发生下列反应。反应备注i升温至160℃，完全分解ii升温至500800℃iii，反应iv的①②霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，此变化为______________________(填“物理”或“化学”)变化。为阿伏加德罗常数的值，则该方解石晶体的摩尔体积______________________iv设v(用含a、c、的代数式表示)。高于850℃vi16．（16分）某研究小组按下列路线合成双氯芬酸钠的中间体J：回答下列问题：第3页共5页（2）将一定比例的NO、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，仅发生标准SCR，反应相同时间后NO去除率随反应温度变化曲线如图1所示。下列说法正确的是__________________。A.低温高压有利于提高NO去除率B.50~150℃范围内NO去除率迅速上升的原因是催化剂活性提升，反应速率增加C.150~380℃范围内NO去除率上升缓慢的原因是反应平衡逆移D.380℃后NO去除率下降可能是和生成了NO回答下列问题：（（（（1）A的结构简式为______________________________；H的化学名称为____________________。2）F→G的反应类型为______________；G中官能团名称为________。3）D→E的化学方程式为________________________________。4）下列说法错误的是__________________________（填标号）。a.A→B→C是为了把氯原子引入到指定位置b.化合物A的碱性强于甲胺（3）一定条件下仅发生慢速SCR，在压强条件下，的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，的平衡转化率随温度的变化曲线示意图。，催化剂Y可加快该反应的速率。当温度、浓度的关系如图3所示，曲线变化的相关原因是c.F→G、G→H反应原子利用率均为100%若减小压强至，在图2中画出d.中含有键（4）为了快速SCR的进行，需预氧化部分NO转化为（5）I的同分异构体中，同时满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为____________________。压强和NO浓度恒定时，初始反应速率与①（（能与溶液发生反应但不产生气体；②含甲基__________________。（已知该反应中存在以下机理中的一种：（①或②，表示反应初始速率，k代表反应速率常数，[NO]代表NO的浓度，（代表该物种6）参照上述合成路线，设计以苯和1-丙醇为原料制备的合成路线____________________在催化剂表面的吸附率）其他试剂任选）。17．（14分）化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与选择性催化还原反应）：的比例不同时，发生三种类型的SCR反应（（5）催化电解NO吸收液可将NO还原为。当电解电压为U时，部分还原产物的法拉第效率a.标准SCR：（FE%）如表所示。则电解生成的和的物质的量之比为__________________。（已知b.慢速SCR：c.快速SCR：，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；请回答：表示电解过程中通过的总电量）还原产物（1）已知，则=_________。标准SCR能自发进行的条件为__________________（“高温”“低温”或“任意温度”）。第4页共5页(3)乙酸酐与反应的尾气可以用____________________________吸收。法拉第效率（FE%）COONGCH）6020III.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。（（（CH{3}COOO\chemfig{-=-=）}CH{3}COO\chemfig{-=-=（-（-=）=）^{-（-CH_{3}CH_{3}）=-=）（-=）-CH_{3}CH_{3}）=）=）：CH{3}）：CH{3}）：18．（16分）过氧乙酸()是一种无色透明液体，常用于漂白和消毒，氧化(4)①第2步滴加溶液恰好除尽还原为乙酸，其离子方程式为____________________________。，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗，则过氧乙酸含量为____________________________的实验现象是____________________________。②③第3步中过氧乙酸可被性比强，与酸性相近。某课外实验小组同学用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙若实验中所取样品体积为酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。制备原理：溶液。。I.的浓缩：将溶液浓缩至(沸点)，装置如下图所示(橡胶管、支持仪器案为。