化学试题卷【Top50强校】重庆市南开中学高2026届高三第二次质量检测(10月)(10.9-10.10)

重庆市高2026届高三第二次质量检测考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。A.工业上用AlCl₃制备铝单质B.工业上用水吸收SO₃制备硫酸C.工业上用MnO₂和浓盐酸制备氯气2.下列化学用语或图示错误的是A.2p₂的电子云轮廓图：D.反-2-丁烯的结构简式：3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“S₈+NaOH→Na₂S+Na₂SO₃+H₂O”(未配平)的说法错误的是A.1个H₂O中含有的孤电子对数为2NAB.4.0gNaOH含有的σ键数为0.1NAC.1L0.1mol/LNa₂S溶液中含有的Na+数为0.2NAD.生成1molNa₂SO₃,转移的电子数为4NA4.下列离子方程式书写正确的是5.下列实验操作及装置正确的是ABCD镁条镁条Al粉SOSO₂乙酸、乙醇、乙酸、乙醇、浓硫酸饱和Na₂CO;溶液制备镁验证SO,漂白性制备乙酸乙酯A.官能团有3种B.手性碳有6个C.1mol该物质可与2molH₂发生加成反应D.1mol该物质可与5molNaOH发生反应穿心莲内酯是一种天然抗生素，其结构A.NaCl晶胞中有4个Na+和4个ClB.干冰晶胞中CO₂分子有4种取向C.若金刚石中C原子的半径为dpm,则金刚石晶胞的边长为2√2dpmD.Na晶体中每个Na原子周围有8个紧邻的Na原子为ns²np(n+1),X和Y位于同一主族，A原子比Y原子少一个电子。下列说法正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A生成白色沉淀非金属性：Cl>SiB室温下，将铝片分别插入稀HNO₃、浓HNO₃中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀HNO₃>浓HNO₃CZnS固体溶解而GuS固体不溶解D常温下，用pH计测CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pHpH值前者小于后者酸性：CH₃COOH>HCIO正确的是+甲+乙(高温+乙丁A.甲的焰色一定是黄色eeN₂C12.CO₂资源化利用具有重要意义。在Zn-(R-NH₂)/Br(R为多孔骨架)催化作用下，CO₂和1,1-二甲基环氧乙烷()合成环状碳酸酯的可能机理如图所示。A.CO₂中碳原子为sp杂化C.-NH₂也能与连接的原因是能形成氢键N…H-0D.该合成反应的原子利用率为100%△H=xkJ·mol⁻¹,H-H、0=0和0-H键的键能分A.-332B.-220C.-118(1)8Ce为镧系元素，其在周期表中的位置为第周期ⅢB族，O²-的核外电子排布式的主要成分为0(4)Ce³+被有机萃取剂(简称HA)萃取的原理可表示为：Ce³+(水层)+3HA(有机层);(有机层)+3H*(水层)。①萃取剂HA的结构可表示为(R为烷基，是推电子基),其K_Ka(H₃PO₄)②现用25mLHA对100mL含Co³的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后Ce³+的分配系数(6)制得的CeO₂可用于催化消除CO尾气，该过程中部分Ce⁴+被还原为Ce³+时会产生氧空位，16.(15分)过量碘晶体(I)溶解在碘化钾(KI)溶液中，存在两个平衡：I₂(s)一I(aq)K₁,I₂(aq)+I(aq)一I₃"(aq)K₂。研究小组测定常温下两个反应的平衡常数K₁和K₂。已知：I₂在水中均为棕黄色。实验步骤：①配制100.00mL0.0100mol/LKI溶液。将过量碘晶体加入蒸馏水中，充分摇匀、静置，吸取上层清液用Na₂S₂O₃溶液滴定，测得平衡时c(I₂)。③测定平衡时c(I₂)与c(I₃)浓度之和。实验过程如图：(1)步骤①,由KI固体配制100.00mL0.0100mol/LKI溶液，需要的仪器除托盘天平、烧杯、药(2)步骤②,上层清液中存在平衡IL(s)LaqK,.平衡常数K₁的表达式为,步骤②中测得c(I)为0.0015mol/L。(3)步骤③中所用仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止I₂挥发，碘单质的晶体2I⁻+S₄O₆²-、,当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂,继实验现象为,由步骤③测得c(I)+c(I₃-)=.mol/L。I₃⁻(aq)的平衡常数K₂=L/mol(保留整数)。17.(14分)乙二醇(HOCH₂CH₂OH)在生产生活中用途广泛，可通过多种方法制得：(1)CICH₂CH₂Cl在氢氧化钠溶液中水解生成HOCH₂CH₂OH是一种成本较高的方法，理论上每得到31gHOCH₂CH₂OH反应放热102.5kJ,此热化学方程式为CICH₂CH₂CI(1)+2NaOH(aq)=HOCH₂CH₂OH(aq)+2NaC(2)环氧乙烷(EO)和水反应生成乙二醇(EG)是一种成熟的生产方法，同时生成二乙二醇(DEG),反应为：体系中EO初始浓度为2mol/L,恒温恒容条件下反应25min,EO转化率为90%,产物中EG与DEG的物质的量之比为4:1。(3)用DMO合成EG,发生如下三个连续反应，其中MG生成EG的反应为可逆反应。在恒压、固定流速条件下，初始投入一定比例的DMO与H₂,发尘上述反应，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示物质X的选择性三者选择性之和为1]。①已知曲线Ⅱ表示EG的选择性，则曲线表示MG的选择性，判断理由是O(4)电解法制乙二醇的装置示意图如下：惰性电极惰性电极惰性电极惰性电极日②若整个装置收集到标准状况下5.6L产物气体及12.4g乙二醇，忽略甲醛发生的副反应，则该装置的电流效率η为