化学试卷浙江省强基联盟2025年10月高三联考(10.8-10.10)

浙江强基联盟2025年10月高三联考化学试题1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是1.下列物质属于分子晶体的酸性氧化物是A.干冰B.石英C.氧化钠D.乙酸2.下列化学用语或图示表达正确的是3.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法不正确的是4.NCl₃(熔点：-40℃,沸点：70℃),可由反应：NH₄CI(浓)+3得。下列装置的用途正确的是①②③④A.①用于制取Cl₂C.③用于从NCl₃溶液中提取NCl₃D.④用于尾气吸收处理化学第1页(共6页)物质结构或性质ABCD硫化钠可作废水中Cu²+和Hg²+的沉淀剂6.“硝酸钠法”制备NaSbO₃的反应方程式为4NaNO₃+4Sb+302高温4NaSbO₃+2NO+2NO₂。下列说法不正确的是A.NaSbO₃中Sb元素的化合价为+5B.NO₃中N原子的杂化类型为sp²杂化C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7D.反应中消耗3molO₂,转移20mole7.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：B.用少量CO₂验证苯酚为弱电解质：D.由单体合成1mol尼龙-66:nNH₂(CH₂)₆NH₂+nHOOC(CH₂)₄COOH→8.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.能用于收集Cl₂,B.铁制镀件上镀铜C.用于尾气吸收并D.接在实验装置中间，也能用于收集NO防止液体倒吸用于平稳气流9.海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向。下列有关说法不正确的是镁镁溴钾A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等B.除去粗盐中的SO²-、Ca²+、Mg²+等杂质，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶D.冶炼金属镁可以以海水为原料，经过一系列过程制得MgO固体，经H2还原制得镁10.下列有机物的性质比较不正确的是A.沸点：B.在水中的溶解度：硝基苯>甘氨酸11.下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是H₂SO₄(1)+Fe(OH)₂(s)——FeSO₄(s)+2H₂H₂SO₄(1)+2NaOH(s)—Na₂SO₄(s)+2H₂O(1)H₂SO₄(1)+Na₂O(s)—Na₂SO₄(s)+H₂SO₃(g)+Na₂O(s)—Na₂SOSO₃(g)+H₂O(1)—H₂SO₄(固体电解质电解质溶液A.放电时，电解质溶液质量减少B.充电时，Lit移向惰性电极C.充电时，阳极电极反应为H₂—2e⁻+2H₂PO₄——2H₃PO₄D.该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性13.S₂O₃可看成SO²-中的一个O被S代替，六水合硫代硫酸镁(MgS₂O₃·6H₂O)常用于浸金工艺中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.S₂O3的空间结构为正四面体形B.浸金过程中，S₂O3-中的两个硫原子均可作配位原子C.六水合硫代硫酸镁晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键和氢键D.MgS₂O₃·6H₂O可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体Ⅱo14.CO₂与NOⅡoA.过程工发生吸附，过程IV发生脱附B.过程Ⅱ中NO₃发生了还原反应C.电催化CO₂与NO₃生成CO(NH₂)2的反应方程式为CO₂D.常温常压、无催化剂条件下，CO₂与NH₃·H₂O反应较难生成CO(NH₂)₂15.25℃,CaSO₄饱和溶液中c(Ca²+)=7.0×10⁻³mol·L⁻¹;Ksp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹;Ka(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴;Ka(CH₃COOH)=lg1.5=0.18。下列说法不正确的是A.向CaC₂O4悬浊液中加入足量CaSO₄(s),c(Ca²+)增大B.在0.10mol·L⁻¹的H₂C₂O4溶液中：c(H+)>c(H₂C₂O₄),c(H+)≈0.052C.在H₂C₂O₄中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC₂O₄沉淀D.向0.010mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH变色范围：5.0～8.0),溶液呈蓝色16.工业上以黄铁矿为原料生产H₂SO₄和Na₂S₂O₅的流程图如下：吸收2加热黄铁矿下列说法正确的是A.“煅烧”时发生的反应为B.“吸收1”时试剂a可选用水或稀硫酸C.“吸收2”时为提高吸收效果，NaOH溶液应适当过量D.“加热”时发生的化学反应方程式为二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(1)试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为列说法不正确的是(填标号)。B.4种元素均位于p区C.基态S原子核外电子有16种空间运动状态D.MBTH与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基C成键(2)S与A、B两种金属形成的晶胞如右图所示，该化合物的化学式为(3)已知CO₂+H₂O一H₂CO₃,CS₂与NH₃按照物质的量之比为1:2发生类似反应得到NH和一种阴离子，写出阴离子的结构式(4)H₂S₂O₃结构式为,从结构角度解释H₂S₂O₃的酸性弱于H₂SO₄原因是pqp②“净化、分离”时，浸出液中的Fe³+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 18.(12分)苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。反应②C₆H₅CH=CH₂(g)+10O₂(g)—8CO₂(g)+4H₂O(则直接催化脱氢反应△H=kJ·mol⁻¹。(2)在高温条件下，直接脱氢法中乙苯可能会裂解产生积碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”,因此在原料气中通入水蒸气的目的是_(3)在某温度、100kPa下，向密闭容器中通入1mol气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数Kp=kPa(分压=总压×物质的量分数)。(4)在某催化剂下，其反应历程如图：下列说法正确的是_(填标号)。A.由状态I到状态Ⅱ形成了极性共价键B.两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构C.使用催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转D.催化剂表面的酸性需要控制在pH=3.5～4.5之间，原因是pH过低，催化剂表面正(5)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛。②以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_19.(12分)三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O,M=491g·mol⁻¹}为翠绿色晶体，催化剂的主要原料，具有生产价值。简易制备流程如下：(2)“调pH”时，反应最佳pH条件为3.5,pH过高或过低影响制备效果的原因为。 (4)产品测定：离子交换法测定产品中配离子(X²)的电荷数。准确称取wg样品于烧杯中，加水溶解并将溶液转移到离子交换柱中，当氯离子完全交换后，将交换液配制成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，滴入K₂CrO4溶品中配离子所带电荷数z为。(已知离子交换柱中的反应为：zRN+CI⁻+(5)资料表明：相同条件下，C₂O?-的还原性强于Fe²+。某同学为验证此结论，进行如下实验：向10mL0.5mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L-¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和晶体，经检验反应后的溶液中无Fe²+。从反应原理的角度解释C₂O²-和Fe³+未发生氧化还原反应的可能原因： {已知：Fe³++3C₂O²-—[Fe(C₂O₄)₃]³-K=1.6×102⁰};该同学最后利用电化学实验证实了C₂O²的还原性强于Fe²+,请画出实验示意图： 20.(12分)利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：(2)下列说法正确的是_(填标号)。A.设计反