云南金太阳2025-2026学年高一下学期3月开学考试化学试题+答案

高一化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Fe56Cu64

Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.斑铜工艺品是云南省独有的传统手工艺品，以含铜量90%以上的天然铜块为原料，经锻打成

型、烧斑、煮斑等20余道工序制成。下列说法错误的是

A.斑铜属于合金B.斑铜硬度比纯铜低

C.斑铜在空气中灼烧，表面会变黑D.斑铜手工艺品应放在干燥环境中保存

2.火药是中国的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂个

+3CO₂个。下列有关说法正确的是

A.KNO₃为共价化合物B.该反应中氧化剂只有1种

C.N2的结构式为N=ND.CO₂的空间结构为V形

3.活性氧化铝(Al₂O₃)有很大的比表面积，吸湿性强，吸水后不胀不裂，常用作石油化工行业的

干燥剂。下列说法错误的是

A.Al₂O₃吸水时发生化合反应B.Al₂O₃属于两性氧化物

C.Al₂O₃在熔融状态下可发生电离D.Al₂O₃吸水后，加热可再生

4.下列各组物质中所含的化学键类型完全相同的是

A.NaOH和Na₂O₂B.NH₃和H₂O₂

C.NaCl和MgF₂D.AlCl₃和NH₄Cl

5.下列除杂试剂和分离方法都正确的是

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

ACaO(CaCO₃)盐酸过滤

BMnO₂(MnCl₂)水过滤

CFe(C)盐酸过滤

DCO₂(HCI)饱和Na₂CO₃溶液洗气

6.科学家用38Zn高能原子轰击Pb,二者融合生成7Cn。下列说法错误的是

A.30Zn、8Pb、?7ZCn是三种不同的核素

B.?ZCn的中子数比质子数多53

【高一化学第1页(共4页)】

C.30Zn与82Pb融合生成72Cn是化学变化

D.38Zn与8Pb融合生成?2Cn的同时，释放出1个中子

7.利用下列装置进行的实验能达到目的的是

FeCl₃

溶液水-澄清石灰水

NaOH

溶液NaOz

₂碳酸钠

碳酸氢

溶液

钠溶液

B.验证Na₂O₂与水的D.鉴别碳酸钠溶液和碳

A.制备氢氧化铁胶体C.排饱和食盐水收集氯气

反应放出热量酸氢钠溶液

8.实验室里需要480mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液做实验。下列有关配制过程的说法正确的是

A.需称量CuSO₄·5H₂O固体的质量为12.0g

B.加适量蒸馏水溶解CuSO₄·5H₂O固体，溶解后立即将溶液转移至容量瓶内

C.定容时，发现液面超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液

D.定容后将容量瓶上下颠倒摇匀，然后将溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

9.Al溶于NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂个。下列说

法错误的是

A.以重氢标记NaOD,可以跟踪H₂中氢元素的来源

B.NaOH固体溶于水形成NaOH溶液的过程破坏了离子键

C.该反应可用于疏通下水道管道

D.H₂O的电子式为H+[:

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L甲烷中含有的原子数为5NA

B.56g铁粉与足量氯气反应，转移电子数为3NA

C.等物质的量的H₂O和NH₃中含有的质子数均为10NA

D.1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸充分反应，生成的Cl2分子数为NA

11.下列反应的离子方程式正确的是

A.铜加入稀硫酸中：Cu+2H+—Cu²++H₂个

B.向Ca(CIO)2溶液中通入少量CO₂:CO₂+CIO-+H₂O=HCIO+HCO₃

C.少量AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中：Al³++4OH-—[Al(OH)₄]

D.少量铜粉加入FeCl₃溶液中：Cu+Fe³+—Cu²++Fe²+

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列有关这几种元素的叙述中，错误

的是

元素代号XYZW

原子半径/nm0.1860.1600.1100.074

主要化合价+1+2+5、-3-2

A.W的单质难溶于水B.离子半径：Z>X>Y

C.最简单氢化物的沸点：Z>WD.X的单质能与碱溶液反应

【高一化学第2页(共4页)】

13.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选项实验操作和现象实验结论

A将稀盐酸滴入某无色溶液中，产生的气体使澄清石灰水变浑浊无色溶液中一定含有CO

B用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中不含K+

C将氯气通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色氯气具有酸性和漂白性

反应后的溶液中一定不含

D铁粉加入FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，充分反应后有固体剩余

Fe³+,可能含有Cu²+

14.某澄清溶液中含有K+、Na+、Mg²+、AI³+、Cu²+、Ba²+、Cl-、SO²-、CO₃-中的若干种，且各

离子的浓度相等。现进行如下实验：

实验1:取100mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78g,然后将

沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。

实验2:另取100mL溶液加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33g;

将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。

下列说法错误的是

A.由实验1可知，该溶液中不存在Cu²+、Mg²+

B.该溶液中Na+和K+均不存在

C.无法判断该溶液中是否存在Cl-

D.该溶液中一定不存在的阴离子为CO₃

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)有限的元素可以组成无数种物质，织就五彩斑斓的物质世界。元素周期表的一部分

如图，①~⑧代表八种主族元素。请回答下列问题：

①②③④

⑤⑥⑦

……⑧

(1)①在元素周期表中的位置为_;⑧的原子序数为。

(2)⑤⑥⑦三种元素的简单离子中半径最大的离子的结构示意图为0

(3)②③④三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式回答);原

因为。

(4)用电子式表示由③⑤组成的原子个数比为1:2的化合物的形成过程：。

(5)⑥的氧化物能溶解在⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，写出溶解过程中发生反应

的化学方程式：_。

(6)设计实验证明①⑤的金属性强弱：o

16.(15分)以硫铁矿[主要成分是FeS₂(二硫化亚铁),含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄]为原料制

备磷酸铁的工艺流程如图所示。

(1)FeS₂中硫元素的化合价为;Fe₂O₃的一种用途为o

【高一化学第3页(共4页)】

(2)“焙烧”过程中，FeS₂与O₂反应的物质的量之比是_;产物SO₂属于

(填“酸”或“碱”)性氧化物。

(3)“酸浸”后滤渣的主要成分为(填化学式)。

(4)“还原”时，发生反应的离子方程式为_o

(5)“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为。

(6)“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及

17.(14分)实验室用如图装置(部分夹持装置已省略)制取氯气，并探究氯气的性质。回答下列问题：

浓盐酸蘸有淀粉-KI溶液的棉花团

MnO₂

浓干燥浓氯化

饱和硫的红硫亚铁

酸

食盐酸色布溶液试剂X

水

AB

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_

(2)装置B、C的作用分别为__、。

(3)设置D的目的是。

(4)F处溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，该现象涉及反应的离子方程式为_。

(5)该实验中，证明氯的非金属性比碘强的现象是

(6)试剂X为(填名称)。

18.(14分)云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探

究竹荪中铁元素的价态和含量：

硫酸

干竹荪(100g)—→洗净、烘干、灼烧酸浸滤液(100mL)

滤渣

已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。

回答下列问题：

(1)灼烧过程中必须用到下列仪器中的(填标号)。灼烧竹荪的目的是

ABCD

(2)硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为0

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_(填现象),说明滤液中含有

Fe³+;另取滤液检验，发现滤液能使酸性KMnO₄溶液紫色褪去，说明滤液中存在

(填离子符号)。

(4)乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是o

(5)分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：

测透光率|

稀硫酸、HO溶液合含Fe”的溶液KSCN溶液|数据处理

①加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为

②通过处理数据测得10mL滤液中n(Fe³+)=3.0×10⁻⁵mol,该干竹荪中铁元素的含量为

【高一化学第4页(共4页)】

高一化学参考答案

1.B【解析】斑铜硬度比纯铜高，B项错误。

2.C【解析】KNO₃为离子化合物，A项错误；该反应中氧化剂有2种，B项错误；CO₂的空间结

构为直线形，D项错误。

3.A【解析】Al₂O₃与水不发生反应，A项错误。

4.C【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键，Na₂O₂中含有离子键和非极性共价键，A项

不符合题意；NH₃中含有极性共价键，H₂O₂中含有极性共价键和非极性共价键，B项不符合

题意；AICl₃中含有极性共价键，NH₄Cl中含有离子键和极性共价键，D项不符合题意。

5.B【解析】CaO、CaCO₃均与盐酸反应，A项错误；Fe与盐酸发生反应，C项错误；CO₂也能与

Na₂CO₃溶液反应，D项错误。

6.C【解析】原子核的变化不是化学变化，C项错误。

7.B【解析】氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，A项不符合题意；排饱和食盐水

收集氯气应从短管进气，C项不符合题意；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应生成白

色沉淀，D项不符合题意。

8.D【解析】应称量CuSO₄·5H₂O固体的质量为0.05mol×250g·mol⁻¹=12.5g,A项错

误；溶解后应待溶液温度与室温一致后再转移至容量瓶中，B项错误；定容时，发现液面超过

了刻度线，应重新配制，C项错误。

9.D【解析】H₂O的电子式为H:项错误。

10.B【解析】未指明气体所处的温度和压强，无法计算其物质的量，A项错误；未指明H₂O和

NH₃的物质的量，无法计算，C项错误；浓盐酸变稀后，不再与二氧化锰反应，D项错误。

11.C【解析】铜与稀硫酸不反应，A项错误；Ca(CIO)2溶液中通入少量CO₂会生成CaCO₃沉

淀，B项错误；电荷不守恒，D项错误。

12.C【解析】由原子半径及元素价态可知，X元素为Na,Y元素为Mg,Z元素为P,W元素为

O。沸点H₂O>PH₃,C项错误。

13.D【解析】无色溶液中含有的也可能是HCO₃,A项不符合题意；利用焰色试验检验要

透过蓝色钴玻璃观察，B项不符合题意；氯气不具有酸性和漂白性，C项不符合题意。

14.C【解析】由实验1可知，溶液中存在Al³+,不存在Mg²+、Cu²+,生成Al(OH)₃的质量为

0.78g,可知100mL溶液中含Al³+的物质的量为0.01mol;由实验2可知，溶液中存在

SO?-,不存在CO₃、Ba²+,由BaSO₄的质量可知，100mL溶液中SO²-的物质的量为

2.33g÷233g·mol⁻¹=0.01mol,因为各离子的物质的量相等，结合溶液呈电中性，则溶

液中一定存在Cl⁻,K+和Na+均不存在，C项错误。

15.(1)第二周期第IA族(2分);35(1分)

(2(2分)