中考化学考点梳理课件金属

金属一、金属和非金属考点1区别金属与非金属金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_________，是良好的____________，有_________，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。金属光泽导电、导热体延展性考点2列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)，举例说出常见金属的性质和用途常见金属的主要性质和用途1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序考点3比较金属的活动性顺序，概述金属与酸、金属与盐反应的条件，用金属活动性顺序说明某些现象1．金属活动性顺序：

2．金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易____电子，活动性就_______。失去越强(2)金属与酸反应时，排在____前面的金属能置换出酸里的____。(3)金属与盐发生反应，只有活动性____的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。氢氢强1．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是()A．铁、铝有不同的物理性质B．活泼金属易于氧气反应C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D．活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来D2．小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有()①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④C三、金属的防腐考点4列举金属腐蚀条件1．外因：____________等物质的相互作用。2．内因：金属的_________。水分、氧气内部结构考点5列举防止金属腐蚀的常用方法1．改变金属的_________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2．表面覆盖_______。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响考点6知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其循环再利用。五、金属材料的发展考点7知道合金的概念合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点8列举改善金属材料性能的主要方法改善金属材料性能的主要方法：__________________________________。改变金属的内部结构和外部条件3．按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是()A．a处B．b处C．c处D．三处同样严重B★4.某同学根据铜绿[Cu2(OH)2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的()A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。高频点1金属与酸反应★例1将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()B【解析】反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，B对应关系正确。故选B。★1.

现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是()A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙C【解析】A.由氢气质量与反应时间的关系图可知，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间最少，丙用的时间最多，由于金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项说法正确。B.等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图，向横坐标做垂线，找出同一时间，与斜线的交点越高，则产生的氢气越多，甲高于乙，乙高于丙，则至完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确。C.由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，故选项说法错误。D.由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。故选C。高频点2金属活动性顺序的应用★例2向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是()A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁C【解析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应，所以：A.若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A错误；B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B错误；C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确；D.锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D错误。故选C。2．活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。(1)判断C、Fe、Al的活动性顺序由强到弱为

.

。(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是____。A．碳与氧化铜B．锌与稀硫酸C．碳与氧化钙D．银与硫酸铜

Al、C、Fe(或Al>C>Fe)AB高频点3金属腐蚀条件的研究例3小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是

.

。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化将带火星的木条放置在b导管口,如果木条复燃，则证明U形管内已充满氧气(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是

。(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是

。

注射器内的活塞向左移动水分和金属的内部结构3．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A．①②B．②④C．②③D．③④B【提醒】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合图像进行分析得出结论。★例4

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2C【解析】每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Fe2＋，故A错误；B.bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C.ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正确；D.每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，故D错误。故选C。【提醒】本题的难度较大，了解金属活动性顺序表的应用和根据化学方程式的计算是解答本题的关键。★例5向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是()A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4gA【解析】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则Fe

＋

2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag562165．6g21.6g由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应的铁的质量为x，则与硝酸铜反应的铁的质量为5.6g－xFe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag56216xFe

＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu56

645.6g－x

+＝14g解得：x＝2.8g由此可知，生成的银的质量为：＝10.8g生成铜的质量为：＝3.2g。由上述计算可知，A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；C.滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；D.滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。故选A。例6

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，发现________________________，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应时，产生的氢气与金属的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)“银粉”表面有气泡产生(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是___________。(4)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。铝(或Al)【答案】(2)设a点所对应的金属锌的质量为x。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑652x0.2克x＝6.5克答：a点所对应的金属锌的质量m为6.5克。(4)设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为P%。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑219650克×P%0.2克P%＝14.6%答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是()A．银白色B．密度较大C．导电性良好D．能被氧化D2．下列关于金属的说法正确的是()A．地壳中含量最多的金属是铁B．钢是纯净物，生铁是混合物C．用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu－Zn合金)D．用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性C3.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是()A．甲和乙：水B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气D．甲和丁：水D第3题图4．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是()A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞AgB．滤渣中可能有金属MC．滤液中至少含有两种溶质D．滤渣中一定有AgB5.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()B6.铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是

，铁制品易生锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易形成

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；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是

。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、CuSO4溶液铜

一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化③7.金属与酸的反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。现探究酸的质量分数对反应速率的影响，实验室提供秒表、图甲器材和颗粒均匀的锌粒、铁片、铜片、2%稀盐酸、4%稀盐酸、2%稀硫酸、碎冰、水等药品。(1)请选择合适器材和药品，设计实验写出步骤(可配图说明)。第7题图(2)实验结论：其他条件都相同时，酸