共价键课件-高一上学期化学人教版

4.3.2共价键

第四章

物质结构

元素周期律

第三节

化学键【思考】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？一、新课导入Cl

Cl

不稳定更稳定

能量低Cl

Cl

共用1对e-共价键

Cl2的形成：HCl的形成：更稳定

能量低H

Cl

共用1对e-H

Cl

共价键不稳定1、定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键微粒:一般非金属元素之间一、共价键非金属元素的原子稀有气体无共价键3、成键本质:共用电子对的静电作用4、成键元素:

特例：①铵盐是离子键，如:NH4Cl②AlCl3是共价键【思考1】下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HF、OH-、SO42-、NH4+等。多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等【思考2】由同种元素原子形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别？5、分类:电子对不偏移电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··成键原子

显电性成键原子不显电性对应训练[例1]判断下列物质是否含有共价键并指明类型。

O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键极性键、非极性键非极性键极性键1、共价化合物定义:以共用电子对形成的化合物。换句话说：“只含有共价键的化合物为共价化合物。”【概念辨析】[例2]下列物质中存在共价键的是_______________________________;属于共价化合物的是____________________________。H2、MgCl2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl易错警醒：既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、H2O二、共价化合物2、常见物质类别：①非金属氧化物：②非金属氢化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、HCl、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多数有机物：如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少数金属氯化物：如AlCl3等思考：Cl2中为什么Cl显0价；HCl中H显+1价，Cl显-1价?共用电子对偏移极性键不同种非金属元素形成非极性键(不显电性)电子对偏向一方显负电，偏离一方显正电0

Cl

Cl

0H

Cl

+1-1一、共价键“极性”指电荷分布的不均匀性原子电性：共用电子对不偏移成键特点：同种非金属元素形成构成元素：三、共价键的表示方法非金属原子HCNOCl共用电子对数11432①

每个原子一般达到2或8电子的相对稳定结构②

不加中括号[]，不标正负电荷数③

需要几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在两者之间书写规则OOHOClO2：________H2：_____N2：________H2O：________HClO：________CO2：___________CH4：_____1、电子式:

观察教材P114页Cl2和HCl形成过程的电子表示式，思考共价分子电子

式的书写应注意哪些问题？共价化合物形成过程用电子式应如何表示？

OH-、O22-、NH4+、NH3中是否存在共价键？电子式应该如何书写？复杂阴、阳离子用[

]”，在“[

]”外，标明离子带的电荷数OH[]-OO[]2-[]+NHHHH[练习]写出以下物质的电子式：NaOH、Na2O2、H2O2、NH4Cl化合物的电子式（左边相同原子可合并写）（右边相同原子不可合并，要分开）原子的电子式不用“”没有电子得失Cl

+Cl

Cl

Cl

H

+Cl

HCl

··O····H·++·HO····HH

可以合并写成

2H

2、电子式表示共价键形成过程:

在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如氯化氢可表示为

，二氧化碳可表示为。H—ClO＝C＝O直线形V形正四面体形X射线衍射法结构式3、结构式:1、归纳易书写错误的电子式：NaOHNa2O2NH4ClH2O2CCl4HClO2、用电子式表示下列分子

的形成过程ONaNaNa2-OONaO②Na2O2①NH33H

·＋：·N

··

→

··N

H

：：

··H

H

四、化学反应本质与分子间作用力从化学键的角度认识化学反应：点燃H2+Cl22HClH2Cl2HCl化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②化学反应中反应物的化学键不一定全部被破坏如:(NH4)2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4ClSO42-中的共价键没有断裂微点拨H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)物理变化(H2O之间存在着相互作用)化学变化(H2O内H、O存在着相互作用)分子间存在作用力通常情况下，水加热至1000℃时可以变为水蒸气，加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气，这说明了什么？作用力的强弱：化学键>>氢键>范德华力如：HF、H2O、NH3（1）定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力。又称为范德华力。（2）特点：①不是化学键，分子间作用力远远比化学键弱②决定分子构成的物质的熔点、沸点③组成相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子的熔沸点越高如：I2＞Br2＞Cl2＞F21、分子间作用力:（一种特殊的分子间作用力）（2）特点：（1）定义：主要存在NH3、H2O、HF①不属于化学键。比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。②使物质的熔沸点升高（如：HF、H2O、NH3）③使某些物质在水中的溶解度增大（如：NH3极易溶于水）④解释一些反常现象：如水结成冰时氢键使水分子之间存在空隙，体积会膨胀(冰的密度小)。2、氢键:X—H···Y（X、Y为N、O、F）化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力N、O、F这些氢化物分子间的相互作用存在范围相邻原子(离子)之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质只影响物理性质随相对分子质量的增大，熔沸点升高使得物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大随堂演练1、下列物质的形成过程表示正确的是()A.B.C.D.D2、关于氢键及范德华力，下列说法正确的是(

)A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔、沸点升高C．沸点：HI