2026年高考化学实验原理真题

2026年高考化学实验原理真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在进行酸碱滴定实验时，若用甲基橙作指示剂，则滴定终点时溶液的pH值范围约为（）A.3.1～4.4B.4.4～6.2C.6.2～8.0D.8.0～10.02.下列关于化学实验装置的说法中，正确的是（）A.用排水法收集氧气时，应先点燃酒精灯再连接装置B.制取氢气时，锌粒应放在试管口以防止倒吸C.进行铁的吸氧实验时，应将试管口向下倾斜D.用分液漏斗分离有机物和水时，下层液体从下口放出3.某同学用燃烧法测定有机物分子式，燃烧生成22.4LCO₂（标准状况）和18gH₂O，该有机物的最简式为（）A.CH₂OB.C₂H₄OC.C₃H₆O₂D.C₄H₈O₄4.在进行重结晶实验时，若滤液颜色较深，可能的原因是（）A.溶剂选择不当B.加热温度过高C.滤纸破损D.搅拌速度过快5.用pH试纸测定某溶液的pH值时，下列操作中错误的是（）A.用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上B.将试纸直接伸入溶液中C.比色时将试纸与标准比色卡对比D.使用前用蒸馏水润湿试纸6.进行钠与水反应实验时，为防止氢气爆炸，应采取的措施是（）A.在密闭容器中进行B.用酒精灯加热反应物C.在反应容器口放置倒置的漏斗D.用铜丝包裹钠块7.用氯气氧化Fe²⁺的实验中，为提高反应速率，可采取的方法是（）A.降低温度B.减小Cl₂浓度C.加入催化剂D.用惰性气体稀释反应体系8.进行酯化反应实验时，为提高乙酸乙酯的产率，应采取的措施是（）A.使用过量的乙醇B.使用过量的乙酸C.加热至沸腾D.不需催化剂9.用氨气还原氧化铜的实验中，若试管口向上倾斜，可能导致的后果是（）A.氧化铜无法被还原B.生成物为黑色固体C.管口产生水蒸气D.氨气完全反应10.进行电解饱和食盐水实验时，阳极产生的气体是（）A.H₂B.O₂C.Cl₂D.CO₂二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.用KMnO₄酸性溶液滴定H₂O₂时，高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为__________。12.进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于__________处。13.用NaOH标准溶液滴定HCl时，若滴定终点时俯视读数，则测得的HCl浓度将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。14.制取乙烯时，将乙醇与浓硫酸混合液加热至__________℃以上。15.用碘量法测定维生素C含量时，淀粉溶液的作用是__________。16.进行皂化反应实验时，加入NaOH溶液的量应__________（填“过量”或“不足量”）。17.用pH计测定溶液pH值时，应先校准pH计，校准点通常选择__________和__________。18.进行铁的吸氧实验时，试管内应放置__________以防止倒吸。19.用重结晶法提纯物质时，选择溶剂应满足的条件之一是__________。20.用燃烧法测定有机物分子式时，若燃烧产生CO₂和H₂O的体积比为1:2，则该有机物的最简式可能为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.用pH试纸测定溶液pH值时，试纸颜色变红说明溶液呈酸性。（）22.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中。（）23.用氯气氧化Fe²⁺时，若加入少量CuSO₄溶液，可加快反应速率。（）24.酯化反应实验中，加入浓硫酸可提高乙酸乙酯的产率。（）25.用氨气还原氧化铜时，试管口应向下倾斜。（）26.电解饱和食盐水时，阴极产生的气体是氯气。（）27.用KMnO₄酸性溶液滴定H₂O₂时，应使用棕色滴定管。（）28.进行蒸馏实验时，若温度计水银球未位于支管口处，则测得的馏分温度偏高。（）29.用NaOH标准溶液滴定HCl时，若滴定终点时仰视读数，则测得的HCl浓度偏低。（）30.用重结晶法提纯物质时，若溶解度曲线陡峭，则提纯效果更好。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述用排水法收集氧气的实验步骤及注意事项。32.解释为什么在进行铁的吸氧实验时，试管内应放置少量碱石灰。33.说明用分液漏斗分离有机物和水时，下层液体从下口放出的原因。34.比较酸碱滴定实验中，用甲基橙和酚酞作指示剂的异同点。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某同学用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mLHCl溶液，消耗NaOH溶液25.60mL。计算HCl溶液的浓度。36.用燃烧法测定某有机物质量为0.2000g，燃烧产生CO₂0.1760g、H₂O0.0900g。计算该有机物的最简式和分子式（假设该有机物为烃）。37.某实验小组用氯气氧化FeSO₄溶液，实验记录如下：取25.00mLFeSO₄溶液，加入适量KI溶液和淀粉指示剂，用0.01000mol/LCl₂标准溶液滴定至蓝色消失，消耗Cl₂溶液22.40mL。计算FeSO₄溶液的浓度。38.设计一个实验方案，用重结晶法提纯粗苯甲酸（假设粗苯甲酸易溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇）。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，适用于强酸滴定弱碱。2.D解析：分液漏斗分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。3.A解析：n(CO₂)=22.4L/22.4L•mol⁻¹=1mol，n(H₂O)=18g/18g•mol⁻¹=1mol，最简式为CH₂O。4.B解析：加热温度过高会导致杂质溶解，使滤液颜色变深。5.B解析：pH试纸不能直接伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上。6.C解析：在反应容器口放置倒置的漏斗可防止氢气爆炸。7.C解析：加入催化剂可提高反应速率。8.A解析：使用过量的乙醇可提高乙酸乙酯的产率。9.A解析：试管口向上倾斜会导致氧化铜无法被还原。10.C解析：电解饱和食盐水时，阳极产生氯气。二、填空题11.2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O12.支管口处13.偏低14.170℃15.指示剂，便于观察终点16.过量17.标准缓冲溶液（如pH=7.00）和pH=10.00的缓冲溶液18.棉花19.目标物质在热溶剂中溶解度大，在冷溶剂中溶解度小20.CH₄三、判断题21.√22.×23.√24.√25.√26.×27.√28.√29.√30.√四、简答题31.步骤：①连接装置并检查气密性；②将水倒入集气瓶中倒置；③加热反应物产生氧气；④将导管口伸入集气瓶口下方收集氧气。注意事项：①集气瓶必须装满水；②导管口刚有气泡冒出时开始收集；③收集完毕后先撤导管再停止加热。32.碱石灰可吸收空气中的水蒸气和CO₂，防止它们进入试管影响实验。33.下层液体密度较大，从下口放出可避免上下层液体混合。34.相同点：指示剂均用于指示滴定终点。不同点：甲基橙适用于强酸滴定弱碱（pH=3.1～4.4），酚酞适用于强碱滴定弱酸（pH=8.2～10.0）。五、应用题35.解：n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02560L=0.002560moln(HCl)=n(NaOH)=0.002560molc(HCl)=0.002560mol/0.02000L=0.1280mol/L答：HCl溶液浓度为0.1280mol/L。36.解：n(CO₂)=0.1760g/44g•mol⁻¹=0.00400moln(H₂O)=0.0900g/18g•mol⁻¹=0.00500moln(C)=0.00400mol，n(H)=0.0100mol最简式为CH₂分子式为(C₂H₄)n，n=1，分子式为C₂H₄答：最简式为CH₂，分子式为C₂H₄。37.解：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻2n(Cl₂)=n(FeSO₄)n(FeSO₄)=0.01000mol/L×0.02240L/2=0.000