高考化学2026年模拟试卷题型汇编-沉淀溶解平衡

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——沉淀溶解平衡一．选择题（共25小题）1．（2026春•靖远县月考）常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中生成的沉淀有M（OH）2和MA．Na2A溶液中，pM{pM＝﹣lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]}和含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ表示HA﹣的物质的量分数 B．曲线甲表示MA的溶解平衡曲线 C．M（OH）2的溶度积常数为1×10﹣19 D．通入HCl气体调节0.1mol•L﹣1Na2A溶液的pH＝9.5，溶液中c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）2．（2026•随州二模）向AgBr悬浊液（AgBr固体足量）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O32-⇌[Ag(S2O3)]-、[Ag(S2O3)]-+S2O32-A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随Na2S2O3浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数KspC．反应[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常数K的值为10D．c(S23．（2026•泉州模拟）常温下，向1L水中分别加入0.005molFe2（SO4）3和0.01molNa3PO4，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以FePO4、PO43-、HPO42-、H2PO4-和H3PO4已知：Ksp(FePO4)=9.9×10-16，A．甲线所示物种为HPOB．Ka2C．pH＝0.7时，c(NaD．FePO4+2OH-4．（2025秋•和平区期末）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，A．HCO3-+H2O⇌OHB．2HCO3-⇌CO32-+C．HCO3-+Ca2+⇌CaCOD．NaHCO3溶液中，c(H+5．（2026春•武汉月考）向AgNO3溶液中通入NH3体系中含银物种分布系数δ、lgc(Ag+)c([Ag(NH下列说法正确的是（）A．曲线Ⅲ代表δ（[Ag(NHB．pNH3＝3.9时，δ(AgC．AgD．pNH3＝36时，c(A6．（2026•方城县校级一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制备电解用精制食盐水。已知：Ksp下列说法不正确的是（）A．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++COB．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c（Mg2+）＜1×10﹣5mol/L D．若不除去Ca2+、Mg2+，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀7．（2026•衡水校级模拟）镓（Ga）为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，Ga（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图，其中pM＝﹣lgc（M）[M为Ga3+、Cu2+，如pGa＝﹣lgc（Ga3+）]、pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列说法错误的是（）A．常温下，Ksp[Ga（OH）3]的数量级为10﹣36 B．m点对应分散系中加入GaCl3（s）后可变为q点 C．向c（Ga3+）＝c（Cu2+）＝0.1mol•L﹣1的混合液中滴加NaOH溶液，Ga（OH）3先沉淀 D．常温下，3Cu(OH)2+2Ga8．（2026•渭南一模）已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M平衡时1g[c（Ca2+）]分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2M、HM或M2﹣）。比如δ(M2-)=KspA．曲线Ⅰ表示lg[c（Ca2+）]～pH的变化关系 B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K＝10﹣3.09 C．pH＝3时，溶液中c（H+）+2c（Ca2+）＝c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝5时，M2﹣和HM﹣的分布系数之比大于10：19．（2026•庐阳区校级模拟）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B2S饱和溶液中﹣lgc（A2+）、﹣lgc（B+）与pH的关系如图所示。已知：Ⅰ．δ(HSⅡ．AS、B2S饱和溶液随pH变化过程中，c（HS﹣）保持0.1mol•L﹣1不变。下列叙述正确的是（）A．曲线④代表﹣lgc（A2+）与pH的关系 B．AS(s)+2B+(aq)⇌B2S(s)+C．2HS-(aq)⇌H2S(aq)+D．常温下，0.1mol•L﹣1H2S溶液的pH约为410．（2025秋•石景山区期末）25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最后生成黑色冗淀。已知物质溶度积如下表：物质AgClAgIAg2SKsp（25℃）1.8×10﹣108.5×10﹣176.3×10﹣50下列叙述中不正确的是（）A．加入KI生成黄色沉淀的离子方程式：AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq） B．该温度下，Ag2S悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq） C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，饱和AgCl溶液、饱和AgI溶液、饱和Ag2S溶液中Ag+的浓度相同11．（2026•运城模拟）常温下，AgCl、Ag2CrO4饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：Ksp(AgCl)=1×10A．L1表示Ag2CrO4饱和溶液中离子浓度的关系 B．向AgCl悬浊液中加水稀释，Ksp（AgCl）减小 C．12Ag2CrO4D．常温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀12．（2026春•武威校级月考）工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Pb2+和Zn2+，废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol⋅L-1。常温下，通过调节pH使Pb2+和Zn2+分别形成硫化物沉淀而分离，体系中pM[pM＝﹣lgc（M），其中M为HS﹣、S2﹣、Pb2+或Zn2+]随溶液pH变化如图。已知Ksp（ZnS）＞A．L2表示﹣lgc（Pb2+）随溶液pH的变化 B．Ka1（H2S）的数量级为10﹣7 C．N点坐标中a＝3.2 D．ZnS（s）+Pb2+（aq）⇌PbS（s）+Zn2+（aq）的K＝103.6813．（2026•楚雄州模拟）已知室温下，CuS和ZnS的饱和溶液中﹣lgc（S2﹣）与﹣lgc（Xn+）（Xn+＝Zn2+或Cu2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．室温下，KspB．CuS溶液中a点：c（Cu2+）•c（S2﹣）＞Ksp（CuS） C．Na2S溶液中：c(OHD．反应ZnS+Cu2+⇌CuS+Zn2+的平衡常数为1013.914．（2026•安徽校级模拟）实验室欲去除废液中浓度均为0.01mol•L﹣1的Cd2+和Ag+，利用如图装置进行实验。已知：25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol⋅L-1，Kal(H2S)=1×10-6.97，Ka2(H2S)=1×10-12.90，Ksp（Ag2S，黑色）＝6.3×10﹣50，KA．装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B．充分反应后烧杯C中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） C．若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中c（H+）＞c（Cd2+）＞c（Ag+） D．向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+15．（2026•内蒙古校级一模）室温下，利用Ag2SO4制备海绵银的流程如图：已知：KspA．“转化”发生的反应Ag2SO4(s)+2Cl-B．忽略体积变化，滤液中c(SOC．“氨浸”后的溶液中：c(NHD．理论上可制备海绵银21.6g16．（2026•北京一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol下列说法不正确的是（）A．由图1，pH＝6.37时，c(HCOB．由图2，初始状态pH＝10、lg[c（Mg2+）]＝﹣5，体系中优先析出MgCO3沉淀 C．由图2，初始状态pH＝12、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，平衡时c（Mg2+）由Mg（OH）2的溶度积决定 D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝0，反应后溶液中c(HCO17．（2026•甘肃一模）常温下，H2S溶液中﹣lgx[x=c(HS-)c(H2S)或c(S2-)c(HS-)]与pH的关系如图1所示。金属硫化物M2S和NS在H2SA．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） B．M点溶液中存在e（HS﹣）＞c（H2S） C．金属硫化物NS的Ksp＝10﹣26.10 D．直线④表示金属离子M+的lgc与pH的关系18．（2026春•株洲月考）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA（A为M或N，且M﹣和N﹣均可以水解）溶液中的溶解状况。a．已知：①Ksp②AgA2-⇌b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCl(s)+2A-(aq)⇌AgA2-(aq)+Cl-(aq)。测得平衡时lgc(Ag下列说法正确的是（）A．KN＜Ksp（AgCl） B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c(NaC．AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42mol/L D．结合图像，可知NaM体系中AgM2-的稳定性小于NaN19．（2026•河北一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如图所示[已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pM＝﹣lgc（M），其中，M＝CN﹣或Cl﹣或CO32-；Ksp（AgCN）＜Ksp（AgCl下列有关说法错误的是（）A．直线L2代表﹣lgc（Ag+）与﹣lgc（Cl﹣）的关系 B．常温下，AgCN的饱和溶液中c（Ag+）＝10﹣4.875mol•L﹣1 C．向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-D．常温下，反应AgCl（s）+CN﹣＝AgCN（s）+Cl﹣可以进行完全20．（2026•乌鲁木齐二模）常温下，向含Ag+、Pd2+、Hg22+的溶液中滴加KSCN溶液，混合液中﹣lgc（M）[M＝Ag+、Pb2+，Hg22+]与﹣lgc（SCN﹣）的关系如图所示，已知：Ksp[Hg2（SCN）2]＞Ksp[Pd（SCNA．L1直线代表﹣lgc（Hg22+）与﹣lgc（SCN﹣B．向含Ag+、Pb2+和Hg22+的混合溶液中滴加KSCN溶液，最先产生的沉淀是C．反应Hg2（SCN）2+2Ag+⇌2AgSCN+Hg22+的平衡常数K＝D．图像中G点坐标为（7.52，4.47）21．（2026•浙江二模）在25℃条件下，往CaF2悬浊液中逐滴滴加稀HNO3使溶液pH降低[滴加过程中，CaF2（s）未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与c（Ca2+），得到如图所示的数据，已知KaA．该条件下Ksp（CaF2）约为4.2×10﹣11 B．图中任一点都存在c（F﹣）+c（HF）＝c（Ca2+） C．当溶液pH＝3时，溶液中的氟元素主要以F﹣的形式存在 D．当溶液pH＝4.0时，溶液中存在c(22．（2026•唐山一模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入10gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示（电导率越大，溶液导电能力越强）。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。H2下列说法错误的是（）A．a→c为CaCO3粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在c(COD．体系中任意时刻都满足：2c(C23．（2026•乌兰察布模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O5溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4，平衡时lgc（Ca2+）分布系数a（M（其中M代表H2C2O4等HC2O4-或C2O42-）与pH的变化关系如图所示，比如δ（H2C2O4）=c(H2C2O4)c(A．曲线Ⅱ表示lgc（Ca2+）与pH的变化关系 B．pH＝3时，δ(HCC．pH＝5时，溶液中c(HCD．总反应CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4的平衡常数为10﹣3.0924．（2025秋•西湖区校级期末）一定温度下，将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol•L﹣1的NaCl溶液，lg[cM/(mol⋅L-1)]（M代表Ag+、Cl﹣或下列说法正确的是（）A．该温度下，KspB．a点处：2c(CrOC．V＜2.0mL时，c(CrO42-)/c(CD．c点处：c(CrO42-)约为0.022mol25．（2026•江西一模）H2A是一种二元酸。常温下，含M2+的溶液与Na2A溶液反应，产物可能是M（OH）2（s）或MA（s）。已知：（1）图中实线表示0.1mol/LNa2A溶液中所有含A元素组分lgc与pH变化关系。（2）图中虚线分别表示M（OH）2（s）、MA（s）在0.1mol/LNa2A溶液中达到沉淀溶解平衡时，lgc（M2+）与pH变化关系。下列说法正确的是（）A．a点溶液中有c(HB．A2﹣的一级水解常数Kh数量级为10﹣3 C．KspD．若初始状态pH＝8.35，当lgc（M2+）＝﹣3时，体系没有沉淀生成

答案一．选择题（共25小题）1．（2026春•靖远县月考）常温下，M2+在不同pH的Na2A溶液中生成的沉淀有M（OH）2和MA．Na2A溶液中，pM{pM＝﹣lg[c（M2+）/（mol•L﹣1）]}和含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ表示HA﹣的物质的量分数 B．曲线甲表示MA的溶解平衡曲线 C．M（OH）2的溶度积常数为1×10﹣19 D．通入HCl气体调节0.1mol•L﹣1Na2A溶液的pH＝9.5，溶液中c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）【答案】C【分析】Na2A溶液中含A微粒有A2﹣、HA﹣、H2A三种，随着溶液pH的增大，A2﹣的物质的量分数一直增大，HA﹣的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数一直减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2﹣、HA﹣、H2A三种微粒的物质的量分数。【解答】解：A．Na2A溶液中含A微粒有A2﹣、HA﹣、H2A三种，随着溶液pH的增大，A2﹣的物质的量分数一直增大，HA﹣的物质的量分数先增大后减小，H2A的物质的量分数一直减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2﹣、HA﹣、H2A三种微粒的物质的量分数，故A错误；B．pM＝﹣lgc（M2+），pM越大，c（M2+）越小：对于M（OH）2，溶解平衡：M(OH)2(s)⇌M2++2OH-，pH越大，c（OH﹣）越大，c（M2+）减小越快，pM增大越快，曲线更陡；对于MA，溶解平衡：MA（s）⇌M2++A2﹣，pH增大时c（A2﹣）增大，c（M2+）减小，pM增大，但速率比M（OH）2慢，曲线更平缓；相同pH下，MA的c（M2+）更大，pM更小，曲线甲是MA的溶解平衡曲线，乙是C．乙为M（OH）2的溶解曲线，交点处pH＝10，pM＝4，c（M2+）＝10﹣4mol/Lc（OH﹣）＝10﹣（14﹣10）＝10﹣4mol/L，Ksp[M(OH)D．当pH＝10.5时，c（HA﹣）＝c（A2﹣），二级电离常数Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=c(H+)=10-10.5；调节pH＝9.5时，c（H+）＝10﹣9.5，c(A2-)c(HA-)=Ka2c(H+)=10-10.510-9.5=0.1，即c（HA﹣）＞c（A2﹣）；pH＝9.5时，c（OH﹣）＝10故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•随州二模）向AgBr悬浊液（AgBr固体足量）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O32-⇌[Ag(S2O3)]-、[Ag(S2O3)]-+S2O32-A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随Na2S2O3浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数KspC．反应[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常数K的值为10D．c(S2【答案】D【分析】起始AgBr悬浊液（AgBr固体足量）中c（Br﹣）＝c（Ag+），存在平衡：AgBr（s）⇌Br﹣（aq）+Ag+（aq），随着Na2S2O3溶液滴入，发生反应：Ag++S2O32-⇌[Ag（S2O3）]﹣、[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3﹣，c（Ag+）减小，c（Br﹣）增大，且c（S2O32-）较小时c（[Ag（S2O3）]﹣）＞c（[Ag（S2O3）2]3﹣），则图中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表[Ag（S2O3）2]3﹣、[Ag（S2O3）]﹣、Ag+、Br﹣，由图可知，lg[c（S2O32-）]＝﹣4.6时c（Br﹣）＝10﹣3.85mol/L，c（Ag+）＝10﹣8.35mol/L，Ksp（AgBr）＝c（Br﹣）•c（Ag+）＝10﹣12.2，c点时c（[Ag（S2O3）]﹣）＞c（[Ag（S2O3）2]3﹣），反应[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-⇌[Ag（S2O3）【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表[Ag（S2O3）2]3﹣、[Ag（S2O3）]﹣、Ag+、Br﹣，且AgBr饱和溶液中c（Br﹣）＝c（AgBr），则曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随Na2S2O3浓度变化曲线，故A正确；B．由图可知，lg[c（S2O32-）]＝﹣4.6时c（Br﹣）＝10﹣3.85mol/L，c（Ag+）＝10﹣8.35mol/L，则Ksp（AgBr）＝c（Br﹣）•c（Ag+）＝10﹣12.2，故C．由图可知，c点时c（[Ag（S2O3）]﹣）＞c（[Ag（S2O3）2]3﹣），反应[Ag（S2O3）]﹣+S2O32-⇌[Ag（S2O3）2]3﹣的平衡常数K=c([Ag(S2D．c（S2O32-）＝0.01mol/L时lg[c（S2O32-）]＝﹣2，由图可知，溶液中离子浓度：c（Br﹣）＞c（[Ag（S2O3）2]3﹣）＞c（[Ag（S2O3）]故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重图象分析判断能力和计算能力考查，把握曲线代表的粒子、溶度积常数Ksp和平衡常数K的计算是解题关键，题目难度中等。3．（2026•泉州模拟）常温下，向1L水中分别加入0.005molFe2（SO4）3和0.01molNa3PO4，调节溶液的pH（忽略体积变化），平衡时体系中P元素以FePO4、PO43-、HPO42-、H2PO4-和H3PO4已知：Ksp(FePO4)=9.9×10-16，A．甲线所示物种为HPOB．Ka2C．pH＝0.7时，c(NaD．FePO4+2OH-【答案】D【分析】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），FePO4越稳定，几乎所有P都以FePO4沉淀形式存在；B．磷酸的电离：H2PO4-⇌HC．初始加入0.01molNa3PO4，故c（Na+）＝0.03mol/L，pH＝0.7时，几乎所有P都沉淀为FePO4；D．对反应FePO4+2OH-+H2O=Fe(OH)3+HPO42-【解答】解：A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），磷酸亚铁越稳定，几乎所有P都以磷酸亚铁沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为磷酸亚铁，不是HPO42-B．磷酸的电离：H2PO4-⇌H++HPO42-，Ka2=c(H+)c(HPOC．初始加入0.01mol磷酸钠，故c（Na+）＝0.03mol/L，pH＝0.7时，几乎所有P都沉淀为磷酸亚铁，溶液中游离的PO43-、HPO4D．对反应FePO4+2OH-+H2O=Fe(OH)3+HPO42-，平衡常数K=c(HPO42-)c2(OH-)，且已知Ksp(FeP故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•和平区期末）25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，A．HCO3-+H2O⇌OHB．2HCO3-⇌CO32-+C．HCO3-+Ca2+⇌CaCOD．NaHCO3溶液中，c(H+【答案】D【分析】A．HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3的平衡常数B．2HCO3-⇌CO32-+H2COC．HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+的平衡常数D．NaHCO3溶液中质子守恒关系为c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），结合Kw＝c（H+）•c（OH﹣）、Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×【解答】解：A．HCO3-+H2O⇌OH﹣+H2CO3的平衡常数K=KwKa1=B．2HCO3-⇌CO32-+H2CO3的平衡常数K=c(H2COC．HCO3-+Ca2+⇌CaCO3（s）+H+的平衡常数K=c(H+)c(HCOD．NaHCO3溶液中质子守恒关系为c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），且Kw＝c（H+）•c（OH﹣）、Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）、Ka2=c(CO故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡和电离平衡相关计算，侧重计算能力和运用能力考查，明确电离平衡常数与溶度积常数表达式及计算关系是解题关键，题目难度中等。5．（2026春•武汉月考）向AgNO3溶液中通入NH3体系中含银物种分布系数δ、lgc(Ag+)c([Ag(NH下列说法正确的是（）A．曲线Ⅲ代表δ（[Ag(NHB．pNH3＝3.9时，δ(AgC．AgD．pNH3＝36时，c(A【答案】B【分析】Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+、平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)、lgc(Ag+)c([Ag(NH3)]+)=pNH3﹣lgK1，[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+的K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)⋅c(NH3)，随着NH3通入，体系中c（NH3）逐渐增大、p（NH3）逐渐减小，c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（[Ag（NH3）2【解答】解：A．由上述分析可知，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示δ（[Ag（NH3）2]+）、δ（[Ag（NH3）]+）、δ（Ag+）、lgc(Ag+)c([Ag(NHB．根据（3.3，0）坐标计算反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)=103.3，根据（3.9，y）点坐标计算反应[Ag（NH3）]++NH3⇌[Ag（NH3）2]+K2＝103.9，则pNH3＝3.9时c（[Ag（NH3）]+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝10﹣C．反应Ag++NH3⇌[Ag（NH3）]+的平衡常数K1=c([Ag(NH3)]+D．K1=c([Ag(NH3)]+)c(Ag+)⋅c(NH3)=103.3，K2=c([Ag(NH3)2]+)c([Ag(NH3)]+)⋅c(NH3)=103.9，pNH3＝3.6时c（[Ag（NH3）]+）＝10﹣0.3c（Ag+）＝0.5c（Ag+）、c（[Ag（NH3）2]+）＝100.3c（[Ag（NH3）]+）＝c（Ag+），电荷守恒关系为c（Ag+）+c（H+）+c（NH4+）+c（[Ag（NH3）]+）+c（[Ag（NH3）2]+）＝c（OH﹣）+c（NO3-），即2.5c（Ag+）+c（H+）+c（NH4+故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，曲线与微粒的对应关系、平衡常数计算及其应用是解题关键，题目难度中等。6．（2026•方城县校级一模）实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，制备电解用精制食盐水。已知：Ksp下列说法不正确的是（）A．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++COB．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c（Mg2+）＜1×10﹣5mol/L D．若不除去Ca2+、Mg2+，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀【答案】A【分析】粗盐溶液中含有Ca2+、Mg2+、SO42-，加入①过量的饱和BaCl2溶液，发生Ba2++SO42-=BaSO4↓反应，除去SO42-，②再加入NaOH溶液调pH，发生Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，除去Mg2+，③再加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，除去Ca2+和过量的Ba2+，④过量将BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3除去，得到含NaCl、NaOH【解答】解：A．Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCB．加入过量盐酸，发生2H++CO32-=CO2↑+H2C．调节溶液的pH＞12，则c（OH﹣）＞10﹣2mol/L，则滤液中c(Mg2+)=D．电解食盐水时，阴极反应为2H2O+2故选：A。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•衡水校级模拟）镓（Ga）为国家战略金属资源，属于出口管制的军民两用物质。常温下，Ga（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图，其中pM＝﹣lgc（M）[M为Ga3+、Cu2+，如pGa＝﹣lgc（Ga3+）]、pOH＝﹣lgc（OH﹣）。下列说法错误的是（）A．常温下，Ksp[Ga（OH）3]的数量级为10﹣36 B．m点对应分散系中加入GaCl3（s）后可变为q点 C．向c（Ga3+）＝c（Cu2+）＝0.1mol•L﹣1的混合液中滴加NaOH溶液，Ga（OH）3先沉淀 D．常温下，3Cu(OH)2+2Ga【答案】D【分析】A．Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)⋅c3(OH-)，将等式两边同时取负对数可得-lgKsp[Ga(OH)3]=pKsp[Ga(OH)3]=-lg[c(Ga3+)⋅c3(OHB．m点存在沉淀溶解平衡：Ga(OH)3(s)⇌Ga3+(aq)+3OH-(aq)，向该分散系中加入GaClC．由A项分析可知Ksp[Ga(OH)3]=10-35.2，恰好开始沉淀时，若c（Ga3+）＝0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）＝10﹣11.4mol•L﹣1，由r点数据可知，Ksp[Cu(OH)2]=10-7.7×(10-6)2=10-19.7，恰好开始沉淀时，若c（D．K=K【解答】解：A．Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)⋅c3(OH-)，则-lgKsp[Ga(OH)3]=pKsp[Ga(OH)3]=-lg[c(Ga3+)⋅c3(OH-)]=-lgc(Ga3+)-lgc3(OH-)=pGa+3pOH则pGa＝pKsp[Ga（OH）B．m点存在沉淀溶解平衡：Ga(OH)3(s)⇌Ga3+(aq)+3OH-(aq)，向该分散系中加入GaCl3（s），则c（Ga3+）增大，平衡逆向移动，c（C．恰好开始沉淀时，若c（Ga3+）＝0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）＝10﹣11.4mol•L﹣1，由r点数据可知，Ksp[Cu(OH)2]=10-7.7×(10-6)2=10-19.7，恰好开始沉淀时，若c（Cu2+）＝0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）＝10﹣9.35mol•L﹣1，故向c（Ga3+）＝c（Cu2+）＝D．K=Ksp3故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•渭南一模）已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为CaM+2H+⇌Ca2++H2M平衡时1g[c（Ca2+）]分布系数δ（M）与pH的变化关系如图所示（其中M代表H2M、HM或M2﹣）。比如δ(M2-)=KspA．曲线Ⅰ表示lg[c（Ca2+）]～pH的变化关系 B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K＝10﹣3.09 C．pH＝3时，溶液中c（H+）+2c（Ca2+）＝c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣） D．pH＝5时，M2﹣和HM﹣的分布系数之比大于10：1【答案】B【分析】随着pH增大，CaM+2H+⇌Ca2++H2M，反应左移，c（Ca2+）逐渐减小，故曲线Ⅱ代表lg[c（Ca2+）]；随pH逐渐增大，H2M含量逐渐减小，HM﹣含量先增大后减小，M2﹣含量逐渐增大，故曲线Ⅰ代表lg[c（H2M）]，曲线Ⅲ代表lg[c（HM﹣）]，曲线Ⅳ代表lg[c（M2+）]，以此分析解答；A．随着pH增大，CaM+2H+⇌Ca2++H2M，反应左移，c（Ca2+）逐渐减小；B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K=c(H2M)×c(Ca2+)c2(H+)C．假设酸根阴离子为Xn﹣，根据电荷守恒可得，c（H+）+2c（Ca2+）＝nc（Xn﹣）+c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣）；D．由Ka2（H2M）=c(H+)×c(M【解答】解：A．随着pH增大，CaM+2H+⇌Ca2++H2M，反应左移，c（Ca2+）逐渐减小，故曲线Ⅱ代表lg[c（Ca2+）]，故A错误；B．总反应CaM+2H+⇌Ca2++H2M的平衡常数K=c(H2M)×c(Ca2+)c2(H+)=c(H2M)C．假设酸根阴离子为Xn﹣，根据电荷守恒可得，c（H+）+2c（Ca2+）＝nc（Xn﹣）+c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣），则pH＝3时，溶液中c（H+）+2c（Ca2+）＞c（HM﹣）+2c（M2﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．由Ka2（H2M）=c(H+)×c(M2-)c(HM-)故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确图象含义及电离平衡常数计算是解本题关键，题目难度中等。9．（2026•庐阳区校级模拟）常温下，H2S溶液中含硫粒子分布系数δ及AS、B2S饱和溶液中﹣lgc（A2+）、﹣lgc（B+）与pH的关系如图所示。已知：Ⅰ．δ(HSⅡ．AS、B2S饱和溶液随pH变化过程中，c（HS﹣）保持0.1mol•L﹣1不变。下列叙述正确的是（）A．曲线④代表﹣lgc（A2+）与pH的关系 B．AS(s)+2B+(aq)⇌B2S(s)+C．2HS-(aq)⇌H2S(aq)+D．常温下，0.1mol•L﹣1H2S溶液的pH约为4【答案】D【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表δ（H2S）与pH的关系，曲线②代表δ（HS﹣）与pH的关系，曲线③代表δ（S2﹣）与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：Ka1=10-7、Ka2=10-14；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：HS﹣（aq）+A2+（aq）⇌AS（s）+H+（aq）K1，K1=c(H+)c(A2+)⋅c(HS-)，得：pH＝﹣lgc【解答】解：A．曲线⑤代表﹣lgc（A2+）与pH的关系，曲线④的斜率较大，则曲线④代表﹣lgc（B+）与pH的关系，故A错误；B．对于④曲线，pH＝12，则c(S2-)=Ka2×c(HS-)c(H+)=10-14×0.110-12C．由a、b点坐标可计算：Ka1=10-7、Ka2D．常温下，0.1mol•L﹣1的氢硫酸溶液中，c2(H+)c(H故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•石景山区期末）25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最后生成黑色冗淀。已知物质溶度积如下表：物质AgClAgIAg2SKsp（25℃）1.8×10﹣108.5×10﹣176.3×10﹣50下列叙述中不正确的是（）A．加入KI生成黄色沉淀的离子方程式：AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq） B．该温度下，Ag2S悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq） C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．25℃时，饱和AgCl溶液、饱和AgI溶液、饱和Ag2S溶液中Ag+的浓度相同【答案】D【分析】A．AgI是黄色不溶物，Ag2S是黑色不溶物；B．Ag2S是不溶物，存在沉淀溶解平衡；C．溶度积常数只与温度有关，与离子浓度大小无关；D．饱和AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)、饱和AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgI)，饱和Ag2S溶液中c（Ag+【解答】解：A．AgCl的白色悬浊液中加入KI生成黄色AgI沉淀的离子方程式为AgCl（s）+I﹣（aq）＝AgI（s）+Cl﹣（aq），故A正确；B．不溶物Ag2S存在的沉淀溶解平衡为Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；C．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变则Ksp相同，即25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故C正确；D．饱和AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol/L≈1.2×10﹣5mol/L、饱和AgCl溶液中c（Ag+）=Ksp(AgI)=8.5×10-17mol/L≈9.2×10﹣9mol/L，饱和Ag2S溶液中c（故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重分析理解能力和计算能力考查，明确沉淀转化规律、溶度积常数计算及其影响因素是解题关键，题目难度中等。11．（2026•运城模拟）常温下，AgCl、Ag2CrO4饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：Ksp(AgCl)=1×10A．L1表示Ag2CrO4饱和溶液中离子浓度的关系 B．向AgCl悬浊液中加水稀释，Ksp（AgCl）减小 C．12Ag2CrO4D．常温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】A【分析】对于AgCl：Ksp=c(Ag+)⋅c(Cl-)=10-10，取对数得lgc（Ag+）＝﹣10﹣lgc（Cl﹣），斜率为﹣1，对应曲线L2；对于Ag2CrO4【解答】解：A．对于Ag2CrO4：Ksp=c2(Ag+)⋅c(CrO42-)=10-12，取对数得lgc(AgB．溶度积Ksp只与温度有关（温度不变，Ksp不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此Ksp不变，故B错误；C．反应12Ag2CrO4(s)+Cl-(aq)⇌D．常温下，等浓度的Cl﹣与CrO42-形成沉淀时，需要的Ag+浓度分别为10﹣9mol•L﹣1和10﹣5.5mol•L﹣1，由此可知，先生成AgCl故选：A。【点评】本题考查沉淀溶解平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026春•武威校级月考）工业上常用H2S作沉淀剂除去废水中的Pb2+和Zn2+，废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)=0.1mol⋅L-1。常温下，通过调节pH使Pb2+和Zn2+分别形成硫化物沉淀而分离，体系中pM[pM＝﹣lgc（M），其中M为HS﹣、S2﹣、Pb2+或Zn2+]随溶液pH变化如图。已知Ksp（ZnS）＞A．L2表示﹣lgc（Pb2+）随溶液pH的变化 B．Ka1（H2S）的数量级为10﹣7 C．N点坐标中a＝3.2 D．ZnS（s）+Pb2+（aq）⇌PbS（s）+Zn2+（aq）的K＝103.68【答案】D【分析】pH增大，c（H+）减小，c（HS﹣）和c（S2﹣）逐渐增大，且pH相同时c（HS﹣）＞c（S2﹣），又因Ksp（ZnS）＞Ksp（PbS），即当c（S2﹣）相同时c（Zn2+）＞c（Pb2+），由此可知线L1代表Pb2+、L2代表Zn2+、L3代表S2﹣，L4代表HS﹣，据此分析。【解答】解：A．pH增大，氢离子浓度减小，硫氢根离子和硫离子浓度逐渐增大，且pH相同时c（HS﹣）＞c（S2﹣），又因Ksp（ZnS）＞Ksp（PbS），即当c（S2﹣）相同时c（Zn2+）＞c（Pb2+），由此可知线L1代表Pb2+、L2代表Zn2+、L3代表S2﹣，L4代表HS﹣，故A错误；B．由坐标（1.25，7.38）可知c（H+）＝10﹣1.25mol•L﹣1，c（HS﹣）＝10﹣7.38mol•L﹣1时，Ka1(HC．N点c（HS﹣）＝10﹣6.153mol•L﹣1，因Ka1(H2S)=c(HD．由坐标（4.43，13.74）得c（S2﹣）＝c（Pb2+）＝10﹣13.74mol•L﹣1，Ksp(PbS)=c(S2-)⋅c(Pb2+)=10-13.74×10-13.74=10-27.48，由坐标（5.35，11.9）可知，c（S2﹣）＝c（Zn2+故选：D。【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2026•楚雄州模拟）已知室温下，CuS和ZnS的饱和溶液中﹣lgc（S2﹣）与﹣lgc（Xn+）（Xn+＝Zn2+或Cu2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．室温下，KspB．CuS溶液中a点：c（Cu2+）•c（S2﹣）＞Ksp（CuS） C．Na2S溶液中：c(OHD．反应ZnS+Cu2+⇌CuS+Zn2+的平衡常数为1013.9【答案】D【分析】A．根据p点的坐标（8，14.4），可求KspB．a点对应的各离子浓度均小于饱和溶液浓度，故a点对应CuS不饱和溶液；C．Na2S溶液中质子守恒；D．反应ZnS+Cu2+⇌CuS+Zn2+的平衡常数为K=c(Z【解答】解：A．p点坐标为（8，14.4），则室温下，Ksp(ZnS)=c(ZnB．CuS溶液中a点对应的各离子浓度均小于饱和溶液浓度，故a点对应硫化铜不饱和溶液，则c（Cu2+）•c（S2﹣）＜Ksp（CuS），故B错误；C．硫化钠溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(HD．q点坐标（19，17.3），则Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-19×1故选：D。【点评】本题主要考查等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2026•安徽校级模拟）实验室欲去除废液中浓度均为0.01mol•L﹣1的Cd2+和Ag+，利用如图装置进行实验。已知：25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol⋅L-1，Kal(H2S)=1×10-6.97，Ka2(H2S)=1×10-12.90，Ksp（Ag2S，黑色）＝6.3×10﹣50，KA．装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B．充分反应后烧杯C中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） C．若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中c（H+）＞c（Cd2+）＞c（Ag+） D．向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag+除掉，但不能除尽Cd2+【答案】D【分析】在装置A中利用FeS和稀H2SO4反应制取H2S气体，然后通入装置B中与Ag+、Cd2+反应生成Ag2S沉淀和CdS沉淀，剩余的H2S尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。【解答】解：A．根据Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，得到Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)⋅c(S2-)=0.012×c(S2-)=6.3×10-50，解得c（S2﹣）＝6.3×10﹣46mol•L﹣1，再由Ksp(CdS)=1×10-26.10，得到Ksp(CdS)=c(Cd2+)⋅c(S2-)=0.01×c(S2-)=1×10-26.10，解得c（S2﹣）＝1B．在装置C中，反应方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O，溶液中存在的离子为：Na+、S2﹣、H+、OH﹣、HS﹣，由电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故B正确；C．H2S饱和溶液浓度约为0.1mol•L﹣1，c2(H+)c(S2-)c(H2S)=10﹣6.97×10﹣12.90＝10﹣19.87，c（H+）=10-19.87×0.1c(S2-)=10-20.87c(S2-)，c（CdD．发生沉淀的转化2Ag+（aq）+FeS（s）⇌Ag2S（s）+Fe2+（aq）、Cd2+（aq）+FeS（s）⇌CdS（s）+Fe2+（aq），前者的平衡常数K=Ksp(FeS)Ksp(Ag2S)=10-17.206.3×10-50=1.6×1031.8≫105，后者的平衡常数K=Ksp故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026•内蒙古校级一模）室温下，利用Ag2SO4制备海绵银的流程如图：已知：KspA．“转化”发生的反应Ag2SO4(s)+2Cl-B．忽略体积变化，滤液中c(SOC．“氨浸”后的溶液中：c(NHD．理论上可制备海绵银21.6g【答案】D【分析】Ag2SO4加入盐酸发生沉淀转化，生成AgCl沉淀，过滤后加入氨水氨浸，发生反应：AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)【解答】解：A．该反应平衡常数K=c(SO42-)c2(CB．31.2gAg2SO4物完全转化生成0.1molSO42-，溶液体积为1L，故c(SC．氨浸后AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+，给出的式子遗漏了D．0.1molAg2SO4含0.2molAg，理论上完全还原得到Ag的质量为0.2mol×108g/mol＝21.6g，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2026•北京一模）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：①图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+）•c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol下列说法不正确的是（）A．由图1，pH＝6.37时，c(HCOB．由图2，初始状态pH＝10、lg[c（Mg2+）]＝﹣5，体系中优先析出MgCO3沉淀 C．由图2，初始状态pH＝12、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，平衡时c（Mg2+）由Mg（OH）2的溶度积决定 D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝0，反应后溶液中c(HCO【答案】B【分析】A．由图1可知，pH＝6.37时物质的量分数：H2CO3=HCOB．由图2可知，初始状态pH＝10、lg[c（Mg2+）]＝﹣5的点在两条曲线下方，均没有达到饱和状态；C．由图2可知，初始状态pH＝12、lg[c（Mg2+）]＝﹣6的点在MgCO3曲线下方、Mg（OH）2曲线上方，为Mg（OH）2的饱和状态、MgCO3的不饱和状态；D．由图1可知，初始状态pH＝8的溶液中主要含有NaHCO3，由图2可知，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝0的点在Mg（OH）2曲线下方、MgCO3曲线上方，为MgCO3的饱和状态、Mg（OH）2的不饱和状态。【解答】解：A．由图1可知，pH＝6.37时物质的量分数：H2CO3=HCO3-，即c（HCO3-）＝c（H2B．由图2可知，初始状态pH＝10、lg[c（Mg2+）]＝﹣5的点在两条曲线下方，均没有达到饱和状态，即无MgCO3、Mg（OH）2沉淀生成，故B错误；C．由图2可知，初始状态pH＝12、lg[c（Mg2+）]＝﹣6的点在MgCO3曲线下方、Mg（OH）2曲线上方，为Mg（OH）2的饱和状态、MgCO3的不饱和状态，有Mg（OH）2沉淀生成，可根据Ksp[Mg（OH）2]计算溶液的c（Mg2+），即溶液的c（Mg2+）由Mg（OH）2的溶度积决定，故C正确；D．由图1可知，初始状态pH＝8的溶液中主要含有NaHCO3，由图2可知，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝0的点在Mg（OH）2曲线下方、MgCO3曲线上方，为MgCO3的饱和状态、Mg（OH）2的不饱和状态，发生的反应为Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O，c(HC故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查图象分析能力和基础知识综合运用能力，明确溶度积常数的应用是解题关键，题目难度中等。17．（2026•甘肃一模）常温下，H2S溶液中﹣lgx[x=c(HS-)c(H2S)或c(S2-)c(HS-)]与pH的关系如图1所示。金属硫化物M2S和NS在H2SA．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（HS﹣）＞c（S2﹣） B．M点溶液中存在e（HS﹣）＞c（H2S） C．金属硫化物NS的Ksp＝10﹣26.10 D．直线④表示金属离子M+的lgc与pH的关系【答案】D【分析】H2S的电离平衡常数Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+），Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（H+），当﹣lgx＝0时Ka1或Ka2＝c（H+），且Ka1＞Ka2，由图可知，Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90，Ka1•Ka2=c(S2-)c(H2S)×c2（H+）＝10﹣19.87，c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)，则Ksp（M2S）＝c2（M+）•c（S2﹣）＝c2（M+）×10-20.87c2(H+)，Ksp（NS）＝c（N2+）•c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)×c（N2+），即﹣lgc（M+）=12【解答】解：A．H2S的电离平衡常数Ka2＝10﹣12.90，S2﹣水解常数Kh=KwKa2=10-1410-12.90=10﹣1.1，假设0.1mol•L﹣1Na2S溶液中S2﹣水解率为50%，则c（HS﹣）＝c（S2﹣）≈c（OH﹣）＝0.05mol/L，浓度熵Q=c(HS-)⋅c(OH-)c(S2-)=0.05＝10﹣1.3＜10﹣1.1，说明S2﹣水解率大于B．由图可知，M点溶液的pH≈8，Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝10﹣6.97，c(HS-)c(H2S)=101.03＞C．根据（8.94，23.11）计算Ksp（NS）＝Ksp（NS）＝c（N2+）•c（S2﹣）=10-20.87c2(H+)×c（N2+）=D．直线③④分别表示H2S饱和溶液中M+、N2+的﹣lgc与pH的关系，故D错误；故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和计算能力考查，明确曲线与微粒的对应关系、溶度积常数和电离平衡常数计算及其应用是解题关键，题目难度较大。18．（2026春•株洲月考）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了AgCl在NaA（A为M或N，且M﹣和N﹣均可以水解）溶液中的溶解状况。a．已知：①Ksp②AgA2-⇌b．向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCl(s)+2A-(aq)⇌AgA2-(aq)+Cl-(aq)。测得平衡时lgc(Ag下列说法正确的是（）A．KN＜Ksp（AgCl） B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，c(NaC．AgCl在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示）约为0.42mol/L D．结合图像，可知NaM体系中AgM2-的稳定性小于NaN【答案】C【分析】由图可知，当pCl＝1时，lgc(AgM2-)c2(M-)=12，lgc(AgN2-)c2【解答】解：A．KN=c2(N-)⋅c(Ag+)c(AgN2B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有M﹣、HM和AgM2-，根据元素守恒有n（Na）＝n（M），则n(Na+C．当pCl＝1时，lgc(AgM2-)c2(M-)=12，可知AgCl(s)+2M-(aq)⇌AgM2-(aq)+CD．K的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，当pCl＝1时，lgc(AgN2-)c2(N-)=-2，可知AgCl(s)+2N-(aq)⇌AgN2-(aq)+Cl-故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（2026•河北一模）25℃时、向含NaCN、Na2CO3、NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，平衡时混合溶液中pAg与pM的关系如图所示[已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pM＝﹣lgc（M），其中，M＝CN﹣或Cl﹣或CO32-；Ksp（AgCN）＜Ksp（AgCl下列有关说法错误的是（）A．直线L2代表﹣lgc（Ag+）与﹣lgc（Cl﹣）的关系 B．常温下，AgCN的饱和溶液中c（Ag+）＝10﹣4.875mol•L﹣1 C．向a点所示的溶液中加入AgNO3固体，c(Cl-D．常温下，反应AgCl（s）+CN﹣＝AgCN（s）+Cl﹣可以进行完全【答案】B【分析】首先根据溶度积表达式，推导pM与pAg的关系：对于1：1型沉淀AgX（X＝CN﹣、Cl﹣）：Ksp=c(Ag+)c(X-)，两边取负对数得：pAg+pM＝pKSP，斜率为﹣1；Ksp越小，pKsp越大，截距越大。已知Ksp（AgCN）＜Ksp（AgCl），截距更大的L1对应CN﹣，L2对应Cl﹣；对于Ag2CO3：Ksp=c2(Ag+)c(CO32-)，取负对数得：2pAg+pM＝【解答】解：A．由上述推导，L2代表﹣lgc（Ag+）与﹣lgc（Cl﹣）的关系，故A正确；B．直线L1、L2在pM轴上的截距分别为pKsp（AgCN）≈15.92、pKsp（AgCl）≈9.75；AgCN饱和溶液中c（Ag+）＝c（CN﹣），Ksp(AgCN)=10-15.92=c2(Ag+)，得c（Ag+）＝C．变形得c(Cl-)c(CO3D．反应AgCl（s）+CN﹣＝AgCN（s）+Cl﹣的平衡常数K=c(Cl-)c(CN-)故选：B。【点评】本题考查沉淀溶解平衡等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。20．（2026•乌鲁木齐二模）常温下，向含Ag+、Pd2+、Hg22+的溶液中滴加KSCN溶液，混合液中﹣lgc（M）[M＝Ag+、Pb2+，Hg22+]与﹣lgc（SCN﹣）的关系如图所示，已知：Ksp[Hg2（SCN）2]＞Ksp[Pd（SCNA．L1直线代表﹣lgc（Hg22+）与﹣lgc（SCN﹣B．向含Ag+、Pb2+和Hg22+的混合溶液中滴加KSCN溶液，最先产生的沉淀是C．反应Hg2（SCN）2+2Ag+⇌2AgSCN+Hg22+的平衡常数K＝D．图像中G点坐标为（7.52，4.47）【答案】D【分析】Hg（SCN）2和Pd（SCN）2组成类型相同，其沉淀溶解平衡图像是平行关系，即L3直线代表﹣lgc（Ag+）与﹣lgc（SCN﹣）的关系，且Ksp[Hg2（SCN）2]＞Ksp[Pd（SCN）2]，即c（SCN﹣）一定时c（Hg22+）＞c（Pb2+）、﹣lgc（Hg22+）＜﹣lgc（Pb2+），则L1、L2直线分别代表﹣lgc（Pb2+）、﹣lgc（Hg22+）与﹣lgc（SCN﹣）的关系，根据a、b、c点坐标计算Ksp[Pd（SCN）2]＝c（Pb2+）•c2（SCN﹣）＝（10﹣5）2×10﹣12.36＝10﹣22.36，Ksp[Hg（SCN）2]＝10﹣19.51，Ksp（【解答】解：A．由上述分析可知，L1、L2、L3直线分别代表﹣lgc（Pb2+）、﹣lgc（Hg22+）、﹣lgc（Ag+）与﹣lgc（SCN﹣）的关系，故B．混合液中Ag+、Pb2+和Hg22+的起始浓度未知、浓度不一定相等，则无法判断沉淀先后顺序，故C．反应Hg2（SCN）2+2Ag+⇌2AgSCN+Hg22+的平衡常数K=c(HgD．G点时c（Hg22+）＝c（Ag+），由选项C可知，c(Hg22+)c2(Ag+)=10﹣4.47，则c（Hg22+）＝c（Ag+）＝10﹣4.47mol/L，Ksp（AgSCN）＝c（Ag+）•c（SCN﹣）＝10﹣11.99，c（SCN﹣）＝10﹣7.52mol/L，﹣lgc（SCN﹣）＝7.52，﹣故选：D。【点评】本题考查沉淀溶解平衡及计算，侧重考查分析判断能力和计算能力，把握图中曲线与微粒的对应关系、溶度积常数计算及其应用是解题关键，题目难度中等。21．（2026•浙江二模）在25℃条件下，往CaF2悬浊液中逐滴滴加稀HNO3使溶液pH降低[滴加过程中，CaF2（s）未完全溶解]，并记录多个测量点的溶液pH与c（Ca2+），得到如图所示的数据，已知KaA．该条件下Ksp（CaF2）约为4.2×10﹣11 B．图中任一点都存在c（F﹣）+c（HF）＝c（Ca2+） C．当溶液pH＝3时，溶液中的氟元素主要以F﹣的形式存在 D．当溶液pH＝4.0时，溶液中存在c(【答案】A【分析】A．对于CaF2悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为c（F﹣）+c（HF）＝2c（Ca2+）；结合HF的电离常数Ka=c(H+)c(F-)c(HF)，得c(HF)=c(H+)c(F-)Ka，代入物料守恒整理得：c(F-)=2c(Ca2+)⋅KaKa+c(H+)，取图中B．根据物料守恒，图中任一点都存在：c（F﹣）+c（HF）＝2c（Ca2+）；C．pH＝3时，c（H+）＝1×10﹣3mol/L，c(HF)c(F-)=c(H+)KD．根据电荷守恒，溶液中：2c(Ca【解答】解：A．对于CaF2悬浊液，物料守恒得：总氟浓度为c（F﹣）+c（HF）＝2c（Ca2+）；c(HF)=c(H+)c(F-)Ka，代入物料守恒整理得：c(F-)=2c(Ca2+)⋅KaKa+c(H+)，取图中pH＝B．根据物料守恒，图中任一点都存在：c（F﹣）+c（HF）＝2c（Ca2+），故B错误；C．pH＝3时，c（H+）＝1×10﹣3mol/L，c(HF)c(F-)=c(H+)Ka=1×10D．根据电荷守恒，溶液中：2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(NO3-)+c(OH-)；pH＝故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2026•唐山一模）25℃时，向100mL蒸馏水中加入10gCaCO3粉末，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水。整个过程中电导率的变化如图所示（电导率越大，溶液导电能力越强）。已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9；饱和CaCO3溶液的pH略小于10。H2下列说法错误的是（）A．a→c为CaCO3粉末不断溶解的过程 B．c时刻加入水，c→d的变化原因主要是溶液被稀释 C．e点后达到沉淀溶解平衡，上层清液中存在c(COD．体系中任意时刻都满足：2c(C【答案】C【分析】A．由图可知，a→c过程中电导率增大，说明溶液导电能力增强，离子浓度增大；B．由图可知，c→d过程中电导率陡降，说明溶液中离子浓度瞬间降低；C．根据H2CO3的电离常数Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)×D．根据电荷守恒关系分析判断。【解答】解：A．由图可知，a→c过程中电导率增大，说明CaCO3粉末仍在不断溶解，导致溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故A正确；B．由图可知，c→d过程中电导率陡降，说明溶液中离子浓度瞬间降低，溶液导电性减小，即c时刻改变的条件为加水稀释溶液，故B正确；C．由图可知，e点后电导率不变，说明达到沉淀溶解平衡，饱和CaCO3溶液的pH略小于10，Ka2=c(CO32-)c(HCO3-)×c（H+）＝4.7×10﹣12，则上层清液中c(COD．根据电荷守恒关系可知，体系中任意时刻都满足2c（Ca2+）+c（H+）＝2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡，侧重考查图像分析能力和灵活运用能力，明确电导率与离子浓度的关系、沉淀溶解平衡相关知识、电离平衡常数的计算应用是解题的关键，题目难度中等。23．（2026•乌兰察布模拟）向CaC2O4饱和溶液（有足量CaC2O4固体）中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O5溶解，总反应为CaC2O4+2H+⇌Ca2++H2C2O4，平衡时lgc（Ca2+）分布系数a（M（其中M代表H2C2O4等HC2O4-或C2O42-）与pH的变化关系如图所示，比如δ（H2C2O4）=c(H2C2O4)c(A．曲线Ⅱ表