高考化学2026年模拟试卷题型汇编-氮及其化合物

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——氮及其化合物一．选择题（共25小题）1．（2026•麻城市校级模拟）部分含氮物质的价—类二维图如图。下列叙述错误的是（）A．a分子含18个电子 B．c的酸根离子的空间结构为V形 C．水和d反应生成e和b D．e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中2．（2026•内蒙古校级一模）工业上利用氨的催化氧化制硝酸。下列说法错误的是（）A．NH3和O2催化氧化生成NO2 B．催化氧化过程中使用催化剂降低反应的活化能 C．用H2O吸收NO2时通过加压提高NO2的吸收率 D．常温下，可用铝质容器存储浓HNO33．（2025秋•青岛期末）下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A．浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B．将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C．将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D．浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少4．（2025秋•天津期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的（）A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体5．（2026•汕头一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅SiODNa的金属性比K强Na+KCl高温A．A B．B C．C D．D6．（2026•昭通一模）工业制硝酸的主要过程如图所示。下列说法正确的是（）A．1molN2和足量H2反应转移的电子数目为6NA B．氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OC．NO3-中N原子的杂化方式为spD．可直接用水吸收产生的尾气7．（2026•昭通校级开学）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是（）A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性8．（2026•衡水三模）实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C．若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑9．（2025秋•安徽期末）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A．NO和NO2均为无色的有毒气体 B．N2化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10．（2025秋•长沙校级期末）下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（）A．FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 B．铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C．在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D．浓硝酸见光易分解产生NO2，所以一般保存在棕色试剂瓶中11．（2025秋•渭南期末）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是（）A．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应12．（2025秋•渭南期末）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置图制取氨气 B．用装置图除去氨气中的水蒸气 C．用装置图验证氨气具有还原性 D．用装置图吸收氨气13．（2025秋•肇庆期末）氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取NH3的实验装置无法达到实验目的的是（）A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理A．A B．B C．C D．D14．（2025秋•肇庆期末）某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能氧化NO2。下列说法错误的是（）A．装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B．实验前应向装置中通入一段时间的N2 C．实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D．将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的15．（2025秋•德阳期末）一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。下列说法正确的是（）A．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 B．反应②③均为氧化还原反应 C．ⅠA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D．若最终生成3.36LO2（标准状况下），则生成0.2molNH316．（2025秋•汕头期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝在空气中能较长时间保存铝化学性质不活泼B用碘水检验淀粉是否水解完全碘单质遇淀粉变蓝C高压钠灯发出透雾性强的黄光钠具有强还原性DNO2能与水反应用于制硝酸NO2为酸性氧化物A．A B．B C．C D．D17．（2025秋•龙岗区期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA食用油在空气中放置久了会变质不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键B加热NH4Cl固体制备NH3NHC浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色浓硝酸见光分解产生NO2D聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装聚氯乙烯燃烧生成HCl和CO2A．A B．B C．C D．D18．（2025秋•佛山期末）部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a遇水可放出氢气 B．存在从b→c→g→f的直接转化 C．g的水溶液都显酸性 D．e、f可用于治疗胃酸过多19．（2025秋•佛山期末）用如图装置制备氨气并进行性质实验。打开K1、K2，加入少量浓氨水，验满后，关闭K1、K2。下列说法错误的是（）A．验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K1管口 B．打开K3，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K2，可看到喷泉 C．挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D．打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色20．（2025秋•济南月考）实验室进行氨的制备、收集及性质实验，有以下制备、收集装置可供选择。下列说法正确的是（）A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气的密度小且极易溶于水 C．氨气能产生喷泉现象，利用了氨气易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性21．（2025秋•济南月考）下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3有还原性，可用于制硝酸 B．N2有氧化性，可用于保护粮食 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．HNO3有氧化性，可用于制含氮化肥硝酸铵22．（2025秋•延边州期末）工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，其流程示意图如图Ⅰ，下列说法错误的是（）已知：阿伦尼乌斯方程为Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，RA．工业上通常在400℃～500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B．流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C．假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂如图像为x2线 D．流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨23．（2025秋•海淀区校级期末）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是（）A．蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B．FeSO4的分解产物X为FeO C．HNO3的沸点比H2SO4的低，是蒸馏过程能产生硝酸的原因 D．本流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应24．（2025秋•沈阳期末）下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是（）A．制备NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．验证NH3溶解性A．A B．B C．C D．D25．（2025秋•通辽校级期末）我国目前氨的生产能力居世界首位。下图为在某催化剂表面合成氨反应机理。下列说法错误的是（）A．键角：NH3＞PH3＞AsH3 B．催化剂可降低活化能和焓变，提高单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 C．反应机理中决速步的反应方程式为N*+3H*＝NH*+2H* D．工业合成氨温度为700K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高

答案一．选择题（共25小题）1．（2026•麻城市校级模拟）部分含氮物质的价—类二维图如图。下列叙述错误的是（）A．a分子含18个电子 B．c的酸根离子的空间结构为V形 C．水和d反应生成e和b D．e的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中【答案】C【分析】结合N元素的化合价以及分类，可知a为N2H4、b为N2、c为HNO2、d为NO2或N2O4、e为HNO3，据此分析解答。【解答】解：A．a为N2H4（肼），肼分子含18个电子，故A正确；B．NO2中N为sp2杂化，空间结构为V形，故B正确；C．NO2与H2O生成HNO3和NO，不能生成N2，故C错误；D．浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，故D正确；故选：C。【点评】本题考查含氮物质的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026•内蒙古校级一模）工业上利用氨的催化氧化制硝酸。下列说法错误的是（）A．NH3和O2催化氧化生成NO2 B．催化氧化过程中使用催化剂降低反应的活化能 C．用H2O吸收NO2时通过加压提高NO2的吸收率 D．常温下，可用铝质容器存储浓HNO3【答案】A【分析】A．工业上氨的催化氧化中，NH3和O2在催化剂、加热条件下的产物是NO；B．催化剂的作用是降低反应的活化能；C．H2O吸收NO2的反应为3NO2+H2O⇌2HNO3+NO；D．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化。【解答】解：A．工业上氨的催化氧化中，NH3和O2在催化剂、加热条件下的产物是NO，NO需要进一步被氧化才能得到NO2，故A错误；B．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；C．H2O吸收NO2的反应为3NO2+H2O⇌2HNO3+NO，加压会使平衡正向移动，可以提高NO2的吸收率，故C正确；D．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，形成致密氧化膜（Al2O3）阻止反应进一步进行，因此可用铝质容器存储浓硝酸，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•青岛期末）下列关于浓硝酸和稀硝酸的说法正确的是（）A．浓硝酸与红热的木炭反应时，既表现氧化性，又表现酸性 B．将铁片分别放入浓硝酸和稀硝酸中，铁片在浓硝酸中溶解的更快 C．将浓硝酸和稀硝酸分别滴入石蕊溶液中，现象均为先变红后褪色 D．浓硝酸和稀硝酸分别与铜片反应，制取等量的硝酸铜，稀硝酸消耗的物质的量少【答案】D【分析】A．浓硝酸与红热的木炭反应生成CO2和NO2，硝酸被还原；B．铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜而溶解缓慢，在稀硝酸中反应生成氮氧化物而溶解较快；C．浓硝酸滴入石蕊溶液因强氧化性使溶液先变红后褪色；D．Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。【解答】解：A．浓硝酸与红热的木炭反应生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸被还原，只表现氧化性，不表现酸性，故A错误；B．铁在浓硝酸中因钝化形成氧化膜而溶解缓慢，在稀硝酸中反应生成氮氧化物而溶解较快，故B错误；C．浓硝酸滴入石蕊溶液因强氧化性使溶液先变红后褪色，稀硝酸滴入石蕊溶液仅变红（酸性）但不褪色（氧化性弱），故C错误；D．制取等量1mol硝酸铜时，铜与浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，消耗4molHNO3；与稀硝酸反应，3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，消耗约2.67molHNO3，稀硝酸消耗量少，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•天津期末）室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错误的（）A．通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B．开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C．反应一段时间后，可能会产生NO D．将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体【答案】D【分析】A．通过上下抽动铜丝，可控制铜与浓硝酸反应的开始和停止；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜（体现酸性）和NO2；C．随着反应进行，浓硝酸的浓度逐渐降低变为稀硝酸；D．室温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化。【解答】解：A．通过上下抽动铜丝，可控制铜与浓硝酸反应的开始和停止，故A正确；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2，NO2棕色气体，故B正确；C．随着反应进行，浓硝酸的浓度逐渐降低变为稀硝酸，铜与稀硝酸反应可生成NO，故C正确；D．室温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应继续进行，不会产生大量气体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。5．（2026•汕头一模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓硝酸见光易分解浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中B常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸铝不与浓硫酸反应C工业上用焦炭还原石英砂制粗硅SiODNa的金属性比K强Na+KCl高温A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO；D．同主族从上到下金属性增强。【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述I、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，故A正确；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述Ⅱ错误，故B错误；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为SiO2+2CD．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述I错误，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026•昭通一模）工业制硝酸的主要过程如图所示。下列说法正确的是（）A．1molN2和足量H2反应转移的电子数目为6NA B．氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2OC．NO3-中N原子的杂化方式为spD．可直接用水吸收产生的尾气【答案】B【分析】氮气和氢气反应生成氨气，氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。【解答】解：A．氮气和氢气的反应为可逆反应，1molN2与足量的H2反应，转移的电子数小于6NA，故A错误；B．氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O，故BC．NO3-中，中心N原子与3个O原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，N原子的杂化类型为sp2D．直接用水不能吸收NO，产生的尾气中含有NO和NO2等，这些气体可以用碱液吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2026•昭通校级开学）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是（）A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性【答案】B【分析】由图判断j为H2SO4，d为HNO3，i为SO2据此作答。【解答】解：A．j为H2SO4，d为HNO3，浓硝酸敞口放置因挥发浓度减小；浓硫酸因吸水性浓度减小，原因不同，故A错误；B．d为HNO3，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，故B正确；C．i为SO2，SO2与氯水1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，产物是两种酸，无漂白性，故C错误；D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体NH3是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥H2S是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2026•衡水三模）实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式。某化学兴趣小组利用下列装置探究铜和硝酸的反应。下列说法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．若使用浓硝酸进行实验，因为发生钝化反应，实验现象不明显 C．若使用稀硝酸进行实验，会观察到试管中的气体略有红棕色 D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑【答案】B【分析】A．浓硝酸见光易分解生成二氧化氮气体、氧气和水；B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮；C．反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮。【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，故A正确；B．铜与浓硝酸不会钝化，反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，故B错误；C．实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2，故C正确；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O故选：B。【点评】本题考查了硝酸性质的分析判断、氧化还原反应的理解应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2025秋•安徽期末）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A．NO和NO2均为无色的有毒气体 B．N2化学性质稳定，可用作保护气 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】A【分析】A．NO为无色有毒气体，NO2为红棕色有毒气体；B．N2分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定；C．浓盐酸挥发出的氯化氢与NH3反应生成氯化铵；D．HNO3具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解。【解答】解：A．一氧化氮为无色有毒气体，二氧化氮为红棕色有毒气体，故A错误；B．氮气分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，故B正确；C．浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送NH3的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，故D正确；故选：A。【点评】本题考查含氮物质的综合应用等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•长沙校级期末）下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（）A．FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 B．铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C．在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D．浓硝酸见光易分解产生NO2，所以一般保存在棕色试剂瓶中【答案】D【分析】A．FeO实际为黑色粉末，在空气中受热易被氧化为Fe3O4；B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应）；C．稀土元素能显著改善合金的机械性能、耐腐蚀性等；D．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，分解产生的NO2溶于浓硝酸会使其显黄色。【解答】解：A．氧化亚铁为黑色粉末，在空气中受热易被氧化为四氧化三铁而非Fe2O3，故A错误；B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化（表面形成致密氧化膜阻止进一步反应），故可用钢瓶贮存，但“不反应”表述不严谨，故B错误；C．稀土元素能显著改善合金的机械性能、耐腐蚀性等，影响重大，故C错误；D．浓硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O，分解产生的NO2溶于浓硝酸会使其显黄色，因此需要避光保存于棕色瓶，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查硝酸的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•渭南期末）硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的是（）A．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物 B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应【答案】C【分析】A．NO2与水反应生成HNO3和NO（3NO2+H2O＝2HNO3+NO）；B．浓硝酸需避光保存（棕色瓶），但强氧化性的酸会腐蚀橡胶；C．浓氨水挥发产生NH3，浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒；D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜阻止反应）。【解答】解：A．NO2与水反应生成HNO3和NO；酸性氧化物应只生成对应酸，而此反应生成两种产物，且NO2在反应中既被氧化又被还原，因此NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．浓硝酸需避光保存，但强氧化性的酸会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，故B错误；C．浓氨水挥发产生NH3，浓硝酸挥发产生HNO3蒸气，两者反应生成NH4NO3固体颗粒，形成白烟，故C正确；D．常温下铁遇浓硝酸发生钝化（表面生成致密氧化膜阻止反应），而非不反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•渭南期末）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置图制取氨气 B．用装置图除去氨气中的水蒸气 C．用装置图验证氨气具有还原性 D．用装置图吸收氨气【答案】C【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大。13．（2025秋•肇庆期末）氨气在工业、农业等领域用途广泛。下列有关实验室制取NH3的实验装置无法达到实验目的的是（）A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．浓氨水溶液滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，促使一水合氨分解生成氨气和水；B．氨气和氯化钙反应；C．氨气密度小于空气；D．氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵。【解答】解：A．装置中浓氨水溶液滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，促使一水合氨分解生成氨气和水，装置能达到实验目，故A错误；B．氨气和氯化钙反应，不能用氯化钙固体干燥氨气，实验装置无法达到实验目的，故B正确；C．氨气比空气轻，可以用向下排气法收集，装置能达到实验目，故C错误；D．氨气和稀硫酸反应生成硫酸铵，倒扣在水面的漏斗防止倒吸，装置能达到实验目，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了实验室制备氨气的原理、收集、干燥、尾气处理等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。14．（2025秋•肇庆期末）某学习小组为证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，设计如图所示实验。已知：浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能氧化NO2。下列说法错误的是（）A．装置②和④中分别盛装的是浓硫酸和浓硝酸 B．实验前应向装置中通入一段时间的N2 C．实验过程中装置③中气体不变色，装置④中气体由无色变为红棕色 D．将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，也能达到实验目的【答案】A【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有蒸馏水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。【解答】解：A．①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有蒸馏水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体，②和④中试剂为蒸馏水和浓硝酸，故A错误；B．实验开始时应先从①左侧导管通一段时间N2，驱赶装置中的空气，避免影响实验，故B正确；C．③中气体不变色，NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④气体由无色变为红棕色，故C正确；D．将装置①中的浓硝酸改为稀硝酸，反应生成NO，通过盛有蒸馏水的②装置，NO不反应，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•德阳期末）一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。下列说法正确的是（）A．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 B．反应②③均为氧化还原反应 C．ⅠA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D．若最终生成3.36LO2（标准状况下），则生成0.2molNH3【答案】D【分析】反应①为Li与N2反应生成Li3N，反应方程式为6Li+N2＝2Li3N，反应②为Li3N与H2O反应生成LiOH和NH3，反应方程式为Li3N+3H2O＝3LiOH+NH3↑，反应③为LiOH电解生成O2、H2O和Li，反应方程式为4LiOH=【解答】解：A．反应①中Li为还原剂被氧化，产物Li3N中的Li由0价变为+1价，N2为氧化剂被还原，产物Li3N中的N由0价变为﹣3价，由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故A错误；B．反应②中所有元素的化合价均无变化，所以反应②不是氧化还原反应，故B错误；C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素从上到下，金属性增强，所以LiOH的碱性弱于NaOH、KOH等，故C错误；D．由分析可知，标准状况下，3.36LO2对应物质的量为3.3622.4mol=0.15mol，反应③中每生成0.15molO2，则消耗4×0.15＝0.6molLiOH，反应②中每生成0.6molLiOH，则同时生成13故选：D。【点评】本题考查反应过程，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•汕头期末）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA铝在空气中能较长时间保存铝化学性质不活泼B用碘水检验淀粉是否水解完全碘单质遇淀粉变蓝C高压钠灯发出透雾性强的黄光钠具有强还原性DNO2能与水反应用于制硝酸NO2为酸性氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．铝在空气中确实可以较长时间保存，但原因并不是铝化学性质不活泼。实际上，铝的化学性质非常活泼，它在空气中会迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜；B．碘单质确实能使淀粉变蓝，如果淀粉完全水解为葡萄糖，加入碘水后溶液不会变蓝；如果淀粉未完全水解，溶液会变蓝。因此，用碘水可以判断淀粉是否水解完全；C．陈述Ⅰ是正确的，高压钠灯发出的黄光具有很强的透雾性，这与其光谱特性有关，陈述Ⅱ“钠具有强还原性”与陈述I没有直接因果关系；D．陈述Ⅰ是正确的，NO2与水反应生成硝酸和NO，这在工业上可用于制硝酸，陈述Ⅱ“NO2为酸性氧化物”是不正确的；酸性氧化物是指能与水反应只生成对应酸的氧化物。【解答】解：A．铝在空气中确实可以较长时间保存，但原因并不是铝化学性质不活泼。实际上，铝的化学性质非常活泼，它在空气中会迅速与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能有效阻止铝进一步氧化，故A错误；B．碘单质确实能使淀粉变蓝，如果淀粉完全水解为葡萄糖，加入碘水后溶液不会变蓝；如果淀粉未完全水解，溶液会变蓝，用碘水可以判断淀粉是否水解完全，两者之间存在因果关系，故B正确；C．陈述Ⅰ是正确的，高压钠灯发出的黄光具有很强的透雾性，这与其光谱特性有关，陈述Ⅱ“钠具有强还原性”与陈述Ⅰ没有直接因果关系；钠的强还原性是其化学性质，而高压钠灯发出黄光是物理现象，两者并不相关，故C错误；D．陈述Ⅰ是正确的，NO2与水反应生成硝酸和NO，这在工业上可用于制硝酸，陈述Ⅱ“NO2为酸性氧化物”是不正确的，而NO2与水反应不仅生成HNO3，还生成NO，不符合酸性氧化物的定义，故D错误；故选：B。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2025秋•龙岗区期末）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA食用油在空气中放置久了会变质不饱和脂肪酸甘油酯含碳碳双键B加热NH4Cl固体制备NH3NHC浓硝酸与蛋白质作用使其呈黄色浓硝酸见光分解产生NO2D聚氯乙烯薄膜不能用于食品包装聚氯乙烯燃烧生成HCl和CO2A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．食用油变质是由于不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化；B．加热NH4Cl固体无法有效制备NH3，因产物会重新结合为NH4Cl；C．浓硝酸使蛋白质变黄是其与蛋白质的硝化反应所致，与浓硝酸见光分解产生NO2无直接因果；D．聚氯乙烯不用于食品包装是因可能释放有害增塑剂等有毒物质，而非燃烧生成HCl和CO2。【解答】解：A．食用油变质是由于不饱和脂肪酸甘油酯中的碳碳双键易被氧化，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，故A正确；B．加热NH4Cl固体无法有效制备NH3，因产物会重新结合为NH4Cl，陈述Ⅰ错误，故B错误；C．浓硝酸使蛋白质变黄是其与蛋白质的硝化反应所致，与浓硝酸见光分解产生NO2无直接因果，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，故C错误；D．聚氯乙烯不用于食品包装是因可能释放有害增塑剂等有毒物质，而非燃烧生成HCl和CO2，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但因果关系不成立，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•佛山期末）部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a遇水可放出氢气 B．存在从b→c→g→f的直接转化 C．g的水溶液都显酸性 D．e、f可用于治疗胃酸过多【答案】D【分析】部分含Na、Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示，a为NaH，b为Na、Mg或Al，c为Al2O3，d为NaOH，e为Mg（OH）2，f为Al（OH）3，g为Al3+的盐，据此分析判断。【解答】解：A．a为NaH，遇水反应生成氢氧化钠和氢气，可放出氢气，故A正确；B．存在从Al→Al2O3→Al3+的盐→Al（OH）3的直接转化，故B正确；C．Al3+的盐的水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，故C正确；D．e为Mg（OH）2，f为Al（OH）3，Al（OH）3可用于治疗胃酸过多，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。19．（2025秋•佛山期末）用如图装置制备氨气并进行性质实验。打开K1、K2，加入少量浓氨水，验满后，关闭K1、K2。下列说法错误的是（）A．验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K1管口 B．打开K3，加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K2，可看到喷泉 C．挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HCl D．打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色【答案】C【分析】A．圆底烧瓶充满氨气后，打开K1，用湿润的红色石蕊试纸检验；B．圆底烧瓶充满氨气后，挤压出蒸馏水，氨气溶于水使圆底烧瓶内压迅速降低；C．氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体；D．氨水呈碱性，能使酚酞变红色，也能与硫酸反应生成硫酸铵。【解答】解：A．圆底烧瓶充满氨气后，打开K1，逸出的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用于氨气的验满，故A正确；B．打开K3，加入足量浓氨水，浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气极易溶于水，挤压出蒸馏水，圆底烧瓶内压迅速降低，打开K2时可看到喷泉，故B正确；C．挤压出浓盐酸，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，可看到大量白烟，该白烟为NH4Cl，故C错误；D．氨水呈碱性，能使酚酞变红色，也能与硫酸反应生成硫酸铵，所以打开K4，三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氨气的制备与性质验证实验，侧重基础知识检测和辨析能力考查，明确物质性质、发生反应及实验现象、氨气检验方法是解题关键，题目难度不大。20．（2025秋•济南月考）实验室进行氨的制备、收集及性质实验，有以下制备、收集装置可供选择。下列说法正确的是（）A．选用b装置制备氨气，试管中加入固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B．选用e装置收集氨气，因为氨气比空气的密度小且极易溶于水 C．氨气能产生喷泉现象，利用了氨气易液化的性质 D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性【答案】B【分析】A．固体氢氧化钙与氯化铵共热制氨气；B．氨气比空气轻且易溶于水，应用向下排空气法收集氨气；C．氨极易溶于水，能发生喷泉实验；D．氨气溶于水显碱性，可与盐酸反应。【解答】解：A．实验室制氨气，是固体氢氧化钙与氯化铵共热制取，发生装置应该是a，故A错误；B．氨气比空气轻且易溶于水，应用向下排空气法收集氨气，e装置是向下排空气法收集气体，故B正确；C．氨能发生喷泉实验，利用了氨极易溶于水的性质，故C错误；D．氨气可与盐酸反应，体现了氨气溶于水显碱性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氨气的制备，侧重考查学生含氮物质性质的掌握情况，题目难度中等。21．（2025秋•济南月考）下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3有还原性，可用于制硝酸 B．N2有氧化性，可用于保护粮食 C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D．HNO3有氧化性，可用于制含氮化肥硝酸铵【答案】A【分析】A．氨气中氮元素处于最低价态，能被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸；B．依据氮气的稳定性解答；C．碳酸氢铵中含氮元素，氮元素为植物生成需要的元素；D．硝酸与氨水反应生成硝酸铵，可用于制含氮化肥硝酸铵。【解答】解：A．氨气中氮元素处于最低价态，具有还原性，能被氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，可用于制造硝酸，故A正确；B．氮气性质稳定，所以可用于保护粮食，与其氧化性无关，故B错误；C．碳酸氢铵中含氮元素，氮元素为植物生成需要的元素，所以可用作化肥，与其不稳定性无关，故C错误；D．硝酸与氨水反应生成硝酸铵，可用于制含氮化肥硝酸铵，与HNO3有氧化性无关，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•延边州期末）工业合成氨是人类科技的一次重大突破，其反应为3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol，其流程示意图如图Ⅰ，下列说法错误的是（）已知：阿伦尼乌斯方程为Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，RA．工业上通常在400℃～500℃下，进行合成氨反应，因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢 B．流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒 C．假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱ中x1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPa，则使用该催化剂如图像为x2线 D．流程中装置A的作用是加压，B处的物质主要是液氨【答案】C【分析】A．合成氨的反应是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动即不利于合成氨，则工业上通常在400℃～500℃下，进行合成氨反应是为了提高反应速率；B．该反应需要使用催化剂，原料气中混有杂质气体将破坏催化剂结构而失去活性；C．由阿伦尼乌斯方程为Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）可知，Rlnk与1T关系的直线的斜率为﹣Ea，即斜率绝对值越大，Ea越大，由题干图示信息可知，x2斜率的绝对值比x1的大，即D．合成氨的反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，流程中装置A的作用是加压，且氨气易液化，及时分离出NH3也能使平衡正向移动。【解答】解：A．升高温度平衡逆向移动即不利于合成氨，则工业上通常在400℃～500℃下，进行合成氨反应是为了提高反应速率，即因为在常温下，反应物中活化分子数较低，发生有效碰撞次数较少，反应速率较慢，故A正确；B．该反应需要使用催化剂，原料气中混有杂质气体将破坏催化剂结构而失去活性，即流程中干燥净化的目的是除去反应物中的杂质气体，防止催化剂中毒，故B正确；C．由阿伦尼乌斯方程为Rlnk=-EaT+C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）可知，Rlnk与1T关系的直线的斜率为﹣Ea，即斜率绝对值越大，Ea越大，由题干图示信息可知，x2斜率的绝对值比x1的大，即Ea2更大，假设现有合成氨催化剂铁触媒时的图像如图Ⅱx1线所示，若使用一种新型催化剂合成氨反应条件降为350℃、1MPaD．增大压强平衡正向移动，有利于合成氨，流程中装置A的作用是加压，且氨气易液化，及时分离出NH3也能使平衡正向移动，故B处的物质主要是液氨，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。23．（2025秋•海淀区校级期末）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程如下（部分产物已省略）。下列说法不正确的是（）A．蒸馏过程中使用的铁锅易损坏 B．FeSO4的分解产物X为FeO C．HNO3的沸点比H2SO4的低，是蒸馏过程能产生硝酸的