高考化学2026年模拟试卷题型汇编-分子结构与性质

第1页（共1页）高考化学2026年模拟试卷题型汇编——分子结构与性质一．选择题（共25小题）1．（2026春•渭南月考）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）A．NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B．SO32-和C．CF4和SF4均为非极性分子 D．CO2与SO2的键角相等2．（2026春•靖远县月考）无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是（）A．六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B．形成大π键的电子全部由N原子提供 C．分子中B和N原子的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面3．（2026春•靖远县月考）物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是（）结构性质ANH3分子的VSEPR模型为四面体形NH3易溶于水BH2O2分子中存在过氧基（—O—O—）H2O2既有氧化性又有还原性C苯分子中存在大π键苯的化学性质相对稳定DSiO2晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合SiO2硬度大、熔点高A．A B．B C．C D．D4．（2026•陕西校级二模）结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（）选项事实解释A熔点：CO2＜SiO2键能：C—O＜Si—OB碱金属中Li的熔点最高碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强CNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关D“杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70“杯酚”空腔大小适配C60A．A B．B C．C D．D5．（2026•衡水校级模拟）肼（N2H4）的一种重要用途是用作火箭燃料，在火箭燃烧室中发生反应的化学方程式为N2O4（l）+2N2H4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）。下列化学用语的表述正确的是（）A．中子数为8的氮核素：7B．N2H4的结构简式：H2N＝NH2 C．N2的电子式： D．H2O的VSEPR模型：6．（2026•北京一模）物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺（CH3CH2NH2）是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是（）A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl7．（2026•永州二模）下列有关物质性质的解释错误的是（）性质解释A硬度：金刚石＞晶体硅原子半径：C＜SiB甘油的黏度较大甘油分子之间氢键数目多C沸点：CH3CHO＞CH3CH2CH3CH3CHO能形成分子间氢键D键角：CO2＞SO2中心原子杂化类型不同A．A B．B C．C D．D8．（2026•北京一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙炔的球棍模型： B．SO32-的C．基态24Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O9．（2026•宣城一模）下列有关物质性质的解释错误的是（）选项性质解释A酸性：CH3COOH＜CH2FCOOH—F是吸电子基团B熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5C硬度：金刚石＞晶体硅C比Si的原子半径小D熔点：SiO2＞SiCl4键能：Si—O键Si—Cl键A．A B．B C．C D．D10．（2026•济宁一模）工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3•H2O的混合溶液中，其反应机理为Au+S2O32-+[Cu(NH3)4]2+→[Au(S2O3)2]3-+[Cu(NH3)2]++NH3A．79Au位于元素周期表中的ds区 B．[Au(S2C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D．理论上参加反应的Au与O2的物质的量比为4：111．（2026•济宁一模）雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．雌黄为只含有极性键的非极性分子 B．两物质中As元素价态相同 C．两物质中所有原子均为sp3杂化 D．1mol雄黄的孤电子对数为12NA12．（2025秋•开福区校级期末）下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）A．CO2和SO2均为非极性分子 B．XeF2与XeO2的键角相等 C．H2O、NH3中心原子均采取sp3杂化 D．CO32-13．（2026春•洛阳月考）实验证明，叔丁基溴[（CH3）3CBr]在KOH水溶液中水解为叔丁醇[（CH3）3COH]，反应速率方程为v＝k•{c[（CH3）3CBr]}（k为速率常数，只受温度影响）。其反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．决速步骤为(CHB．增大KOH的浓度可提高反应速率 C．适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D．(CH3)3C+14．（2025秋•开福区校级期末）下列化学用语正确的是（）A．图1为晶态SiO2和非晶态SiO2的X射线衍射图谱对比 B．图2为固体HF中的链状结构 C．图3为石墨的层状结构 D．O3分子的VSEPR模型：15．（2025秋•包河区校级月考）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2A．该晶体中存在N—H•••O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜O＜N C．电负性：χ（B）＜χ（C） D．晶体中C、N和O原子轨道的杂化类型相同16．（2026•山东一模）下列对物质性质差异解释正确的是（）选项实例解释A键角：SO3＞SO2中心原子杂化方式不同B热稳定性：H2O＞H2SH2O能形成分子间氢键C配位数：Al电负性：F＞ClD熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5A．A B．B C．C D．D17．（2026•怀仁市校级一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架（MOFs）研究的科学家。由[Zn4O]6+和BDC2﹣构成的MOF—5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元。MOF—5晶体内部的空腔可加压吸附HA．BDC2﹣苯环上二氯代物有4种 B．MOF—5晶体通过氢键吸附H2 C．1molBTC3﹣中sp2杂化的C原子有6mol D．BTC3﹣也可用于构成MOFs有机框架18．（2026•麻城市校级模拟）叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（）A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为+4价 B．叶绿素C中碳原子采用sp2、sp3杂化 C．叶绿素C含σ键和π键 D．叶绿素C能与水分子形成氢键19．（2025秋•天津期末）下列化学用语或图示正确的是（）A．铁原子结构示意图： B．NH3的VSEPR模型： C．H2O的电子式： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式：20．（2025秋•西城区校级期末）根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是（）A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．CO32-、NOD．SO42-、P21．（2026•河北一模）下列化学用语表述正确的是（）A．HF分子之间的氢键结构： B．HClO的电子式： C．HCl分子中共价键电子云轮廓图： D．SO3的VSEPR模型：22．（2025秋•南阳月考）石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N—C≡N），氰胺可进一步转化为尿素[CO（NH2）2]。下列有关说法错误的是（）A．H2N—C≡N为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C．1molH2N—C≡N分子中含3molσ键 D．CO（NH2）2分子中不含非极性共价键23．（2026•开福区校级开学）烟酸铬（Ⅲ）可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A．该配合物中的配体有3种 B．C、N、O三种元素分别形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4 C．中的环状结构（类似于苯环）具有Π66型大π键D．该物质在水中的溶解度很大24．（2025秋•高新区校级期末）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图：下列说法错误的是（）A．NCl3和SiCl4的空间结构不同 B．NCl3水解过程中N的杂化不变 C．NHCl2能与H2O形成氢键 D．NCl3的水解产物为NH3和HCl25．（2026•怀化一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下（未配平），下列说法正确的是（）ClOA．AsO3B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．每生成1molAsO43-D．若采用电解法实现该反应，则OH﹣移向阴极

答案一．选择题（共25小题）1．（2026春•渭南月考）价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）A．NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形 B．SO32-和C．CF4和SF4均为非极性分子 D．CO2与SO2的键角相等【答案】A【分析】A．NH3中心原子N价层电子对数为3+12(5-3×1)=4；H2O中心原子OB．SO32-中心原子S价层电子对数为3+12(6+2-3×2)=4，含有1个孤电子对；COC．CF4中心原子C价层电子对数为4+12(4-4×1)=4，空间构型为正四面体形，不含孤电子对；SF4中心原子S价层电子对数为4+12D．CO2中心原子C价层电子对数为2+12(4-2×2)=2，不含孤电子对；SO2中心原子S价层电子对数为2+12【解答】解：A．氨气分子中心原子N价层电子对数为3+12(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形；水分子中心原子O价层电子对数为2+12B．CO32-中心原子C价层电子对数为3+12(4+2-3×2)=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，SO32-中心原子SC．CF4中心原子C价层电子对数为4+12(4-4×1)=4，空间构型为正四面体形，不含孤电子对，分子对称，为非极性分子；SF4中心原子S价层电子对数为4+12(6-4×1)=5，含有D．二氧化碳分子中心原子C价层电子对数为2+12(4-2×2)=2，不含孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；SO2中心原子S价层电子对数为2+12(6-2×2)=3，含有1个孤电子对，空间构型为故选：A。【点评】本题主要考查判断简单分子或离子的构型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．（2026春•靖远县月考）无机苯的结构与苯类似，其分子结构如图。下列关于无机苯的说法错误的是（）A．六元环中硼氮单键与硼氮双键交替排列 B．形成大π键的电子全部由N原子提供 C．分子中B和N原子的杂化方式相同 D．分子中所有原子共平面【答案】A【分析】A．无机苯分子中B和N原子的杂化方式均为sp2，存在大π键；B．B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个键，还剩余2个电子；C．无机苯分子中含有大π键；D．无机苯分子中B、N原子的杂化方式均为sp2。【解答】解：A．无机苯分子中硼原子和氮原子的杂化方式均为sp2，存在大π键，不存在B—N与硼氮双键的交替排列，故A错误；B．N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个键，B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，故B正确；C．无机苯分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化方式均为sp2，故C正确；D．无机苯分子中B、N原子的杂化方式均为sp2，所以分子中所有原子共平面，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2026春•靖远县月考）物质的结构决定性质。下列由结构推测的性质错误的是（）结构性质ANH3分子的VSEPR模型为四面体形NH3易溶于水BH2O2分子中存在过氧基（—O—O—）H2O2既有氧化性又有还原性C苯分子中存在大π键苯的化学性质相对稳定DSiO2晶体是空间网状结构，原子间以共价键结合SiO2硬度大、熔点高A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．NH3易溶于水的原因是NH3为极性分子、能与水分子形成氢键；B．H2O2中过氧基的O为﹣1价，介于O的最低化合价﹣2和最高化合价0之间，既可升价也可降价；C．苯分子的大π键是离域π键，整体结构稳定；D．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，原子间均以共价键结合，共价键键能大。【解答】解：A．NH3中心N原子价层电子对数为4，VSEPR模型确实为四面体形，但NH3易溶于水的原因是NH3为极性分子、能与水分子形成氢键，和VSEPR模型为四面体形无因果关系，故A错误；B．H2O2中过氧基的O为﹣1价，介于O的最低化合价﹣2和最高化合价0之间，既可升价也可降价，因此H2O2既有氧化性又有还原性，故B正确；C．苯分子的大π键是离域π键，整体结构稳定，因此苯的化学性质相对稳定，故C正确；D．SiO2是共价晶体，为空间网状结构，原子间均以共价键结合，共价键键能大，因此SiO2硬度大、熔点高，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查判断简单分子或离子的构型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2026•陕西校级二模）结构决定性质，下列对有关事实的解释错误的是（）选项事实解释A熔点：CO2＜SiO2键能：C—O＜Si—OB碱金属中Li的熔点最高碱金属中各原子价电子数相同，Li的半径最小，金属键最强CNaCl焰色试验为黄色与Na电子跃迁有关D“杯酚”能“识别”C60，而用于分离C60和C70“杯酚”空腔大小适配C60A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．熔点CO2低于SiO2的真正原因是CO2为分子晶体（范德华力作用），SiO2为共价晶体（共价键作用）；B．Li的熔点最高是因碱金属中Li原子半径最小，金属键最强；C．焰色试验颜色由钠原子的电子跃迁释放特定波长光导致；D．“杯酚”空腔大小与C60匹配。【解答】解：A．二氧化碳的熔点低于二氧化硅的真正原因是CO2为分子晶体（范德华力作用），SiO2为共价晶体（共价键作用），而非直接比较C—O和Si—O键能，故A错误；B．Li的熔点最高是因碱金属中Li原子半径最小，金属键最强，故B正确；C．焰色试验颜色由钠原子的电子跃迁释放特定波长光导致，故C正确；D．“杯酚”空腔大小与C60匹配，符合超分子识别原理，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查键能、键长、键角及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．（2026•衡水校级模拟）肼（N2H4）的一种重要用途是用作火箭燃料，在火箭燃烧室中发生反应的化学方程式为N2O4（l）+2N2H4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）。下列化学用语的表述正确的是（）A．中子数为8的氮核素：7B．N2H4的结构简式：H2N＝NH2 C．N2的电子式： D．H2O的VSEPR模型：【答案】D【分析】A．氮的质子数为7，中子数为8时，质量数＝质子数+中子数＝7+8＝15；B．N2H4中N原子满足8电子结构，两个N原子之间为单键，结构简式为H2N—NH2；C．N2中两个N原子形成三键，每个N原子还剩余1对孤电子对，正确电子式为：N⋮⋮N：；D．H2O中中心O原子的价层电子对数=2+6-2×12=4，VSEPR【解答】解：A．氮的质子数为7，中子数为8时，质量数＝质子数+中子数＝7+8＝15，正确核素符号为715NB．N2H4中N原子满足8电子结构，两个N原子之间为单键，结构简式为H2N—NH2，不存在N＝N双键，故B错误；C．N2中两个N原子形成三键，每个N原子还剩余1对孤电子对，正确电子式为：N⋮⋮N：，故C错误；D．H2O中中心O原子的价层电子对数=2+6-2×12=4，VSEPR模型需要包含孤电子对，因此VSEPR模型为四面体形（含2对成键电子对、2对孤故选：D。【点评】本题考查原子结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2026•北京一模）物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺（CH3CH2NH2）是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不正确的是（）A．乙胺的电子式： B．乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为sp3杂化 C．乙胺分子中的氨基可与水形成氢键 D．乙胺可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl【答案】A【分析】A．乙胺的结构简式为CH3CH2NH2，C、N原子间形成一个共价键；B．乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，有一对孤电子对；C．N、O电负性较大，氨基中存在N—H键，水分子中存在O—H键；D．乙胺中的氨基显碱性。【解答】解：A．乙胺的结构简式为CH3—CH2—NH2，C、N原子间形成一个共价键，不存在碳氮双键，故A错误；B．乙胺分子中，乙基中的碳原子形成4个σ键，氨基中的氮原子形成3个σ键，有一对孤电子对，均为sp3杂化，故B正确；C．N、O电负性较大，氨基中存在N—H键，水分子中存在O—H键，乙胺分子中的氨基可与水形成氢键，故C正确；D．乙胺中的氨基显碱性，可与盐酸发生反应，生成CH3CH2NH3Cl，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了杂化理论、原子结构、氢键形成等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。7．（2026•永州二模）下列有关物质性质的解释错误的是（）性质解释A硬度：金刚石＞晶体硅原子半径：C＜SiB甘油的黏度较大甘油分子之间氢键数目多C沸点：CH3CHO＞CH3CH2CH3CH3CHO能形成分子间氢键D键角：CO2＞SO2中心原子杂化类型不同A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．C原子半径小于Si，C—C键键能更大；B．形成的分子间氢键个数越多，分子间作用力越大；C．二者都不你形成分子间氢键且相对分子质量相等，分子极性越大的分子，其沸点越高；D．CO2中碳原子的价层电子对个数为2+4-2×22=2且不含孤电子对、SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22【解答】解：A．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C—C键键能更大，原子半径差异正确解释了硬度差异，故A正确；B．甘油分子中含有3个—OH，其分子间的氢键数目较多，作用力较强，导致甘油是黏稠液体，故B正确；C．二者都不你形成分子间氢键且相对分子质量相等，分子极性：前者大于后者，则沸点：前者大于后者，故C错误；D．CO2中碳原子的价层电子对个数为2+4-2×22=2且不含孤电子对、SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有一个故选：C。【点评】本题考查物质的结构和性质，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确共价晶体硬度的影响因素、分子间氢键、键角大小的比较方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。8．（2026•北京一模）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙炔的球棍模型： B．SO32-的C．基态24Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O【答案】C【分析】A．乙炔是直线结构，选项中为比例模型；B．SO32-的价层电子对数＝3+C．基态24Cr原子的核电荷数24，价电子排布半满状态稳定；D．次氯酸属于共价化合物，分子中氧原子和氢原子和氯原子形成共价键。【解答】解：A．乙炔是直线结构，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化学键的模型，球棍模型：，故A错误；B．SO32-的价层电子对数＝3+6-2×3+22=4C．基态24Cr原子的核电荷数24，价电子排布半满状态稳定，价层电子排布式：3d54s1，故C正确；D．次氯酸的结构式为H—O—Cl，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、原子核外电子排布、杂化理论的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。9．（2026•宣城一模）下列有关物质性质的解释错误的是（）选项性质解释A酸性：CH3COOH＜CH2FCOOH—F是吸电子基团B熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5C硬度：金刚石＞晶体硅C比Si的原子半径小D熔点：SiO2＞SiCl4键能：Si—O键Si—Cl键A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．—F是吸电子基团，能增强羧酸羧基中O—H键的极性；B．C2H5NH3NO3、NH4NO3均为离子晶体；C．金刚石、晶体硅均为原子晶体；D．SiO2为原子晶体，熔化时需破坏共价键，SiCl4为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力。【解答】解：A．—F是吸电子基团，能增强羧酸羧基中O—H键的极性，所以酸性CH3COOH＜CH2FCOOH，故A正确；B．C2H5NH3NO3、NH4NO3均为离子晶体，C2H5NHC．金刚石、晶体硅均为原子晶体，C原子半径小于Si，C—C键键能更大，所以金刚石硬度更大，故C正确；D．SiCl4为分子晶体，熔化时仅需克服分子间作用力，SiO2为共价晶体，熔化时需破坏共价键，二者晶体类型不同是其熔点差异的根本原因，用键能大小解释不适用，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2026•济宁一模）工业上为了提高Au的浸取率常将其放在一定量的Na2S2O3、CuSO4、NH3•H2O的混合溶液中，其反应机理为Au+S2O32-+[Cu(NH3)4]2+→[Au(S2O3)2]3-+[Cu(NH3)2]++NHA．79Au位于元素周期表中的ds区 B．[Au(S2C．[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与N均采用sp3杂化 D．理论上参加反应的Au与O2的物质的量比为4：1【答案】C【分析】A．金元素的原子序数为79，位于元素周期表第六周期ⅠB族；B．由题给信息可知，硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的非羟基氧原子被硫原子替代的产物，硫元素的电负性小于氧元素，硫代硫酸根离子中硫原子更易给出孤对电子；C．由题给信息可知，铜氨络离子中的两个氨分子被两个氯离子取代后形成两种结构不同的产物，则离子的空间结构为平面正方形结构；D．由题意可知，金转化为[Au(S2O3)2]3-配离子的总反应为四氨合铜离子作催化剂条件下金与溶液中的硫代硫酸根离子和通入的氧气反应生成[Au(S2O3【解答】解：A．金元素的原子序数为79，位于元素周期表第六周期ⅠB族，则金元素处于元素周期表中的ds区，故A正确；B．硫代硫酸根离子可看作是硫酸根离子中的非羟基氧原子被硫原子替代的产物，硫元素的电负性小于氧元素，硫代硫酸根离子中硫原子更易给出孤对电子，所以[Au(S2C．铜氨络离子中的两个氨分子被两个氯离子取代后形成两种结构不同的产物，则离子的空间结构为平面正方形结构，所以中心离子铜离子的杂化方式不可能为sp3杂化，故C错误；D．金转化为[Au(S2O3)2]3-配离子的总反应为四氨合铜离子作催化剂条件下金与溶液中的硫代硫酸根离子和通入的氧气反应生成[Au(S2O3)2]3-和氢氧根离子，反应的离子方程式为：4Au+8故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2026•济宁一模）雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料，二者均为砷的硫化物，其球棍模型如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．雌黄为只含有极性键的非极性分子 B．两物质中As元素价态相同 C．两物质中所有原子均为sp3杂化 D．1mol雄黄的孤电子对数为12NA【答案】B【分析】A．正负电荷中心重合，为非极性分子；B．雄黄为As4S4，雌黄为As2S3；C．雄黄中As形成3个σ键，有一对孤电子对，价层电子对数4，为sp3杂化，S原子形成2个σ键，有相对孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，雌黄中As原子形成3个σ键，有一对孤电子对，价层电子对数4，为sp3杂化，S原子形成2个σ键，有相对孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化；D．雄黄中，每个As有一个孤电子对数，每个S原子2对孤电子对。【解答】解：A．As2S3结构如图，只含有极性键，正负电荷中心重合，为非极性分子，故A正确；B．雄黄为As4S4，硫元素化合价﹣2价，As元素化合价+2价，雌黄为As2S3，硫元素化合价﹣2价，As元素化合价+3价，化合价不同，故B错误；C．雄黄中As形成3个σ键，有一对孤电子对，价层电子对数4，为sp3杂化，S原子形成2个σ键，有相对孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，雌黄中As原子形成3个σ键，有一对孤电子对，价层电子对数4，为sp3杂化，S原子形成2个σ键，有相对孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，两物质中所有原子均为sp3杂化，故C正确；D．雄黄中，每个As有一个孤电子对数，每个S原子2对孤电子对，1mol雄黄的孤电子对数＝1mol×（1×4+2×4）×NA/mol＝12NA，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了原子结构、杂化理论的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。12．（2025秋•开福区校级期末）下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）A．CO2和SO2均为非极性分子 B．XeF2与XeO2的键角相等 C．H2O、NH3中心原子均采取sp3杂化 D．CO32-【答案】C【分析】A．CO2为直线型非极性分子，SO2为V型极性分子；B．XeF2的价层电子对数＝2+8-2×12=5，XeO2的价层电子对数＝2C．H2O、NH3中心原子价电子对数都为4；D．CO32-价电子对数为4，无孤对电子，SeO3【解答】解：A．CO2为直线型非极性分子，SO2为V型极性分子，故A错误；B．XeF2的价层电子对数＝2+8-2×12=5，XeO2的价层电子对数＝2+8-2×22=C．H2O、NH3中心原子价电子对数都为4，中心原子都均采取sp3杂化，故C正确；D．SeO32-价电子对数为4，有一孤电子对，空间结构为三角锥形，CO32-故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026春•洛阳月考）实验证明，叔丁基溴[（CH3）3CBr]在KOH水溶液中水解为叔丁醇[（CH3）3COH]，反应速率方程为v＝k•{c[（CH3）3CBr]}（k为速率常数，只受温度影响）。其反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．决速步骤为(CHB．增大KOH的浓度可提高反应速率 C．适当降温可提高叔丁醇的平衡产率 D．(CH3)3C+【答案】B【分析】A．由能量变化图可知，第一步反应(CHB．反应速率方程为v＝k•c[（CH3）3CBr]，速率与KOH浓度无关；C．该反应的反应物总能量高于生成物，为放热反应，适当降温可使平衡正向移动；D．(CH3)3C+的中心【解答】解：A．活化能越大，反应速率越慢，是总反应的决速步；第一步反应(CH3)B．反应速率方程为v＝k•c[（CH3）3CBr]，速率与KOH浓度无关，增大KOH浓度不能提高反应速率，故B正确；C．该反应的反应物总能量高于生成物，为放热反应，适当降温可使平衡正向移动，提高叔丁醇的平衡产率，故C错误；D．(CH3)3C+的中心C原子形成3个σ键，无孤电子对故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•开福区校级期末）下列化学用语正确的是（）A．图1为晶态SiO2和非晶态SiO2的X射线衍射图谱对比 B．图2为固体HF中的链状结构 C．图3为石墨的层状结构 D．O3分子的VSEPR模型：【答案】D【分析】A．在晶体的X射线衍射图中有明锐的吸收峰或分立的斑点，而非晶体没有；B．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个HF分子就可以连接成链状结构；C．石墨是错开的层状结构；D．O3的中心氧原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3【解答】解：A．在晶体的X射线衍射图中有明锐的吸收峰或分立的斑点，而非晶体没有，二者的图像应该互换，故A错误；B．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子通过氢键相连，结构为：，故B错误；C．石墨是错开的层状结构，故C错误；D．O3的中心氧原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型：，故故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确氢键的表示方法、石墨的层状结构、分子的VSEPR模型的判断方法是解本题的关键，题目难度不大。15．（2025秋•包河区校级月考）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2A．该晶体中存在N—H•••O氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜O＜N C．电负性：χ（B）＜χ（C） D．晶体中C、N和O原子轨道的杂化类型相同【答案】D【分析】A．由晶体结构图可知，[C（NH2）3]4+中的—NH2的H与[B（OCH3）4]3﹣中的O形成氢键；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子；C．非金属性越强，电负性越大；D．[C（NH2）3]+为平面结构，则其中的C原子和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]3﹣中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]3﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3。【解答】解：A．[C（NH2）3]+中的—NH2的H与[B（OCH3）4]﹣中的O形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，故A正确；B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N，故B正确；C．非金属性B＜C，电负性：χ（B）＜χ（C），故C正确；D．[C（NH2）3]+的C和N原子轨道杂化类型均为sp2；[B（OCH3）4]﹣中B的原子轨道杂化类型为sp3；[B（OCH3）4]﹣中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为sp3；晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学键、原子杂化类型判断等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、原子杂化类型判断方法是解本题关键，题目难度中等。16．（2026•山东一模）下列对物质性质差异解释正确的是（）选项实例解释A键角：SO3＞SO2中心原子杂化方式不同B热稳定性：H2O＞H2SH2O能形成分子间氢键C配位数：Al电负性：F＞ClD熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3C2H5A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．SO3中心S原子价层电子对数为3，无孤对电子，为sp2杂化；SO2中心S原子价层电子对数为3，含1对孤对电子，也为sp2杂化；B．H2O热稳定性高于H2S是由于O—H键键能大于S—H键；C．配位数差异源于离子半径：F﹣半径远小于Cl﹣，中心Al3+周围可以容纳更多半径小的F﹣；D．二者均属于离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定：阳离子体积越大，离子间距越大，晶格能越小，熔点越低。【解答】解：A．SO3中心S原子价层电子对数为3，无孤对电子，为sp2杂化；SO2中心S原子价层电子对数为3，含1对孤对电子，也为sp2杂化；键角差异是孤对电子对成键对的斥力更大导致，故A错误；B．H2O热稳定性高于H2S是由于O—H键键能大于S—H键，分子间氢键影响物理性质而非热稳定性，故B错误；C．配位数差异源于离子半径：F﹣半径远小于Cl﹣，中心Al3+周围可以容纳更多半径小的F﹣，和电负性无关，故C错误；D．离子晶体熔点由晶格能决定：阳离子体积越大，离子间距越大，晶格能越小，熔点越低；C2H5NH3+体积大于NH4+，因此C故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2026•怀仁市校级一模）2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架（MOFs）研究的科学家。由[Zn4O]6+和BDC2﹣构成的MOF—5是早期最著名的MOFs之一，开创了高比表面积材料的新纪元。MOF—5晶体内部的空腔可加压吸附HA．BDC2﹣苯环上二氯代物有4种 B．MOF—5晶体通过氢键吸附H2 C．1molBTC3﹣中sp2杂化的C原子有6mol D．BTC3﹣也可用于构成MOFs有机框架【答案】D【分析】A．BDC2﹣苯环上的氢原子呈对称分布，只有一种等效H原子，其苯环上的一氯代物只有一种，BDC2﹣形成苯环的一氯代物后结构不对称，苯环上的3个H是3种H；B．已经与电负性很大的N、O、F原子形成共价键的H原子与另一个电负性很大的原子之间形成的作用力是氢键，而H2与MOF—5晶体不具备形成氢键的条件；C．BTC3﹣中—COO﹣及苯环碳原子均为sp2杂化；D．从MOF—5晶体结构可知，该晶体是BDC2﹣结构中的—COO﹣与[Zn4O]6+通过静电作用形成的MOFs有机框架，而BTC3【解答】解：A．BDC2﹣苯环上的氢原子呈对称分布，其苯环上的一氯代物只有一种，BDC2﹣形成苯环的一氯代物后结构不对称，苯环上的3个H是3种H，故BDC2﹣苯环上二氯代物有3种，故A错误；B．H2与MOF—5晶体不具备形成氢键的条件，MOF—5晶体吸附H2是利用晶体内部的空腔，通过范德华力（而非氢键）实现吸附，故B错误；C．BTC3﹣中—COO﹣及苯环碳原子均为sp2杂化，故1molBTC3﹣中sp2杂化的C原子有9mol，故C错误；D．该晶体是BDC2﹣结构中的—COO﹣与[Zn4O]6+通过静电作用形成的MOFs有机框架，而BTC3﹣结构中也含有多个—COO﹣，结构与BDC2﹣故选：D。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2026•麻城市校级模拟）叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是（）A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为+4价 B．叶绿素C中碳原子采用sp2、sp3杂化 C．叶绿素C含σ键和π键 D．叶绿素C能与水分子形成氢键【答案】A【分析】A．化合物中镁元素为+2价；B．叶绿素C中含有双键碳和单键碳；C．叶绿素C中含有双键；D．叶绿素C分子中含有羟基。【解答】解：A．化合物中镁元素为+2价，故A错误；B．叶绿素C中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取sp2、sp3杂化，故B正确；C．双键中有1个σ键和1个π键，叶绿素C中含有双键，则叶绿素C中含σ键和π键，故C正确；D．叶绿素C分子中含有羟基，所以能与水分子形成氢键，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，试题难度中等。19．（2025秋•天津期末）下列化学用语或图示正确的是（）A．铁原子结构示意图： B．NH3的VSEPR模型： C．H2O的电子式： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式：【答案】D【分析】A．Fe原子最外层有2个电子，第三电子层有14个电子；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4C．H2O是共价化合物，分子中存在共价键，不含离子键；D．基态碳原子的价层电子为2s、2p能级上的电子。【解答】解：A．Fe原子最外层有2个电子，第三电子层有14个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．NH3中N原子的价层电子对个数为3+5-3×12=4且含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，故C．H2O是共价化合物，分子中存在共价键，不含离子键，电子式为，故C错误；D．基态碳原子的价层电子为2s、2p能级上的电子，则基态碳原子的价层电子的轨道表示式：，故D正确；故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确原子结构示意图的画法、VSEPR模型的判断方法、电子式的书写规则等知识点是解本题的关键，题目难度不大。20．（2025秋•西城区校级期末）根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是（）A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．CO32-、NOD．SO42-、P【答案】D【分析】A．H2O中氧原子的价层电子对个数为2+6-2×12=4且含有一个孤电子对，HCN的结构式为H—C≡N，碳原子的价层电子对个数是2，CO2的结构式为O＝C＝OB．SO2和O3互为等电子体，二者结构相似，SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有一个孤电子对；BeCl2中Be原子的价层电子对个数为2+2-2×1C．CO32-中碳原子的价层电子对个数为3+4+2-3×22=3且不含孤电子对、NO3-中氮原子的价层电子个数为3+5+1-3×22=3且不含D．SO42-、PO4【解答】解：A．H2O中氧原子的价层电子对个数为2+6-2×12=4且含有一个孤电子对，HCN的结构式为H—C≡N，碳原子的价层电子对个数是2，CO2的结构式为O＝C＝O，碳原子的价层电子对个数是2，则H2O的空间结构为V形，HCN、CO2B．SO2和O3互为等电子体，二者结构相似，SO2中硫原子的价层电子对个数为2+6-2×22=3且含有一个孤电子对；BeCl2中Be原子的价层电子对个数为2+2-2×12=2且不含孤电子对，SO2、O3的空间结构为VC．CO32-中碳原子的价层电子对个数为3+4+2-3×22=3且不含孤电子对、NO3-中氮原子的价层电子个数为3+5+1-3×22=3且不含孤电子对、D．ClO4-中氯原子的价层电子个数为4+7+1-4×22=4且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，SO42-故选：D。【点评】本题考查空间结构的判断，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论的内涵是解本题的关键，知道孤电子对个数的计算方法。21．（2026•河北一模）下列化学用语表述正确的是（）A．HF分子之间的氢键结构： B．HClO的电子式： C．HCl分子中共价键电子云轮廓图： D．SO3的VSEPR模型：【答案】A【分析】A．HF分子之间的氢键结构表达正确；B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子；C．HCl中氯原子电负性大于氢原子；D．SO3中S原子的价对数为3。【解答】解：A．HF分子之间的氢键结构表达正确，故A正确；B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故电子式为：，故B错误；C．HCl分子中共价键为s﹣pσ键，其电子云轮廓图为，故C错误；D．SO3中S原子的价对数为3，没有孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。22．（2025秋•南阳月考）石灰氮（CaCN2）是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺（H2N—C≡N），氰胺可进一步转化为尿素[CO（NH2）2]。下列有关说法错误的是（）A．H2N—C≡N为极性分子 B．中子数为20的钙原子的质量数为40 C．1molH2N—C≡N分子中含3molσ键 D．CO（NH2）2分子中不含非极性共价键【答案】C【分析】A．分子中正负电荷重心不重合为极性分子；B．中子数为20的钙原子，质子数为20，质子数+中子数＝质量数；C．H2N—C≡N分子中含两个N—H共价键，一个N—C共价键，C≡N中含一个σ键，2个π键；D．CO（NH2）2分子中有有个羰基和氯化氨基，结构简式NH2CONH2。【解答】解：A．H2N—C≡N分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，故A正确；B．钙原子质子数为20，中子数为20，质量数＝质子数+中子数＝20+20＝40，故B正确；C．H2N—C≡N分子中，含两个N—Hσ键、一个C—Nσ键和一个C≡N三键中的σ键（三键包含一个σ键和