高中一轮复习化学专题综合检测（十）化学实验基础

专题综合检测（十）化学实验基础

一、单项选择题

1.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）

A.除去Nz中的少量02,可通过灼热的Cu网后，收集气体

B.除去Fe2+溶液中的Fe3+,可用加入过量铁粉，然后过滤的方法

C.除去乙醇中的少量NaCL可用蒸储的方法

D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

解析：选DA项，Ch与Cu在加热时发生反应变为固体CuO,而N2不能发生反应，

正确；B项，加入过量铁粉后，Fe3+被还原为Fe2+,多余铁粉过滤除去，正确；C项，乙

醇的沸点较低，而NaCI沸点高，利用二者沸点的差异，用蒸馆的方法除去乙醇中的少量

NaCI,正确；D项，重结晶可用于提纯物质，而滴定操作是测定物质含量的实脸，不能用

于提纯物质，错误。

2.下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是（）

解析：选B过滤应用玻璃棒引流。

3.（2017•苏蜴常镇三楼）实验室处理废催化剂FeBi*3溶液，得到漠的苯溶液和无水FeCb。

下列设计能达到相应实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙使Bd全部转化为漠单质

C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCb

解析：选C制取。2时应选用浓盐酸，A错误；B装置中，应将Cb从长导管通入，

B错误；FeCb溶液蒸发、灼烧后得到FI2O3,D错误。

4.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是（）

A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnCh溶液

B.证明溶液中含有NH：：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C.鉴别和1一：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D.鉴别NO,和澳蒸气：用蒸储水

解析：选B登别SO?和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnCh溶液褪色

的是SO2,故A正确；证明溶液中含有NH：,应该使用浓氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，

故B错误；可以将「转化成L,利用淀粉遇L变蓝的特性鉴别Bb和「，可以使用过氧化

氢溶液和淀粉溶液，故C正确；NO2和淡蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解

时现象的不同来签别，故D正确。

5.将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过a〜d

装置时，依次除去的气体是（

A.O2、N2>H2O、CO2B.82、H2O、O2、N2

C.H2O、CO2、N2>O2D.N2、O2、82、H2O

解析：选B氢氧化钠溶液显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分,

铜粉除去氧气，镁粉除去氮气。

二、不定项选择题

6.（2017•苏锡常模三挑）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作及现象结论

取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠

A溶液和新制CU（0H）2,加热至沸腾，出现砖红色淀粉已完全水解

沉淀

B向NaHS溶液中滴入酚酥，溶液变红色HS一水解程度大于电离程度

向废FeCh蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，

CX中一定不含Cu2+

未出现红色固体

在C11SO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，Cu>有氧化性，白色沉淀可能

D

有白色沉淀生成，苯层呈紫色为Cui

解析：选BD只能说明淀粉已水解，不能确定是否完全水解，A错误；滴入酚配溶液

后，溶液变红，则溶液显碱性，故HS-的水解程度大于电离程度，B正确；由于加入少量

的Fc,Fe先和Fe3+反应，不能判断是否存在CM卡,C错误；生成的白色沉淀是Cu】，笨

层呈紫色是因为生成了L,D正确。

7.（2018•南师附中、天一、淮中、海门四校联考）下列根据实验操作或现象得出的结论

正确的是（）

选项实验操作和现象结论

AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Ch,有机相呈橙色氧化性：Cl2>Br2

室温下，向浓度均为0.1molL-1的KCI和KI混合溶液中滴

B&p(AgI)〈Ksp(AgCl)

加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀

向1mLl%的NaOH溶液中加入2mL2%的C11SO4溶液，

CY中不含有醛基

振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热，未出现砖红色沉淀

D已知NaAlOz溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物该固体为Na/\1O2

解析：选BDKBrO3溶液与Cb反应生成Bn,Q2是还原剂，A错误；加入AgNCh

溶液先生成&p较小的沉淀，B正确；用新制Cu（OH）2检验醛基时，碱溶液需过量，C错误；

AlOf水解不生成挥发性物质，故蒸干灼烧后仍得到NaAKh,D正确。

三、非选择题

8.（2018•镇江一模）硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2so。一炭粉还原

法制备，原理为Na2s04十2C*lNa2s+2cCht。其主要流程如卜：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是0

(2)已知：I2+2S2O「=2「+S4OT。所制得的Na£・9H2。晶体中含有Na2s2O3+H2O

等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液。

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量Z11CO3悬浊液除去Na2s后，过滤，

向滤液中滴入2〜3滴淀粉溶液，用0.05000mol・L-%溶液滴定至终点，用去S.OOmLL溶

液。

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05000mol・L一।b溶液，并滴

入2〜3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2s2O3溶液滴定多余的H用去15.00mL0.1000molL

「Na2s2O3溶液。

①步骤b中用ZnCCh除去Na2S的离子方程式为。

②判断步骤c中滴定终点的方法为O

③计算试样中Na2S-9H2O和Na2S2Oy5H2O的质量分数(写出计算过程)。

解析：(1)硫化钠溶液中S2-水解显碱性，加入稀成液可抑制硫离子水解，水解过程吸热，

用热水会促进硫离子水解。(2)③步骤c中加入L与Na2s反应，I24-Na2S=2Nal+S,I2

也与Na2s2O3发生已知中反应，剩余的L用标准Na2s2O3溶液滴定。

答案：(1)热水会促进Na2s水解，而稀碱液能抑制Na2s水解

2

(2)@ZnCO3+S-=ZnS+COr

②溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色

③步骤b中消耗的h：

“(12)=0.05000mol-L-,X5.00mLXlO-3L-mL-1=2.500X10-4mol

4

w(Na2S2Oy5H2O)=2n(I2)=5.000X10-mol

w(Na2s2O35H2O)

4

〃(、a2s2O3・5H2O>M(Na2s2。3・5%0)5.QQQX1。-molX248g・mo「

X100%=X100%

、，25.00mL0.5000g

10,008X500.00mL

=24.8%

步骤C中加入的I2：

3-3

W(I2)=0.05000moI-f'X50.00mLXlO_L-mL*=2.500X10-mol

溶液中Na2s2。3消耗的12：2.500X10-4mol

滴入的标准Na2s2。3溶液消耗多余的I2：

15.00mLXlO-3L-mL-,X0.1000mol-L_1x|=7.500X10-4mol

3-44

溶液中Na2S：w(Na;S)=(2.500XIO--2.500X10-7.500X10~)mol=1.500X10

mol

iv(Na2S-9H2O)

〃（Na2s・9H2O）A/（Na2s・9H2。）、,

=v25.00mLX1i0nn0o/为

10.00gX--~-

8500.00mL

1.500X1（尸molX240g-moF1

=---------------0.5000g*-X1。。％

=72.0%

9.某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制

备CuCL。％。晶体，流程如下：

⑴在实验室中，欲用37%（密度为1.19g・mLi）的盐酸配制500mL6mol-L-1的盐酸，

需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是（填字母）。

②CuCL溶液中存在平衡：Cu（H2OR+（蓝色）+4C「CuClF（黄色）+4%0。

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是

（填字母）。

a.FeCh固体b.CuCb固体c.蒸储水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧

CuS时，固体质量变化曲线及SCh生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有CsS、CuOCuSO4^CuSO4>C11O生成，转化顺序为

①L②L③i±i④

CuS-^*Cu2S-*CuOCuSO4-*CuSO4-^-*CuO

第①步转化主要在200〜300C内进行，该步转化的化学方程式为

②300〜40（）C内，固体质量明显增加的原因是,上图所示过程

中，CuSOs固体能稳定存在的阶段是（填字母）。

a.一阶段b.二阶段c.三阶段d.四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得

气体为SO2和。2的混合物。

a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是o

b.当D中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为SO?和02的混合物，你认为D

中原来盛有溶液。

c.若原CuS矿样的质量为10.0g,实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样

充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0g,则原矿样中CuS的质量分数为

解析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴

管、容量瓶等，根据题中信息应选用500mL容量瓶。（2）①滤液A经过系列操作a得到

CuCIr2H2O晶体，因此需要加热蒸发、浓缩结晶(b项1,然后过滤(a项)。c项为灼烧，d

项为分液，这两项操作与系列操作a无关。②滤液A为CuCL溶液，其浓度较大，通过加

蒸储水可以实现题中平衡的移动，即加蒸储水平衡逆向移动，可以观察到溶液逐渐变成蓝

色。(3)①200〜300C,CuS在空气中与氧气反应生成Cu2s和SO?。②300〜400.C,1分

子的Cu2S转化为2分子的CuSO4,故固体质量明显增加；通过图像可知第三阶段固体质量

比较稳定，C11SO4能稳定存在。③a.涉及气体的制备与性质检验实验的装竟在进行实验操作

前，必须进行气密性检查。b.二氧化硫和氧气在水溶液中生成硫酸，与SOT反应生成不溶

于酸的白色沉淀的是Ba?*,故D装置中原来盛有的溶液可为氯化领溶液，但不能为Ba(NO3)2

或Ba(OH)2溶液(若所得气体中只有SO2时也会产生白色沉淀)。c.根据图像及题中信息可知，

石英玻璃管内发生的反应可表示为CuS--CuO,充分反应后石英玻璃管内的物质为CuO,

其质量为8.0g,即0.1mol,故原矿样中CuS为0.1mol,即9.6g,故原矿样中CuS的质量

分数为9.6g4-10.0gX100%=96%o

答案：(1)胶头滴管500mL容量瓶

⑵①cd②c

(3)@2CuS+0>200~300CC112S+SO2②Cu2s转化为CuSO4c③a.检验装置气

密性b.氯化铁(BaCL)c.96%

10.三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴

趣小组设计如图所示装置【夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CChCHO)

的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H50H+4C12—*CCI3CHO+5HCI

可能发生的副反应：C2H50H+HC1-C2H5CI+H2O

CChCHO+HCIO-CCbCOOH(三氯乙酸)+HC1

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

CzHsOHCChCHOCChCOOHC2Hse1

相对分子质量46147.5163.564.5

熔点a-114.1-57.558-138.7

沸点rc78.397.819812.3

可溶于水、乙醇、微溶于水，可溶于

溶解性与水互溶可溶于水、乙醇

三氯乙醛乙醇

(1)仪器E的名称是________________，冷凝力K的流向是________受生，________出(填“a”

或“b”)。

(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是,引起的后果是

(3)仪器A中发生反应的离子方程式为o

⑷该装置C可采用加热的方法以控制反应温度在70C左右。

⑸装置D干燥管的作用为,装置D烧杯中的试剂是

(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCUCOOH的方法是(填名称)。

(7)已知：常温下凡(CChCOOH)=1.0X10-1,&(CH3coOH)=1.7X105

请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：