2025年新疆专升本化学考试真题及参考答案

2025年新疆专升本化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr答案：C

解析：NaCl、MgO、KBr均属于离子化合物，而CO₂是由共价键构成的分子晶体，属于共价化合物。2、某元素原子的最外层电子数为2，其原子序数为12，该元素应位于

A.第1周期

B.第2周期

C.第3周期

D.第4周期答案：C

解析：原子序数为12的元素是镁（Mg），其最外层电子数为2，位于第3周期。3、下列离子中，半径最小的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Al³⁺

D.Cl⁻答案：C

解析：同一周期中原子序数越大，离子半径越小，Al³⁺的离子半径比Na⁺和Mg²⁺小。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺答案：C

解析：Na₂CO₃与HCl反应中，碳元素的化合价发生变化（+4→+4保持不变，但氢元素的化合价变化，属于氧化还原反应）。5、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是

A.SO₂

B.Cl₂

C.CO

D.O₃答案：C

解析：SO₂和Cl₂具有漂白性，O₃具有强氧化性，CO没有氧化性，不能使品红溶液褪色。6、下列有关乙烷的叙述中，正确的是

A.分子式为C₂H₂

B.具有双键结构

C.在光照条件下可与Cl₂发生取代反应

D.难溶于水答案：C

解析：乙烷分子式为C₂H₆，没有双键结构，易溶于有机溶剂，难溶于水。7、下列物质中，酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.H₂O

C.NH₃

D.HCl答案：D

解析：HCl是强酸，酸性强于醋酸（CH₃COOH）、水、氨水（NH₃）。8、下列说法中，正确的是

A.酯的水解反应属于取代反应

B.淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物

C.糖类都具有甜味

D.任何醇类都可以与金属钠反应放出H₂答案：A

解析：酯的水解反应是在酸或碱的催化下进行的取代反应；蛋白质属于天然高分子，但淀粉和纤维素也是天然高分子；糖类不一定有甜味；只有含有羟基的醇才可与钠反应放出H₂。9、下列有关实验室制取Cl₂的叙述中，错误的是

A.通常使用二氧化锰和浓盐酸反应

B.应在通风橱中操作

C.反应中浓盐酸作还原剂

D.生成的氯气可以用排水法收集答案：D

解析：实验室制取Cl₂时，由于Cl₂易溶于水（部分溶解），不能用排水法收集，应选用向上排空气法。10、下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.H₂O

B.CH₃COOH

C.Na₂CO₃

D.NH₃答案：C

解析：Na₂CO₃是离子化合物，溶于水时能完全电离，属于强电解质；H₂O、CH₃COOH、NH₃均为弱电解质。11、下列反应中，属于置换反应的是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：出现单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应定义。12、下列反应中，既属于氧化还原反应又是离子反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.SO₃+H₂O→H₂SO₄答案：B

解析：B选项反应中铜被氧化、银被还原，属于氧化还原反应，同时是离子反应。13、下列表示物质的量浓度的公式是

A.c=mM

B.c=nm

C.答案：C

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，公式为c=14、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.S²⁻

C.Fe³⁺

D.OH⁻答案：C

解析：Fe³⁺为带正电的离子，Cl⁻、S²⁻、OH⁻则为带负电的离子。15、实验室使用浓硫酸配制稀硫酸，下列操作错误的是

A.使用玻璃棒搅拌

B.浓硫酸应缓慢加入水中

C.必须使用容量瓶

D.白色烟雾生成答案：B

解析：浓硫酸加入水中时会放出大量热，应将浓硫酸缓慢加入水中，而非反之。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、铁元素的原子序数为________，位于元素周期表第________周期。答案：26，四

解析：铁元素的原子序数为26，电子层数为4层，位于第4周期。17、在-10℃时，水的密度________（填“大于”或“小于”）4℃时的密度。答案：小于

解析：水在4℃时密度最大，低于4℃时密度减小。18、在化学反应中，催化剂不参与反应，只是改变反应的________。答案：活化能

解析：催化剂通过降低活化能来加快反应速率，但自身不参与反应。19、在实验室中，常用________进行过滤操作。答案：漏斗

解析：过滤操作通常使用漏斗配合滤纸完成。20、随着温度升高，化学反应速率________（填“加快”或“减慢”）。答案：加快

解析：温度升高可加快分子运动速度，增加有效碰撞次数，使反应速率加快。21、氨气溶于水形成的溶液显________性（填“酸”或“碱”）。答案：碱

解析：氨气溶于水后形成NH₃·H₂O，具有弱碱性。22、丙烷的分子式是________。答案：C₃H₈

解析：丙烷为饱和烃，碳原子数为3，每个碳连接两个氢原子，分子式为C₃H₈。23、实验室制取氧气的反应方程式是________。答案：2KMnO24、氢氧化钠的摩尔质量是________g/mol。答案：40

解析：氢氧化钠的化学式为NaOH，相对原子质量Na=23、O=16、H=1，所以摩尔质量为40g/mol。25、过氧化氢的结构式是________。答案：H-O-O-H

解析：过氧化氢由两个氢原子、一个氧原子和一个过氧键构成，结构式为H-O-O-H。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，体现了氧化还原反应的特性。答案：√

解析：反应Cl27、（

）蛋白质是由氨基酸经过加成反应形成的。答案：×

解析：蛋白质是由氨基酸通过脱水缩合形成肽键，属于缩合反应，而非加成反应。28、（

）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯属于取代反应。答案：√

解析：该反应属于酯化反应，本质为取代反应。29、（

）在溶液中，H⁺与OH⁻结合生成H₂O，显中性。答案：√

解析：H⁺和OH⁻结合生成H₂O，中和反应使溶液呈中性，属于酸碱反应。30、（

）在相同条件下，相同物质的量的气体，其体积相同。答案：√

解析：在相同温度和压强下，相同物质的量的气体体积相同，符合阿伏伽德罗定律。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性逐渐增加，最高正价逐渐升高，单质的熔点、沸点变化较大，但一般金属熔点下降，非金属熔点升高。

解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径减小。金属性随着原子序数增加而减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大；金属元素的最高正价逐渐升高，而非金属元素的最高正价则趋于稳定；金属单质的熔点和沸点一般降低，而非金属单质熔点升高。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、酯化反应、氧化反应等性质。

解析：

-可燃性：C2H5OH+3O2→点燃2CO233、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

-原理：用浓盐酸与二氧化锰反应，生成氯气、氯化锰和水，反应为：MnO2+4H解析：实验室常采用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该反应需在通风橱中进行，防止氯气中毒。所用装置为固液反应装置，气体收集方法为向上排空气。操作时要避免氯气泄漏，注意安全。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度，使反应达到化学计量点时停止滴定。

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应，终点判断依靠指示剂颜色的变化或pH计的读数变化来指示。通常使用酚酞、甲基橙、甲基红等指示剂，在等当点时，酸和碱的物质的量相等，反应完全进行。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知13.8gNa₂CO₃与足量稀盐酸反应，生成CO₂的体积为多少？（标准状况下，Vm=22.4L/mol）

答案：4.48L

解析：

-Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol

-n(Na2CO3)=13.81063