湖南长沙市第一中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题（含答案）

准考证号2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在可能用到的相对原子质量:H~1B~11C~12N~14O~16Na~23P~31S~32Cl~35.5V~51Cu~64Ag~1081.新型材料是支撑现代科技发展的关键基础，在信息、能源、基建等领域应用广泛。下列关于新型A.压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化B.以黏土和石英为主要原料的普通水泥大量用于建筑和C.量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有D.生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯A.证明非金属性:S>SiABC离子键的百分数：Mg0>Na20D碱性：sr(0H)2>ca(0H)2B.142gNa2s04和Na2HPO的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NAA.向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2Hc0+ca2++20H__=cac03↓+2H20+Mgc03↓B.向滴有酚酞的Na2CO溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：c0__+2H+=c02↑+H20D.将过量SO通入Ca(ClO)溶液中:Ca2++2cl0__+2s02+2H20=cas04↓+2cl__+s0__+4H+8.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图所示，晶体密度为dg.cm__3,阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是A.沿晶胞体对角线方向的投影图为B.Ag和B均为sp³杂化C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个D.Ag和B的最短距离为pm9.第一电子亲和能是指气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1,单位:KJ.mol__1,释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数连续增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是A.a和i同主族B.氢化物沸点:a<b<cC.第一电离能:g>h>fD.基态原子未成对电子数：d=f>e10.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LMgCl溶液,再滴加4滴0.1mol/LCuSO溶液先有白色沉淀，后有浅蓝色沉淀Ksp[cu(0H)2]<Ksp[Mg(0H)2]B向2支盛有5mL不同浓度NaHSO溶液的试管中同时加入2mL5%H2O溶液，观察现象浓度大的NaHSO溶液中气泡产生的速率更快其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快C将20°c0.5mol.L_¹Na2c03溶液加热到60℃,用传感器测定溶液pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D向装有一氯丙烷的试管中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间后，用稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀一氯丙烷中含有氯元素11.锂-空气电池具有很高的能量密度(11680wh.kg__1),接近燃油的能量密度，且对环境友好，C.放电时，a和b两装置中的正极反应相同B.实验室模拟工业进行过滤操作，需要的玻璃仪器有漏斗D.为提高产品纯度，“洗涤”前滤渣应先用pb(N03)2溶液浸泡13.乙烯在氯化钯和氯化铜溶液中氧化成乙醛的络合催化机理如图所示(□表示空位中心)，其中cucl2氧化Pd的过程1包含两个方程式：①2cucl2+pd=2cucl+pdcl2;②4cucl+4Hcl+02=4cucl2+2H20。A总反应方程式为A总反应方程式为2c2H4+02→2cH3cH0B根据结构推测乙烯通过杂化轨道上的孤对电子向Pd(14.已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系pH，促进CaM溶解，总反应为caM+2H+总M、HM⁻或M²⁻),比如c总=c+c+c已知KSP(caM)=总A.曲线Ⅰ表示lg[c(ca2+)]~PH的变化关系B.总反应caM+2H+⇌ca2++H2M的平衡常数K=10-3.09C.pH=3时,溶液中(H+)+2c(ca2+)=c(HM__)+2c(M2__)+c(0H__)实验一：cu(cH3cN)4cl04(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验二：cu(Phe")2cl04的制备反应方程式：cu(cH3cN)4cl04+2phe"→cu(phe")2cl04+4cH3cN。将32.75gcu(cH3cN)4cl04溶于10mL乙腈，通过恒压滴液漏斗加入仪器a→将足量邻菲罗啉的乙腈溶液通过恒压滴液漏斗加入仪器a→搅拌20min→通过恒压滴液漏斗滴加已知：①cu(cl04)2.6H20(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃,与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；⑤M[cu(cH3cN)4cl04]=327.5g/molM[cu(phe")2cl04]=523.5g/mol解。若加入太多水，弊端是；步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是A.烘箱烘干B.低温风干C.真空干燥D.滤纸吸干(4)实验二中“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请 D.恒压滴液漏斗投料过程中可能有空气进入装置，应在通风橱内进行(6)计算得本实验cu(phe")2cl04的产率为(保留2位有效数字)。实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜，请结合物质的溶解性推测原因：Ⅴ(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位， 。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为,为了提高洗脱(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为(80oc,温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是(6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有V³⁺,滴加2滴淀粉溶液，用2mol.L__1Na2S203标准溶液滴定，达到终点时消耗10mLNa2S203标准溶液。(已知：2S20__+I2=S40__+2I__)①滴定终点的现象为。②该产品的纯度是%(结果保留3位有效数字)。17.(14分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)化合物请回答下列问题：(1)化合物C中含氧官能团的名称为；化合物B的结构简式为。(2)化合物C→D的过程依次发生了加成反应、(填反应类型)和还原反应。(3)与化合物相比，D的碱性更(填“强”或“弱”)。(4)写出化合物E→F的反应方程式：。(5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)的结构简式为(写出一种即可)。(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇.为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。18.(15分)CO的捕集和利用是科学研究的重要课题。Ⅰ.CO在高温高压下可形成一种晶体，其晶胞如图所示。(1)该晶体的晶体类型属于。(2)1mol该CO晶体中含C—O键的数目为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。反应1:c02(g)+3H2(g)⇌cH30H(g)+H20(g)△H1=__49.9KJ·mol反应2:c02(g)+H2(g)⇌c0(g)+H20(g)△H2(3)已知：在一定温度下，由稳定态单质生成1mol某化合物的焓变叫做该物质在此温度下c02(g)H20(g)0(4)已知反应1:c02(g)+3H2(g)⇌cH30H(g)+H20(g)的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，图中数据表示微粒数目①结合反应历程，写出生成甲醇的决速步反应式：mol__1).C.高温低压D.高温高压(5)其他条件相同时，反应温度对cH30H选择性[cH30H的选择性=n(生(322)的量)×100%]的影响如图所示。温度