化学广西壮族自治区南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试高三第二次适应性测试(南宁二模)(3.23-3.25)

南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试(考试时间:75分钟试卷满分:100分)注意事项:2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡__并交回。4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Ti48一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是A.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金,其熔点高于纯钛金属B.“C919”大飞机使用的氮化硅涂层,属于传统无机非金属材料C.“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯,其单体是四氟乙烯D.“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能2.下列实验操作规范的是玻璃表面皿INaNH4HC温度计—杯盖内筒隔热层 外壳内筒隔热层A.转移NaOH溶液B.钠在空气中燃烧C.加热NH4HCO3固体D.测定中和反应反应热3.超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂,反应为4KO2+2CO2___2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是中σ键的数目为4NAB.1molKO2晶体中离子的数目为2NAC.100mL0.1mol●L_1K2CO3溶液中CO__的数目为0.01NAD.反应每生成1molO2,转移电子数目为4NA第【高三化学第页(共8页)】钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在(NH4)6Mo2O7催化下通过邻苯二甲酸酐与CoCl2、尿素[CO(NH2)2]混合后加热制得。钴酞菁为平面结构'直径为1.3x1o__9m'结构如图1所示'为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁'四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成4~5小题。NNNNNNNCoNNCo\NN图14.下列有关化学用语表示正确的是A.铵根离子的VSEPR模型:B.Co2+的价电子排布怯:3d54S2NH2H2N—NN/NNN/NNNCoNCoN—NH2N—NH2NH2C.水合氯离子的示意图:D.用轨道表示怯表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化:2s2psp35.下列关于物质性质或事实的解释错误的是选项性质或事实解释A钴酞菁为平面结构钴酞菁分子中C、N原子均采用Sp2杂化B可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液钴酞菁能通过半透膜,Na+和Cl__不能CCo2+可与酞菁形成配合物Co2+有空轨道,可接受孤电子对D与钴酞菁相比,四氨基钴酞菁水溶性更好__NH2能与H2O形成氢键6.化合物M是合成__种实体瘤潜在药物的中间体,其合成路线中的某__步如下:KM下列有关K和M的说法正确的是A.M的分子怯为C14H12O4BrB.K中的所有原子不可能共平面C.K和M都能发生氧化反应、水解反应D.1molM最多能和7molH2发生加成反应7.__种矿石ZX4Y7●7W2Y的组成元素W丶X丶Y丶Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且它们中只有__种是金属元素。X原子L层比K层多__个电子;Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等,且其第__电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是A.电负性:Y>X>ZB.W2Y2为非极性分子C.简单离子的半径:Z>YD.同周期元素中,Y的氢化物的沸点最高8.高铁酸钾(K2FeO4)是__种新型绿色消毒剂,某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程怯正确的是NaHCO3(aq)Fe(NO3)3(aq)e(OH)NaHCO3(aq)①NaoH(aq)cl2(g)②Naclo(aqNa2Fe4(aq)K2FeNa2Fe4(aq)K2Fe4晶体A.反应①:2Fe3++3CO__+3H2O___2Fe(OH)3↓+3CO2↑B.反应②:Cl2+OH_____Cl__+ClO__+H2OC.反应③:2Fe(OH)3+6ClO__+4OH_____2FeO__+6Cl__+5H2OD.反应④:FeO__+2K+___K2FeO4↓9.铑的配合物离子[Rh(CO)2Ⅰ2]__可催化甲醇羰基化,反应历程如图所示。IICORh、ICO CH3-IoCIcoRh、 CH3-IoCIcoRh、H20CHH20IlCRh_Il_IlCoHICH3OHCH3OHH CH3 CH3ICORhhCH3C0OCOI下列叙述正确的是A.图中的X是CH3CHOCH3--B.反应历程中RhCO是催化剂IC.反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成D.甲醇羰基化反应为CH3OH+COCH3COOH10.探究CU分别和物质A的反应,__段时间后实验现象如表所示。装置序号物质A实验现象物质A铜粉①_1Fe(NO3)3溶液(调PH=1)铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+]②铜粉溶解,溶液变为蓝绿色③_1NaNO3溶液(调PH=1)无明显变化下列分析错误的是A.实验①中NO被还原B.由实验②可知,氧化性:Fe3+>CU2+C.若向实验③的溶液中加入适量的FesO4固体,铜粉不会溶解D.结合实验①②③可知,Fe3+可能被CU还原为Fe2+,Fe2+再与NO(H+)反应生成NO用电器ab储液罐乙储液罐甲11.我国科研人员设计的zn_NO/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性,可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效,工作原理如图所示。用电器ab储液罐乙储液罐甲放电N3NH3CH3COOHCH3CH2OH充电阴离子交换膜放电[zn(0H)42-zn充电直流电源液泵液泵下列说法错误的是A.放电时,a极区溶液PH减小B.充放电过程中,储液罐甲的液流体系中可合成CH3COONH4D.充电时,阴极的电极反应怯为[zn(OH)4]2__+2e_____zn+4OH_12.某种重要的材料由pb、O、Ti元素组成,其立方晶胞结构如图所示,已知晶胞边长为aPm,设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.晶胞中距离Ti4+最近的O2__的个数为6B.晶胞中O2__与O2__之间的最短距离为aPmC.若以O2__为晶胞的顶点,则pb2+位于晶胞的面心13.利用甲醇分解制取烯烃,涉及如下反应:①2CH3OH(g)___C2H4(g)+2H2O(g)、②3CH3OH(g)____C3H6(g)+3H2O(g)、③3C2H4(g)=22C3H6(g)△H。向某恒压容器中通入0.8molCH3OH(g),CH3OH(g)反应完全,平衡体系中各物质的物质的量分数x(A)随温度变化的关系如图所示。已知:650K下,反应tmi"后达到平衡,此时2x(c2H4)=x(c3H6),体系总压强为φkpa。下列说法错误的是A.反应③的ΔH<0B.曲线a表示H2O(g)的物质的量分数随温度的变化关系c.向平衡体系中通入N2(g),再次平衡后,c(c2H4)增大14.常温下,将__定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.1mol●L_1的Kcl丶K2crO4溶液中,生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(x"__表示cl__或crO__)。已知:当某离子浓度c≤1X10__5mol●L_1时,可认为该离子沉淀完全;KSp(Agcl)=10__9.7,KSp(Ag2crO4)=__12。下列叙述正确的是A.①代表Agcl的溶解平衡曲线B.a点对应条件下,能生成Agcl沉淀,也能生成Ag2crO4沉淀c.向Ag2crO4固体中加入Kcl溶液,可发生Ag2crO4→Agcl的转化_1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当cl__完全沉淀时,溶液中c(crO__)=10__7.3mol●L_115.(14分)含硫化合物在工业上应用广泛,如硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3●5H2O,M=)可用作定影剂丶还原剂,在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题:Ⅰ.实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备Na2s2O3●5H2O。(1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为;装置中鸭嘴阀的作用为。(2)若装置B中观察到试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,试分析造成该现象的可能原因:。(3)装置c中发生反应的化学方程怯为;当装置c中溶液由浑浊变澄清时应停止通入sO2,若继续通入sO2,将导致产率降低,理由是。聂.硫代硫酸钠的应用一定影。胶片冲印原理是用定影液(含Na2s2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为[Ag(s2O3)2]3__,新制定影液(含Na2s2O3)和废定影液[含Na3Ag(s2O3)2和少量Na2s2O3]的鉴别方法如图。已知:①3Ag+(aq)+[Ag(s2O3)2]3__(aq)=22Ag2s2O3(S);②白色Ag2s2O3易分解出黑色Ag2s。各滴加几滴等浓度的AgNO3溶液/A.产生白色沉淀,然后沉淀变黑B.无明显现象(4)盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。(5)结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因:。16.(14分)某炼锌废渣主要含znFe2O4(铁酸锌)丶zns丶Cus丶pbsO4,还含有少量Au丶Ag单质H2SO402X试剂萃取剂Cu炼锌废渣NacN溶液O2滤液1酸浸沉淀萃取分液Cu炼锌废渣NacN溶液O2滤液1酸浸沉淀萃取分液水相结晶滤渣滤渣2水相结晶浸金银滤液3还原AulAg滤液4zn已知:①部分氢氧化物的KSP(25℃)数据如表所示。物质Fe(OH)3zn(OH)2Cu(OH)2KSP4.ox1o__383.ox1o__172.2x1o__2o③当某离子浓度c≤1x1o__5mol●L_1时,可认为该离子沉淀完全。回答下列问题:(1)能加快“酸浸”速率的措施是(写出__条即可)。(2)“酸浸”中znFe2O4与H2sO4反应的化学方程怯为;滤渣1的成分除了Au丶(3)“沉淀”时调PH的目的是除去Fe3+,X试剂的最佳选择为(填标号)。该工序中应将PH调至不低于。A.H2sB.H2O2C.znOD.NaOH(4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现Cu2+丶zn2+的分离。已知萃取Cu2+时,若选用Lix_84(C9HOH)萃取剂,萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析,“反萃取”时,增大H+浓度有利于Cu2+进入水相的原因是。(5)“浸金银”中Au生成的产物是[Au(CN)2]__,请写出该反应的离子方程怯:。(6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂,还有(填化学怯)。17.(15分)中央经济工作会议强调要加快新能源丶绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。CO2和H2在催化剂作用下,可实现二氧化碳甲烷化,其主要反应如下:(g)+4H2(g)=2CH4(g)+2H2O(g)△H1=__163KJ●mol__1反应聂:CO2(g)+H2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H2回答下列问题:(1)___定温度下相关物质的相对能量如下表,则△H2=KJ●mol__1。物质CO(g)H2O(g)相对能量/(KJ●mol__1)0(2)在__定压强下,将按__定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器,发生反应Ⅰ和反应聂,在两种不同催化剂作用下,反应相同时间,测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。图1图2用于生成CH4的CO2的物质的量发生反应的CO2的物质的量已知:CH4选择性=发生反应的CO2的物质的量①对比上述两种催化剂的催化性能,工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为②在①所选的催化剂和温度下,下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。A.增大压强B.恒压下通入水蒸气C.延长反应时间D.增加H2投入量③以Ni_CeO2为催化剂,高于320℃后,CO2转化率略有下降的可能原因平衡时含碳物质的物质的量[