2026辽宁省初中化学实验探究专题卷(开学摸底)

2026年辽宁省初中化学实验探究专题试卷（开学摸底）学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________考试时长：60分钟满分：100分一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列化学实验基本操作中，正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将实验剩余的药品放回原试剂瓶C.加热后的试管立即用冷水冲洗D.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作顺序正确的是（）A.溶解、过滤、蒸发、计算产率B.溶解、蒸发、过滤、计算产率C.过滤、溶解、蒸发、计算产率D.蒸发、溶解、过滤、计算产率3.实验室用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集。下列操作可能导致收集到的氧气不纯的是（）A.导管口刚有气泡冒出时就开始收集B.集气瓶装满水，不留气泡C.待导管口气泡连续均匀冒出时开始收集D.收集满氧气的集气瓶在水下盖好玻璃片4.下列有关二氧化碳的制备和性质实验中，无明显现象的是（）A.将二氧化碳通入澄清石灰水中B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中C.将二氧化碳通入盛有水的烧杯中D.将二氧化碳倒入放有燃着蜡烛的烧杯中（下层蜡烛先熄灭）5.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（）A.称量时，药品和砝码放反了（使用了游码）B.量取水时，俯视量筒读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.转移配制好的溶液时，有少量液体洒出6.下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案A 鉴别硬水和软水 取样，加入等量肥皂水，振荡B 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜C 验证质量守恒定律 在敞口容器中加热碳酸氢钠D 探究水的组成 电解水，检验生成的气体7.用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。下列说法不正确的是（）（注：此处描述一个常见装置：左侧试管中放有石灰石和稀盐酸，产生的气体通过导管通入右侧试管中的澄清石灰水。）A.左侧试管中发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.右侧试管中澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成C.该实验可用于实验室制取二氧化碳D.实验结束后，应先熄灭酒精灯，再撤出导管8.下列有关“燃烧条件”探究实验的分析，正确的是（）A.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点B.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物C.向热水中的白磷通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气D.实验中热水的作用只是提供热量9.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH，下列操作正确的是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上C.将pH试纸润湿后，再用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上D.待pH试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比，读取pH为整数10.下列实验设计不能验证金属活动性顺序的是（）A.将Zn片和Cu片分别放入等浓度的稀硫酸中B.将Cu丝分别放入AgNO3溶液和ZnSO4溶液中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液和AgNO3溶液中D.将Ag片分别放入CuSO4溶液和FeSO4溶液中二、填空题（本题共4小题，每空2分，共26分）11.（8分）根据下列实验装置图，回答问题。（1）仪器a的名称是________。（2）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为________________________。若用装置D收集氧气，验满的方法是________________________________。（3）实验室用装置B制取二氧化碳，反应的化学方程式为________________________。与装置C相比，装置B的优点是________________。12.（6分）某兴趣小组为探究金属铁、铜、银的活动性顺序，设计了如下方案：方案一：将铁片、铜片、银片分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中。方案二：将铜片分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中。方案三：将铁片放入硝酸铜溶液中，一段时间后取出，再放入硝酸银溶液中。（1）方案一中，能发生反应的金属是________，反应的化学方程式为________________。（2）方案二中，观察到放入硝酸银溶液中的铜片表面有________色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性Cu________Ag（填“>”或“<”）。（3）方案三中，能证明三种金属活动性顺序的实验现象是________________________________。13.（6分）下图是探究物质溶解时温度变化的实验。（1）向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，搅拌，可观察到玻璃管中液面________（填“上升”或“下降”），说明硝酸铵溶解时________（填“吸收”或“放出”）热量。（2）若将硝酸铵换成氢氧化钠固体，则可观察到玻璃管中液面________（填“上升”或“下降”）。（3）此实验装置________（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。14.（6分）化学兴趣小组对“酸和碱的中和反应”进行探究。（1）甲同学向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，未观察到明显现象。为证明反应发生，可向反应后的溶液中滴加________溶液（填一种即可）。（2）乙同学用pH传感器实时监测反应过程，得到下图曲线。则图中V点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）。（注：曲线描述为：起始pH>7，随着盐酸加入，pH下降，经过pH=7的点，最终pH<7。）（3）丙同学将氢氧化钠固体加入盛有稀盐酸的烧杯中，测得反应过程中温度升高，于是得出结论：中和反应放热。该结论________（填“严谨”或“不严谨”），理由是________________________________。三、实验探究题（本题共2小题，共24分）15.（12分）某校化学小组对“影响化学反应速率的因素”进行探究。【实验目的】探究催化剂和温度对过氧化氢分解速率的影响。【实验药品】5%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、热水、冷水。【实验装置】略（用排水法收集氧气，测量收集一定体积氧气所需时间）。【实验记录】实验编号 过氧化氢溶液体积/mL 催化剂（MnO2质量/g） 温度/℃ 收集50mLO2所需时间/s① 20 0 25 t1② 20 0.5 25 t2③ 20 0.5 40 t3（1）实验①和②对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。预期结论是________（填“①”或“②”）所需时间更短。（2）实验②和③对比，目的是探究________对过氧化氢分解速率的影响。预期结论是________（填“②”或“③”）所需时间更短。（3）写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：________________。（4）除了测量收集等体积氧气所需时间，还可以通过测量________________来比较反应速率。（5）若用实验装置测定，实验前应检查装置的________。实验结束后，若想回收二氧化锰，可进行的操作是________、洗涤、干燥。16.（12分）同学们在整理实验室时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。大家对它的成分产生了兴趣。【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？如果变质，变质程度如何？【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性。【猜想与假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH。猜想二：部分变质，含有________和________。猜想三：全部变质，全部是Na2CO3。【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。甲同学认为猜想一成立。乙同学认为该结论不正确，理由是________________________。（2）乙同学重新设计实验：取少量样品于试管中，加入足量水溶解，加入过量的________溶液（填化学式），产生白色沉淀，静置后取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。由此证明猜想________成立。（3）写出步骤（2）中产生白色沉淀的化学方程式：________________________。（4）丙同学认为乙同学的实验中，加入的试剂过量是为了________________________。【反思与拓展】氢氧化钠固体必须________保存。四、计算题（本题共2小题，共20分）17.（8分）实验室用含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。计算：（1）25g该石灰石中含碳酸钙的质量。（2）理论上可制得二氧化碳的质量。（反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）18.（12分）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，取该稀硫酸100g于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并用pH计监测反应过程，得到下图曲线。（注：曲线描述为：起始pH<7，随着NaOH加入，pH上升，在加入NaOH溶液质量为80g时，pH=7，之后pH>7。）请计算：（1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量。（2）该稀硫酸的溶质质量分数。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）参考答案及评分参考一、选择题（每题3分，共30分）1.D2.A3.A4.C5.B6.C7.D8.C9.B10.D二、填空题（每空2分，共26分）11.（1）铁架台（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，合理即可）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止12.（1）铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）银白（或灰白）>（3）铁片表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；取出铁片（或取出附有铜的铁片）放入硝酸银溶液中，铁片（或铜）表面有银白色固体析出（描述出铁能置换出铜，铜能置换出银即可）13.（1）上升吸收（2）下降（3）不能14.（1）紫色石蕊（或CuSO4等，合理即可）（2）NaCl和HCl（3）不严谨氢氧化钠固体溶于水也会放热，无法证明热量全部来自中和反应三、实验探究题（共24分）15.（12分，每空2分）（1）催化剂②（2）温度③（3）2H2O2MnO22H2O+O2↑（4）相同时间内收集氧气的体积（合理即可）（5）气密性过滤16.（12分，每空2分）【猜想与假设】NaOHNa2CO3【实验探究】（1）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明是否含有NaOH（2）CaCl2（或BaCl2等，合理即可）二（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（以实际选用试剂书写）（4）将碳酸钠完全除去，防止干扰后续对氢氧化钠的检验【反思与拓展】密封四、计算题（共20分）17.（8分）（1）解：石灰石中碳酸钙的质量为：25g×80%=20g（2分）答：含碳酸钙20g。（2）解：设可制得二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004420gx100/20g=44/x（2分）x=(44×20g)/100=8.8g（2分）答：理论上可制得二氧化碳8.8g。（2分）18.（12分）（1）解：消耗NaOH溶液质量为80g，则其中溶质质量为：80g×10%=8g（2分）（2）解：设100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为y。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80988gy80/8g=98/y（2分）y=(98×8g)/80=9.8g（1分）稀硫酸的溶质质量分数为：(9.8g/100g)×100%=9.8%（1分）（3）解：设反应生成Na2