2025年电解质溶液题库及答案

2025年电解质溶液题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1.下列物质中，属于强电解质且其水溶液呈中性的是（）A.醋酸铵B.次氯酸钙C.高氯酸钠D.氨水答案：C解析：强电解质包括强酸、强碱和大部分盐。A项醋酸铵为弱酸弱碱盐，虽为强电解质但水解后溶液接近中性（醋酸与氨水的电离常数相近），但严格来说其水溶液并非绝对中性；B项次氯酸钙是强碱弱酸盐，水解显碱性；C项高氯酸钠是强酸强碱盐（高氯酸为强酸，氢氧化钠为强碱），不水解，溶液呈中性；D项氨水是弱电解质。故选C。2.25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：B解析：pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，HCl为强酸，完全电离；pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，但氨水为弱碱，部分电离，实际浓度远大于0.01mol/L。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。3.已知25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.3×10^-7，Ka2=7.1×10^-15。下列关于0.1mol/LNaHS溶液的说法正确的是（）A.溶液中c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)B.溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)C.加入少量NaOH固体，c(S2-)/c(HS-)减小D.升高温度，溶液的pH减小答案：B解析：NaHS溶液中，HS-既水解（HS-+H2O⇌H2S+OH-）又电离（HS-⇌H++S2-）。由于Ka2=7.1×10^-15<Kh（水解常数Kh=Kw/Ka1=1×10^-14/1.3×10^-7≈7.7×10^-8），故水解程度大于电离程度，溶液显碱性。A项错误，因水解为主，c(H2S)>c(S2-)；B项正确，根据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)-c(S2-)；C项错误，加入NaOH，OH-浓度增大，抑制HS-水解，促进其电离，c(S2-)增大，c(HS-)减小，故比值增大；D项错误，升高温度促进水解，OH-浓度增大，pH增大。4.室温下，向10mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，下列说法错误的是（）A.当V(NaOH)=5mL时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.当V(NaOH)=10mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/LC.当溶液pH=7时，c(Na+)=c(CH3COO-)D.当V(NaOH)=15mL时，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案：D解析：A项，V(NaOH)=5mL时，溶液为等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合液，CH3COOH电离为主，溶液显酸性，故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，正确；B项，V(NaOH)=10mL时，恰好提供CH3COONa，总体积20mL，物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1×10/20=0.05mol/L，正确；C项，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)=c(CH3COO-)，正确；D项，V(NaOH)=15mL时，NaOH过量，溶液中c(Na+)=0.1×15/25=0.06mol/L，c(CH3COO-)<0.04mol/L（原CH3COOH完全反应提供CH3COO-，浓度为0.1×10/25=0.04mol/L），且溶液显碱性，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，错误。5.已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10^-10，AgBr的Ksp=5.0×10^-13。向10mL0.1mol/LNaCl和10mL0.1mol/LNaBr的混合溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）A.先析出AgCl沉淀，后析出AgBr沉淀B.当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br-)=5.0×10^-8mol/LC.当两种沉淀共存时，c(Cl-)/c(Br-)=360D.加入20mLAgNO3溶液时，溶液中c(Ag+)=√(1.8×10^-10)mol/L答案：C解析：A项，AgBr的Ksp更小，先析出AgBr；B项，AgCl开始沉淀时，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10^-10/0.05=3.6×10^-9mol/L（混合后c(Cl-)=0.05mol/L），此时c(Br-)=Ksp(AgBr)/c(Ag+)=5.0×10^-13/3.6×10^-9≈1.39×10^-4mol/L，错误；C项，共存时c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=Ksp(AgBr)/c(Br-)，故c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=1.8×10^-10/5.0×10^-13=360，正确；D项，加入20mLAgNO3时，n(Ag+)=0.1×20=2mmol，n(Cl-)+n(Br-)=10×0.1+10×0.1=2mmol，恰好完全沉淀，溶液中c(Ag+)由AgCl和AgBr共同决定，但AgBr更难溶，主要由AgBr决定，c(Ag+)=√(Ksp(AgBr))≈7.07×10^-7mol/L（实际需考虑两者共同影响，但远小于√(Ksp(AgCl))），错误。二、填空题（每空2分，共20分）6.写出下列物质的电离方程式：（1）亚硫酸（分步电离）：____________________；（2）硫酸氢钾（熔融状态）：____________________。答案：（1）H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO3^2-；（2）KHSO4（熔融）=K++HSO4-7.25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，该溶液的pH可能为______或______。答案：1；13解析：水电离的c(H+)=1×10^-13mol/L，说明水的电离被抑制，可能为酸溶液（c(H+)=0.1mol/L，pH=1）或碱溶液（c(OH-)=0.1mol/L，pH=13）。8.已知25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=11.6，该溶液中c(OH-)=______mol/L，水解常数Kh1=______（保留两位有效数字）。答案：2.5×10^-3；2.5×10^-4解析：pH=11.6，c(H+)=10^-11.6≈2.5×10^-12mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/2.5×10^-12=4×10^-3mol/L（此处可能计算误差，实际应为10^-(14-11.6)=10^-2.4≈3.98×10^-3≈4×10^-3）。Na2CO3的第一步水解：CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-，Kh1=c(HCO3-)·c(OH-)/c(CO3^2-)。由于水解程度小，c(CO3^2-)≈0.1mol/L，c(HCO3-)≈c(OH-)=4×10^-3mol/L，故Kh1≈(4×10^-3)^2/0.1≈1.6×10^-4（若按pH=11.6精确计算，c(OH-)=10^-2.4≈3.98×10^-3，Kh1=(3.98×10^-3)^2/0.1≈1.58×10^-4≈1.6×10^-4）。9.向含有Mg(OH)2沉淀的溶液中加入NH4Cl固体，沉淀溶解的原因是______（用离子方程式和必要文字解释）。答案：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，Mg(OH)2(s)⇌Mg^2++2OH-，H+与OH-结合提供H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，沉淀溶解。三、简答题（每题8分，共24分）10.比较25℃时，浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的pH大小，并说明理由。答案：pH：③>②>①。理由：三种盐均为强碱弱酸盐，水解显碱性。对应酸的酸性越强，其共轭碱的水解程度越小，溶液碱性越弱。已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO（Ka(CH3COOH)=1.8×10^-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10^-7，Ka(HClO)=3.0×10^-8），故水解程度：ClO->HCO3->CH3COO-，因此pH大小为NaClO>NaHCO3>CH3COONa。11.实验室配制FeCl3溶液时，需先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度，解释其原因。答案：FeCl3易水解提供Fe(OH)3：Fe^3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+。浓盐酸中c(H+)大，抑制Fe^3+的水解，防止提供沉淀。稀释时虽c(H+)降低，但因初始已溶解完全，稀释后水解程度仍较小，可保持溶液澄清。12.已知25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×10^-10。若用1L水洗涤BaSO4沉淀，损失的BaSO4质量约为多少？若改用1L0.01mol/LH2SO4溶液洗涤，损失的BaSO4质量又为多少？（BaSO4摩尔质量为233g/mol）答案：（1）纯水中，BaSO4的溶解度s=√Ksp=√(1.1×10^-10)≈1.05×10^-5mol/L，损失质量=1.05×10^-5mol/L×1L×233g/mol≈2.45×10^-3g；（2）0.01mol/LH2SO4中，c(SO4^2-)=0.01mol/L（忽略HSO4-的电离），由Ksp=c(Ba^2+)·c(SO4^2-)，得c(Ba^2+)=Ksp/c(SO4^2-)=1.1×10^-10/0.01=1.1×10^-8mol/L，损失质量=1.1×10^-8mol/L×1L×233g/mol≈2.56×10^-6g。四、计算题（每题9分，共27分）13.25℃时，将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液按体积比9:1混合，求混合后溶液的pH。答案：pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=13的NaOH中c(OH-)=0.1mol/L。设盐酸体积为9V，NaOH体积为V，则n(H+)=0.1×9V=0.9V，n(OH-)=0.1×V=0.1V。H+过量，剩余n(H+)=0.9V-0.1V=0.8V，混合后总体积=10V，c(H+)=0.8V/10V=0.08mol/L，pH=-lg0.08≈1.10。14.25℃时，0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3，求该酸的电离常数Ka及电离度α。答案：pH=3，c(H+)=1×10^-3mol/L。HA⇌H++A-，平衡时c(H+)=c(A-)=1×10^-3mol/L，c(HA)=0.2-1×10^-3≈0.2mol/L（因电离程度小，近似处理）。Ka=c(H+)·c(A-)/c(HA)=(1×10^-3)^2/0.2=5×10^-6。电离度α=c(H+)/c(HA)×100%=(1×10^-3/0.2)×100%=0.5%。15.25℃时，向100mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入100mL0.2mol/L的氨水（已知NH3·H2O的Kb=1.8×10^-5），是否有Mg(OH)2沉淀提供？（Mg(OH)2的Ksp=5.6×10