2026年高考化学北京卷考试试卷及答案

2026年高考化学北京卷考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.海水

C.氧气

D.大理石

答案：C

解析：空气、海水、大理石都是由多种物质组成的混合物，只有氧气是单质，属于纯净物。2、在下列物质中，既能跟稀盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.Na

D.CaCO₃

答案：A

解析：Al是两性金属，既能与酸反应生成氢气，又能与碱反应生成偏铝酸盐和氢气。3、下列说法中，正确的是

A.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大

B.电解质溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子

C.所有金属单质都是由金属元素组成的，所以金属单质一定是纯净物

D.在化学反应中，分子的种类一定改变，而原子的种类一定不变

答案：B

解析：电解质导电是因为溶液中存在自由移动的离子，其他选项均存在不准确之处。4、标志着化学形成一门独立学科的是

A.元素周期表的发现

B.原子结构模型的建立

C.化学反应理论的提出

D.化学实验方法的系统化

答案：D

解析：化学从炼金术发展为一门独立的学科，主要得益于实验方法的系统化。5、关于物质的量的说法，正确的是

A.1mol氧气含有6.02×10²³个O₂分子

B.1mol水含有1mol氢原子和1mol氧原子

C.物质的量浓度单位是mol/L

D.1mol粒子的质量等于该粒子的相对分子质量

答案：A

解析：物质的量浓度单位是mol/L，B选项错误，氧原子的物质的量不是1mol，D选项中单位应为g/mol。6、下列关于离子的说法，正确的是

A.Na⁺中的“+”表示钠原子失去两个电子

B.Ca²⁺与Cl⁻形成的化合物化学式是CaCl₂

C.在离子溶液中，正负离子的电荷总数一定相等

D.离子键是由原子间共享电子对形成的化学键

答案：C

解析：A错误，Na⁺仅失去1个电子；B错误，正确化学式应为CaCl₂；C正确，离子化合物中正负电荷必须平衡；D错误，这是共价键的特征。7、下列有关实验操作的说法，不正确的是

A.用托盘天平称量药品时，应该将药品放在左盘，砝码放在右盘

B.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着有人的方向

C.配制溶液时，如果在定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度偏低

D.用pH试纸测定溶液酸碱性时，试纸应预先用蒸馏水润湿

答案：C

解析：俯视刻度线属于仰视或俯视误差的一种，会导致定容体积偏小，浓度偏高。8、下列有关化学反应基本类型的说法，正确的是

A.由一种物质生成两种物质的反应一定是分解反应

B.两种物质生成一种物质的反应一定是化合反应

C.酸和碱反应生成盐和水的反应一定是中和反应

D.有单质生成的反应一定是置换反应

答案：C

解析：A和B不一定，C正确，D不全面，还有其他类型的反应可生成单质。9、下列有关氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化剂在反应中被氧化

B.还原剂在反应中被还原

C.电子的转移只发生在不同元素之间

D.氧化还原反应中，一定既有氧化过程也有还原过程

答案：D

解析：氧化还原反应的定义是：有电子转移的反应，一定同时发生氧化和还原。10、下列关于物质分类的说法，正确的是

A.SO₂属于酸性氧化物

B.C₆H₁₂O₆属于单质

C.NaCl属于混合物

D.氧气属于化合物

答案：A

解析：SO₂是酸性氧化物，C₆H₁₂O₆是糖类，属于化合物；NaCl是纯净物。11、在常温常压下，一定体积的某种气体的物质的量浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是

A.该气体的体积是1L

B.该气体的质量是0.5g

C.该气体可能为CO₂

D.若该气体为H₂，则其质量是0.5g

答案：C

解析：0.5mol/L是物质的量浓度，无法直接得到气体体积、质量，但CO₂在常温常压下为气体。12、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.NaCl溶液

C.硫酸

D.氧气

答案：C

解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，只有选项C符合条件。13、关于同位素的说法，正确的是

A.同位素原子的质子数一定相同

B.同位素原子的质量数必须不同

C.同位素原子的化学性质一定相同

D.同位素原子的中子数一定相同

答案：A

解析：同位素是指相同元素的不同核素，质子数相同，质量数与中子数可能不同。14、下列关于化学平衡的说法，正确的是

A.化学平衡常数K值越大，反应物的转化率越高

B.当浓度改变时，平衡常数K一定发生变化

C.增加压力一定会使平衡向生成物方向移动

D.化学平衡状态是动态的，反应物和生成物的浓度不再变化

答案：D

解析：化学平衡状态是动态的，反应物和生成物的浓度保持不变。15、下列关于离子反应的说法，正确的是

A.所有酸、碱、盐都能在水溶液中完全电离

B.离子反应中，阳离子和阴离子都会参与反应

C.酸碱中和反应一定有沉淀生成

D.离子反应的实质是溶液中离子的重新组合

答案：D

解析：A错误，强酸强碱盐完全电离，但弱酸弱碱盐无法完全电离；B和C不准确；D正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某化学反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）计算在标准状况下，若反应中消耗22.4LCO，则生成Fe的质量是多少克？（Fe的相对原子质量为56）

答案：

（1）离子方程式：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂

（2）Fe的质量是56g

解析：

（1）Fe₂O₃是氧化物，CO为气体，Fe是金属单质，CO₂为气体，离子方程式应为：Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂。

（2）根据化学方程式，1molCO生成1molFe。

CO的物质的量为：22.4L÷22.4L/mol=1mol

生成Fe的物质的量为1mol

Fe的质量为：1mol×56g/mol=56g17、（12分）某探究小组设计了一个实验，观察Na₂CO₃溶液对CO₂的吸收作用。实验步骤如下：

（1）用导气管将CO₂通入Na₂CO₃溶液中，观察现象。

（2）接着通入足量的HCl，观察现象。

（3）再通入足量的CO₂，观察现象。

请回答以下问题：

（1）第一个实验中，CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式是什么？

（2）第二个实验中，为什么要通入足量的HCl？

（3）第三个实验中，CO₂与过量Na₂CO₃溶液反应的化学方程式是什么？

答案：

（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

（2）目的是将溶液中的碳酸根离子完全转化为碳酸氢根离子

（3）Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃

解析：

（1）CO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃，反应式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃。

（2）通入足量HCl的目的是使Na₂CO₃完全反应生成NaHCO₃，使后续反应有充分的反应物。

（3）第三个反应中CO₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃，反应式与（1）相同。18、（11分）某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂气体，且能与NaOH溶液反应生成盐。

（1）写出有机化合物A可能的结构简式。

（2）该化合物A与NaOH溶液反应的化学方程式是什么？

（3）若A的结构简式为CH₃COOH，计算其物质的量浓度为多少？（已知A溶液中溶质质量为30g，溶液的体积为1L）

答案：

（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

（3）0.5mol/L

解析：

（1）能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明含-COOH；能与NaOH反应生成盐说明是酸，结构简式可能为CH₃COOH。

（2）CH₃COOH属于羧酸，与NaOH反应生成羧酸钠和水。

（3）CH₃COOH的摩尔质量为60g/mol，

物质的量浓度=质量÷摩尔质量÷体积=30÷60÷1=0.5mol/L。19、（12分）实验室制取H₂的反应原理为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（1）写出改写为离子反应的方程式。

（2）实验中使用的仪器有：铁架台、集气瓶、导气管、烧杯、锌粒和稀硫酸，还需哪些仪器？

（3）实验室中如何收集H₂？为什么不能用排水法？

答案：

（1）Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

（2）还需要试管、酒精灯、长颈漏斗、胶皮管

（3）用向下排空气法收集，因为H₂密度比空气小，且不溶于水，排水法会携带杂质

解析：

（1）Zn与H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂，改写为离子反应应为：Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑。

（2）实验室制H₂的装置包括试管、酒精灯、长颈漏斗、胶皮管以及铁架台和导气管。

（3）H₂密度小于空气，可用向下排空气法收集，排水法因H₂微溶于水，会混入空气。20、（10分）实验室中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若反应中生成3.55gCl₂，求生成的HCl的物质的量是多少？（Cl₂的摩尔质量为71g/mol）

答案：

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）0.05mol

解析：

（1）HCl是强酸，MnO₂作为氧化剂，浓盐酸中的H⁺和Cl⁻