2026年高考化学全国卷考试真题

2026年高考化学全国卷考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.海水

D.石油答案：B

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，而空气是混合物，海水是混合物，石油是混合物，只有液态氧是单质，属于纯净物。2、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的量

B.改变反应的路径

C.降低反应的活化能

D.提高反应的平衡转化率答案：C

解析：

催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的平衡转化率，也不会增加生成物的量。3、下列粒子中，带正电的是

A.Cl⁻

B.OH⁻

C.Na⁺

D.K⁺答案：C

解析：

阳离子带正电，阴离子带负电。Na⁺、K⁺是阳离子，带正电；Cl⁻、OH⁻是阴离子，带负电。4、下列关于原子结构的描述，正确的是

A.原子是由原子核和电子构成

B.原子核由质子和中子构成

C.元素的化学性质主要由电子排布决定

D.原子的相对原子质量主要由电子和中子决定答案：C

解析：

原子由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成；元素的化学性质主要由其原子的最外层电子排布决定；原子的相对原子质量主要由质子和中子的总质量决定。5、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的是

A.NaOH

B.HCl

C.Na₂CO₃

D.Al₂O₃答案：D

解析：

Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。NaOH是强碱，HCl是强酸，Na₂CO₃是盐，均不具有两性。6、下列粒子在水中电离出H⁺的是

A.NaOH

B.CH₃COOH

C.BaSO₄

D.NaCl答案：B

解析：

CH₃COOH是弱酸，能在水中部分电离出H⁺；NaOH是强碱，电离出OH⁻；BaSO₄难溶于水，不电离；NaCl是强碱强酸盐，不能电离出H⁺。7、某单质在空气中燃烧生成CO₂，则该单质是

A.C

B.H₂

C.O₂

D.N₂答案：A

解析：

碳在空气中燃烧生成CO₂，氢气燃烧生成H₂O，氧气是助燃剂，氮气在空气中不燃烧。8、下列物质中，属于共价晶体的是

A.NaCl

B.SiO₂

C.Fe

D.冰答案：B

解析：

SiO₂是共价晶体，由原子通过共价键连接；NaCl是离子晶体；Fe是金属晶体；冰是分子晶体。9、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂答案：D

解析：

选项D中Fe³⁺被还原为Fe²⁺，Cu被氧化为Cu²⁺，属于氧化还原反应；其他选项均为复分解反应，没有电子转移。10、工业上制取氧气常采用的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑

D.2K+Cl₂→2KCl答案：A

解析：

工业上制取氧气常用的是加热高锰酸钾或氯酸钾分解，如2KClO₃→2KCl+3O₂↑；B是电解水，需通电；C是金属与水的反应；D是化合反应，生成氯化钾。11、下列说法错误的是

A.化学反应中，物质的性质决定反应的方向

B.化学反应速率可用反应物浓度变化表示

C.电解质溶液导电是因为有自由移动的离子

D.物质的量浓度的单位是mol/L答案：A

解析：

物质的性质不是决定反应方向的唯一因素，反应方向主要由焓变和熵变共同决定；反应速率可以用反应物浓度变化来表示；电解质溶液导电是因为有自由移动的离子；物质的量浓度的单位是mol/L。12、下列物质中，通常用于实验室制取CO₂的是

A.石灰石与盐酸反应

B.碳酸钠与盐酸反应

C.碳酸氢钠与硫酸反应

D.碳酸氢钙与硝酸反应答案：A

解析：

实验室常用碳酸钙（石灰石）与盐酸反应制取CO₂，反应式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；碳酸钠也可用于制取气体，但反应速度更快，不适合实验室缓慢制取；硫酸与碳酸氢钠反应会产生CO₂，但生成的硫酸钠易沉淀，影响实验操作；碳酸氢钙和硝酸水溶液不稳定。13、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.盐酸

D.乙醇答案：C

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。盐酸是强酸，属于电解质；酒精和乙醇为非电解质；氧气为单质，不导电。14、下列物质中，电子式书写错误的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₃答案：C

解析：

CO₂的电子式应写为O=C=O，而不是O-O-C-O；NaCl的电子式为Na⁺[Cl⁻]；H₂O为H：O：H；NH₃为H:N:H（H有三个键）。15、下列说法正确的是

A.电解质溶液的导电能力与浓度成正比

B.硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na₂SO₄和H₂O

C.氧化还原反应中，化合价升高的物质是还原剂

D.应用勒沙特列原理时，压力变化会影响化学平衡答案：D

解析：

导电能力不仅与浓度有关，还与离子种类有关；硫酸与氢氧化钠反应生成Na₂SO₄和H₂O是正确的，但A、B均为错误表述；在氧化还原反应中，化合价升高的物质是还原剂，C错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据能量变化和反应方向判断以下反应在什么条件下能自发进行。

已知：ΔH=+120kJ/mol，ΔS=-320J/(mol·K)。答案：

在高温时反应可能自发进行。解析：

根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS。当ΔG<0时反应自发。

代入数据：ΔG=120×10³J/mol-T×(-320J/(mol·K))

当120×10³+320T<0时，T>-375K（不可能），因此在低温条件下ΔG>0，反应非自发；在高温条件下ΔG<0，反应可能自发进行。17、（12分）已知Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出其在过量NaOH溶液中的反应方程式，并判断反应是否完全。答案：

Cr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₆]；反应完全。解析：

Cr(OH)₃是两性氢氧化物，能在浓NaOH溶液中溶解生成铬酸钠，反应是完全的。

反应方程式为：Cr(OH)₃+3NaOH=Na₃[Cr(OH)₆]，即Cr(OH)₃与过量NaOH反应生成六水合铬酸钠。18、（11分）某有机物的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂CH₂COOH，写出其系统命名，并判断它可发生的反应类型。答案：

4-羟基戊酸；可发生的反应包括酯化反应、氧化反应、水解反应。解析：

该有机物的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂CH₂COOH，系统命名为4-羟基戊酸。

羟基（-OH）可与羧酸发生酯化反应；羟基和碳链中的醇羟基也可被强氧化剂氧化为羧酸；在水解条件下，可发生水解反应。19、（12分）某实验小组用锌粒和稀盐酸制取氢气，回答以下问题：

(1)实验中应选用哪种气体收集装置？

(2)若收集的氢气中含有少量HCl，应如何除去？

(3)写出该反应的化学方程式。答案：

(1)向下排空气法；

(2)用饱和NaHCO₃溶液洗涤；

(3)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑解析：

(1)氢气密度小于空气，应选用向下排空气法收集；

(2)HCl溶于水，可用