2026年高考化学上海卷真题试卷(+答案)

2026年高考化学上海卷真题试卷(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.石油2、以下关于离子符号的书写，正确的是

A.氯离子写作Cl⁺

B.钙离子写作Ca²⁺

C.硝酸根离子写作NO₃⁻

D.硫酸根离子写作SO₄²⁻3、物质的量浓度的单位是

A.g

B.mol

C.mol/L

D.kg4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaHSO₄

C.Al(OH)₃

D.SiO₂5、关于化学反应速率，以下说法正确的是

A.反应速率与温度无关

B.增大浓度不会加快反应速率

C.使用催化剂可以改变反应的活化能

D.压强对气体反应速率没有影响6、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O7、实验室制取氧气常采用的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑8、酸雨的形成与下列哪种气体污染关系最密切

A.CO

B.CO₂

C.SO₂

D.NO₂9、下列关于物质分类的说法，错误的是

A.NaOH属于碱

B.H₂O属于氧化物

C.Fe₃O₄属于混合物

D.C₂H₅OH属于有机物10、1molO₂的质量是

A.16g

B.32g

C.64g

D.2g11、在常温常压下，22.4L氢气的物质的量是

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.无法确定12、下列化学式中，书写错误的是

A.H₂SO₄

B.NaCl

C.CO₂

D.FeO₃13、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.1314、金属钠与水反应生成的气体是

A.H₂

B.O₂

C.CO₂

D.Cl₂15、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.氧气

C.氯化钠

D.石墨二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据化学反应的原理，回答下列问题：

（1）写出钠在氧气中燃烧的化学方程式，并标明反应条件。

（2）写出氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水的化学方程式。

（3）说明上述两个反应中，分别发生了什么类型的反应（氧化还原或离子反应）。17、（12分）元素化合物的知识综合题：

已知CuSO₄溶液与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，继续加入过量NaOH溶液可使沉淀溶解。

（1）写出生成蓝色沉淀的离子方程式。

（2）写出沉淀溶解的离子方程式。

（3）实验现象说明Cu(OH)₂具有什么性质？

（4）根据此反应，说明Cu(OH)₂的酸碱性。18、（11分）有机化学综合题：

已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应放出氢气，又能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出有机物A的结构简式。

（2）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式。

（3）指出该反应的催化剂是什么？

（4）酯化反应属于哪一类反应类型？

（5）写出产物的名称及结构简式。19、（12分）化学实验题：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气。

（1）写出该反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）实验所需的仪器包括哪些？（至少写出5种）

（3）如何收集氯气？说明理由。

（4）在气体收集过程中，应如何防止氯气污染环境？

（5）写出实验中可能涉及的反应类型。20、（10分）化学计算题：

将4.0gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求其物质的量浓度。

（1）写出计算公式。

（2）计算NaOH的摩尔质量。

（3）计算n(NaOH)。

（4）计算c(NaOH)。

（5）写出结果并单位。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、C

3、C

4、C

5、C

6、C

7、A

8、C

9、C

10、B

11、A

12、D

13、B

14、A

15、C解析：

1、空气是混合物，盐酸是溶液，石油是混合物，氧气是单质，属于纯净物。

2、氯离子带负电，应写为Cl⁻；钙离子带正电，应写为Ca²⁺；硝酸根离子应为NO₃⁻；硫酸根离子应为SO₄²⁻。

3、物质的量浓度的单位是mol/L。

4、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。

5、催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

6、Fe和CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，属于置换反应。

7、过氧化氢分解制取氧气的反应为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。

8、SO₂是形成酸雨的主要气体之一。

9、FeO₃是不存在的，Fe₂O₃才是常见的氧化物。

10、1molO₂的摩尔质量为32g/mol，所以质量是32g。

11、常温常压下，1mol气体的体积是22.4L，所以22.4LH₂的物质的量是1mol。

12、FeO₃不是化学式，O的常见氧化物如Fe₂O₃、FeO等是存在的。

13、pH=-lg[c(H⁺)]，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，所以pH=3。

14、钠与水反应生成氢气，即H₂。

15、NaOH是强电解质，能完全电离，属于电解质。二、非选择题答案：

16、（1）2Na+O₂→Na₂O₂（点燃）

（2）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

（3）（1）为氧化还原反应，（2）为离子反应17、（1）Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓

（2）Cu(OH)₂+2OH⁻→[Cu(OH)₄]²⁻

（3）Cu(OH)₂可溶于过量的强碱溶液

（4）Cu(OH)₂是弱碱18、（1）CH₃OH或C₂H₅OH

（2）CH₃OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O（浓硫酸、加热）

（3）浓硫酸

（4）取代反应或酯化反应

（5）产物为甲醇与乙酸反应生成乙酸甲酯，结构简式为CH₃COOCH₃或C₂H₅COOCH₃19、（1）MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（△）

（2）圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶、烧杯

（3）向上排空气法，因Cl₂密度大于空气，且不溶于水