2026年新高考化学预测卷专题突破模拟分析含解析

2026年新高考化学预测卷专题突破模拟分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.盐酸D.氢氧化钠溶液2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子或离子之间形成的某种作用力B.离子键是化学键中唯一一种存在方向性和饱和性C.共价键只存在于非金属原子之间D.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用力4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO2C.NO2D.Na2O5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温分解=CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃=2H2OD.CH4+2O2点燃=CO2+2H2O6.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.同分异构体之间的转化属于化学变化D.C5H12的同分异构体共有3种7.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1摩尔氢原子的质量是1克B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.22.4升氧气在标准状况下的物质的量是1摩尔D.1摩尔水的质量是18克/摩尔8.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期稀有气体的原子序数等于该周期元素种数D.同主族非金属元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强9.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.溶解固体时，应在量筒中进行C.取用粉末状药品时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部D.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用玻璃棒不时搅拌液面10.下列关于电解质的说法正确的是（）A.熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质C.纯水能微弱导电，所以纯水是电解质D.碳酸钙在水溶液中能导电，所以碳酸钙是强电解质11.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性B.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LC.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌D.中和相同质量的镁和铝，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同12.下列说法正确的是（）A.分子中只含极性键的分子一定是极性分子B.分子中只含非极性键的分子一定是非极性分子C.共价化合物中一定存在极性键D.离子化合物中一定存在非极性键13.下列说法正确的是（）A.物质的量浓度越大，溶液的摩尔质量越大B.摩尔质量越大的物质，其密度一定越大C.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，氢离子的物质的量相同D.稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变14.下列说法正确的是（）A.电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气B.原电池中，电子总是从正极流向负极C.电解熔融的氯化钠时，阳极发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气15.下列说法正确的是（）A.反应2SO2+O22SO3是放热反应，所以正向反应速率大于逆向反应速率B.对于可逆反应2SO2+O22SO3，升高温度，正逆反应速率都增大C.对于可逆反应2SO2+O22SO3，增大压强，平衡向正向移动D.对于可逆反应2SO2+O22SO3，达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）16.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子中，核外电子数等于原子序数C.元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数D.同一周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小17.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但都需要加热B.实验室制取氢气，可以用锌与稀盐酸或稀硫酸反应C.实验室收集氨气，可以用向下排空气法D.实验室干燥氨气，可以用浓硫酸18.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠和甘油C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.苯和甲苯都能发生加成反应和取代反应19.下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A.元素的电负性越大，非金属性越强B.原子半径越大，第一电离能越小C.共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定D.离子键的强度与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比20.下列说法正确的是（）A.pH=5的溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10-9mol/LB.在温度不变的情况下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1C.强酸与强碱反应生成1摩尔水，放出57.3kJ热量D.中和相同质量的NaOH和氨水，消耗的盐酸的体积相同三、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分。）21.（5分）（1）写出下列化学式：氯化钠________；氧化镁________；硫酸________；甲烷________；乙醇________。（2）写出下列化学名称：H2SO4________；CH3COOH________；CH4________；C2H5OH________。（3）写出下列反应的化学方程式：氢气在氧气中燃烧________；铁在氧气中燃烧________；碳酸钙高温分解________。22.（5分）（1）用化学符号表示：一个氢原子________；两个氧分子________；三个硫酸根离子________。（2）下列元素中，属于金属元素的是________（填字母）；属于非金属元素的是________（填字母）；属于稀有气体元素的是________（填字母）。A.NB.OC.FD.AlE.SiF.ClG.Ar（3）X元素的原子最外层有5个电子，Y元素的原子最外层有7个电子，则X和Y形成化合物的化学式为________。23.（5分）（1）将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知温度T1时，反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，正反应速率v1，平衡常数K1；温度T2时，正反应速率v2，平衡常数K2。若T1>T2，则v1________v2（填“>”、“<”或“=”，下同），K1________K2。（3）对于气体参加的可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡混合气体的密度________（填“增大”、“减小”或“不变”）。24.（5分）（1）用化学方程式表示：实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气________；用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气________。（2）收集氧气的方法有________（填一种）；干燥氧气的方法有________（填一种）。（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。四、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）25.（10分）写出下列离子方程式：（1）钠与水反应________；（2）铁与稀盐酸反应________；（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应________；（4）碳酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）________。26.（10分）有A、B、C三种气体，它们都能溶于水。将A气体通入紫色石蕊试液，试液变红；将B气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；将C气体通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成。请回答：（1）A、B、C三种气体分别是什么________（填化学式）？（2）写出将A气体通入紫色石蕊试液中发生反应的化学方程式（用离子方程式表示）________。（3）写出将B气体通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式（用化学方程式表示）________。五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）27.（10分）将0.5摩尔H2和0.3摩尔O2混合于密闭容器中点燃，恰好完全反应。求：（1）反应生成水的物质的量________；（2）反应后容器中气体（视为理想气体）的压强与反应前的压强之比（同温同体积条件下）________。28.（10分）将20g质量分数为20%的盐酸与20g水混合，求：（1）混合后溶液的质量分数________；（2）将混合后的溶液稀释至100mL，所得溶液的物质的量浓度________。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。氢氧化钠溶液是氢氧化钠的水溶液，属于混合物。2.C解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。F位于元素周期表中的第二周期第VIIA族，非金属性最强。3.A解析：化学键是原子或离子之间形成的某种作用力。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的化学作用力。说法A正确。4.B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物。CO不能与碱反应生成盐，不是酸性氧化物。NO2能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、一氧化氮和水：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，但生成的产物不止盐和水，所以NO2不是酸性氧化物。Na2O能与水反应生成氢氧化钠，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。5.D解析：氧化还原反应是指有电子转移（即有元素化合价发生变化）的反应。反应2H2+O2点燃=2H2O中，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，有电子转移，是氧化还原反应。反应CaCO3高温分解=CaO+CO2↑中，钙、碳、氧元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。反应CH4+2O2点燃=CO2+2H2O中，碳元素的化合价从-4价变为+4价，氧元素的化合价从0价变为-2价，有电子转移，是氧化还原反应。反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3中，钠、氯、银、氮、氧元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应。6.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体具有不同的物理性质。同分异构体之间的转化属于化学变化。C5H12的同分异构体共有3种：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH（CH3）CH2CH3（异戊烷）、（CH3）4C（新戊烷）。7.B解析：1摩尔氢原子的质量是1摩尔氢原子数乘以氢原子摩尔质量，即6.02×10^23×1×10^-3g/mol=6.02×10^20g。1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（原子、分子或离子等）。22.4升氧气在标准状况下的物质的量是1摩尔是标准状况下的条件。1摩尔水的质量是1摩尔水分子数乘以水分子摩尔质量，即6.02×10^23×18×10^-3g/mol=1.08×10^22g。8.AB解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。同一周期稀有气体的原子序数等于该周期元素种数。同主族非金属元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。9.C解析：用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，防止冷凝水回流炸裂试管。溶解固体时，应在烧杯中进行，不能在量筒中进行。取用粉末状药品时，应将试管倾斜，用药匙将药品送入试管底部，防止药品沾在管口。蒸发溶液时，应不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，并用玻璃棒不时搅拌液面，使受热均匀。10.A解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。熔融状态的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质。氢氧化铜难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以氢氧化铜是电解质。纯水能微弱导电，但导电性很弱，不是电解质。碳酸钙在水溶液中能部分电离，属于弱电解质，不是强电解质。11.C解析：pH=3的盐酸中，氢离子浓度为10^-3mol/L；pH=11的氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，氢离子浓度为10^-11mol/L。等体积混合后，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，pH=7。0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失，防止发生危险。中和相同质量的镁和铝，铝消耗的氢氧化钠溶液的体积更多，因为铝的化合价是+3价，镁的化合价是+2价。12.BC解析：分子中只含极性键的分子不一定是极性分子，例如CO2分子中只含极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子。分子中只含非极性键的分子一定是非极性分子，因为分子中不存在极性键，也就不存在极性矩。共价化合物中一定存在共价键。离子化合物中可能存在共价键，例如NaOH中的O-H键就是共价键，但也一定存在离子键。13.C解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。摩尔质量与密度没有必然的联系。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液中氢离子的物质的量小于盐酸溶液。稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，溶质的物质的量等于溶液体积乘以物质的量浓度。14.CD解析：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气。在原电池中，电子总是从负极流向正极。电解熔融的氯化钠时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应。电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，产生氯气。15.BD解析：反应2SO2+O22SO3是放热反应，达到平衡状态时，正向反应速率等于逆向反应速率。对于可逆反应2SO2+O22SO3，升高温度，正逆反应速率都增大，但正向反应速率增大的幅度更大，平衡向逆向移动。对于可逆反应2SO2+O22SO3，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即向正向移动。对于可逆反应2SO2+O22SO3，达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，但正逆反应速率不一定相等。二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）16.BC解析：原子核内质子数不一定等于中子数。原子中，核外电子数等于原子序数。元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数。同一周期主族元素，原子半径从左到右逐渐减小。17.AB解析：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾，但都需要加热。实验室制取氢气，可以用锌与稀盐酸或稀硫酸反应。实验室收集氨气，可以用向下排空气法。实验室干燥氨气，不能用浓硫酸，因为氨气能与浓硫酸反应，应该用碱石灰或固体氢氧化钠。18.ABCD解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠和甘油。聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。苯和甲苯都属于芳香烃，可以发生加成反应和取代反应。19.ACD解析：元素的电负性越大，非金属性越强。原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，第一电离能越小。共价键的键长越短，原子核之间的距离越近，键能越大，分子越稳定。离子键的强度与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比。20.ABC解析：pH=5的溶液中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H+)=10^-14/10^-5mol/L=1×10-9mol/L。在温度不变的情况下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为原来的1/10，pH增大1。强酸与强碱反应生成1摩尔水，放出57.3kJ热量。中和等物质的量的强酸和弱碱，消耗的酸量相同，但弱碱的电离需要吸热，所以消耗的盐酸的体积相同。三、填空题（本题共4小题，每空1分，共20分。）21.（5分）（1）NaCl；MgO；H2SO4；CH4；C2H5OH（2）硫酸；乙酸；甲烷；乙醇（3）2H2+O2点燃=2H2O；3Fe+2O2点燃=Fe3O4；CaCO3高温分解=CaO+CO2↑22.（5分）（1）H；2O2；3SO4^2-（2）DFG（3）NaF23.（5分）（1）=（2）><(或<>)（3）增大24.（5分）（1）Zn+H2SO4稀=ZnSO4+H2↑；2KClO3\xrightarrow{MnO2,\Delta}2KCl+3O2↑（2）向上排空气法；碱石灰（或固体NaOH）（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分。）25.（10