河南信阳市部分学校2025-2026学年九年级上学期期末质量评估化学试卷（试卷+解析）

九年级上学期期末质量评估化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16

一、选择题（每题1分，共14分）

1.春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是

A.贴春联B.燃鞭炮C.扫尘垢D.舞龙狮

2.合成材料使我们的生活更加美好。下列物质不属于合成材料的是

A.塑料B.合金C.合成纤维D.合成橡胶

3.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。卜列实验操作中正确的是

点燃酒精灯

倾倒液体

L镁条

4.稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是

A.屠呦呦B.徐光宪C.张青莲D.侯德榜

5.微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。卜.列物质的传感器不需要安装

的是

A.PM2.5B.臭氧C.二氧化硫D.二氧化碳

6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钦元素在元素周期

表中信息如图，下列说法正确的是

A.钦的相对原子质量为164.9gB.钦的元素符号为ho

C.钦原子中核外电子数为67D.钦元素是非金属元素

7.下列说法正确的是

A.“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点

B.用碱液清洗水垢

C.能用水区分NaCI和NH4NO3

D城市生活污水可任意排放

8.古人常以“丹青”作为绘画的代称。丹青中的石青主要成分是碱式碳酸铜CU2(0H)2c03,其中铜元素的

化合价为

A.0B.+1C.+2D.+3

9.卜列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是

A.NH4CIB.KNO3C.NaNOaD.Ca3(PO4)2

10.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释带氓的是

A.用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应

B.向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性

C.植树节给树施硝酸钺肥料：硝酸铁可防止农作物产生病害

D.将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈

11.为除去氯化钠中的CaC^、MgCl2,Na2sO,杂质，先将同体溶解,然后依次加入过量的BaCl?、

Na2cO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。下列有关说法错误的是

A.依次加入溶液的顺序也可以是BaCl?、NaOH,Na2CO3

B.过滤后的滤渣中含有BaSO4、Mg(OH)rCaCO,和BaCO?

C.所加试剂中的Na2cO3可用K2cO3代替

D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸

12.某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列

有关说法正确的是

A.实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色

B.图3纵坐标可表示实验过程中固体质量变化

C.图3纵坐标可表示实验过程中锥形瓶内氧气质量变化

D.该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大

13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

0。f2温度/空

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.YC时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.12c时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D.将时，相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时，溶液中溶质的质量甲大于乙

14.有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,与足量盐酸反应，生成品的质量可能是（）

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

二、填空题（每题1分，共16分）

15.用化学用语填空：空气中含量最高的元素是；铝制品在空气中形成的致密薄膜是

16.如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答卜.列问题。

（1）A和F的化学性质相似的原因是。

（2）图中一共涉及种元素。

（3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第周期。

17.将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸用化学实验。

（1）需要量取水的体积是mLo

（2）若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制的稀硫酸中溶质质量分数填“偏大”“偏小”

或“不变”）。

18.如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应生成的丙和丁的质量比为

（填最简整数比），该反应中催化剂的作用是。

吟+8廿=+同二北；

甲乙丙丁③一氮原子

19.某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如

图所示的pH变化曲线，X溶液是；a点溶液的溶质是___________（填化学式）：b点溶液中所含

粒子的数目关系：N（Na+）N（Q）（N表示粒子的数目，填“>”、或〜）。

20.《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，即用石灰石可以烧制生石灰。下图中物质A生成B、C的反应

即为烧制生石灰的过程，D是胃酸的主要成分。

（1）写出“A-C”的化学反应方程式°

（2）写出物质B的一种用途______o

（3）“E~A”的反应现象是。

（4）写出“D-B”反应的化学方程式。

三、简答题（10分）

21.黑火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》中记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声其反应的化学

方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3cO2T+N2T（此反应发生时放出大量热、物质体积快速增大）,请回答下

列问题。

（1）从原子视角分析：反应前后物质质量守恒的原因______。

（2）从分子视角分析：反应放出大量热与物质体积快速增大的关系。

22.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（I）燃烧需要三个条件，请将图中的第二个条件补充完整：______O

（2）综合运用化学及其他学科知识解释下列成语，从①或②中任选一个作答。

①钻木取火；②釜底抽薪

23.如图是实验室制取气体的常氐装置:

（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式o

（2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式。

（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点

24.某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种。用pH试纸测出溶液的pH=12。

（1）请写出pH试纸的使用方法—。

（2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠一。

四、综合应用题（10分）

25.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方

式。

I、共性

【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与CO?反应。氢氧化钠能与CO?反应

吗？

【形成假设】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于（填物质类别），推测氮氧化钠能与co?反应。

【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去）

物质pH物质溶解性（室温）

反应前：氢氧化钠溶液12.3氢轼化钠易溶

反应后：左伸U形管内溶液8.1氢氧化钙微溶

表1表2

（2）左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是

（3）用pH计测得反应前后溶液的pH如表1,结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是

分析解释】

（4）氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的。（填粒子符号）

【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。

II、差异性

【提出问题】检验CO?用澄清石灰水，为什么吸收CO?用氢氧化钠溶液？

【实验验证】

（5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式

表示），能够证明吸收CO2用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是o

【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。

【反思拓展】

（6）结合表2,依据上述实验，吸收CO?时选用氢氧化钠溶液的原因是0

III、应用

（7）某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放44kgeO2,理论上需消耗该NaOH溶液

的质量是多少？

九年级上学期期末质量评估化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-lN-140-16

一、选择题（每题1分，共14分）

1.春节是我国的传统节日，下列习俗中涉及化学变化的是

A.贴春联B.燃鞭炮C.扫尘垢D.舞龙狮

【答案】B

【解析】

【详解】A、贴春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、燃鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、扫尘垢过程中没有新物质生成，属于•物理变化，不符合题意；

D、舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选Bo

2.合成材料使我们的生活更加美好。下列物质不属丁合成材料的是

A.塑料B.合金C.合成纤维D.合成橡胶

【答案】B

【解析】

【详解】A、塑料属于三大有机合成材料之一，故A不符合题意；

B、合金属于金属材料，它不是有机合成材料，故B符合题意；

C、合成纤维属于二大有机合成材料之一，故C不符合题意。

D、合成橡胶属于三大有机合成材料之一，故D不符合题意；

故选B。

3.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。卜列实验操作中正确的是

iy

一Z

一:,/

A.点燃酒精灯B.W.鼠取液体

二一：;

一—■

曾■.■

D1稀E酸滴加液体

C.倒液体

康镁条

【答案】C

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确；

B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确；

C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；

D、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确。

故选C。

4.稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破发达国家稀土垄断地位的化学家是

A.屠呦呦B.徐光宪C.张青莲D.侯德榜

【答案】B

【解析】

【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，该选项不符合题意；

B、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄

断，该选项符合题意；

C、张青莲测定了锢、钺、销等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，该

选项不符合题意；

D、侯德榜发明了侯氏制碱法，该选项不符合题意。

故选Bo

5.微型空气质量“检测站”主要通过传感器技术来检测空气污染物的浓度。卜.列物质的传感器不需要安装

的是

A.PM2.5B.臭氧C.二氧化硫D.二氧化碳

【答案】D

【解析】

【详解】A、PM2.5属于空气的污染物，故不符合题意；

B、臭氧属于空气的污染物，故不符合题意：

C、二氧化硫有毒，属于空气的污染物，故不符合题意；

D、二氧化碳是空气的成分之一，不是污染物，故符合题意。

故选D。

6.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀十.中秋元素在元素周期

表中的信息如图，下列说法正确的是

67Ho

钦1

|164.9/

A.钦的相对原子质量为164.9gB.钦的元素符号为ho

C.钦原子中核外电子数为67D.秋元素是非金属元素

【答案】C

【解析】

【洋解】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误；

B、根据元素周期表中一格提供的信息，钦的元素符号为Ho,故B错误；

C、根据元素周期表中•格提供的信息，核外电子数二原子序数二质子数=67,故C正确：

D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“车''字旁：可知是金属元素，

故D错误。

故选C。

7.下列说法正确的是

A.“钻木取火”的原理是通过摩擦提高木材的着火点

B.用碱液清洗水垢

C.能用水区分NaCI和NH4NO3

D.城市生活污水可任意排放

【答案】C

【解析】

【详解】A、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到木材的着火点，着火点是物质的固有属

性，不能改变，说法错误，不符合题意；

B、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碱液与碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能清洗水垢，说法错误，不

符合题意：

C、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铉溶于水吸热，温度降低，能用水区分NaCI和NH，NO、，说法正

确，符合题意；

D、城市生活污水中含有有害物质，任意排放会造成水体污染，应处理达标后再排放，说法错误，不符合

题意。

故选：Co

8.古人常以“丹青”作为绘画的代称。丹青中的石青主要成分是碱式碳酸铜CuMOH)2c0a,其中铜元素的

化合价为

A.0B.+1C.+2D.+3

【答案】c

【解析】

【详解】碱式碳酸铜中氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，设铜元素的化合价为x,根据化合物中，

正、负化合价的代数和为零，可得：2x+(-l)x2+(-2)=0,A-=+2O

故选C。

9.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是

ANH4CIB.KNO3C.NaNO?D.Ca3(PO4)2

【答案】A

【解析】

【详解】A、NH』。属于铉态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故选项正确；

B,KNCh不属于镀态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误；

C、K2sCh不属于镂态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。；

D.Ca3(PO4)2不属于钱态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。

故选：Ao

10.劳动创造美好生活。下列劳动项目相关的解释铮氓的是

A.用食醋洗去水垢：食醋与碳酸钙反应

B.向锁芯中放入铅笔芯粉末：利用石墨的润滑性

C.植树节给树施硝酸核肥料：硝酸铉可防止农作物产生病害

D.将切菜后的菜刀洗净擦干：保持干燥，防止菜刀生锈

【答案】C

【解析】

【详解】A、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化挨反应，因

此能用食醋洗去水垢，说法正确，不符合题意；

B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有润滑作用，在锁芯中放入铅笔芯粉末，可以使铁锁开关更加顺

畅，说法正确，不符合题意；

C、给树施硝酸核肥料，是为了给树提供氮元素，促进植物生长，而不是防止农作物产生病害，说法错

误，符合题意；

D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，将切菜后的菜刀洗净擦干，能保持菜刀表面洁净、

干燥，防止生锈，说法正确，不符合题意。

故选:Co

11.为除去氯化钠中的CaCk、MgCl2,Na2so4杂质，先将同体溶解，然后依次加入过最的BaCl2、

Na2cO3、NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。卜.列有关说法错误的是

A.依次加入溶液的顺序也可以是BaC%、NaOH、Na2CO3

B.过滤后的滤渣中含有BaSO,、Mg(OH)rCaCO3和BaCC)3

C.所加试剂中的Na2cO3可用K2cO3代替

D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适量盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】A.依次加入溶液的顺序也可以是BaCl2先除去硫酸钠1硫酸钠会与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和

氯化钠)、NaOH除去氯化镁(氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠)、Na2co3除去氯化

钙以及过最的氯化钢(碳酸钠会勺氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钢会与碳酸钠反应生成碳酸

钢沉淀和氯化钠)，正确；

B.过滤后的滤渣中含有BaSOa、Mg(OH)2,CaCO,和BaC()3,正确；

C.所加试剂中的Na2cO3不可用K2c0.3代替，因为会引入新杂质钾离子，错误；

D.该方案并不完整，需要在过滤后的滤液中加入适晟盐酸，除去过量的氢氧化钠及碳酸钠，正确。

故选:C。

12.某化学探究小组按图I、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列

有关说法正确的是

图1图2图3

A.实验过程中锥形瓶内固体由黑色变为红色

B.图3纵坐标可表示实验过程中固体质量变化

C.图3纵坐标可表示实验过程中锥形瓶内氧气质量变化

D.该反应前后，铜原子和氧原子的种类、数目均不变，但质量增大

【答案】C

【解析】

【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色，说法

错误，不符合题意；

B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总

质量相等，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量之和，故实验过程中固体质量逐渐增大，

待完全反应后不再变化，与图像不符，说法错误，不符合题意；

C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则实验过程中氧气质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，

与图像相符，说法正确，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，则该反应前后，铜原子和氧原子的

种类、数目、质量均不变，说法错误，不符合题意。

故选：C。

13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

0。G温度"C

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.YC时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C.匕°C时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g

D.将YC时，相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2°C时，溶液中溶质的质量甲大于乙

【答案】B

【解析】

【详解】A、溶解度与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，A不正确;

B、时，甲、乙的溶解度相等，所以该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确：

50。

C、因时，甲的溶解度为50g,则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：砺温xl。。％,则60g

甲的饱和溶液中溶质的质量为60gx,50gx100%=20g,设稀释到20%,需加水的质量为心由

^l()()g+5()g)

20。

稀释前后溶质质量相等，得一7—x100%=20%,解得440g,故需要加水40g,C不正询：

x+60g

D、t「C时，甲、乙溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则该温度下，相等质

量的甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等，升温到t2℃,升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，

二者溶质质量未发生改变，仍相等，D不正确。

故选B.

14.有Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,与足量盐酸反应，生成比的质量可能是()

A.0.1gB.0.3gC.0.4gD.0.5g

【答案】B

【解析】

【详解】Mg、Al、Zn与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：

Mg+2HCl=Mga2+HA

242

24+6〃C7=24Q3+3H2T

546

ZnY2HCl=ZnC\2+H2T

652

由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g,3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气

最多,等于0.4g；

因此Mg、Al、Zn的混合物共3.6g,与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.1g,小于0.4g,因此生成H2

的质量可能是0.3g。

故选B。

二、填空题(每题1分，共16分)

15.用化学用语填空：空气中含量最高的元素是；铝制品在空气中形成的致密薄膜是e

【答案】①.NAI2O3

【解析】

【详解】空气中体积含量最高的气体是氮气(约占78%),氮气由氮元素组成，因此含量最高H勺元素是氮

元素，其元素符号为N；

铝在常温下与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被腐蚀，化学式为：ALO.,。

16.如图是几种常见粒子的微观示意图，请回答下列问题。

（1）A和F的化学性质相似的原因是

（2）图中一共涉及种元素。

（3）图中D所代表的元素在元素周期表位于第周期。

【答案】（1）最外层电子数相同

（2）5（或五）（3）三（或3）

【解析】

【小问1详解】

A粒子和F粒子中均质子数二核外电子数，均表示原子，且A原子与F原子最外层电子数相同，化学性质

相似；

【小问2详解】

元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中一共涉及5种元素；

【小问3详解】

D微粒的质子数〉核外电子数，为阳离子。其质子数为11,是钠元素，该元素原子的核外电子排布为2、

8、1,有3个电子层，故在元素周期表中位于第三周期。

17.将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸，稀释为溶质质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。

（1）需要量取水的体积是mL。

（2）若其他操作正确，量取水时仰视读数，则配制的稀硫酸中溶质质量分数填“偏大”“偏小”

或“不变”）。

【答案】（1）195（2）偏小

【解析】

【小问1详解】

稀释前后溶质质量不变来，设所需水的质量为乂贝iJ50gx98%=（50g+x）x20%,解得产195g,因为水

的密度是Ig/mL,所以水的体积为195mL

【小问2详解】

量取水时仰视读数，仰视时读数匕实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，而溶质质量不变，

那么溶质质量分数就会偏小。

18.如图是工业制取硝酸时涉及的一个重要反应的微观示意图。反应生成的丙和丁的质量比为

（填最简整数比），该反应中催化剂的作用是0

啥+se经+,。鬻

甲乙丙丁⑤一氮原子

【答案】①.10:9②.加快氨气与氧气反应的速率

【解析】

【讲解】由微观反应示意图可知，该反应是家气与氧气在催化剂和高温的条件下反应生成一氧化氮和水，化

催化剂

学方程式为41\1乩+50,==741^0+6乩0。由化学方程式可知，反应生成的丙和丁的质量比为

-高温

（30x4）:（18x6）=10:9；该反应中催化剂的作用是加快氨气与氧气反应的速率，故填：10:9；加快氨气与

氧气反应的速率。

19.某学习小组进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如

图所示的pH变化曲线，X溶液是；a点溶液的溶质是___________（填化学式）；b点溶液中所含

粒子的数目关系：N（Na+）N（Q）（N表示粒子的数目，填“>”、"v”或“="）0

【答案】①.氢氧化钠溶液##"014@.HCKNaCl③.>

【解析】

【详解】图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7可知原溶液显酸性，然后不断的加入域性溶液，

使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，X溶液是氢氧化钠溶液；

a点溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HC1、NaCl：

b点溶液的pH大于7,溶液显碱性，所得溶液中的溶质为NaOH、NaCl,b点溶液中所含粒子的数目关系

N（Na+）>N（Cl）o

20.《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”，即用石灰石可以烧制生石灰。下图中物质A生成B、C的反应

即为烧制生石灰的过程，D是胃酸的主要成分。

（I）写出“A-C”的化学反应方程式

（2）写出物质B一种用途_______o

（3）“E-A”的反应现象是。

（4）写出“D-B”反应的化学方程式

高温小

【答案】（1）CaCO3=^=CaO+CO2T

（2）作气体肥料、灭火等

（3）有白色沉淀生成（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】

【分析】如图中物质A生成B、C的反应即为烧制生石灰的过程，该反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧

化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是

碳酸钙，B是二氧化碳，C是氧化钙，E是氢氧化钙；D是胃酸的主要成分，则D是盐酸，代入验证，推

断合理。

【小问1详解】

“A-C”的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：

高温不

:

CaCO/=CaO+CO2T；

【小问2详解】

物质B是二氧化碳，二氧化碳用途是作气体肥料•、灭火等；

【小问3详解】

“E-A”的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，现象是有白色沉淀生成；

【小问4详解】

“D-B”的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To

三、简答题（10分）

21.黑火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》中记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声其反应的化学

方程式为SI2KNO.sI3C=KzSI3co4INd（此反应发生时放出大量热、物质体积快速增大）,诂回答下

歹U问题。

（1）从原子视角分析：反应前后物质质量守恒的原因

（2）从分子视角分析：反应放出大量热与物质体积快速增大的关系。

【答案】（1）反应前后原子的种类、数目、质量不发生变化

（2）反应时放出大量的热使温度迅速升高，分子间间隔快速增大

【解析】

【小问1详解】

从原子的角度可知，反应前后物质质量守恒是因为化学反应前后原子种类、个数、质量都不变；

【小问2详解】

从分子视角分析，发生化学反应时，会放出大量热，使温度升高，温度升高导致分子间间隔墙大。

22.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

（1）燃烧需要三个条件，请将图中的第二个条件补充完整：______。

（2）综合运用化学及其他学科的知识解释卜.列成语，从①或②中任选一个作答。

①钻木取火；②釜底抽薪

【答案】（1）氧气（2）①摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点（②清除可燃物）

【解析】

【小问1详解】

燃烧的三要素：可燃物，与氧气接触，温度达到着火点，故埴：氧气；

【小问2详解】

①B“钻木”的过程中，克服摩擦力做功，木头温度升高，达到其着火点木头发生燃烧；

②釜底抽薪，含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的。

23.如图是实验室制取气体的常底装置：

o弹簧夹

（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式。

（2）写出用装置B制取二氧化碳的化学反应方程式。

（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点

A

【答案】(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02f

（2）CaCO34-2HCl=CaCh+H2O+CO2t

（3）可以控制反应的发生与停止

【解析】

【小问1详解】

A牯固体加热型装置，在试管口有一团棉花，是高钵酸钾制氧气，高钵酸钾在加热条件下会生成镒酸钾、

A

二氧化镒和氧气，故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

【小问2详解】

实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，故填：CaCO^2HCl=CaCh+H2O+CO21;

【小问3详解】

多孔隔板可以将固体放在试管中部，通过开关止水夹控制固体液体接触和分离，当止水夹打开，固液接

触，反应发生，当止水夹夹紧，装置内生成气体导致压强增大，将液体挤回长颈漏斗，液面降到多孔隔板

以下与固体分离，反应停止，装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停

止。

24.某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或儿种。用pH试纸测出溶液的pH=12。

（1）请写出pH试纸的使用方法—。

（2）请设计实验确定溶液中是否含碳酸钠—。

【答案】（1）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的

颜色与标准比色卡比较，读出pH

（2）取样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明

溶液中不含有碳酸钠（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取

待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH：

【小问2详解】

碳酸钠溶液显碱性，可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，设计实验确定溶液中是否含碳酸钠，可取

样，向溶液中滴加足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，若不产生气泡，则说明溶液中

不含有碳酸钠（合理即可）。

四、综合应用题（10分）

25.从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方

式。

I、共性

【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与C。？反应。氢氧化钠能与CO?反应

吗？

【形成假设】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙均属于（填物质类别），推测氢氧化钠能与co?反应。

【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去）

物质pH物质溶解性（室温）

反应前：氢氧