高中化学 第三章 作业22 阶段重点突破练（四）

作业22阶段重点突破练（四）

（分值：100分）

（选择题1〜9题，每小题6分，共54分）

一、晶体类型与结构

I.经X射线研究证明：PCk在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列

关于PCk的推断正确的是（）

A.PCk固体是分子晶体

B.PCh晶体具有良好的导电性

C.PC15晶体由［PC1J+利［PCk］构成，其离子数目之比为I：1

D.PCk晶体由［PC13］2+和［PCb］2-构成，其离子数目之比为1：1

2.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断不正确的是（）

A.氧化锌的熔点高于硫化锌

B.该晶胞中Z/和S3数目相等

C.晶胞中Z/周围距离相等且最近的S?一共有4个

D.该晶体属于分子晶体

3.某研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoOz的层状

结构，结构如图（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的CoO?层状结构的晶胞（晶胞是在

晶体中具有代表性的最小重复单位）示意图不符合♦化学・，式的♦是)

A

4.（2023•重庆高二月考）X为一种由汞（Hg）、铭（Ge）、睇（Sb）形成的可作潜在拓扑绝缘体材料的新物质，其晶

胞如图所示（底面为正方形）。下列说法错误的是)

OGe

•Hg

OSb

A.X的化学式为GeHgSb2

B.与Hg距离最近的Sb的数目为4

C.若晶胞中原子1的坐标为（0,0,0）,则原子2的坐标为弓，

444

D.设X的最简式的分子量为Me则X晶体的密度为胃嘤g.cm-3

2

NAac0

5.中外科学家团队共同合成了「碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成

的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图所示（图中的。表示碳形成的正四面

体结构劣）。已知T•碳晶胞参数为。pm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是（）

A.每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B.T-碳中C—C的最小夹角约为109028,

C.T•碳属于共价晶体

12X32

D.T-碳的密度为103gCm

A/Ax(axio-)*

6.铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶角和面心的位置，镁原子位于将晶胞平

分为S个立方单位的体心位置。下列说法正确的是

hnm

(0.0.0)

A.Fc原子的配位数为4

B.a位置原子的分数坐标为（：，p；）

444

C.Fc原子与Mg原子间最短距离为?〃nm

D.晶体储氢时，H?在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMgzH,则储氢率为100%

7.(2021・湖北，10)某立方晶系的睇钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构

图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是()

图b

A.该晶胞的体积为a3x](y36cm3

B.K和Sb原子个数之比为3：1

C.与Sb最邻近的K原子数为4

D.K和Sb之间的最短距离为》pm

二、晶体类型与性质

8.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是()

A.熔点113℃,能溶于CS2

B.熔点44℃,液态不导电

C.熔息1124℃,易溶于水

D.熔点180℃,固态能导电

9.A-I是几种常见的单质，它们的沸点如图所示。下列推断正确的是

沸点足

B.G可能为离子晶体，A可能为分子晶体

C.G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体

D.D可能为共价晶体，B一定是离子晶体

10.(18分)(1)在①CCh、②NaCI、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石、⑦(NHRSO」、⑧乙醇中,由极性键形成

的非极性分子有(填序号，下同)，含有金属离子的物质是,分子间可形成氢键的物质

是，属于离子晶体的是，属于共价晶体的是O

(2)图中A〜D是中学化学教科书上常见的儿种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.

B.；C.________________；D.____________o

三、晶体结构分析综合

11.(8分)［2019•全国卷I,35(4)］图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半

数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子

之间最短距离4pm,Mg原子之间最短距离产pm。设阿伏加德罗常数的值为N,\,则

MgCu2的密度是g-cm'(列出计算表达式)。

CuoMg

(a)

12.(20分)我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料(CHaNHDPbh,该物质因具有较高的

光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。回答下列问题：

(1)C、N基态原子中，第一电离能较大的是o

(2)CFhNHl的电子式为,C、N原子的杂化轨道类型分别为、；CH3NH］中存在.

(填字母)。

a.。键b.兀键c.极性键d.氢键

已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、(CHSNH中接受质子能力较强的是o

(3)(CH3NH3)Pbb的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb?+,则(填字母)代表「，每个晶胞中含

有「的数目为。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为

(0,0,0),B为6，5!),则C的原子分数坐标为o已知(CH3NH3)Pbb的晶胞参数为apm,晶体

密度为〃gym',设NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)Pbh的摩尔质量为.gmol」(用代数式

表不)。

答案精析

1.C［根据题意知，P05固体由两种离子构成，P05固体属于亲子晶体，A项错误；PC15晶体属于离子晶

体，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动，故PCh晶体没有良好的导电性，B项错误；两种离子分别是正

四面体和正八面体，正四面体的粒子为AB4型，正八面体的粒子为AB。型，根据PC15的化学式，正四面体

形的粒子为［PCU］+,正八面体形的粒子为［PC16］-,且两种离子数目之比为1：1,C项正确、D项错

误。］

2.D［氧化锌和硫化锌中阴、阳离子所带电荷数相等，但氧离子半径小于硫离子，因此氧化锌的熔点高

于硫化锌，A正确；该晶胞中，Z/+个数为8x>6x畀4,个数为4,Z/-和S?•数目相等，B正确。］

3.D［A项，CoO?层状结构的晶胞中含有C。原子数为1,含有O原子数为4x1=2,所以C。原子数与O

原子数之比为1：2,正确；B项，CoO?层状结构的晶胞中含有Co原子数为1+4x1=2,含存O原子数为4,

4

所以C。原子数与O原子数之比为1：2,正确；C项，CoO?层次结构的晶胞中含有C。原子数为4X：=1,

含有O原子数为4x1=2,所以C。原子数与O原子数之比为1：2,正确；D项，CoO2层状结构的晶胞中含

有Co原子数为1,含有。原子数为4x；=l,所以C。原子数与0原子数之比为1：1,错误。］

4.C［晶胞中含Ge数目为8xi+4x1+I=4，含Hg数目为6x；+4x：=4,Sb位于晶胞的内部，数目为8,Ge、

Hg、Sb数目之比为4：4：8=1：1：2,X的化学式为GeHgSb2，故A正确；由晶胞结构可知，与Hg距离

最近的Sb的数目为4,故B正确；X的化学式为GcHgSb2,设X的最简式的分子量为M,则X晶体的密

度为华嘤3,故口正确。］

NA。C

5.B［I个金刚石晶胞中，含有碳原子的数目为8x：+6x%4=8,将每个C原子换成一个由4个碳原子组成

82

的正四面体结构单元，则1个T-碳晶胞中含有的碳原子数目为8x4=32，故A正确；T-碳中C-C的最小夹

角为60°,故B错误；T•碳中碳原子间以共价键结合成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；1个T・

碳晶胞中含有碳原子的数目为32,则该晶体的密度为.产吃(mJ,D正确。］

6.B［由晶胞结构可知，位于顶角的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8,

铁原子与镁原子间最短距离为f〃nm，故A、C错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的铁原子

4

个数为8x*6x^=4,位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12x*l=4,储

氢后的化学式为FeMg2H2,故D错误。］

7.B［该晶胞的边长为axlO',ocm,故晶胞的体积为(内©。由旷一^普顿加?,A项错误；该晶胞中K的

个数为12x1+9=12,Sb的个数为8xl+6x1=4，故K和Sb原子个数之比为3：1,B项正确；以面心处Sb为

研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8,C项错误；K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的;，即日a

pm,D项错误。］

8.C［熔点低，能溶于CS2,液态不导电，这是分子晶体的性质，故A、B错误；熔点较高，多数离子晶

体易溶于水，此性质为离子晶体的性质，故C正确；离子晶体在固态时不导电，故D错误。］

9.A［D的沸点很高，可能为共价晶体或金属晶体，H的沸点低，且常温下为气体，可能为分子晶体，A

项正确；G的沸点低，且常温下为气体，G不可能为离子晶体，A的沸点为1000℃左右，不可能是分子

晶休，R项错误；G、H的沸点低，可能是分子晶体，E、F可能是离子晶体或金属晶体，C项错误；口可

能为共价晶体或金属晶体，B可能是离子晶体或金属晶体，D项错误。］

10.(1)©⑤②③⑧②⑦④⑥

(2)氯叱钠氯化钠二氧化硅金刚石(或晶体硅)

解析(1)①CO?、⑤CS2中只含有极性键，分子都是直线形分子，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；

②NaCl由钠离子和氯南子构成、③Na由钠离子和自由电子构成，都含有金属离子；⑧乙醇中羟基氢与其

他羟基上的氧原子能形成氢键；⑦(NHSSO」由钱根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合

物在固态时均为离子晶体；④Si、⑥金刚石都是由原子构成的共价晶体。

.y［2V38X24+16X64

解析观察图(a)和图(b)知，4个铜原子相切并与面对角线平行，有(4x)2=2/pm,x=^-apmo镁原子堆积方

式类似金刚石，有广,apm0已知1cm=10l0pm,品胞体积为(心10*3cn?，代入密度公式计算即可。

12.(1)N