安徽合肥市某中学2025-2026学年高一年级上册2月期末化学试题

安徽合肥市第一中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学

试题

一、单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应

B.同时使用“84”消毒液和洁厕灵（含HQ）,可以增强杀菌消毒效果

C.氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中

D.食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

2.下列物质的分类正确的是

酸性氧化

选项碱酸盐碱性氧化物

物

A纯碱CH3coOHNH4NO3FeOSO,

BFc(OHbHC1OCaCOAFe3O4CO

HSCU(OH)CO,生石灰

CKOH222so3

D氨水H,CO3AgClP20s

A.AB.BC.CD.D

3.用汽八表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol3C和lmol"N中均含有7既个中子

B.标准状况下，6.02x10”个分子所占的体积约是22.4L

C.IL0.1mol/LCHKHQH水溶液中含有的H原子数为。.6治

D.20C、101kPa状态下，28gCO和N?的混合气体所含电子数为14刈

4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：MnO；、。一、K'、Na+

B.加入酚酣变红的溶液：OCT、Na+、CO：、SO；-

c.无色透明的溶液：Cu2+>K'、NO；、cr

D.新制氯水中：NH；、「、SO；、HCO；

5.下列离子方程式书写正确的是

2

A.CH3coOH：容解CaCO、：2H'+CaCO,=Ca*+H,O+CO2T

2+

B.Ca(HCC)3)2溶液与足量NaOH溶液：Ca+2HCO3+2OH-=CaCO31+COf+2H2O

2+

C.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2C1O-+H2O+CO2=CaCO31+2HCIO

D.向Fei?溶液中通入过量。2：2r+Cl2=I2+2Cr

6.Fe有两种重要的氯化物，FcCl,广泛用于水处理、有机合成催化剂和金属蚀刻。卜.列说

法正确的是

A.向FeCl2溶液中加入少量Na?。？，有红褐色沉淀生成

B.Fed.溶液用于刻蚀铜制电路板的离子方程式为2Fe"+3Cu=2Fe+3Cu2+

C.FeCh用作净水剂时，N个FeQ、可以形成N个Fe(0H)3胶体粒子

D.FeCLQHQf^fFeOOH—受纳米四氧化三铁，纳米四氧化三铁材料为胶体

7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K?O+5Na2O+16N2。设M为

阿伏加德罗常数，下列对「该反应的判断错误的是

A.反应中氮元素既被氧化又被还原

B.每消耗ImolKNOs,转移电子数为5M

C.每生成1.6molN2,则有0.2molKNO3被还原

D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8

8.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化不能全部

通过一步反应直接完成的是

A.Mg->MgSO4->Mg(OH)2->MgCl2

B.Fe2O3->Fe(NO3)3-»Fc(OH)3->Fe2O3

C.Na2O2->NaOH->NaHCO3-NaCl

D.AI->AI2O3->AI(OH)3->A1CI3

试卷第2页，共8页

9.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是

B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

D.最高价氧化物的水化物的酸性：M>N

10.F列实验装置能认到实验目的的星

A.用装置①制备Fe(OH1胶体

B.用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性

C.用装置③比较NaHCO,和Na2coM热稳定性

D.用装置④制备Fe(OH)2

11.对括号内的物质进行除杂，下列方法或选择试剂正说的是

选项混合物试剂或方法

ANaHCOj粉末(Na£Oj直接加热

BFe粉(Al粉)NaOH溶液，过滤

CCO2(HC1)饱和食盐水

DFeJ溶液(FeJ)酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

12.已知离子化合物NH4H可以和水反应，离子方程式为：

NH；+H+H2O=NHVH.O+H,T.下列说法不正确的是

A.NH,H中既有离子键又有共价键

B.1molNHjH中含有5以个N-H键

H

C.NH4H的电子式：［H：N：H］+［：H『

H

D.NH4H与水反应时，每生成1molH?,则有1mH电子发生转移

13.现有15.6gCaCCh和Na2c0a的固体混合物，测得其中含氧元素的质最为7.2g。将该混

合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应，使碳酸根离子转化为CO2。则下列判断中，不正

确的是

A.CaCCh和Na2c03物质的量比为1：I

B.反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g

C.反应结束后溶液中的溶质有两种

D.固体混合物中金属元素的质量是6.6g

14.下列选项描述与对应图像不相符的是

¥

Fm

£

O

=

<do'

~r

U

)20406080

“NaOH溶液)/mL■(盐酸)

时I可/S«(Cl,)/mol/mL

①2③

A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中pH的变化

B.图②表示向1LImol-U'尸。班溶液中通入J时&•-物质的量的变化

C,图③为向A/C，3溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化

D.图④为向N%CO1、MQ”混合液中滴加盐酸过程中产生CO：体积的变化，且

试卷第4页，共8页

n(A^2CO,):n(NaOH)=2:1

二、解答题

15.I.现有下列十种物质：①铜②稀盐酸③CuSO,溶液④碳酸钙⑤氯气⑥NaHCOs

固体⑦FeCh溶液⑧NaHSOj溶液⑨熔融MgCI?⑩Ba(OH)?溶液。回答下列问题：

(1)上述物质中不能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为。

II.酸性高锦酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO」溶

液。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(3)如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外,

配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

□(5Uff

ABCDE

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)。

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.配制溶液时，把称好的KMn()4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-

2cm处，用胶头滴管加蒸溜水至刻度线

C.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

(5)根据计算用托盘天平称取KMnO,固体的质量为。

(6)配制溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)o

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线

D.容量瓶用蒸馄水洗净后，未经干燥就用来配溶液

E.定容后的容量瓶反复颠倒，摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线，又再向容量瓶中加入蒸

储水至溶液凹液面与刻度相切

16.化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锦共热，制备并收集2瓶干燥纯净的氯气。为防止换

集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生反应的化学方程式：

(2)装置II中盛放的药品是.装置HI的作用是

⑶反应2KMnO」+16HC1(浓)=2KQ+2MnJ+5JT也可用于实验室制备氯气。

①请用双线桥法标出以上反应电子转移的方向和数目

②浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是(填字母)。

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得至UNaQ、NaClO和NaCK%的混合溶液，经测

定CIO-与CIO；的离子个数比为1：3.该反应中，被氧化的C1与被还原的C1的质量之比

为o

⑸世界卫生组织将CIO?定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面

有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电了•数来表示的，CIO?作消毒剂时和氯气

一样，还原产物均为C「，QO?的消毒效率是氯气的倍(保留两位小数)。

17.绿矶(FeSO-7H?O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘

油，不溶丁乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fc、Cu、Al及其氧化物)制备绿矶，并回

收部分金属。流程如卜.：

NaOH溶液,〜过量CO?―

I-＞滤液IR-＞滤渣山……A1酸

操作HI

废旧金操作I

属材料—画更酸

滤渣11酸浸2—>Cu

操作II

f滤渣1酸浸I

过量aJ、山”系列操作匚ccC

1虑液H-------------►FeSO4-7H2O

已知：在酸性条件下MnO；易被还原为Mn＞。请完成下列问题。

试卷第6页，共8页

(1)碱浸时发生化学反应的物质是(填化学式)，“操作I”的名称是。

(2)“滤液I”中通入足量的CO-发生反应的离子方程式为o

(3)由“滤渣山”制其相应氧化物一般在________(填实验仪器的名称)中进行。

(4)从滤液II中获得绿矶晶体(FeSO「7Hq)的系列操作是：、过滤、洗涤。

(5)绿研易变质，检验绿矶未被完全氧化的最佳试剂是。

A.KSCN溶液B.酸性高锌酸钾溶液

C.NaOH溶液D.铜粉

测定所得绿矶样品中的含量，步骤如下：

I.称取mg绿矶样品，将其配制成100mL溶液。

II.取20.00mL步骤【配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入cmol/L的KMnO4溶液至反应

完全，共消耗KMnO,溶液VmL。

⑹计算绿研样品中Fe?+的质量分数是(用含m、c、V的代数式表示)。

18.几种主族元