拓展专题2　氧化还原反应的基本规律

拓展专题2氧化还原反应的基本规律目录一、守恒规律及应用二、价态规律及应用三、强弱规律及应用一、守恒规律及应用1.

守恒规律氧化还原反应中，有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。2.

有关氧化还原反应计算的思维流程

A.

＋2价B.

＋3价C.

＋4价D.

＋5价

√

（2）已知Na2SO3溶液能与K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，且Na2SO3被氧

化为Na2SO4，Na2SO3与K2Cr2O7反应的化学计量数之比为3∶1，则铬元素

在还原产物中的化合价为

⁠。解析：第一步：标变价元素的化合价，找出氧化剂、还原剂及相应的还原

产物和氧化产物；第二步：找准一个原子或离子的得失电子数（注意化学

式中粒子的个数）；第三步：根据氧化剂个数×变价原子个数×化合价变

化值（高价－低价）＝还原剂个数×变价原子个数×化合价变化值（高价

－低价）进行计算。2∶3＋3价二、价态规律及应用1.

高低规律元素在物质中所处的价态决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素

处于最高价态时，只有氧化性（如KMnO4、HNO3等）；元素处于最低价

态时，只有还原性（如S2－、Br－等）；元素处于中间价态时，既有氧化性

又有还原性（如Fe2＋、SO2等）。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。2.

归中规律

如：

同种元素相邻价态不会发生氧化还原反应，如H2SO4和SO2不反应等。应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判

断，电子转移总数的计算。3.

歧化规律

应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低；电子转移总数的计算。【典题示例3】

（1）已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7价等多种

常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：

KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中的

价态由高到低的顺序是

（填字母）。cab（2）已知氮元素有多种可变化合价，常见的有－3、0、＋2、＋3、＋4、

＋5价等。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：

根据价态规律，判断上述反应是否有可能实现，说明判断的理由。答案：①可能，反应物中的氮元素为＋2价、＋5价，生成物中为＋3价，

符合归中规律。②不可能，反应物中的氮元素为－3价、＋2价，生成物中

为＋3价，N元素的化合价只升不降。③可能，反应物中的氮元素为＋4

价，生成物中为＋3价、＋5价，符合歧化规律。三、强弱规律及应用1.

强弱规律

还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。即“强制弱”。应用：物质间氧化性（或还原性）强弱的比较或判断氧化剂（或还原剂）

和有还原性（或氧化性）的物质在一定条件下能否发生反应。【典题示例4】已知下列反应：

（1）Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是

⁠

⁠。解析：根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性

知，由反应①得还原性：Br－＞Cl－，由反应②得还原性：I－＞Br－，由反

应③得还原性：S2－＞I－，即还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－。S2－＞I－＞Br－＞

Cl－（2）Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是

⁠。解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性

知，由反应①得氧化性：Cl2＞Br2，由反应②得氧化性：Br2＞I2，由反应

③得氧化性：I2＞S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2＞S。Cl2＞Br2＞I2＞S（3）判断Cl2与Na2S能否反应？

（填“能”或“否”，下同）。

（4）判断I2与NaCl能否共存？

⁠。解析：氧化性：Cl2＞I2，则I2与NaCl不能反应，故I2与NaCl可以共存。能能2.

先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。例如，已

知还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，当把氯气通入FeBr2溶液时，氯气的量不足时

首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，氯气的量不足时首先氧化I－。（2）同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。例如，在

含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H

＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。【典题示例5】已知三个氧化还原反应：

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl√

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.3∶1

√2.

已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原

性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是

（

）√解析：A项，该反应中SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，反应能发生；B项，该反应中SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I－，与已知的还原性强弱一致，反应能发生；C项，若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，反应不能发生；D项，反应中Fe2＋为还原剂，还原性强弱为Cl－＜Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，反应能发生。

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4解析：已知反应中氯元素的化合价：＋1价升高到＋5价和降低到－1价，符合歧化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A中氯元素化合价均降低，D中氯元素化合价均升高；B、C与题意相符，根据已知反应可知，C中NaClO不是最终产物，B正确。√

A.

氧化性：Fe3＋＞ClO－B.

还原性：ClO－＞Fe3＋D.

还原产物：Fe3＋√

5.

（2025·辽宁大连高一月考）向含有X2＋、Y2＋、Z2＋三种金属离子的混

合溶液中加入金属单质M，溶液金属离子个数随加入金属单质M个数的变

化如图所示。下列说法正确的是（

）A.

氧化性：M2＋＞Z2＋＞X2＋＞Y2＋B.X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强√

6.

（2025·湖北宜昌高一上月考）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，在

生产生活中用途广泛。Ⅰ.性质探究：（1）NaNO2中N元素的化合价是

，根据N元素的化合价，推测

NaNO2既有氧化性又有还原性。＋3价解析：NaNO2中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合物中

元素化合价代数和为零可知N元素的化合价是＋3价。（2）某小组设计实验进行验证，操作如下表所示，请完善表格中的实验

现象和结论。实验实验操作及现象或结果结论①取适量NaNO2溶液于试管中，加入少量FeCl2溶液，再加稀盐酸酸化，充分反应后，溶液变黄色NaNO2具

有

⁠②取适量酸化的高锰酸钾溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到现象：

⁠NaNO2具

有还原性氧化性溶液褪色由上述实验可知，Fe3＋、NaNO2、KMnO4的氧化性由强到弱的顺序

为

⁠。KMnO4＞NaNO2＞Fe3＋

Ⅱ.废水处理及含量测定（3）NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为无毒无污染

的N2的是

（填字母）。A.HNO3B.N2OC.NH4ClD.NO2C解析：使NaNO2转化为无毒无污染的N2，N元素由＋3价下降到0价，需要加入还原剂，可以选择NH4Cl，HNO3、N2O、NO2中N元素的化合价均高于0，不能实现该转化。

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