阶段重点练（六）

阶段重点练（六）一、选择题1.

（2025·河北秦皇岛一中月考）我国航天事业蒸蒸日上，下列材料适用

于制造飞机和宇宙飞船外壳的是（

）A.

生铁B.

纯银C.

硬铝D.

青铜解析：

硬铝的特点是密度小、强度高和抗腐蚀性能好，所以最适合用

作制造飞机外壳。青铜、生铁、银不具备这种性质，不能用作制造飞机外

壳，选C。12345678910111213√2.

（2025·广东江门鹤山一中月考）合金的应用极大地促进了人类社会的

发展。下列物质所使用的材料不属于合金的是（

）

A.

公路防撞护栏B.

下水道井盖

C.

航母甲板D.

汽车轮胎解析：汽车轮胎所使用的材料是有机化合物，属于有机材料，不属于合金。√123456789101112133.

下列除杂所选用的试剂正确的是（

）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A饱和NaHCO3溶液BNa2O2CDNaOH溶液解析：饱和NaHCO3溶液与Cl2、HCl均反应，A错误；Na2O2与CO2反应生成O2，引入新杂质，B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，C错误；Al能溶于NaOH溶液，Fe和NaOH溶液不反应，再经过滤可除去铁中的铝，D正确。√123456789101112134.

下列关于铝的叙述错误的是（

）A.

铝是地壳中含量最多的金属元素B.

常温下，铝不能与氧气反应C.

铝是一种比较活泼的金属D.

在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析：

常温下铝能够与氧气反应生成氧化铝，铝的表面一般都有致密

的氧化铝保护膜，B错误。√123456789101112135.

下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是（

）A.Fe（OH）2→Fe（OH）3B.Cl2→NaClOC.NaCl→NaHCO3D.Al2O3→Al（OH）3

√123456789101112136.

（2025·黑龙江龙东地区期末）物质的性质决定其用途。下列性质与用

途不具有对应关系的是（

）A.Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于防毒面具B.

纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.

纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件D.

碳酸氢钠受热分解产生CO2，可用作单一膨松剂解析：纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误。√123456789101112137.

已知部分被氧化的镁条1.6

g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成

H2

1.12

L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（

）A.1.2

gB.0.64

gC.0.4

gD.0.24

g√12345678910111213

123456789101112138.

（2025·天津河北区期中）下列关于金属及其化合物的说法正确的是

（

）A.

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯

中的固体若有铁，则无铜B.

将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D.

表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落√12345678910111213解析：

Fe的还原性强于Cu，故氯化铁溶液会优先与Fe发生反应，反应

结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定有Cu剩余，A错误；Fe在氯气中燃

烧，得到的产物为氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；过氧化钠与水反应

生成氢氧化钠和氢气，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；

由于Al可以在空气中迅速氧化生成氧化铝，且氧化铝的熔点高于Al，故铝

箔熔化但不滴落，D正确。123456789101112139.

已知浓度均为2.4

mol·L－1的硫酸溶液和氢氧化钠溶液各取100

mL，分

别加入6.75

g的金属铝充分反应，则产生氢气的体积之比为（

）A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.4∶5√12345678910111213

1234567891011121310.

某铁的氧化物（FexO）1.52

g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标

准状况下112

mL

Cl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为（

）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93

√12345678910111213二、非选择题11.

金属的用途与性质密切相关。（1）图1所示赤铁矿的主要成分是

（填化学式）。Fe2O312345678910111213（2）家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根

据下表的信息分析，其原因是

⁠。铜铝密度/（g·cm－3）8.922.70地壳中含量（质量分数/％）0.0077.73导电性（以银的导电性为100做标准）

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示

为

⁠。铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高

12345678910111213（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中（图2

所示），说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是

⁠

⁠，

铁丝表面产生气

泡，铜丝表面无明显现象

解析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，因此说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是铁丝表面产生气泡，铜丝表面无明显现象。12345678910111213（5）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，

滤液为蓝色。则滤渣中一定含有

（填化学式，下同），滤液中溶质

的组成可能是

或

⁠

⁠。AgAl（NO3）3、Cu（NO3）2Al（NO3）3、Cu（NO3）2、

AgNO3解析：将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明铝完全反应，铜和硝酸银发生了反应，则滤渣中一定含有银，滤液中溶质的组成硝酸银不足或恰好完全反应时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2，硝酸银过量时溶质是Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。1234567891011121312.

（2025·陕西咸阳实验中学质检）为节约资源变废为宝，合理利用铝、

铁、铜合金废料，某同学设计如下实验方案：回答下列问题：12345678910111213（1）①中发生反应的离子方程式为

⁠

⁠。（2）沉淀C获得Al2O3的化学方程式为

⁠。（3）试剂Y为

，若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验

操作步骤是蒸发浓缩、

、过滤、洗涤、干燥。2Al＋2OH－＋

H2SO4冷却结晶解析：试剂Y为H2SO4，用冷却结晶法从溶液中提取结晶水合物，则要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。12345678910111213（4）绿矾（FeSO4·7H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反

应，检验绿矾是否被氧化的方法是

⁠

⁠。取样品，加少量水溶解后，加入

KSCN溶液，若溶液变成红色，可证明绿矾被氧化

12345678910111213

氧化剂

12345678910111213

（7）工业上常用“滤液D”制得净水剂Na2FeO4，流程如下：滤液D

Fe（OH）3固体

含Na2FeO4溶液

2.03.412345678910111213

1234567891011121313.

向100

mL

Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液得到14.51

g

白色沉淀，向白色沉淀中