第2课时　物质的转化

第2课时物质的转化1.理解酸、碱、盐的性质和反应类型，会写相关反应的化学方程式。2.认识同类物质具有相似性，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。3.学会分析研究物质性质与相互转化的方法，更深入研究物质的制取方法。学习目标目录知识点一酸、碱、盐的性质知识点二

物质的转化随堂演练课时作业知识点一酸、碱、盐的性质

1.

酸的通性（以盐酸为例）（1）写出盐酸分别与下表中物质反应的化学方程式并注明反应类型。酸的通性反应方程式反应类型与碱反应（NaOH）

⁠复分解反

应与活泼金属单质反应

（Fe）

⁠

⁠

置换反应酸的通性反应方程式反应类型与碱性氧化物反应（CaO）

⁠复分解反

应与某些盐反应（AgNO3）

⁠复分解反

应

（2）酸能表现出酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有

，即酸＝

H＋（体现酸的通性）＋酸根离子（体现酸的特性）。H＋

2.

碱的通性[以Ca（OH）2为例]（1）指出表中各物质的类别：物质NaOHHNO3CO2Na2CO3MgO类别

⁠酸

⁠

⁠

⁠（2）写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：①

，

⁠；②

⁠；③

，

⁠。碱氧化物盐氧化物

复分解反应

复分解反应

（3）碱表现通性是因为不同的碱溶液中都含有

，即碱＝OH－

（体现碱的通性）＋金属离子或铵根离子（体现碱的特性）。OH－

3.

盐的性质（1）补充完成下表中对应的化学方程式并注明反应类型。盐的性质反应方程式反应类型某些盐与酸反应复分解反应某些盐与碱反应

⁠某些盐与某些盐

反应

⁠2NaCl＋

CO2↑＋H2OMg（OH）

2↓＋2NaCl复分解反应2NaCl＋

CaCO3↓复分解反应

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）不同的酸溶液中都含有H＋，所以它们具有相似的化学性质。

（

√

）（2）Fe可与AgNO3溶液发生置换反应。

（

√

）

√√√（3）由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。

（

×

）（4）Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。

（

×

）解析：酸具有通性的原因是溶液中均有H＋；HCl和BaCl2混合无沉淀、气体

或水生成，二者不反应；Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐。××

A.

盐和盐的反应B.

碱性氧化物和水的反应C.

酸与碱的反应D.

酸性氧化物和碱的反应解析：

盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应生成

相应的碱，只生成一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；

碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。√归纳总结

（2）盐与酸、碱、盐的反应能否发生，需要看是否满足复分解反应发生

的条件。（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与碱性氧化物、碱与

酸性氧化物的反应均有盐和水生成，但均不是中和反应。知识点二物质的转化1.

物质转化的实例根据物质的组成和性质，通过

可以实现物质之间的转化。元

素守恒是考虑如何实现物质之间转化时最基本的依据。（1）以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系（如

图）。Ca

CaO

Ca（OH）2

CaSO4①

⁠；②

⁠；③

⁠。化学变化

（2）碳及其化合物间的转化关系如图所示。写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：①

；②

；③

⁠；④

；⑤

（答案合理即可）。O2

H2O

Ca（OH）2

CaO

Ca（OH）2

（3）将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。金属单质

碱性氧化物

碱

盐非金属单质

酸性氧化物

酸

盐2.

物质制备方法的选择（1）工业上制取NaOH的方法选择①理论分析：根据物质转化规律，通常可以采用两种方法制取NaOH：a.碱性氧化物与水反应：

b.盐与另一种碱反应：

②从原料来源、成本等角度考虑：方法a不能用来制取氢氧化钠，因为Na2O作为原料，来源少、成本高；过

去曾采用方法b。③现在工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠：2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）确定物质制备方法的依据①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。（3）工业生产中最适当方法的选择【教材挖掘】请以铁屑、氧化铜和稀硫酸为原料，用两种方法制取金属铜，写出反应的

化学方程式，并分析哪种方法较好。

方法一更好。主要原因有：方法二需要加热，消耗能源；方法二中氢气易

燃易爆，安全性低；方法二中氢气不能全部参加反应，利用率降低。（答

案合理即可）

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）在化学变化过程中，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。

（

√

）（2）能生成盐的化学反应可以是分解反应、化合反应、置换反应或复分

解反应。

（

√

）√√

（3）只有利用酸碱中和反应才能生成盐。

（

×

）（4）非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。

（

×

）××解析：如碳与O2反应得到的CO不是酸性氧化物。（5）碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。

（

×

）解析：碱性氧化物如CuO，酸性氧化物如SiO2都不能与水反应。×2.

（教材改编题）氯化镁是一种盐，请按要求写出一个生成氯化镁的化学

方程式。（1）置换反应：

⁠；（2）碱与酸反应：

⁠；（3）盐与酸反应：

⁠；（4）盐与盐反应：

⁠；（5）碱性氧化物与酸反应：

⁠。

随堂演练1.

我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件

下，下列物质中不能与CO2发生反应的是（

）A.H2SO4B.CaOC.H2OD.NaOH解析：

CO2是酸性氧化物，不能与H2SO4发生反应，可以与碱性氧化物

CaO反应生成CaCO3，能够与水反应产生H2CO3，能够与碱NaOH发生反应

产生Na2CO3、H2O。√2.

下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是（

）A.ZnCl2→ZnB.NaCl→Na2SO4C.CO2→CaCO3D.CuO→CuSO4解析：

氯化锌和稀硫酸不反应，不能生成锌，A错误；氯化钠和稀

硫酸不反应，不能生成硫酸钠，B错误；CO2和稀硫酸不反应，不能生

成碳酸钙，C错误；氧化铜为碱性氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铜和

水，D正确。√3.

下列关于物质转化的关系错误的是（

）A.

活泼金属＋稀硫酸→盐＋氢气B.

酸性氧化物＋碱性氧化物→盐＋水C.

碱＋酸→盐＋水D.

盐＋酸→新盐＋新酸

√4.

（2025·河北张家口高一月考）同学们在复习时构建了如图所示的知识

网络，“—”表示相连物质在一定条件下可以发生反应。请从酸碱指示

剂、稀硫酸、二氧化碳、铜片、氢氧化钠、氧化镁、一氧化碳、碳酸镁、铁片和木炭粉10种物质中选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应，按要求填空：（1）若图中M是石蕊溶液，则遇酸溶液显

色。解析：石蕊溶液遇酸溶液变红。红（2）写出下列反应的化学方程式及所属四大基本反应类型：①反应方程式：

；属于

⁠

反应。②反应方程式：

；属于

反应。

复分解

置换

（3）③反应的化学方程式为

⁠

⁠。④反应的化学方程式为

⁠。

课时作业题组一

酸、碱、盐的性质1.

下列性质中，不属于碱的通性的是（

）A.

能与酸反应生成盐和水B.

能与酸性氧化物反应生成盐和水C.

能与某些盐反应生成新碱和新盐D.

能与金属反应放出氢气解析：

能与酸反应生成盐和水，能与酸性氧化物反应生成盐和水，能

与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性；能与金属反应放出氢气，

不属于碱的通性。1234567891011121314√2.

盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（

）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A.

①②③B.

①④⑥C.

②⑤⑥D.

①②③④⑤⑥√1234567891011121314解析：金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁，①符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意；非金属单质能与金属反应生成盐，如氯气与钠反应生成氯化钠，④符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意。12345678910111213143.

在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（

）A.CaOB.Na2CO3C.CaCO3D.CO2解析：

CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应；CO2是酸性氧化物，与酸

不发生反应；Na2CO3和CaCO3都是盐，但CaCO3难溶于水，难与碱发生反

应，而Na2CO3可分别与盐酸、氢氧化钙、氯化钙等发生反应。√12345678910111213144.

推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（

）A.

酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.

碱中都含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素C.

酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以

CO2是酸D.

碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱√1234567891011121314解析：

CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应

不属于中和反应，A错误；碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元

素，B正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的

碳酸引起的，CO2不是酸，C错误；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，

可能是碱，也可能是盐如碳酸钠，D错误。12345678910111213145.

试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（

）A.

盛石灰水后留下的白色固体B.

氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C.

用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质D.

用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质解析：

A项，石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3

能与盐酸反应而被除去；B项，红褐色固体是难溶于水的Fe（OH）3，能与

盐酸反应而被除去；C项，生成的红色物质是铜单质，Cu在金属活动性顺

序表中位于H后，不能与盐酸反应；D项，生成的黑色物质是Fe，Fe的金属

活泼性较强，能与盐酸反应而被除去。√1234567891011121314题组二

物质的转化6.

通过下列变化，均无法得到单质的是（

）①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应A.

①②B.

①③C.

③④D.

②④√解析：①分解反应，可能生成单质，如水分解生成氢气和氧气；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质；故均无法得到单质的是②④。12345678910111213147.

鸡蛋壳、贝壳和大理石的主要成分之一是CaCO3，下列有关生成CaCO3

的流程错误的是（

）A.CaO

CaCO3B.Na2CO3

CaCO3C.CaO

Ca（OH）2

CaCO3D.BaCO3

CaCO3解析：D项，BaCO3为难溶的沉淀，不能和氯化钙反应，错误。√12345678910111213148.

（2025·海南三亚一中高一期中）学习了物质分类与转化规律后，某同

学绘制了部分物质间相互反应的关系图，如图中阴影部分表示相邻两类物

质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（

）A.

①B.

②C.

③D.

④√1234567891011121314解析：

A项，①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得ZnCl2；B项，酸与金属反应，锌与盐酸反应生成ZnCl2和氢气；C项，碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于水，不能与盐发生复分解反应生成ZnCl2；D项，盐与金属反应，锌与氯化铜反应生成ZnCl2和铜。12345678910111213149.

将某干燥剂（主要成分是CaO或者CaCl2）露置于空气中，下列说法正

确的是（

）A.

①两端的物质均为碱性氧化物B.

②两端的物质都为钙盐C.

③两端物质间发生化合反应D.

④两端的物质反应生成白色沉淀解析：

CO2为酸性氧化物，CaO为碱性氧化物，A、B错误；CaO、

H2O发生化合反应生成Ca（OH）2，C正确；CaCl2和二氧化碳不反

应，D错误。√1234567891011121314

10.

A～D之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：则物质B为（

）A.FeB.HCl（稀）C.NaOH（溶液）D.AgNO3（溶液）√解析：

物质B与A发生中和反应，则B为酸或碱，又由于B与C可发生置

换反应，可判断B为酸，因此B可能是稀盐酸。123456789101112131411.

某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列

三种实验方案：甲：Cu

CuSO4乙：Cu

CuO

CuSO4丙：Cu

Cu（NO3）2

Cu（OH）2

CuSO4下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是（

）A.

甲方案最简便可行B.

乙方案最经济合理C.

丙方案最经济合理D.

三种方案均能达到预期目的√1234567891011121314解析：

甲方案铜与稀硫酸不反应，A、D错误；乙方案涉及化学原料较

少，产物无污染，最为经济合理，B正确；丙方案涉及原料较多，不够经

济，C错误。123456789101112131412.

构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知

识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质

能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、

C可能是（

）A.CuO、Ba（OH）2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4√1234567891011121314解析：盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，D不符合题意。123456789101112131413.

（2025·江苏建湖高一检测）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了

我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头

烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程

如图。（1）操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

⁠。解析：操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。漏斗1234567891011121314（2）反应过程中未涉及的基本反应类型是

⁠。解析：碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应。（3）反应过程中能够循环利用的物质是

（填化学式）。解析：结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3。（4）氢氧化钙与灰汁（含K2CO3）反应的化学方程式为

⁠

⁠。

置换反应CaCO3Ca（OH）2＋

1234567891011121314（5）古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是

⁠

（用化学方程式表达）。

H2O1234567891011121314

14.

如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有

一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、

CO2作用产生的，其化学式为Cu2（OH）2CO3，请用