第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用

第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般步骤和方法。2.建立认知模型，并能运用模型解答化学计算问题。学习目标目录知识点一物质的量在化学方程式计算中的应用知识点二化学计算中的常用技巧方法随堂演练课时作业知识点一物质的量在化学方程式计算中的应用1.

物质的量与各物理量之间的关系（1）图示①已知物质的质量：n（B）＝

⁠。②已知标准状况时的气体体积：n（B）＝

⁠。③已知物质的粒子数：n（B）＝

⁠。④已知溶液中的物质的量浓度：n（B）＝

⁠。

c（B）·V[B（aq）]

（2）相关计算公式2.

化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系化学方程式中的化学计量数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数

目关系。

化学计量数之比2

∶

2

∶

2

∶

1扩大6.02×1023

倍

∶

∶

∶

⁠

⁠物质的量之比2

mol∶

2

mol ∶

2

mol ∶1mol2×6.02×1023

2×6.02×1023

2×6.02×1023

1×6.

02×1023

结论：（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其

之比，

等于其

之比。（2）对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等

于其

之比。粒子数目

物质的量

体积

3.

物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）标准状况下，2.24

L氯气为35.5

g。

（

×

）（2）实验室中需要标准状况下11.2

L

CO2，现用含CaCO380％的石灰石与

足量的稀盐酸反应（杂质不反应），需要该石灰石的质量是50

g。

（

×

）（3）将62

g

Na2O溶于水中，配成1

L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1

mol·L－1。（

×）×××（4）用电解水的方法制备氧气，当生成2.24

L氧气（标准状况）时，需要

消耗水3.6

g。（

√

）√2.

标准状况下，3.25

g锌与足量的盐酸反应生成x

L氢气，下列比例式正确

的是（

）

1

mol

1

mol

3.25

g

x

L

65

g

22.4

L

3.25

g

x

L

1

mol

2

g

0.05

mol

x

L

65

g

2

g

3.25

g

x

L√解析：列比例关系时应注意单位要“上下一致，左右相当”。3.

向8

g

CuO粉末中加入100

g稀硫酸恰好完全反应。计算生成CuSO4的质

量和稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。答案：生成CuSO4的质量为16

g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8％。

80

98

1608

g

100

g×y

x

g

80

98

1604.250

mL

2

mol·L－1的稀硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；答案：参加反应的铁屑的物质的量为0.5

mol。（2）生成的H2的体积（标准状况）。（写出解题步骤）答案：标准状况下，生成H2的体积为11.2

L（步骤见解析）。

易错点拨物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项（1）化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之

比，而非质量之比。（2）计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，

气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换

算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。知识点二化学计算中的常用技巧方法1.

关系式法当已知量和未知量之间靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知

量之间的比例关系，即“关系式”。（1）根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。例如：把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中，求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式：

则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，则CO～CaCO3。（2）根据元素守恒确定关系式如上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。2.

守恒法守恒关系特征元素守恒宏观：反应前、后物质的质量守恒微观：反应前、后元素的原子个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同3.

差量法化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为（1）准确写出有关反应的化学方程式。（2）深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对

象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体

积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。（3）根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2

mol

2×106

g

1

mol

2×28

gn（Na2O2）

m（Na2CO3）

n（O2）

5.6

g

A.1∶4B.2∶7C.1∶2D.3∶8√

3.

（2025·上海中学高一期中）一定质量的铁的氧化物与60

mL

4

mol·L－1

的盐酸恰好完全反应，所得溶液中的Fe2＋恰好能被标准状况下672

mL

Cl2

氧化，则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（

）A.7∶9B.5∶6C.3∶4D.2∶3√

随堂演练1.

11.2

g

Fe与500

mL

2

mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为

（

）A.11.2

LB.2.24

LC.4.48

LD.3.36

L

√2.

0.56

g氧化钙恰好与20

mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（

）A.0.10

mol·L－1B.0.20

mol·L－1C.0.50

mol·L－1D.1.00

mol·L－1

解得c（HCl）＝1.00

mol·L－1。√

A.24.32

kgB.30

kgC.25.3

kgD.4.08

kg√

4.

（2025·江西景德镇一中期末）26.4

g

FeS与280

mL

3

mol·L－1硝酸

（HNO3）溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2（SO4）3和Fe（NO3）3、

X、H2O，则X为（

）A.N2B.N2OC.NO2D.NO√解析：

26.4

g

FeS物质的量为0.3

mol，280

mL

3

mol·L－1硝酸溶液含

HNO3物质的量为0.84

mol，两者恰好完全反应，反应后产物为Fe2（SO4）

3和Fe（NO3）3，铁化合价变为＋3价，硫由－2价变为＋6价，因此失去电

子为0.3

mol×1＋0.3

mol×8＝2.7

mol，根据硫守恒，生成了0.1

mol

Fe2

（SO4）3，根据铁守恒生成了0.1

mol

Fe（NO3）3，根据氮守恒，有

（0.84－0.3）mol＝0.54

mol氮得到2.7

mol电子，从而得到每个氮降低5

个价态，因此硝酸中氮元素由＋5价变为0价，生成N2。5.

将铁与氧化铁的混合物15

g，加入150

mL稀硫酸中，标准状况下放出H2

1.68

L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色

变化。（1）写出所有发生的化学方程式：

⁠

。

（2）混合物中铁的质量是

g。7

（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗费3

mol·L－1的氢氧化钠溶液200

mL，则原硫酸的物质的量浓度为

⁠。

7课时作业题组一

物质的量在化学反应方程计算中的应用

A.

反应中Na与NaOH的质量相等B.

反应中H2O和H2的质量相等C.

反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.

反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，A错误，D正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，B、C错误。123456789101112131415161718√

A.2.24

LB.4.48

LC.44.8

LD.6.72

L√123456789101112131415161718

1234567891011121314151617183.

将6.5

g

Fe、Al合金加入足量稀硫酸中，充分反应后收集到的H2在标准

状况下体积为3.36

L，则混合物中Al的质量为（

）A.5.4

gB.2.7

gC.1.8

gD.0.9

g

√123456789101112131415161718

2.24

L123456789101112131415161718题组二

化学计算中的常用技巧方法5.

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物13.12

g溶于水制成100

mL溶液，其

中c（Na＋）＝1.0

mol·L－1，在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，

将溶液蒸干后，所得固体质量为（

）A.2.925

gB.5.85

gC.6.56

gD.13.12

g√123456789101112131415161718解析：

溶液中钠离子的物质的量为1.0

mol·L－1×0.1

L＝0.1

mol，即

NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物中共含有0.1

mol

Na＋，向该溶液中加入一

定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据元素守

恒可知，氯化钠的物质的量为0.1

mol，质量为58.5

g·mol－1×0.1

mol＝

5.85

g。1234567891011121314151617186.

铁粉可在高温下与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前

铁粉的质量增加了32

g，则参加反应的铁粉的物质的量是（

）A.0.5

molB.1

molC.1.5

molD.2

mol√

1234567891011121314151617187.

将8

g铁片放入100

mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，

固体质量变为8.2

g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（

）A.0.5

mol·L－1B.0.25

mol·L－1C.0.025

mol·L－1D.0.125

mol·L－1

√1234567891011121314151617188.

现有NaCl和NaBr的混合物共2.2

g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75

g，则原混合物中含钠元素的质量为（

）A.0.31

gB.0.69

gC.1.17

gD.2.55

g解析：

混合物中氯化钠和溴化钠与过量的硝酸银反应得到的是氯化银

和溴化银，所以质量差是钠转化为银所致，设混合物中钠原子的物质的量

为a，则有Na

～

Ag

～

固体质量增加

1mol

1mol 108g–23g=85ga

4.75g–2.2g=2.55ga＝0.03

mol，解得m（Na）＝0.03

mol×23

g·mol－1＝0.69

g，故选B。√123456789101112131415161718

A.K2SO4·2Cr2（SO4）3B.2K2SO4·Cr2（SO4）3C.K2SO4·Cr2（SO4）3√123456789101112131415161718

12345678910111213141516171810.

硫黄制硫酸时发生的反应有S＋O2

SO22SO2＋O2

2SO3

由硫黄制取硫酸的关系式是

。假设64

g硫黄完全反应，可制

取硫酸的质量是

⁠。

S～H2SO4196

g123456789101112131415161718

A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9√123456789101112131415161718

12345678910111213141516171812.

（2025·河北示范性高中联考）现有铁的氧化物（FexOy）样品a

g，将

其平均分成两份，一份与100

mL

1.0

mol·L－1的硫酸恰好完全反应，另一

份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是（

）A.

（0.5a－16）gB.

（a－1.6）gC.

（0.5a－3.2）gD.

（0.5a－1.6）g√123456789101112131415161718

12345678910111213141516171813.

（2025·浙江湖州中学期末）现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加

入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3＋）∶c（H＋）∶c（Cl

－）＝1∶3∶9，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为（

）A.16∶9B.9∶16C.32∶9D.9∶32√123456789101112131415161718解析：

根据反应后溶液中含有H＋，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质

为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n（H＋）＋n（Na＋）＋3n（Al3

＋）＝n（Cl－），溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，设n（Al3

＋）、n（H＋）、（Cl－）分别为1

mol、3

mol、9

mol，故n（Na＋）＝9

mol－1

mol×3－3

mol＝3

mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）＝1.5

mol，故O元素、Al元素的质量比为1.5

mol×2×16

g·mol－1∶1

mol×27

g·mol－1＝16∶9。12345678910111213141516171814.

（2025·上海师大附中月考）测定某NaCl溶液的浓度：取x

mL待测NaCl

溶液，逐滴滴入0.1

mol·L－1

AgNO3溶液，当沉淀恰好最大值时，消耗

AgNO3溶液的体积是y

mL。待测液中c（Na＋）＝

⁠

mol·L－1。

12345678910111213141516171815.

回答下列问题：（1）Na2CO3、NaHCO3的混合物与100

mL

3

mol·L－1盐酸恰好完全反应，

产生4.48

L（标准状况下）能使澄清石灰水变浑浊的气体，则混合物中

NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为

和

⁠。

0.1

mol0.1

mol123456789101112131415161718（2）在标准状况下，将4.48

L

CO2通入Na2O2中，剩余气体3.36

L，则生

成O2的体积为

⁠。

（3）160

g

Fe2O3与足量CO完全反应，将生成的CO2通入足量石灰水中，

生成沉淀的质量为

g。

1.12

L30012345678910111213141516171816.

（2025·福建泉州质检）电解饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl＋

2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，现电解消耗NaCl的质量为175.5

g，完全反

应后，测得烧杯中剩余溶液的质量是400

g，请计算：（1）求消耗的NaCl的物质的量

⁠。

（2）求生成的Cl2在标准状况下的体积

⁠。

3

mol33.6

L123456789101112131415161718（3）求生成的H2的质量

⁠。解析：n（H2）＝1.5

mol，m（H2）＝n·M＝1.5

mol×2

g·mol－1＝3

g。（4）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数

⁠。

3

g30％123456789101112131415161718

17.

为测定某铝镁铜合金中铝、镁的质量分数，进行如下实验（忽略反应

中水的蒸发）：①向30.0

g合金粉末中加入200

g

30.0％NaOH溶液，充分

反应后，称得固液混合物质量为227.0

g。②再向混合液中加入过量稀硫

酸，充分反应后剩余固体洗涤干燥后称得质量为0.6

g。（计算结果保留一

位小数）（1）查得室温下30.0％NaOH溶液密度为1.33

g·mL－1，则该NaOH溶液的

物质的量浓度为

mol·L－1。10.0123456789101112131415161718

（2）30.0

g合金中Al的质量为