第1课时　氧化还原反应

第1课时氧化还原反应1.通过对元素化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。2.基于化合价变化与电子转移的关联性，从微观上认识氧化还原反应的本质。3.会表示氧化还原反应中电子转移情况。学习目标目录知识点一氧化还原反应的基本概念知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法随堂演练课时作业知识点一氧化还原反应的基本概念1.

从不同角度认识氧化还原反应（1）从得失氧的角度认识氧化还原反应①从得失氧的角度分析以下反应。学习目标②反应Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2中，失去氧的物质是

，发

生

反应，得到氧的物质是

，发生

反应。结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生

反应，必然有一种物

质失去氧发生

反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发

生的，这样的反应称为氧化还原反应。Fe2O3

还原

CO

氧化

氧化

还原

（2）从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应①有氧元素参加的反应：②没有氧元素参加的反应：

铜元素化合价

，发生

反应。铁元素化合价

，发

生

反应。结论：凡是有元素化合价

的反应，都是氧化还原反应。所含元素

化合价升高的物质，发生

反应；所含元素化合价降低的物质，发

生

反应。降低

还原

升高

氧化

升降

氧化

还原

【思考1】反应3O2

2O3是氧化还原反应吗？为什么？提示：不是。因为反应前后元素的化合价没有变化。（3）从电子转移角度认识氧化还原反应化学反应H2＋Cl2

2HCl变化过

程图示

化学反应H2＋Cl2

2HCl氧化反应Na→NaClH2→HClNa原子

⁠电子共用电子对偏离于

⁠原子还原反应Cl2→NaClCl2→HClCl原子

⁠电子共用电子对偏向于

⁠原子结论电子的转移是氧化还原反应中元素化合价变化的原因。凡是有

电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。失去

电子（或电子对偏离）发生

反应；得到电子（或电子

对偏向）发生

⁠反应失去

H

得到

Cl

氧化

还原

化学反应H2＋Cl2

2HCl过程表示

2.

氧化还原反应的本质与特征3.

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

提示：氯元素的化合价由反应前的0价，在反应后一部分降低为－1价，一

部分升高为＋1价，氯元素既被氧化又被还原；氧化还原反应中被氧化或

被还原的元素可能是同一种元素。

1.

正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化。

（

×

）（2）氧化还原反应的本质是有元素化合价的变化。

（

×

）（3）氧化还原反应中被氧化的物质与被还原的物质可以是同一种物质。

（

√

）（4）有单质参加的反应一定是氧化还原反应。

（×

）（5）有单质生成的氧化还原反应不一定是置换反应。

（

√

）（6）所含元素化合价升高的物质，被还原。

（

×

）××√×√×2.

（苏教版改编题）我国自主研制的隐形战斗机使用了高强度、耐高温的

钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2。下列有

关该反应的说法中，正确的是（

）A.TiCl4中钛（Ti）元素发生氧化反应B.Mg被氧化C.TiCl4中氯元素被氧化D.TiCl4中钛元素失去电子解析：题给反应中，镁元素化合价升高，发生氧化反应，Mg被氧化，钛元素化合价降低，得到电子发生还原反应，氯元素化合价没有发生变化。√3.

化学反应可按照不同的分类方法进行分类。回答下列问题：①CO2＋C

2CO

③C＋H2O（g）

CO＋H2④2H2O

2H2↑＋O2↑

（1）既是氧化还原反应又是化合反应的为

（填序号，下同）。（2）属于非氧化还原反应的为

⁠。（3）不属于四种基本反应类型的为

⁠。（4）属于置换反应的为

⁠。解析：根据元素化合价变化判断是否属于氧化还原反应，根据化学反应中

反应物和生成物的类别及反应形式判断基本反应类型。①②⑤⑥③归纳总结氧化还原反应概念间的关系知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法1.

双线桥法（1）表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。基本步骤：注意：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明

“得”“失”；得失电子要守恒。

2.

单线桥法（1）表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。基本步骤：注意：不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；要用

箭头标明电子转移的方向；箭头由反应物中失电子元素原子指向得电

子元素原子。

1.

下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是（

）√解析：

B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭头方向应该由

Cu指向S，错误；C项，2个Na共失去2个电子，错误；D项，转移电子总数

为10，且KI中I－失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭头方向应该由I指

向Mn，错误。2.

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

（1）被氧化的元素是

，被还原的元素是

，发生氧化反应的物质

是

，发生还原反应的物质是

。Cu（2）用双线桥法表示反应得失电子的方向和数目：

。NCuHNO3（3）用单线桥法表示反应得失电子的方向和数目：

。解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；

部分氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反

应，HNO3发生还原反应。归纳总结双线桥法和单线桥法的比较（1）双线桥法的“线桥”从反应物到产物，单线桥法的“线桥”只连反

应物。（2）表示氧化还原反应中化合价升降、物质被氧化或被还原等时，用双

线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。随堂演练1.

（教材改编题）下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（

）A.

钟乳石的形成B.

氢气的燃烧C.

菜刀生锈D.

高锰酸钾制氧气解析：

钟乳石的形成过程为碳酸钙和二氧化碳、水的反应，元素化合

价不发生变化，因此不涉及氧化还原反应。√2.

下列关于氧化还原反应的说法正确的是（

）A.

氧化还原反应前后元素化合价有升降B.

氧化还原反应前后一定有氧的得失C.

实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D.

元素化合价升高的反应是还原反应解析：

反应前后元素的化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，

但不一定有氧的得失，A正确，B错误；Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化

合价降低，发生的是还原反应，C错误；元素化合价升高发生的是氧化

反应，D错误。√3.

下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是（

）A.

B.

C.

D.

√解析：Fe元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从氯化亚铁中Fe元素指向氯气中Cl元素，A错误；过氧化氢分解时，部分氧元素失去电子，化合价升高，被氧化为氧气，部分氧元素得到电子，化合价降低，被还原为H2O，反应中转移2e－，电子转移方向和数目表示正确，B正确；碳元素失去2×2e－，化合价升高，氧元素得到2×2e－，化合价降低，得、失标注及电子数目均错误，C错误；钠元素失去电子，氯元素得到电子，箭头应从金属钠指向氯气，D错误。4.

（教材改编题）目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转

化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和

N2。（1）该反应

（填“是”或“不是”）置换反应，用双线桥法标

出电子转移的方向和数目

。

不是（2）上述反应中被还原的物质与被氧化的物质的质量之比

为

⁠。解析：CO中C的化合价升高，被氧化；NO中N的化合价降低，被还原；被还原的物质与被氧化的物质的质量之比为15∶14。（3）反应过程中每生成1分子N2，转移电子数为

个。解析：反应过程中每生成1分子N2，转移4个电子。15∶144课时作业题组一

氧化还原反应的基本概念1.

古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。

下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是（

）A.

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜B.

春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.

千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金D.

粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间123456789101112131415√解析：

A项，该过程中铁置换出铜是氧化还原反应；B项，石蜡燃烧属

于氧化还原反应；C项，利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变

化，是物理变化；D项，石灰石煅烧分解得到氧化钙和二氧化碳，属于化

学变化，元素化合价不发生变化，不属于氧化还原反应。1234567891011121314152.

下列过程中硫元素被还原的是（

）A.Na2S→H2SB.H2S→SC.S→SO2D.H2SO4→SO2解析：A项，Na2S→H2S中硫元素化合价均为－2价，没有发生变化；B项，H2S→S，硫元素化合价从－2价升高到0价，被氧化；C项，S→SO2，硫元素化合价从0价升高到＋4价，被氧化；D项，H2SO4→SO2，硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，被还原。√1234567891011121314153.

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）B.3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2√解析：反应3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2不属于任何一种基本反应类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应。123456789101112131415

A.PbS被还原B.H2O2中氧元素得到电子，被还原C.

属于复分解反应D.PbSO4中S元素的化合价为＋4价解析：PbS中的S元素化合价从－2价升高到PbSO4中的＋6价，失去电子，被氧化，A、D错误；H2O2中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，被还原，B正确；该反应是氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误。√123456789101112131415

A.

被氧化B.

被还原C.

既被氧化又被还原D.

既未被氧化又未被还原

√1234567891011121314156.

我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对

世界文明发展史产生巨大的影响力。黑火药的爆炸反应：2KNO3＋S＋

3C

K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（

）A.

只有CB.

只有NC.N和CD.N和S解析：

反应2KNO3＋S＋3C

K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N元素化合价由

＋5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到－2价，则该反应中被还原的

元素是N和S元素。√123456789101112131415题组二

氧化还原反应中电子转移的表示方法7.

下列单、双线桥的表示方法正确的是（

）√123456789101112131415解析：

该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为

4，正确的表示方法为

，A错误；氢氧化铁中的铁元素化

合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁元素转移到氯元素且

转移电子数为6，B正确；钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转

移的电子数为2，但电子转移方向应该从钠元素到氯元素，C错误；该反应

中S元素化合价由－2价升高到＋4价，失去电子，Hg元素化合价由＋2价降

低到0价，得到电子，O元素化合价由0价降低到－2价，得到电子，转移电

子数为6，D错误。1234567891011121314158.

下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是（

）A.

B.

C.

D.

√123456789101112131415

123456789101112131415

B.

反应②中Cu元素化合价升高，发生氧化反应C.

铁与稀硝酸反应中电子转移情况：

D.

反应①中所有硝酸均被还原解析：反应①中硝酸一部分被还原，一部分起酸的作用，D项错误。√123456789101112131415

10.

下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（

）√123456789101112131415解析：A项，该反应中S元素化合价由－2价、＋4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，不符合题意；B项，该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；C项，该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，但是在不同元素之间，不符合题意；D项，该反应中Cu元素化合价由＋1价变为0价、＋2价，发生电子转移在同种物质的同种元素之间，符合题意。12345678910111213141511.

（2025·重庆南开中学高一期中）“遥遥领先”的华为芯片，其主要成

分为Si（一种半导体），制造过程用到了蚀刻技术，反应示意图如下，已

知F元素在化合物中为－1价，下列说法错误的是（

）A.

反应中甲失去电子B.

物质乙可以导电C.

乙发生了氧化反应D.

生成丙和丁微粒数之比为3∶2√123456789101112131415解析：

根据反应前后原子的种类、个数和质量不变，NF3与Si在一定条

件下反应生成SiF4和N2，化学方程式为3Si＋4NF3

3SiF4＋2N2，甲

为NF3、乙为Si、丙为SiF4、丁为N2。F元素在化合物中为－1价，反应中

NF3中的N元素由＋3价降到0价，得到电子，A错误；物质乙是Si，为半导

体，可导电，B正确；Si元素化合价由0价升高到＋4价，发生氧化反应，C

正确；根据反应的化学方程式可知生成丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比

为3∶2，D正确。123456789101112131415

A.CrCl3是K2Cr2O7被还原得到的产物B.

该反应中K2Cr2O7发生氧化反应C.

每生成1个Cl2分子转移2个电子D.

盐酸在反应中被氧化并表现酸性√123456789101112131415

123456789101112131415

A.

反应①②均为氧化还原反应B.

反应①中Hg、O两种元素被还原C.

反应①中每生成1个SO2分子转移6e－D.

反应②中Hg元素被还原、S元素被氧化√123456789101112131415解析：

①中氧气中氧元素的化合价降低，HgS中S元素的化合价升

高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合

价升高，S的化合价降低，②属于氧化还原反应，A、B正确；反应①

中HgS中Hg的化合价由＋2价→0价，化合价降低2，S的化合价由－2价

→＋4价，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0价→－2价，化合价降

低4，因此每生成1个SO2分子转移6个电子，C正确；反应②中Hg的化

合价由0价→＋2价，化合价升高，被氧化，S的化合价由0价→－2价，

化合价降低，被还原，D错误。12345678910111213141514.

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导

致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。根据氧化

还原知识填空：①Fe2＋→Fe3＋的转化时，Fe2＋在反应中发生

（填“氧化”或“还

原”）反应；②“服用维生素C可使食物中的Fe3＋转变成Fe2＋”，这句话说明“解毒”

过程中维生素C被

（填“氧化