阶段重点练（二）

1/2阶段重点练（二）一、选择题1.关于焰色试验说法正确的是（）A.做焰色试验时可用铜丝代替铂丝B.Na2O和NaOH的焰色均为黄色C.需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同D.检验Na2CO3中混有的少量K2CO3可在外焰上灼烧直接观察焰色解析：B焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；金属氯化物易挥发，应用盐酸清洗铂丝，C错误；检验Na2CO3中混有的少量K2CO3，在火焰上灼烧需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误。2.钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是（）选项事实解释A钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体发生的化学反应为4Na＋O2△B金属钠保存在石蜡油或煤油中钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存C钠和水反应时会熔成光亮的小球钠和水的反应放热，且钠的熔点低D把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀解析：A钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na＋O2△Na2O2，A错误；钠是活泼金属，易与水、氧气反应，保存时需要隔绝空气和水，可保存在石蜡油或煤油中，B正确；钠和水反应时会熔成光亮的小球，证明钠和水的反应放热，且钠的熔点低，C正确；钠是活泼金属，易与水反应，把金属钠放到CuSO4溶液中，会产生蓝色沉淀，原理是钠先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成CuOH23.为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：①向如图所示的试管中加入苯（已知苯不溶于水，密度为0.86g·cm－3）；②拔出大头针，使Na（密度为0.97g·cm－3）落入苯中（钠与苯不反应）；③从长颈漏斗中加入饱和澄清石灰水（密度约为1.6g·cm－3）。对上述实验现象的说法错误的是（）A.Na在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动B.Na燃烧，最终消失C.澄清石灰水变浑浊D.苯层可观察到有气泡产生解析：B由于密度：ρ（苯）＜ρ（Na）＜ρ（澄清石灰水），所以金属Na在澄清石灰水与苯的界面处与澄清石灰水中的水反应产生H2，氢气气体使Na受到的浮力增大，钠块上升，后又下落至界面处的石灰水中进一步与水反应，钠块上下跳动直至消失，A正确；由于苯隔离空气，因此Na不会燃烧，B错误；由于Na与水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此澄清石灰水变浑浊，C正确；根据A选项，可知D正确。4.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.Na2O2粉末加入CaHCO32B.Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C.氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成解析：C过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确；Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确；氧化钠属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C错误；向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确。5.Na2O2具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中错误的是（）A.Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行B.Na2O2与木炭反应时Na2O2表现出强氧化性C.Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋OD.Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4解析：ANa2O2具有强碱性，能够与硬质玻璃管中的二氧化硅反应，因此不能在硬质玻璃管中进行，A错误；过氧化钠具有强氧化性，木炭具有还原性，因此过氧化钠与木炭反应时表现强氧化性，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应放出O2，化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠：Na2O2＋SO2Na2SO4，6.某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法错误的是（）A.装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液B.装置的连接顺序为eabcdghfC.装置Ⅲ中固体X是大理石（或石灰石）D.装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃解析：A装置Ⅰ的作用是除去CO2中的杂质HCl，若是试剂使用饱和Na2CO3溶液，Na2CO3不仅能够与HCl发生反应，也能够与CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该使用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置使用先后顺序是装置Ⅲ制取CO2，装置Ⅰ除去CO2中的HCl杂质，装置Ⅱ中二氧化碳与过氧化钠反应，装置Ⅴ除去制取的O2中的CO2，装置Ⅳ用排水法收集O2，除杂时导气管接口是长进短出，故导气管接口顺序是eabcdghf，B正确；在装置Ⅲ中用固体大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应制取CO2，C正确；在装置Ⅱ中发生反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，由于O2难溶于水，因此可以使用排水法收集，O2有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，D7.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能比较碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察图示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中缺乏科学性的是（）A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊解析：C大试管温度高、小试管温度低，碳酸氢钠置于小试管，碳酸钠置于大试管，处于温度较高条件下的物质不分解，处于温度较低条件下的物质分解，可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，所以甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜粉末遇水显蓝色，在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝色，可证明碳酸氢钠受热分解产生了水，B正确；碳酸钠较稳定，用酒精灯加热不分解，故A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，C错误，D正确。8.（2025·北京第三十五中学高一期中）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法错误的是（）A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3解析：B碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。二、非选择题9.Ⅰ.构建元素的“价—类”二维图是化学学习中常见的方法，通过“价—类”二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的“价—类”二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：（1）Na在空气中燃烧生成b的化学方程式为2Na＋O2△Na2O2，反应过程中最适宜盛装钠的容器为c（2）若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为Na2SO4（填化学式）。若d为NaHSO4，则其在水中电离的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－；往NaHSO4溶液中加入几滴紫色石蕊试液Ⅱ.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2发生反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2发生反应”，设计了如下图所示装置进行实验（夹持仪器已省略）。（3）实验开始前先通入一段时间的N2，目的是排尽装置中的空气。（4）写出图中装置A中发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，试剂X是浓硫酸，装置B中试剂不能换成饱和Na2CO3溶液的原因是Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3（（5）实验时，首先关闭K1，打开K2；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是干燥的CO2不能与Na2O2发生反应。解析：（1）Na在空气中燃烧生成Na2O2，反应的化学方程式：2Na＋O2△Na2O2，固体燃烧反应过程中产生高温，最适宜盛装钠的容器为坩埚，故选c。（2）a、b、c分别为Na2O、Na2O2、NaOH，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成硫酸钠。若d为NaHSO4，则其为强酸的酸式盐，在水中电离的电离方程式为NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－，NaHSO4溶液呈酸性，若加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成红色。（3）空气中的水蒸气和氧气会干扰实验，实验开始前先通入N2一段时间，目的是排尽装置中的空气。（4）图中装置A中盐酸与碳酸钙发生反应，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，离子方程式：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑；试剂X的作用是除去CO2中的水分，故X是浓硫酸；装置B中试剂是NaHCO3溶液，用以除去CO2中的HCl，不能换成饱和Na2CO3溶液，否则会吸收CO2生成NaHCO3，原因是Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3。（10.钠是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等反应，钠的化合物在自然界广泛存在，有重要用途。（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H的化合价为－1。（2）把过氧化钠和碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式）。（3）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是（用离子方程式表示）CO32－＋CO2＋H2O（4）将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠继续燃烧并冒白烟，反应后冷却，瓶底出现黑色颗粒，瓶壁上覆盖一层白色粉末。实验小组对该白色粉末进行如下探究：【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；假设2：白色物质是Na2CO3；假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案】实验操作实验现象方案一取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入无色酚酞溶液溶液变成红色方案二①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，加入过量CaCl2溶液出现白色沉淀②静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液无明显现象【思考与交流】①三个假设中假设2成立。钠在CO2中燃烧的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。②有同学认为白色粉末是NaOH，你判断的理由是不可能，反应中无氢元素，所以白色粉末不是NaOH。解析：（1）钠可用石蜡封存，实验室少量钠保存于煤油或石蜡油中；氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中Na为＋1价，H的化合价为－1价。（2）碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的二氧化碳和水能与过氧化钠反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，NaOH也能与CO2反应得到碳酸钠，故充分加热后，排出气体，固体残留物中一定含有的物质是Na2CO3。（3）Na2CO3与二氧化碳和水反应能生成NaHCO3，故实验室里NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－。（4）方案一将反应后的白色固体溶于水后溶液呈碱性，3种假设均可能；方案二将反应后的白色固体溶于水后加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含Na2CO3，取上层清液再加入酚酞，无明显现象，说明不含NaOH，固体中不含Na2O，故假设2正确，白色固体为Na2CO3，钠在CO2中燃烧反应的化学方程式为4Na＋3CO2点燃2Na2CO3＋C。①根据分析，假设2成立，钠在CO2中燃烧反应的化学方程式为4Na＋3CO2点燃11.实验室按如下装置测定某纯碱样品（含少量NaCl）的纯度。回答下列问题：（1）写出装置②中发生反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）滴入盐酸前，需先缓缓鼓入空气数分钟的目的是排尽装置中的CO2，减小实验误差。（3）装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③，引起实验误差。（4）盐酸具有挥发性，所以装置③中的Ba（OH）2必须过量。则装置③发生反应的离子方程式：H＋＋OH－H2O、CO2＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋H2（5）若样品质量为wg，滴入盐酸后装置③增加的质量为mg，则测定纯碱（含少量NaCl）中碳酸钠的质量分数为53m2