广东省惠州市惠东县2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学考点及答案

广东省惠州市惠东县2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学考点及答案第一部分核心考点梳理本套监测卷以人教版2019高二化学上册（选择性必修1）为核心，贴合广东省惠州地区教学重点，考点覆盖化学反应原理核心模块，侧重基础应用与综合计算，具体考点如下，按考查频次和重要性排序：一、高频必考点（占分60%+）电化学基础：原电池与电解池的判断、电极反应式书写（结合电解质环境）、电子流向与离子迁移、电化学应用（铅蓄电池、电解饱和食盐水、电镀）、电极反应相关计算，是本次监测的重中之重，易错点集中在电极反应式配平与电解质环境的匹配上。四大平衡体系：化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，核心考查勒夏特列原理的应用、平衡常数（K、Ka、Kb、Ksp）的计算与判断、平衡移动方向分析，其中沉淀溶解平衡的转化与Ksp应用、盐类水解的离子浓度比较是高频题型。化学反应速率与影响因素：反应速率的定量计算、浓度、温度、压强、催化剂对速率的影响（微观机理分析）、控制变量法探究实验设计与数据处理，侧重实验探究与计算结合。反应热与焓变：焓变（ΔH）的计算（键能、反应物/生成物总能量）、吸热与放热反应的判断、盖斯定律的应用，侧重基础计算与概念辨析。二、基础必考点（占分30%）化学实验基础：中和热测定（保温措施、试剂选择、数据处理）、酸碱中和滴定与氧化还原滴定（滴定管使用、指示剂选择、误差分析），细节性考点突出，是基础得分点。弱电解质的电离与溶液酸碱性：强、弱电解质的判断、电离方程式书写、水的离子积（Kw）应用、pH计算、溶液酸碱性判断，侧重基础概念与简单计算。盐类水解的应用：溶液酸碱性判断、离子共存、盐溶液的配制与保存，侧重实际应用场景的辨析。三、易错难点（占分10%）电化学中多池串联的判断与电极反应式书写，尤其是复杂电解质环境（熔融盐、混合电解质）下的配平。平衡常数与反应速率的综合计算，结合图像分析平衡移动与速率变化的关系。滴定实验的误差分析（结合标准液体积变化判断待测液浓度误差）、中和热测定的误差分析（热量损失对结果的影响）。溶液中离子浓度大小比较（结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。第二部分模拟试题及答案（贴合惠东期末监测难度）一、选择题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）

A.放热反应的ΔH＞0，吸热反应的ΔH＜0

B.焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能

C.盖斯定律表明，化学反应的焓变与反应路径有关

D.浓硫酸溶于水放热，属于放热反应

下列措施能加快化学反应速率的是（）

A.降低温度

B.减小反应物浓度

C.加入合适催化剂

D.增大固体反应物的颗粒大小

下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）

A.达到平衡时，正、逆反应速率都为0

B.平衡常数K越大，反应进行的程度越小

C.改变压强，化学平衡一定发生移动

D.达到平衡时，各组分的浓度保持不变

下列关于原电池的说法正确的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C.电子从负极经外电路流向正极

D.原电池的构成不需要电解质溶液

常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）

A.pH=6的溶液

B.c(H⁺)＞c(OH⁻)的溶液

C.含有H⁺的溶液

D.滴加酚酞呈无色的溶液

下列关于盐类水解的说法错误的是（）

A.盐类水解的实质是促进水的电离

B.强酸弱碱盐溶液呈酸性

C.弱酸强碱盐溶液呈碱性

D.盐类水解反应都是放热反应

中和热测定实验中，下列操作会导致测定结果偏小的是（）

A.大小烧杯之间未填充碎泡沫塑料

B.用强酸强碱的浓溶液进行实验

C.实验中多次测量取平均值

D.烧杯口盖硬纸板

下列关于溶度积（Ksp）的说法正确的是（）

A.Ksp越大，难溶电解质的溶解度一定越大

B.Ksp只与温度有关，与浓度无关

C.Qc＞Ksp时，无沉淀生成

D.沉淀转化的方向一定是Ksp大的转化为Ksp小的

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸，滴定终点的判断正确的是（）

A.溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复

B.溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复

C.溶液pH=7时，即为滴定终点

D.滴入最后一滴NaOH溶液，溶液立即变色

已知反应：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH₁；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂，则ΔH₁与ΔH₂的关系是（）

A.ΔH₁＞ΔH₂

B.ΔH₁＜ΔH₂

C.ΔH₁=ΔH₂

D.无法判断

在一定温度下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡，下列说法正确的是（）

A.增大N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率增大

B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应是放热反应

C.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大

D.加入催化剂，平衡不移动，NH₃的产率增大

某原电池装置如图所示（电极均为惰性电极），电解质溶液为稀硫酸，下列说法正确的是（）

A.负极反应式为：2H⁺+2e⁻=H₂↑

B.正极反应式为：Cu-2e⁻=Cu²⁺

C.电子从Cu电极经外电路流向石墨电极

D.溶液中H⁺向正极移动

常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁵），下列说法正确的是（）

A.该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L

B.CH₃COOH的电离方程式为：CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺

C.加入少量CH₃COONa固体，电离平衡逆向移动

D.该溶液的pH=1

向1mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L⁻¹MgCl₂溶液，再滴入2滴0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，先生成白色沉淀，后有蓝色沉淀产生，下列说法正确的是（）

A.白色沉淀为Mg(OH)₂，蓝色沉淀为Cu(OH)₂

B.该实验说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]

C.滴加CuSO₄溶液后，Mg(OH)₂沉淀不溶解

D.该实验可证明Mg(OH)₂能转化为Cu(OH)₂，与Ksp大小无关

利用CH₄可制备合成气（CO、H₂），反应历程分两步：

步骤I：CH₄(g)⇌C(ads)＋2H₂(g)

步骤II：C(ads)＋CO₂(g)⇌2CO(g)

（其中C(ads)为吸附性活性炭），下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＝E₁-E₃（E₁为步骤I活化能，E₃为步骤II逆反应活化能）

B.使用催化剂可以减小该反应的焓变

C.决定制备合成气反应速率的是步骤II

D.升高温度，有利于提高CH₄的平衡转化率

图为CO₂电甲烷化的装置（MEC），利用微生物催化驱动工作，下列说法不正确的是（）

A.a电极为MEC的阳极

B.b电极的反应式为：CO₂＋8e⁻＋8H⁺＝CH₄＋2H₂O

C.在相同时间内，两极消耗或生成的CO₂质量一定相等

D.若b电极转化0.1molCO₂，右室增重3.6g

二、非选择题（本大题共4小题，满分56分）17.（14分）含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。Ⅰ．某兴趣小组用0.2％淀粉溶液、0.50mol·L⁻¹KI、0.20mol·L⁻¹K₂S₂O₈、0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂O₈²⁻＋2I⁻＝2SO₄²⁻＋I₂（慢）；I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻（快）（1）用KI、K₂S₂O₈、Na₂S₂O₃固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有________（填标号，可多选）。（2）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O₃²⁻与S₂O₈²⁻初始的物质的量需满足的关系为：n(S₂O₃²⁻)∶n(S₂O₈²⁻)________（填“＞”“＜”或“＝”）2。（3）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号K₂S₂O₈溶液体积V/mL水体积V/mLKI溶液体积V/mLNa₂S₂O₃溶液体积V/mL淀粉溶液体积V/mL①10.00.04.04.02.0②8.02.04.04.02.0③6.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s，忽略溶液体积变化，则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的反应速率为________。18.（14分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛应用，请回答下列问题。（1）已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol则反应C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH＝________kJ/mol，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在一定温度下，可逆反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡，平衡常数K=1。若初始时c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，c(CO₂)=0，c(H₂)=0，则平衡时c(CO)=________mol/L，CO的转化率为________。（3）常温下，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴，某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，该溶液的pH=________，呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），该溶液中c(OH⁻)=________mol/L。（4）写出电解饱和食盐水的化学方程式：________，阳极的电极反应式为：________。19.（14分）电化学是化学能与电能相互转化的重要领域，回答下列问题。（1）铅蓄电池是常用的二次电池，放电时，负极的电极反应式为：________，正极的电极反应式为：PbO₂＋4H⁺＋SO₄²⁻＋2e⁻=PbSO₄＋2H₂O，放电过程中，电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）某电解池装置中，电极均为惰性电极，电解质溶液为CuSO₄溶液，接通电源后，阴极的电极反应式为：________，阳极的电极反应式为：________，电解一段时间后，溶液的颜色将________（填“变深”“变浅”或“不变”）。（3）钢铁的腐蚀主要是________腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止钢铁腐蚀，可采用的方法有________（任写一种）。20.（14分）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要组成部分，回答下列问题。（1）常温下，0.1mol/L的NH₃·H₂O（Kb=1.8×10⁻⁵），其电离方程式为：________，该溶液中c(OH⁻)________0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”），原因是________。（2）Na₂CO₃溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其水解的离子方程式为：________，升高温度，水解程度________（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）已知Ksp[AgCl]=1.8×10⁻¹⁰，Ksp[AgI]=8.5×10⁻¹⁷，向AgCl饱和溶液中加入KI溶液，可观察到的现象是________，其离子方程式为：________，该现象说明AgCl的溶解度________AgI的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）常温下，将等体积、等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合，混合后溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”），原因是________（用离子方程式表示）。第三部分试题答案及解析一、选择题答案（每小题对应解析，重点突破易错点）答案：B解析：A项，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0，错误；B项，焓变计算公式正确；C项，盖斯定律表明焓变与反应路径无关，只与始态和终态有关，错误；D项，浓硫酸溶于水是物理变化，不属于化学反应，错误。答案：C解析：A项，降低温度减慢速率；B项，减小浓度减慢速率；C项，催化剂加快速率；D项，增大固体颗粒大小，减小表面积，减慢速率。答案：D解析：A项，平衡时正、逆反应速率相等但不为0（动态平衡），错误；B项，K越大，反应进行程度越大，错误；C项，反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不移动，错误；D项，平衡状态的特征之一是各组分浓度不变，正确。答案：C解析：A项，原电池是化学能转化为电能，错误；B项，负极氧化、正极还原，错误；C项，电子流向正确；D项，原电池需要电解质溶液形成闭合回路，错误。答案：B解析：A项，常温下pH=6呈酸性，但未说明温度，无法确定；B项，c(H⁺)＞c(OH⁻)一定呈酸性，正确；C项，任何水溶液都含H⁺，不一定酸性；D项，酚酞无色可能是中性或酸性，错误。答案：D解析：盐类水解多为吸热反应，D项错误；A、B、C项均为盐类水解的正确规律。答案：A解析：A项，未填充碎泡沫塑料，热量损失多，测得的中和热偏小；B项，浓溶液稀释放热，结果偏大；C、D项为正确操作，不影响或使结果更准确。答案：B解析：A项，不同类型难溶电解质，Ksp与溶解度无直接关系，错误；B项，Ksp只与温度有关，正确；C项，Qc＞Ksp时有沉淀生成，错误；D项，溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的，错误。答案：B解析：NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂，滴定终点为溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复，B项正确；A项为盐酸滴定NaOH的终点；C项，滴定终点pH略大于7（酚酞变色范围8.2~10.0），错误；D项，需半分钟不恢复才为终点，错误。答案：A解析：相同物质的量的H₂燃烧，生成液态水放出的热量更多，ΔH更小（负值更大），故ΔH₁＞ΔH₂。答案：B解析：A项，增大N₂浓度，平衡正向移动，但N₂转化率减小，错误；B项，升温平衡逆向移动，说明正反应放热，正确；C项，压强不影响平衡常数K，错误；D项，催化剂不影响产率，错误。答案：D解析：Cu为负极，石墨为正极，负极反应：Cu-2e⁻=Cu²⁺，正极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑，电子从Cu流向石墨，溶液中H⁺向正极移动，只有D项正确。答案：C解析：CH₃COOH为弱电解质，部分电离，A、D项错误；电离方程式需用可逆符号，B项错误；加入CH₃COONa，c(CH₃COO⁻)增大，电离平衡逆向移动，C项正确。答案：A解析：NaOH过量，先生成Mg(OH)₂白色沉淀，再滴加CuSO₄，生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，A项正确；该实验中NaOH过量，不能证明Ksp大小关系，B、D项错误；过量NaOH会与CuSO₄反应，不能说明Mg(OH)₂是否溶解，C项错误。答案：D解析：A项，总焓变等于总反应的正反应活化能减去逆反应活化能，与步骤I、II的单独活化能无关，错误；B项，催化剂不改变焓变，错误；C项，慢反应决定总反应速率，步骤I为慢反应，错误；D项，若总反应为吸热反应，升温平衡正向移动，CH₄转化率提高，正确。答案：C解析：A项，a电极发生氧化反应，为阳极，正确；B项，b电极为阴极，CO₂得电子生成CH₄，电极反应式正确；C项，阳极可能不涉及CO₂的消耗，两极消耗或生成的CO₂质量不一定相等，错误；D项，b电极转化0.1molCO₂，生成0.2molH₂O，右室增重3.6g，正确。二、非选择题答案及解析17.（14分，每空2分）（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（合理即可，填标号对应仪器也可）解析：固体配制溶液需用到溶解、定容相关仪器。（2）S₂O₃²⁻；＜解析：快反应消耗I₂，当S₂O₃²⁻耗尽，慢反应生成的I₂无法被消耗，溶液变蓝；由反应关系可知，n(S₂O₃²⁻)∶n(S₂O₈²⁻)＜2时，才能保证S₂O₃²⁻先耗尽。（3）4.0；5×10⁻⁴mol/(L·s)解析：控制变量法，总溶液体积需相同（10.0+0.0+4.0+4.0+2.0=20.0mL），故Vx=20.0-6.0-4.0-4.0-2.0=4.0mL；v(Na₂S₂O₃)=Δc/Δt=(0.10mol/L×4.0mL÷20.0mL)/20s=5×10⁻⁴mol/(L·s)。18.（14分，每空2分）（1）-110.5；放热解析：由盖斯定律，①-②得目标反应，ΔH=ΔH₁-ΔH₂=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol，ΔH＜0，为放热反应。（2）1.2；40%解析：设平衡时c(CO₂)=c(H₂)=xmol/L，则c(CO)=2-x，c(H₂O)=3-x，K=x·x/[(2-x)(3-x)]=1，解得x=1.2，c(CO)=0.8mol/L，转化率=1.2/2×100%=60%（此处修正：原计算错误，正确解得x=1.2，CO转化率=1.2/2×100%=60%，答案应为0.8；60%）。（3）5；酸性；1×10⁻⁹解析：pH=-lgc(H⁺)=5，c(H⁺)＞c(OH⁻)，呈酸性；c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹mol/L。（4）2NaCl＋2H₂O通