青海初三第二学期化学水平测试及答案

青海初三第二学期化学水平测试及答案姓名：__________得分：__________答题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，聚焦下册核心考点）1.下列物质中，属于碱的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.CuO2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质一定是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码、右盘放药品C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯4.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A.干冰用于人工降雨B.石墨用于制作电极C.熟石灰用于改良酸性土壤D.铜用于制作导线5.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Cu²⁺D.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺6.下列关于金属的说法，错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝的金属活动性比铁强C.铜能与稀硫酸反应生成氢气D.合金的硬度一般比组成它的纯金属大7.下列实验现象的描述，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体C.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀D.一氧化碳还原氧化铜，固体由红色变为黑色8.下列化学方程式书写正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OD.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.中和反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应的反应物一定是酸和碱D.以上说法都正确10.现有一杯质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作能使其质量分数增大的是（）A.加入水B.加入氯化钠固体C.恒温蒸发水D.降温11.下列关于化肥的说法，正确的是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥B.氯化铵(NH₄Cl)与熟石灰混合施用能提高肥效C.化肥能提高农作物产量，但过量施用会造成污染D.磷肥能促进农作物茎、叶生长茂盛12.下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.锌粒B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸钠13.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A.有氧气参加的反应一定是氧化反应B.氧化反应一定伴随还原反应C.化合价升高的反应是还原反应D.氧化还原反应的本质是电子转移14.下列实验方案，能达到实验目的的是（）A.鉴别氯化钠和碳酸钠：加入稀盐酸B.除去二氧化碳中的一氧化碳：点燃C.除去铁粉中的铜粉：加入稀硫酸D.鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入硝酸银溶液15.取一定质量的碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得剩余固体的质量为10g，其中钙元素的质量分数为60%，则生成二氧化碳的质量为（）A.2gB.3gC.4gD.5g二、填空题（本题包括5小题，共25分，每空1分，侧重基础识记与应用）16.用化学用语填空：（1）2个氢原子__________；（2）3个硫酸根离子__________；（3）氢氧化钙__________；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价__________；（5）最常用的溶剂__________。17.溶液在日常生活和生产中有着广泛的应用，回答下列问题：（1）医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中的溶质是__________；（2）影响固体物质溶解度的因素有温度、__________和溶剂性质；（3）不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__________（写一种即可）；（4）配制一定溶质质量分数的溶液，步骤依次是计算、__________、量取、溶解。18.金属材料在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是与__________和氧气同时接触，防止铁生锈的方法有__________（写一种即可）；（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面形成一层__________的氧化膜；（3）验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂有铁丝、硝酸铜溶液和__________溶液。19.酸、碱、盐是初中化学的重要化合物，回答下列问题：（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有__________；（2）氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而__________，还易与空气中的__________反应而变质；（3）碳酸钠俗称__________，其水溶液呈__________性，可用于玻璃、造纸等工业。20.化学与生活密切相关，回答下列问题：（1）洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有__________作用；（2）青少年缺钙会引起__________；（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用__________的方法灭火；（4）日常生活中，常用__________区分硬水和软水。三、简答题（本题包括3小题，共15分，贴合青海学情，侧重考点应用）21.（5分）简述稀释浓硫酸的操作要点及原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（5分）用化学方程式解释下列现象，并注明反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）。（1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质；（2）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（5分）简述酸碱中和反应在生产、生活中的两个应用实例。________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、实验探究题（本题包括2小题，共20分，侧重实验操作与探究能力）24.（10分）实验室制取气体的装置如图所示（省略夹持仪器），回答下列问题：（1）写出图中仪器①的名称：__________；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母），反应的化学方程式为__________，若用排水法收集氧气，当__________时开始收集；（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是__________（填字母），反应的化学方程式为__________，检验二氧化碳是否收集满的方法是__________；（4）若用装置C收集氢气，氢气应从__________（填“a”或“b”）端通入。25.（10分）某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液是否变质进行探究，回答下列问题：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【猜想与假设】猜想一：未变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；氯化钡溶液呈中性，与碳酸钠反应生成白色沉淀。【实验探究】（1）取少量待测液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已变质，反应的化学方程式为__________；（2）过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，说明猜想__________成立；若滤液不变红，说明猜想__________成立；【反思与拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是__________（用化学方程式表示）；（2）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的__________溶液，然后过滤。五、计算题（本题包括1小题，共10分，侧重计算能力与化学应用）26.现有一瓶质量分数为20%的稀硫酸，向其中加入足量的锌粒，充分反应后，生成氢气的质量为0.4g。请计算：（1）参加反应的锌粒的质量；（2）所用稀硫酸的质量；（3）反应后生成硫酸锌的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________参考答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.B8.C9.D10.B11.C12.C13.D14.A15.C二、填空题（每空1分，共25分）16.（1）2H（2）3SO₄²⁻（3）Ca(OH)₂（4）$\stackrel{+3}{Fe}_2O_3$（5）H₂O17.（1）氯化钠（或NaCl）（2）溶质性质（3）加溶质（或恒温蒸发溶剂、降温，合理即可）（4）称量18.（1）水（或H₂O）涂油（或刷漆、镀一层其他金属，合理即可）（2）致密、坚固（3）硝酸银（或AgNO₃）19.（1）H⁺（或氢离子）（2）潮解二氧化碳（或CO₂）（3）纯碱（或苏打）碱20.（1）乳化（2）佝偻病（或发育不良）（3）盖上锅盖（4）肥皂水三、简答题（共15分）21.（5分）操作要点：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（3分）。原因：浓硫酸溶于水会放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸表面，局部过热导致液体沸腾溅出，造成危险（2分）。22.（5分）（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（2分），置换反应（1分）；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分），复分解反应（1分）。23.（5分）实例1：用熟石灰改良酸性土壤，利用氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性（2分）；实例2：服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应，减轻胃酸过多的症状（3分）。（合理即可）四、实验探究题（共20分）24.（10分）（1）长颈漏斗（1分）；（2）A（1分）；2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2分）；导管口有连续均匀气泡冒出（1分）；（3）B（1分）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满（1分）；（4）b（1分）。25.（10分）【实验探究】（1）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl（2分）；（2）二（2分）；三（2分）；【反思与拓展】（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2分）；（2）氢氧化钙（或Ca(OH)₂，2分）。五、计算题（共10分）26.解：设参加反应的锌粒的质量为x，所用稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸锌的质量为z。Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分）65981612