浙江省金华市2025届高三下学期二模考试化学试题

浙江省金华市2025届高三下学期二模考试化学试题一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质属于含有共价键的分子是A．SiO2 B．C．NaOH D．H2．下列化学用语正确的是A．有机物的名称：3-醛基戊烷B．SO3的VSEPR模型：C．基态Mn原子的价电子排布图：D．氨基的电子式：3．物质的性质与用途息息相关，下列说法不正确的是A．Na能与水反应，可用作乙醚的除水剂B．新制CuOHC．Mg有较强的还原性，可用于钢铁的电化学防护D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱4．根据元素周期律，下列说法不正确的是A．第一电离能：C>Be>Na B．溶解性：HCl>C．结合H+的能力：OH−>5．下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是A．制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾KCrSOB．检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液C．呼吸面具供氧时，Na2D．进行CH4取代反应性质的实验时，对CH4与6．关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是A．高温下，Fe与水蒸气反应的氧化产物为FeB．Cu+2Fe3+C．高温下，Fe与Al2D．1molFeC2O47．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是A．浓硫酸、丙三醇可形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性B．淀粉-聚丙烯酸钠结构中含有强亲水基团，故可作为可生物降解的绿色材料C．铝粉和NaOH反应能产生大量的气体且放热，故可作厨卫管道疏通剂D．离子液体由带电荷的离子组成，熔点低且难挥发，故可用作电化学研究的电解质8．下列离子方程式不正确的是A．Na2CO3溶液与足量B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8C．少量Cl2被Na2D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：9．化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法不正确的是A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90B．甲基水杨酸能发生加成、氧化、取代反应C．B和C生成X的反应不是缩聚反应D．X分子中采用sp3杂化的原子共有3n+110．从海带中提取碘的实验方案如下，下列说法不正确的是A．试剂①是双氧水和稀硫酸，nB．试剂②可以是CCl4C．海带灰中可溶性的硫酸盐、碳酸盐可在步骤3中除去D．向步骤3所得有机层中加浓NaOH溶液，经分液、酸化、过滤、升华，可获得高纯碘11．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：反应①：CO2g+3反应②：CO2g+恒压下，按投料比nCO2:nH2A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态B．图中X、Y分别代表CO、HC．250℃时，反应②的平衡常数K<1D．若恒温恒容时，以nCO2:nH2=5:9投料，P12．冰晶石(Na3A．Na3B．与浓硫酸共热，可产生HF气体C．Cl原子的3p能级给出电子对能力比F原子的2p能级弱，故不存在NaD．Na313．已知：将工业废气(主要成分CO2和SO2)通入足量NaHCO3溶液获得溶液A和CO2，如下装置可实现污染治理和CO2A．装置①实现了化学能转化为电能B．电极2发生的反应为：OC．反应一段时间后，装置②的阳极区溶液pH降低D．治理过程中参与反应的SO2、CO14．化合物X在H+催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确A．灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红B．中间体W中所有碳原子可能共面C．化合物X不能使酸性KMnO4D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定15．室温下，向含有足量SrF2的悬浊液逐滴滴加稀盐酸，反应后混合液中−lgcX(X代表Sr2+或FA．x=2.2B．室温下，SrF2sC．室温下，SrF2sD．b点代表的溶液中：c16．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17．氮是自然界中普遍存在的元素，也是生命活动中不可或缺的元素。请回答：（1）关于氮元素相关的结构与性质，下列说法正确的是_______。A．基态N原子的电子排布式可表示为1sB．液氨中存在2NH3⇌NHC．将NH3通入H2D．NH2OH中的H−N−O键角比NH3（2）某化合物A的晶胞如图。①化学式是；②将2.28g该化合物加入到盛有20mL水的烧杯中，充分搅拌后可以观察到的现象是。（3）NH3可以与多种金属离子形成配合物。已知：Co3+具有强氧化性，CoNH36①请分析Co3+和CoNH3②某研究小组以锂钴废料(主要成分为LiCoO2)为原料，活性炭为催化剂，制备Co步骤I：步骤II：(i)步骤I中酸溶时，可以选择的酸是；a．浓盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸(ii)步骤II“转化”中将Co2+转化CoNH363+，应先加(iii)步骤II中以CoCl2、NH4Cl、H2O18．以H2为燃料气、CaSO已知：“燃料反应器”：主反应：CaSO4副反应：CaSO4“空气反应器”：CaS请回答：（1）在密闭容器中投入1molCaSO4和1molH①若“燃料反应器”中只发生反应I、Ⅱ且平衡常数随温度的变化如下表：温度/K873107312731473反应I的K6.6×2.5×1.0×4.8×反应Ⅱ的K1.5×8.5×5.71.1×(i)平衡常数K(T)与温度T的定量关系可表示为：lnKT1lnKT2(ii)1273K，“燃料反应器”达到平衡时cSO2=②请解释组成中nH2O③下列有关说法正确的是。A.某时刻“燃料反应器”中v正B.“空气反应器”中的CaS颗粒呈沸腾状，有利于加快CaS氧化速率C.增大“空气反应器”的空气通入量，能提高H2D.800℃时，主、副反应中的H2（2）“空气反应器”尾气中，O2的体积分数x温度/℃90098510301060x2.4%10%21%25%则“空气反应器”的温度不宜超过。（3）在惰性液态电解质中，电解SO2与甲醇的混合液制备硫酸二甲酯SO2OCH19．某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下：已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。(2)苯甲醛能与NaHSO3请回答：（1）甲醛试剂会缔合为三聚甲醛()，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是。（2）步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是。（3）步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质（4）步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序(填序号)。①加NaHCO3②加无水MgSO4③水洗，分液④加过量饱和NaHSO3⑤分液⑥过滤（5）步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是。（6）HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是。20．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如图：已知：请回答：（1）化合物A的官能团名称是。（2）化合物E的结构简式为。（3）下列说法正确的是_______。A．化合物J的分子式为CB．碱性：化合物F>C．步骤④中改用稀硫酸，会降低化合物J的产率D．步骤⑥中P2（4）由化合物B生成化合物C的化学方程式为。（5）写出3种符合下列条件的化合物X()的同分异构体。①分子中含有1个苯环、1个五元环；②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。（6）以甲苯()为原料，设计化合物F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。

答案解析部分1．【答案】D【知识点】化学键2．【答案】B【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；电子式、化学式或化学符号及名称的综合3．【答案】B【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质4．【答案】C【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；极性分子和非极性分子5．【答案】A【知识点】乙烯的物理、化学性质；甲烷的取代反应；钠的氧化物6．【答案】C【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；探究铝热反应；氧化还原反应的电子转移数目计算7．【答案】B【知识点】化学科学的主要研究对象8．【答案】D【知识点】甲醛；苯酚的化学性质；离子方程式的书写9．【答案】D【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；羧酸简介；聚合反应10．【答案】A【知识点】海水资源及其综合利用11．【答案】B【知识点】化学平衡常数；化学平衡转化过程中的变化曲线12．【答案】B【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；晶体的定义13．【答案】D【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；原电池工作原理及应用14．【答案】C【知识点】化学反应中能量的转化；醇类简介15．【答案】D【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较16．【答案】A【知识点】卤代烃简介；物质的分离与提纯17．【答案】（1）A；C（2）FeNH（3）CoNH363+中NH【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应18．【答案】（1）ΔH1的绝对值比ΔH2的绝对值小；0.057；随温度升高，反应速率加快，nH（2）1030℃（3）SO【知识点】化学平衡常数；化学反应速率的影响因素；电解池工作原理及应用19．【