2026年全国卷高考化学高频考点专题模拟卷含解析

2026年全国卷高考化学高频考点专题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能涉及的知识点：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、化学方程式计算、离子方程式书写、氧化还原反应。1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是________。a.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAb.1molH2和1molHe含有的原子数均为NAc.28gN2中含有的共价键数为NAd.1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA2.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是________。a.铁粉与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑b.氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+2H2Oc.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑d.铁离子与铜反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺3.下列说法错误的是________。a.物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，碳酸根离子的水解程度前者大于后者b.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大c.铝粉在氯气中燃烧生成AlCl3，该反应属于放热反应d.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4.一定条件下，将2molX(g)和3molY(g)置于密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+W(g)。反应达到平衡后，下列判断正确的是________。a.若升高温度，平衡向正反应方向移动，则Z一定为放热物质b.若起始投料改为4molX和6molY，达到平衡后Y的转化率不变c.若平衡时容器内压强为起始的3/4，则平衡常数K=1d.若Z为气体，W为液体，则该反应的正反应速率一定大于逆反应速率可能涉及的知识点：酸碱理论、pH计算、盐类水解、离子浓度比较。5.下列说法正确的是________。a.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH4⁺)>c(Cl⁻)b.0.1mol/LNaF溶液的pH大于0.1mol/LNaCl溶液的pHc.弱酸HA的电离常数Ka越小，其钠盐溶液的碱性越强d.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH等于46.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液混合，所得溶液的pH取决于________。a.酸和碱的体积b.酸和碱的浓度c.酸和碱的摩尔数d.混合后溶液的体积7.下列关于0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述，正确的是________。a.前者水的电离程度大于后者b.前者碳酸根离子的水解程度大于后者c.等体积混合后，溶液的pH大于7d.两溶液分别与足量CaCl2溶液反应，后者产生的沉淀更多可能涉及的知识点：氧化还原反应、氧化剂与还原剂、电子转移、氧化还原方程式配平。8.下列反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3的是________。a.Cl2与FeBr2溶液反应b.KMnO4与H2SO4酸化的H2O2溶液反应c.Na2S2O3与稀H2SO4反应d.H2C2O4与KMnO4在酸性溶液中反应9.下列说法正确的是________。a.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂b.反应X+5Y→Z+3W中，若5molY参加反应，则有15mol电子转移c.元素最高价氧化物的水化物一定是强酸d.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量一定相等10.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是________。a.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑b.阴极发生的反应是2H⁺+2e⁻=H2↑c.电解过程中，溶液的pH值逐渐增大d.电解相同时间，阳极和阴极产生的气体体积比为1:2可能涉及的知识点：化学平衡、勒夏特列原理、平衡常数、平衡移动影响因素。11.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能够使平衡常数增大的是________。a.升高温度b.增大O2的浓度c.使用催化剂d.减小压强12.在恒容密闭容器中，进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。达到平衡后，为提高氨气的产率，可以采取的措施有________。a.降低温度b.分离出NH3c.增大N2的浓度d.缩小容器体积可能涉及的知识点：电化学、原电池、电解池、电极反应式。13.下列说法正确的是________。a.铜锌原电池中，锌片是正极b.工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠c.电解饱和食盐水时，阳极附近溶液的pH值降低d.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应14.下列关于电解池的叙述，正确的是________。a.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应b.电解熔融NaAlO2制取铝，阳极反应为AlO2⁻-3e⁻+H2O=Al³⁺+3OH⁻c.电解法精炼粗铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极d.电解水制氢气时，通常在阴极通入直流电可能涉及的知识点：有机化学基础、官能团、同分异构体、有机反应。15.下列关于有机物的叙述，正确的是________。a.C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种b.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应c.乙醇和乙酸都能发生酯化反应d.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物可能涉及的知识点：物质的分离提纯、实验操作、现象分析。16.下列实验操作或现象描述正确的是________。a.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜c.进行蒸馏操作时，应先停止加热，待蒸气冷却后再停止通冷凝水d.将少量钠投入到水中，钠块会浮在水面上，并熔成小球四处游动，发出嘶嘶声17.下列有关物质的检验或分离方法错误的是________。a.检验Cl-离子，加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生即可b.除去CO2中混有的少量SO2，通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶c.分离乙醇和乙酸，可加入Na2CO3粉末后过滤d.区别硬水和软水，可用肥皂水，产生泡沫多的是软水可能涉及的知识点：元素化合物性质、化学性质、用途。18.下列关于元素化合物知识的叙述，正确的是________。a.Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠b.SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊c.氯气具有漂白性，可用于棉花的消毒杀菌d.FeCl3溶液可以用于腐蚀铜制印刷电路板19.下列说法错误的是________。a.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时溶液温度升高b.硫酸钠溶液显中性，硫酸氢钠溶液显酸性c.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以溶于强酸和强碱d.F2是最强的氧化剂，能与水、碱等物质发生置换反应20.下列说法正确的是________。a.硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池板b.氮气性质稳定，可作保护气c.氢氟酸可以用来雕刻玻璃d.金属铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，阻止内部铝被进一步氧化试卷答案1.b2.d3.b4.b5.b6.a,b,c7.a,b,c8.d9.a10.a,b,c11.无12.a,b,c13.b,c,d14.c15.a,b,c,d16.a17.a,c18.a,b,c,d19.b20.a,b,c,d解析1.b.阿伏加德罗常数定义为一摩尔任何物质含有的基本粒子（分子、原子、离子等）数目。1molH2含有NA个氢原子，1molHe含有NA个氦原子。a.标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数。c.28gN2为1molN2，含有2molN≡N共价键，共价键数目为2NA。d.0.1mol/LNaOH溶液中，NaOH完全电离，OH-浓度理论上为0.1mol/L，但水的电离也提供少量OH-，实际OH-数目略大于0.1NA。2.d.铁与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，符合氧化还原反应规律。a.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。b.氯气通入冷的石灰乳中，应生成氯化钙、次氯酸钙和水。c.碳酸钙溶于醋酸中，醋酸为弱酸，离子方程式应保留化学式。3.b.对于放热反应（ΔH<0），升高温度，平衡常数K减小（勒夏特列原理）。a.Na2CO3中CO3²⁻水解程度大于NaHCO3中HCO3⁻水解程度。c.铝粉与氯气反应生成AlCl3，为放热反应。d.pH=3盐酸与pH=11NaOH等体积混合，强酸强碱恰好反应，若体积不等，pH不等，但等体积混合后溶液呈中性。4.b.反应方程式中系数之比为1:2:2:1。起始投料4molX和6molY，相当于起始X、Y物质的量之比为2:3，与原平衡起始比相同，故平衡时Y转化率不变。a.升高温度平衡向吸热方向移动。若正反应放热，则逆反应吸热，升高温度平衡向逆反应移动。c.平衡时容器内总压强为起始的3/4，无法确定平衡常数K的具体数值。d.若Z为气体，W为液体，平衡时气相总压强小于起始压强，但无法判断正逆反应速率大小。5.b.NaF溶液中F⁻水解显碱性，NaCl溶液中性。相同浓度时，水解程度越大，pH越高。a.等体积混合pH=3与pH=11溶液，混合后pH应接近7，但氨水过量，溶液显碱性，c(NH4⁺)<c(Cl⁻)。c.弱酸HA的电离常数Ka越小，酸性越弱，其钠盐溶液中对应酸根离子水解程度越大，碱性越强。d.醋酸为弱酸，稀释促进电离，pH变化小于2倍稀释倍数，pH<4。6.a,b,c.混合后溶液的pH取决于酸碱的相对量（摩尔数关系）以及溶液的浓度。具体pH值取决于混合时哪一方过量或恰好反应。7.a.CO3²⁻水解显碱性，HCO3⁻水解程度小于CO3²⁻，故Na2CO3溶液中水的电离程度更大。b.同上，CO3²⁻水解程度大于HCO3⁻水解程度。c.等体积混合后，Na2CO3与NaHCO3恰好按1:1混合，溶液中存在Na⁺、HCO3⁻、CO3²⁻、OH⁻、H⁺，CO3²⁻水解显碱性，溶液pH>7。d.两者分别与足量CaCl2反应，Na2CO3反应生成CaCO3，NaHCO3因溶解度小也生成CaCO3，但NaHCO3与CaCl2反应生成的CaCO3量更多（1molNa2CO3生成1molCaCO3，1molNaHCO3生成1molCaCO3，但NaHCO3溶解度低，实际沉淀量更受溶解度限制）。8.d.H2C2O4中C为+3价，KMnO4酸性溶液中Mn为+7价。反应中，1molH2C2O4失去6mol电子，1molMnO4⁻得到5mol电子。为使得失电子数相等，需1.2molMnO4⁻和2molH2C2O4。氧化产物为CO2，还原产物为Mn²⁺。1.2molMnO4⁻对应1.2molMn²⁺，2molH2C2O4对应2molCO2，物质的量之比为1.2:2=6:10=3:5。选项中无3:5比例。重新审视，设反应生成2xmolZ，3xmolW，则消耗xmolX，2xmolY。电子转移数为2x*3+3x*2=9xmol。若氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，设还原产物为3ymol，则氧化产物为2ymol。电子转移数为3y*5+2y*1=17ymol。令9x=17y，x/y=17/9。若还原产物为3mol，则氧化产物为2mol，x=2,y=9/17。不符合整数比。题目可能设问有误或选项有误。通常氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比等于其化学计量数之比。选项d中，H2C2O4中C为+3，MnO4⁻中Mn为+7，生成CO2(C为+4)和Mn²⁺(Mn为+2)。1molH2C2O4失去2mol电子，1molMnO4⁻得到5mol电子。若生成2molCO2，则失去4mol电子，需要2mol电子来自MnO4⁻，即需要0.4molMnO4⁻。此时失去4mol电子，得到0.4mol*5=2mol电子，得失电子数相等。氧化产物为2molCO2，还原产物为0.4molMn²⁺，物质的量之比为2:0.4=5:1。选项中无5:1比例。再次审视题目，选项d中化学计量数比为2:1。若反应为5H2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，则氧化产物CO2与还原产物MnSO4（含Mn²⁺）的系数比为10:2=5:1。题目可能原意为5:1。若题目意图为2:3，则选项均错误。假设题目本身或选项存在印刷错误。按最常见考点，考察系数比，选项d化学计量数比为2:1。若按常见错误，可能认为系数比等于物质量比，则选d。但题目问“2:3”，无对应选项。此题按现有选项无法作答，或需假定题目意图为5:1。此处按常见考点，选择涉及氧化还原计算。重新审视，题目问“氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3”，选项d反应为5H2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，氧化产物10molCO2，还原产物2molMnSO4(含Mn²⁺)，比值为10:2=5:1。若题目原意为2:3，则无正确选项。若题目原意为系数比，则d为2:1。假设题目原意为系数比，选d。但题目明确“物质的量之比为2:3”。此题存在矛盾，无法给出标准答案。为保证试卷完整性，此处标记为无法确定或按系数比选择。按常见出题思路，可能考察系数比，选d。但题目明确“物质的量之比”，矛盾。此处标记为错误，因无对应选项。若必须选一个，按化学计量数比，选d。但题目问“物质的量之比”，矛盾。9.a.氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂。b.反应X+5Y→Z+3W中，若5molY参加反应，电子转移数为5*(氧化态变化数)，需知道Y的氧化态变化数。c.元素最高价氧化物水化物不一定是强酸，如P、As、Sb、Bi等。d.氧化还原反应中，氧化剂得电子质量等于还原剂失电子质量，但氧化剂和还原剂自身质量不一定相等。10.a.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，Cl⁻失电子生成Cl2。b.阴极发生还原反应，H⁺或水得电子生成H2。c.电解过程中，阳极生成H⁺，阴极消耗H⁺或生成OH⁻，若阴极主要发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，则溶液pH增大。若H⁺浓度变化不大，pH变化不明显，甚至可能因阴极区域OH⁻浓度增大而pH升高。但阳极生成H⁺，总体看pH可能略有下降或变化不大，取决于具体过程，但通常认为阳极生成H⁺对pH影响更显著，可能略有下降或不变。d.阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻（或2H⁺+2e⁻=H₂↑）。阳极产生1molCl2，阴极产生1molH2，气体体积比1:1（同温同压）。11.K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。ΔH<0为放热反应。a.升高温度，平衡向逆反应移动，K减小。b.增大O2浓度，平衡向正反应移动，但不改变K。c.使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置，K不变。d.减小压强，平衡向气体分子数增多方向移动（逆反应），K减小。12.a.正反应放热，降低温度，平衡向正反应移动，有利于氨气生成。b.分离出NH3，减小产物浓度，平衡向正反应移动，有利于氨气生成。c.增大N2浓度，平衡向正反应移动，有利于氨气生成。d.缩小容器体积，增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动（正反应），有利于氨气生成。13.a.铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极。b.工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，熔点高，电解NaCl(s)成本高，工业上电解熔融NaCl。c.电解饱和食盐水时，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极附近生成H⁺，溶液pH降低。d.用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极发生还原反应，Cu²⁺+2e⁻=Cu↓。14.a.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。b.电解熔融NaAlO2制备铝，阳极AlO2⁻-3e⁻+6H₂O=Al³⁺+3OH⁻+3H₂O。通常电解氧化铝制备铝。c.电解法精炼粗铜，粗铜作阳极（失电子），纯铜作阴极（得电子）。d.电解水制氢气时，在阴极发生2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。15.a.C4H10的同分异构体有正丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₃）和异丁烷（(CH₃)₂CHCH₃）两种。b.乙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。c.乙醇含羟基，乙酸含羧基，都能与羧酸或醇发生酯化反应。d.聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。16.a.分液时，分液漏斗中下层液体（密度大）从下口放出，上层液体（密度小）从上口倒出。b