2026年新高考化学押题卷高频考点易错题分析含解析

2026年新高考化学押题卷高频考点易错题分析含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的内容包括：*化学基本概念和理论*元素化合物知识*化学实验*有机化学基础*化学计算与分析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关物质的叙述正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂均能与水反应生成NaOH，说明氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物B.Cl-、SO₃²⁻、CO₃²⁻离子均能在酸性条件下发生水解，说明它们都是弱酸根离子C.C₆H₁₂的同分异构体中，存在苯的同分异构体D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质分别与H₂在光照条件下反应，生成卤化氢的速率逐渐减小2.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇、乙酸和丙三醇都能发生酯化反应C.氯乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛溶液能导电，说明甲醛是电解质3.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用右图所示装置制备氢氧化铁胶体C.用右图所示装置进行铁与硫酸铜溶液的反应D.用右图所示装置分离乙醇和乙酸4.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NAC.1molCl₂参加反应，转移的电子数一定为2NAD.28gN₂中含有的σ键数目为NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAB.25℃时，pH=12的NaOH溶液中，含有的OH⁻数目为0.01NAC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为3NAD.2.4g金属镁完全反应失去的电子数为0.2NA6.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中共价键越强，其熔点一定越高B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，其熔点一定越高C.分子晶体中，分子间作用力越大，其熔点一定越高D.原子晶体中共价键越强，其熔点一定越高7.下列说法正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑属于氧化还原反应B.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动C.BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)K=1×10⁻⁹，说明硫酸钡难溶于水D.弱酸CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则其盐CH₃COONa的水解常数Kh=5.6×10⁻¹⁰8.下列关于化学能与热能转化的说法正确的是（）A.焦炭不完全燃烧释放的热量多于完全燃烧释放的热量B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJC.放热反应在任何条件下都能自发进行D.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解导致溶液呈碱性D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=710.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.C₄H₁₀的同分异构体中，只有一种属于烷烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都是加聚反应产物11.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺12.下列说法正确的是（）A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味物质C.侯氏制碱法中，向氨气通入饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油13.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都是加聚反应产物D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油14.下列说法正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑属于氧化还原反应B.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动C.BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)K=1×10⁻⁹，说明硫酸钡难溶于水D.弱酸CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则其盐CH₃COONa的水解常数Kh=5.6×10⁻¹⁰15.下列说法正确的是（）A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味物质C.侯氏制碱法中，向氨气通入饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且正确或选两个且都正确的得3分。）16.下列说法正确的是（）A.Na₂O₂与水反应生成氧气，体现了其氧化性B.Cl₂与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃，体现了Cl₂的氧化性C.H₂SO₄与CuO反应生成CuSO₄和水，体现了H₂SO₄的酸性D.CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和水，体现了CO₂的酸性17.下列说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛溶液能导电，说明甲醛是电解质18.下列实验操作正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用右图所示装置制备氢氧化铁胶体C.用右图所示装置进行铁与硫酸铜溶液的反应D.用右图所示装置分离乙醇和乙酸19.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中共价键越强，其熔点一定越高B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，其熔点一定越高C.分子晶体中，分子间作用力越大，其熔点一定越高D.原子晶体中共价键越强，其熔点一定越高20.下列说法正确的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑属于氧化还原反应B.2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动C.BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)K=1×10⁻⁹，说明硫酸钡难溶于水D.弱酸CH₃COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则其盐CH₃COONa的水解常数Kh=5.6×10⁻¹⁰21.下列关于化学能与热能转化的说法正确的是（）A.焦炭不完全燃烧释放的热量多于完全燃烧释放的热量B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放热571.6kJC.放热反应在任何条件下都能自发进行D.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应22.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H⁺浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解导致溶液呈碱性D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=723.下列说法正确的是（）A.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味物质C.侯氏制碱法中，向氨气通入饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油24.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OC.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铁粉反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺25.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都是加聚反应产物D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度大于煤油三、非选择题（本题共5小题，共40分。）26.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氯气________，乙醇________，硫酸铝________。（2）写出钠与水反应的化学方程式：________。（3）写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：________。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。27.（8分）某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的几种。取少量该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；②向白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；③向溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐溶解；④溶液呈无色。根据实验现象回答：（1）一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。（2）写出实验③中白色沉淀溶解的离子方程式：________。28.（8分）按要求回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，该反应的化学方程式为________。其中二氧化锰的作用是________。（2）工业上用氨气催化氧化法制取硝酸，该反应的化学方程式为________。（3）将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH________7（填“>”、“<”或“=”），原因是________。29.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出乙烯的结构简式：________。写出乙醇和乙酸的结构简式：________、________。（2）写出乙醇催化氧化的化学方程式：________。（3）写出苯与溴发生取代反应的化学方程式（注明反应条件）：________。30.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：________。该反应中，阳极发生的反应是________（写离子方程式）。（2）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：________。该反应中，阴极发生的反应是________（写离子方程式）。（3）写出氢气和氧气反应生成水的热化学方程式：________。该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.D4.D5.D6.D7.B8.A9.C10.B11.A12.B13.A14.A15.B二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若只选一个且正确或选两个且都正确的得3分。）16.BCD17.BCD18.B19.D20.A21.A22.C23.AB24.D25.A三、非选择题（本题共5小题，共40分。）26.（8分）（1）Cl₂；C₂H₅OH；Al₂(SO₄)₃（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O解析：(1)氯气是氯元素形成的单质；乙醇是常见的醇类；硫酸铝是铝的硫酸盐。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。(3)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为碳酸钙与氢离子反应。(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。27.（8分）（1）一定存在的离子是SO₄²⁻；一定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻。（2）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O解析：①产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO₄²⁻或CO₃²⁻；②沉淀不溶于盐酸，说明沉淀是BaSO₄，则溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含有CO₃²⁻；③加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，说明溶液中一定含有Mg²⁺或Al³⁺；白色沉淀逐渐溶解，说明溶解的沉淀是Al(OH)₃，则溶液中一定含有Al³⁺，一定不含有Fe³⁺（Fe³⁺与OH⁻生成的沉淀不溶于过量NaOH）；④溶液呈无色，说明溶液中不含有Fe³⁺；综上，一定存在的离子是SO₄²⁻；一定不存在的离子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻。实验③中白色沉淀溶解，是氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸钠和水。28.（8分）（1）2KClO₃\xrightarrow{MnO₂,\\Delta}2KCl+3O₂↑；催化剂（2）4NH₃+5O₂\xrightarrow{催化剂,\\Delta}4NO+6H₂O（3）<；醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，但氢离子总浓度减小解