2026年新高考全国卷化学易错易混点突破卷含解析

2026年新高考全国卷化学易错易混点突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N2⁺B.氯原子获得一个电子：Cl⁻C.氧化铁中铁元素的化合价：FeOD.氢氧根离子：OH⁻⁻2.下列属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.盐酸D.石灰水3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电吸引形成的化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子中只存在共价键D.金属晶体中不存在化学键5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH4ClD.NaHCO37.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.焓变（ΔH）是一个状态函数，其值与反应途径有关B.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧是放热反应，所以燃烧热总是正值8.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最大的是（）A.H2B.O2C.CH4D.CO29.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变C.溶液都是无色的D.溶液是均一、稳定的混合物10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)3↓11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生还原反应C.原电池工作时，两极质量一定发生变化D.热力学上，吉布斯自由能减小的反应一定能设计成原电池12.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素都属于多糖，且都能发生水解反应13.下列实验操作正确的是（）A.使用酒精灯给试管加热时，试管口应朝着有人的方向B.溶解固体时，应在量筒中进行C.过滤时，应使用玻璃棒引流D.蒸发溶液时，应不断搅拌，并用酒精灯加热烧杯底部14.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式为C4H10的烷烃有3种同分异构体B.分子式为C3H6O的饱和一元醛只有一种结构C.分子式为C4H8O2的羧酸有2种同分异构体D.正丁烷和异丁烷互为同系物15.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的延展性越好，其熔点越高C.离子晶体的熔融状态或水溶液一定能导电D.共价晶体的硬度大、熔点高，通常可用作半导体材料16.下列说法正确的是（）A.盐酸和氯气都具有漂白性B.氢氧化钠和氧化铁都能与稀硫酸反应C.氢气和氧气反应生成水，属于化合反应D.碳酸钙和碳酸钠都属于盐类17.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.反应2H₂+O₂=2H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1C.在反应中得电子的物质一定是氧化剂D.含有元素最高价氧化物的物质一定是氧化剂18.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共36分。下列每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，则该选项必须选择；若正确答案包括多个选项，则少选得1分，多选、错选均不得分）19.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核外电子分层排布B.原子中，质子数等于中子数C.同一周期中，元素原子的电子层数相同D.同一主族中，元素原子最外层电子数相同20.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与浓硫酸反应的是（）A.H₂OB.NH₃C.HClD.H₂SO₄21.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应都在进行C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动22.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.溶液中存在大量自由移动的离子，溶液一定导电D.稀释弱酸溶液，溶液的pH一定增大23.下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中，负极发生氧化反应D.电解池中，阳极发生还原反应24.下列关于有机物的说法正确的是（）A.烷烃分子中只存在碳碳单键B.卤代烃属于烃的衍生物C.芳香烃是含有苯环的烃D.油脂属于高分子化合物25.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸浸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶解后的溶液冷却至室温再转移至容量瓶C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.进行萃取操作时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的萃取剂26.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀O的饱和一元醇有4种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃有4种同分异构体C.分子式为C₃H₆O的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体27.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点通常随分子间作用力的增强而升高B.金属晶体的熔点与金属键的强度有关，金属键越强，熔点越高C.离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高D.共价晶体的熔点通常很高，且通常易溶于水28.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化D.含有元素最高价氧化物的物质一定是氧化剂29.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在相同条件下，等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液，其导电性相同D.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成的沉淀是氯化银30.下列说法正确的是（）A.铝既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应B.碳酸钙在高温下分解，该反应属于吸热反应C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的沉淀是氢氧化铜D.氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应31.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molC.1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子D.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积32.下列说法正确的是（）A.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱B.氢氧化钙俗称熟石灰，是一种碱C.氯化钠俗称食盐，是一种盐D.碳酸氢钠俗称小苏打，是一种盐三、非选择题（共40分）33.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：；②氮气分子：；③氧化铝：；④硫酸钠：。（2）下列物质中，属于电解质的是_______（填字母，下同），属于非电解质的是_______。A.HClB.CCl₄C.NaOHD.CO₂（3）下列物质中，属于酸性氧化物的是_______，属于碱性氧化物的是_______。A.MgOB.SO₃C.Al₂O₃D.Na₂O₂34.（10分）现有甲、乙、丙三种溶液，分别盛放在三支试管中。甲溶液是无色透明的，乙溶液是淡黄色的，丙溶液是无色且具有漂白性的。请根据以下实验现象回答问题：（1）向甲溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液颜色_______；（2）向乙溶液中通入硫化氢气体，产生_______色沉淀；（3）向丙溶液中通入少量二氧化碳气体，溶液颜色_______，原因是_______（用化学方程式表示）；（4）若甲、乙、丙三种溶液两两混合，其中只有一种溶液混合后产生沉淀，则甲、乙、丙三种溶液分别盛放的是_______（填化学式）。35.（10分）某化学兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：图A图B（1）图A装置中，试管a中发生反应的化学方程式为_______。该反应属于_______反应（填基本反应类型）。（2）图B装置中，X是_______（填物质名称），Y是_______（填物质名称）。（3）实验过程中，应先点燃_______处酒精灯（填“a”或“b”），原因是_______。36.（10分）有机物A的分子式为C₄H₁₀O，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生银镜反应和酯化反应。请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为_______。（2）有机物A的同分异构体中，能被氧化剂氧化生成相同有机物的有_______种，其结构简式分别为_______。（3）有机物A与乙酸发生酯化反应，生成的酯的结构简式为_______。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.B解析：氮气分子为N2，不是N2⁺。氯原子获得一个电子形成氯离子，符号为Cl⁻。氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为Fe2O3。氢氧根离子符号为OH⁻。2.B解析：纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含有H2O一种物质，属于纯净物。空气、盐酸、石灰水都是由多种物质组成的混合物。3.A解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，同主族从上到下第一电离能逐渐减小。Na位于第三周期第IA族，Mg位于第三周期第IIA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。因此Na的第一电离能最小。4.A解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键可以存在于非金属原子之间，也可以存在金属原子之间，如AlCl3。分子中可能存在化学键，也可能不存在，如稀有气体分子。金属晶体中存在金属键。5.A解析：CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO2能与碱反应生成盐和水和水，也属于酸性氧化物，但能与碱反应生成亚硫酸盐，不是典型酸性氧化物。NO2能与碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物。Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。6.D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。NH4Cl是盐，能与盐酸反应（发生水解），能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠。NaHCO3是酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氯化钠。7.C解析：焓变（ΔH）是状态函数，其值只与反应始态和终态有关，与反应途径无关。燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。燃烧是放热反应，燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量，总是负值。8.D解析：常温常压下，分子间作用力越大，熔沸点越高。H2、O2、CH4、CO2都是分子晶体，分子量越大，分子间作用力越大。CO2的分子量最大，分子间作用力最大。9.D解析：溶液浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量（物质的量浓度）或质量（质量分数）。稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变（对于溶质不发生化学变化的溶液）。溶液不一定都是无色的，如高锰酸钾溶液是紫色的。溶液是均一、稳定的混合物。10.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)3↓。11.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。负极发生氧化反应。原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，两极材料不一定都发生质量变化。热力学上，吉布斯自由能减小的反应（ΔG<0）一定能设计成原电池。12.B解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种，不只是氯甲烷一种。乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应。聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成高分子化合物。淀粉和纤维素都属于多糖，都能发生水解反应。13.C解析：使用酒精灯给试管加热时，试管口应朝着无人方向。溶解固体应在烧杯中进行。过滤时，应使用玻璃棒引流，防止溶液溅出。蒸发溶液时，应不断搅拌，并用酒精灯加热烧杯底部，使受热均匀，防止液滴飞溅。14.D解析：分子式为C4H10的烷烃有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。分子式为C3H6O的饱和一元醛只有丙醛一种结构。分子式为C4H8O2的羧酸有丁酸和2-甲基丙酸两种同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。15.C解析：分子晶体的熔点不一定低于原子晶体的熔点，如SiO2（分子晶体）的熔点高于NaCl（离子晶体）。金属晶体的延展性越好，其熔点不一定越高，如Na的延展性好，熔点较低。离子晶体的熔融状态能导电，水溶液不一定能导电（如NaCl）。共价晶体的硬度大、熔点高，通常可用作半导体材料的是硅（Si）等元素晶体。16.B解析：盐酸是酸性物质，氯气具有强氧化性，具有漂白性。氢氧化钠和氧化铁都能与稀硫酸反应生成盐和水。氢气和氧气反应生成水，属于化合反应（也是一种氧化还原反应）。碳酸钙和碳酸钠都属于盐类。17.A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。反应2H₂+O₂=2H₂O中，氧化产物是水，还原产物是氢气，它们的物质的量之比为1:1。在反应中得电子的物质一定是氧化剂。含有元素最高价氧化物的物质不一定是氧化剂，如Na₂O。18.D解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO₃²⁻+Ca²⁺=CaCO₃↓。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)2↓。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓。碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共36分。下列每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，则该选项必须选择；若正确答案包括多个选项，则少选得1分，多选、错选均不得分）19.A、C、D解析：原子核外电子分层排布。原子中，质子数不一定等于中子数。同一周期中，元素原子的电子层数相同。同一主族中，元素原子最外层电子数相同。20.A、C解析：H₂O能与金属钠反应生成氢气和氢氧化钠，能与浓硫酸反应生成硫酸和水。NH₃能与金属钠反应生成氨盐和氢气，能与浓硫酸反应生成硫酸铵。HCl能与金属钠反应生成氯化钠和氢气，能与浓硫酸反应（浓硫酸具有强氧化性，常温下能氧化HCl，加热时反应更剧烈）。H₂SO₄是酸，不能与金属钠反应（常温下），能与浓硫酸反应（见上）。21.A、B、C、D解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。化学平衡是动态平衡，正逆反应都在进行。升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，化学反应速率加快，化学平衡向正向移动。22.A、B、C解析：强电解质在水溶液中完全电离。弱电解质在水溶液中部分电离。溶液中存在大量自由移动的离子，溶液一定导电。稀释弱酸溶液，电离平衡向右移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH一定增大。23.A、B、C解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。电解池是将电能转化为化学能的装置。原电池中，负极发生氧化反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。24.A、B、C、D解析：烷烃分子中只存在碳碳单键和碳氢键。卤代烃属于烃的衍生物。芳香烃是含有苯环的烃。油脂属于高分子化合物（错误，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子有机物）。25.B、C解析：用pH试纸测定溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中。配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶解后的溶液冷却至室温再转移至容量瓶。进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处。进行萃取操作时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的萃取剂。26.A、D解析：分子式为C4H10O的饱和一元醇有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。分子式为C4H8的烯烃有3种同分异构体：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2。分子式为C3H6O的饱和一元醛（丙醛）和饱和一元酮（丙酮）互为同分异构体。正戊烷和异戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。27.A、B、C解析：分子晶体的熔点通常随分子间作用力的增强而升高。金属晶体的熔点与金属键的强度有关，金属键越强，熔点越高（不一定，如碱金属熔点低）。离子晶体的熔点与离子键的强度有关，离子键越强，熔点越高。共价晶体的熔点通常很高，但不一定易溶于水，如金刚石、SiO2。28.A、B、C解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。还原剂在反应中失电子，化合价升高。氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化。含有元素最高价氧化物的物质不一定是氧化剂，如Na₂O。29.A、D解析：pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸碱恰好中和，所得溶液呈中性（假设体积变化忽略不计）。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增大，但小于5（因为醋酸是弱酸，稀释促进电离）。在相同条件下，等物质的量浓度的强酸和弱酸溶液，强酸电离度大，氢离子浓度大，导电性强。氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成的沉淀是氯化银。30.A、B、C、D解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于吸热反应。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。氯气具有强氧化性，能与大多数金属反应（常温下与不活泼金属如Au、Pt不反应，加热或电解时能与多数金属反应）。31.A、C解析：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况下，22.4LH₂O是液态水，不是气体。1mol任何物质都含有6.02×10²³个粒子（分子、原子、离子等）。气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，约为22.4L（标准状况下）。32.B、C、D解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种盐（碳酸钠是碱式盐）。氢氧化钙俗称熟石灰，是一种碱。氯化钠俗称食盐，是一种盐。碳酸氢钠俗称小苏打，是一种盐。三、非选择题（共40分）33.（10分）（1）①OH⁻；②N₂；③Al₂O₃；④Na₂CO₃（2）A、C；B、D（3）C、SO₂；A、MgO解析：（1）氢氧根离子带一个负电荷，表示为OH⁻。氮气分子由两个氮原子构成，表示为N₂。氧化铝中铝元素为+3价，氧元素为-2价，化学式为Al₂O₃。硫酸钠中钠元素为+1价，硫酸根为-2价，化学式为Na₂CO₃。（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，A.HCl、C.NaOH是电解质。在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，B.CCl₄、D.CO₂是非电解质。（3）能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，C.SO₂是酸性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，A.MgO是碱性氧化物。34.（10分）（1）变红（2）黄（3）变浅黄；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（4）Na₂CO₃、FeCl₃、HCl解析：（1）酚酞试液遇碱变红，甲溶液是无色透明的，说明甲溶液呈碱性，可能是NaOH溶液。向甲溶液中滴加几滴无色酚酞试液，溶液颜色变红。（2）乙溶液是淡黄色的，可能是Fe³⁺溶液。向乙溶液中通入硫化氢气体（H₂S），Fe³⁺与S²⁻反应生成黄色的硫化铁沉淀，化学方程式为2Fe³⁺+3H₂S=2FeS↓+S↓+6H⁺，产生黄色沉淀。（3）丙溶液是无色且具有漂白性的，可能是Cl₂水溶液或NaClO