2026年新课标 I 卷高考化学物质结构易错题卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学物质结构易错题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列说法正确的是A.所有原子的最外层电子数都等于其所在周期的序数B.同主族元素自上而下，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强C.形成离子键的微粒一定是离子化合物，离子化合物中一定只含离子键D.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中可能不含共价键2.下列分子中，所有原子可能共平面的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇3.下列说法错误的是A.氢键是一种化学键B.分子间作用力影响分子的熔沸点、溶解性等物理性质C.含有极性键的分子一定是极性分子D.VSEPR模型可以预测分子的空间构型4.下列晶体的熔点由低到高排列正确的是A.SiO₂<NaCl<H₂O<CsClB.H₂O<NaCl<CsCl<SiO₂C.CsCl<NaCl<SiO₂<H₂OD.SiO₂<H₂O<NaCl<CsCl5.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.OC.FD.Ne6.下列关于分子极性的叙述正确的是A.分子极性越强，其熔沸点一定越高B.非极性分子中一定不含有极性键C.极性分子中一定含有极性键D.分子极性取决于分子中化学键的极性和分子的空间构型7.下列化合物中，只含共价键的是A.NaOHB.K₂OC.CO₂D.Na₂S8.下列说法正确的是A.金属晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定很高C.分子晶体的熔点一定很低D.金属晶体中不存在分子9.下列元素中，最外层电子排布为4s²的是A.KB.CaC.CrD.Fe10.下列物质中，含有极性键的非极性分子是A.HClB.CO₂C.CH₄D.NH₃11.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强B.F、Cl、Br、I四种元素中，F的非金属性最强，F⁻的还原性最强C.形成共价键的原子一定达到8电子稳定结构D.金属元素之间能形成离子键12.下列晶体中，其化学式为SiO₂的是A.石墨B.石英C.氯化钠D.干冰13.下列性质中，不属于分子间作用力的是A.沸点B.硬度C.溶解性D.导电性14.下列分子中，中心原子的价层电子对个数是4且孤电子对个数是1的是A.NH₃B.H₂OC.CH₄D.CO₂15.下列说法正确的是A.分子晶体的熔化过程一定吸收热量B.原子晶体的结构单元是分子C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子始终处于不停地运动状态D.离子晶体的熔化需要破坏离子键，因此离子晶体熔化时一定导电二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个且错误或选两个且不都正确的得0分。共20分。16.下列说法正确的是A.C、Si、Ge位于元素周期表同一主族，它们的单质都属于原子晶体B.P、As、Sb位于元素周期表同一主族，它们最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.Na、Mg、Al位于元素周期表同一周期，它们的第一电离能逐渐增大D.F、Cl、Br、I位于元素周期表同一主族，它们单质的颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高17.下列说法正确的是A.H₂O分子之间存在氢键，H₂O₂分子之间不存在氢键B.CO₂分子是非极性分子，而CO分子是极性分子C.NH₃分子是极性分子，而BF₃分子是非极性分子D.NaCl是离子晶体，而HCl是分子晶体，因此NaCl的熔点高于HCl18.下列说法正确的是A.Be和Al位于元素周期表同一主族，它们的化合物的化学性质相似B.F和Cl位于元素周期表同一主族，F₂比Cl₂更易与H₂发生反应C.O和S位于元素周期表同一主族，H₂O比H₂S更稳定D.Na和K位于元素周期表同一主族，K比Na更容易失去电子19.下列说法正确的是A.CCl₄分子中，C原子采用sp³杂化方式B.PCl₅分子中，P原子采用sp³d杂化方式C.SF₆分子中，S原子采用sp³d²杂化方式D.XeF₄分子中，Xe原子采用sp³d²杂化方式，分子是极性分子20.下列说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都属于离子晶体，且都含有离子键B.SiO₂和CO₂都属于原子晶体，且都只含共价键C.H₂O和CH₄都属于分子晶体，且都是非极性分子D.CCl₄和NH₃都属于分子晶体，且都能发生丁达尔效应三、非选择题（本题包括4小题，共35分。21.（10分）按要求填空：（1）写出下列原子的核外电子排布式或轨道表示式：硼原子：______；铬原子：______。（2）写出下列离子的电子式：氧离子：______；铵根离子：______。（3）下列化学键中，属于极性键的是______（填字母），属于非极性键的是______（填字母）。a.H—Fb.Cl—Clc.C—Od.Na—Cl22.（10分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数是内层电子数的1.5倍，Z和W同主族，Z的简单气态氢化物是生活中常见的气体，W的单质是自然界中含量最多的非金属元素。（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X：______，Y：______，Z：______，W：______。（2）比较Y和W的第一电离能大小：Y______W（填“>”或“<”）。（3）写出Y和Z形成的化合物中只含极性键的化合物的电子式：______。（4）比较X和W最高价氧化物对应水化物的酸性：X______W（填“>”或“<”）。23.（10分）现有A、B、C、D四种晶体，其中A为分子晶体，B为原子晶体，C为离子晶体，D为金属晶体。它们的部分性质如下表所示：晶体|熔点/℃|硬度|导电性|||A|-218|很小|不导电（固态）,导电（熔融态）B|3610|很大|不导电C|801|较大|导电D|660|较小|导电（1）写出晶体C的化学式（或主要成分）：______。（2）写出晶体B中化学键的名称：______。（3）比较A和B的熔点高低：A______B（填“>”或“<”）。（4）比较C和D的熔点高低：C______D（填“>”或“<”）。24.（5分）现有甲、乙、丙三种分子，甲分子中所有原子都在同一平面内，且其中有两个碳原子和三个氢原子；乙分子中所有原子也都在同一平面内，且其中有一个硼原子和三个氢原子；丙分子中所有原子不共平面，且其中有一个氮原子和三个氢原子。（1）写出甲分子的结构式：______。（2）写出乙分子的结构式：______。（3）写出丙分子的结构式：______。（4）比较甲、乙、丙三种分子的极性：甲______乙______丙（填“>”、“<”或“=”）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.C解析：A选项错误，惰性气体最外层电子数等于其周期序数；B选项错误，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱；C选项正确，形成离子键的微粒一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；D选项错误，共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中可能含有共价键，如Na₂O₂。2.B解析：A选项错误，甲烷是正四面体结构；B选项正确，乙烯是平面型结构；C选项错误，苯是平面型结构；D选项错误，乙醇是V形结构。3.A解析：A选项错误，氢键是一种分子间作用力，不是化学键；B选项正确；C选项错误，含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂；D选项正确。4.B解析：SiO₂是原子晶体，熔点最高；H₂O分子间存在氢键，熔点较高；NaCl和CsCl是离子晶体，CsCl的离子半径较大，离子键较弱，熔点较低，且Na⁺半径小于Cs⁺，NaCl熔点高于CsCl。故熔点由低到高为H₂O<CsCl<NaCl<SiO₂。5.D解析：同周期自左而右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常。N和O在同一周期，N在O之前且位于第VA族，O在N之后且位于第VA族，故N的第一电离能大于O；F位于O之后且位于第VIIA族，第一电离能最大；Ne是惰性气体，第一电离能次之。故第一电离能最小的是Ne。6.D解析：A选项错误，分子极性与熔沸点没有必然联系；B选项错误，非极性分子中可能含有极性键，如CO₂；C选项错误，极性分子中一定含有极性键，但含有极性键的分子不一定是极性分子；D选项正确。7.C解析：A选项错误，NaOH含离子键和共价键；B选项错误，K₂O含离子键；C选项正确，CO₂只含共价键；D选项错误，Na₂S含离子键。8.B解析：A选项错误，金属晶体的熔点差异较大，有的很高（如W），有的较低（如Hg）；B选项正确；C选项错误；D选项错误，金属晶体中存在自由电子。9.C解析：K的原子序数为19，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹；Ca的原子序数为20，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；Cr的原子序数为24，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（发生能级交错）；Fe的原子序数为26，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。故最外层电子排布为4s²的是Cr。10.B解析：A选项错误，HCl是极性分子；B选项正确，CO₂分子中C—O键是极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子；C选项错误，CH₄分子中C—H键是极性键，但分子结构对称，是非极性分子；D选项错误，NH₃是极性分子。11.A解析：A选项正确，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强；B选项错误，F的非金属性最强，F⁻的还原性最弱；C选项错误，形成共价键的原子不一定达到8电子稳定结构，如H原子形成共价键时只有2个电子；D选项错误，金属元素之间可以形成共价键，如AlCl₃。12.B解析：A选项错误，石墨是混合晶体；B选项正确，石英的化学式为SiO₂；C选项错误，氯化钠的化学式为NaCl；D选项错误，干冰的化学式为CO₂。13.D解析：A、B、C选项均属于分子间作用力的影响范畴；D选项错误，导电性属于物质的物理性质，与化学键或分子间作用力有关，但不直接属于分子间作用力本身。14.B解析：A选项错误，NH₃中心N原子价层电子对个数是4，孤电子对个数是1；B选项正确，H₂O中心O原子价层电子对个数是4（2个成键对+2个孤电子对），孤电子对个数是2；C选项错误，CH₄中心C原子价层电子对个数是4，孤电子对个数是0；D选项错误，CO₂中心C原子价层电子对个数是2，孤电子对个数是0。15.C解析：A选项正确；B选项错误，原子晶体的结构单元是原子；C选项正确；D选项错误，离子晶体熔化时破坏离子键，变成自由移动的离子和电子，能导电，但固态时离子不能自由移动，不导电。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只选一个且错误或选两个且不都正确的得0分。共20分。16.AD解析：A选项正确，C、Si、Ge位于元素周期表同一主族，它们的最外层电子数均为4，容易形成共价键，单质都属于原子晶体；B选项错误，P、As、Sb位于元素周期表同一主族，自上而下非金属性减弱，它们最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；C选项错误，Na、Mg、Al位于元素周期表同一周期，自左而右第一电离能逐渐增大，但Mg的3s轨道处于全满状态，第一电离能反常增大，故第一电离能大小顺序为Al<Mg>Na；D选项正确，F、Cl、Br、I位于元素周期表同一主族，自上而下非金属性减弱，单质的颜色逐渐加深，分子间作用力逐渐增强，熔沸点逐渐升高。17.BCD解析：A选项错误，H₂O分子之间存在氢键，H₂O₂分子中也存在氢键；B选项正确；C选项正确；D选项正确。18.BC解析：A选项错误，Be和Al位于元素周期表同一主族，但Be是较轻的碱土金属，Al是典型的金属，它们的化合物化学性质差异较大；B选项正确，F和Cl位于元素周期表同一主族，自上而下非金属性减弱，F₂比Cl₂更易与H₂发生反应；C选项正确，O和S位于元素周期表同一主族，自上而下非金属性减弱，H₂O比H₂S更稳定；D选项错误，Na和K位于元素周期表同一主族，自上而下金属性增强，K比Na更容易失去电子。19.ABC解析：A选项正确，CCl₄分子中，C原子价层电子对个数是4，采用sp³杂化方式；B选项正确，PCl₅分子中，P原子价层电子对个数是5，采用sp³d杂化方式；C选项正确，SF₆分子中，S原子价层电子对个数是6，采用sp³d²杂化方式；D选项错误，XeF₄分子中，Xe原子价层电子对个数是4（2个成键对+2个孤电子对），采用sp³d²杂化方式，分子结构是平面型，正负电荷中心重合，是非极性分子。20.AB解析：A选项正确，Na₂O和Na₂O₂都属于离子晶体，都含有离子键；B选项正确，SiO₂和CO₂都属于原子晶体，都只含共价键；C选项错误，H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子；D选项错误，CCl₄是非极性分子，不能发生丁达尔效应；NH₃是极性分子，也不能发生丁达尔效应。三、非选择题（本题包括4小题，共35分。21.（10分）（1）硼原子：1s²2s²2p¹；铬原子：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹（2）氧离子：[:O:]²⁻；铵根离子：[NH₄]⁺（3）属于极性键的是a、c；属于非极性键的是b解析：（1）硼原子原子序数为5，核外电子排布式为1s²2s²2p¹。铬原子原子序数为24，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，或简化为[Ar]3d⁵4s¹，其中3d轨道处于半满稳定状态。（2）氧离子核外有10个电子，电子式为[:O:]²⁻。铵根离子是阳离子，电子式为[NH₄]⁺。（3）化学键的极性取决于形成化学键的两个原子电负性的差异。H—F中F电负性大于H，为极性键；Cl—Cl中Cl电负性相同，为非极性键；C—O中O电负性大于C，为极性键；Na—Cl中Cl电负性远大于Na，为离子键。22.（10分）（1）元素X、Y、Z、W的名称：X：碳，Y：氮，Z：氧，W：氧（2）Y<W（3）[:O:]⁻[:H:]⁺[:H:]⁻[:H:]⁻或H—O—H（4）X<W解析：（1）X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层，最外层为4s或2p层，若为4s层，则最外层为4s²，对应Cr，但原子序数不符合“依次增大”。若为2p层，则最外层为2p⁶，次外层为2s²，最外层为6个，对应O，但O原子最外层电子数不是次外层电子数（2）的3倍。重新分析：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，则最外层电子数为6，对应O。Y原子最外层电子数是内层电子数的1.5倍，内层为K层（2个电子），则最外层为3个，对应N。Z和W同主族，Z的简单气态氢化物是常见气体，Z为O。W的单质是自然界中含量最多的非金属元素，W为O。原子序数依次增大，则X为C，Y为N，Z为O，W为F。（2）同周期自左而右第一电离能逐渐增大，N和F在同一周期，