新人教版高一化学必修1第二章单元测试题

考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于物质分类的正确组合是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物:---:------:-------:-------:---------:---------A纯碱硫酸小苏打氧化钙干冰B苛性钠盐酸食盐氧化镁一氧化碳C熟石灰硝酸碳酸钙氧化铁二氧化硫D烧碱碳酸碳酸钡氧化铝二氧化碳2.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A.雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾4.下列说法正确的是（）A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D.在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、NO₃⁻、Mg²⁺、Cl⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂OB.3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂OC.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH=2K₂CrO₄+4H₂OD.3CCl₄+K₂Cr₂O₇=2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑+2KCl8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO₂→SB.SO₃²⁻→SO₂C.Fe²⁺→Fe³⁺D.HCO₃⁻→CO₃²⁻9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.失去电子的物质是氧化剂B.氧化反应和还原反应同时发生C.氧化剂发生氧化反应D.化合价升高的元素被还原10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B.氯化钡与硫酸钠；氢氧化钡与硫酸C.碳酸钠与硝酸；碳酸钙与硝酸D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸11.用饱和的FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体，正确的操作是（）A.将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中，并不断搅拌B.将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C.将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀12.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾13.在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为（）A.1:1B.8:5C.5:3D.5:814.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑15.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10⁻⁹~10⁻⁷m之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的16.某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和SO₄²⁻的离子个数比为（）A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共3小题，共26分）17.（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体⑩浓盐酸。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是__________。（2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是__________。18.（10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①Ba(OH)₂：_________________________________________②NaHSO₄：_________________________________________③NaHCO₃：_________________________________________（2）按要求写出下列反应的离子方程式：①锌与稀硫酸反应：_____________________________________②向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______________________19.（8分）在反应2Al+Fe₂O₃高温Al₂O₃+2Fe中，（1）该反应所属基本反应类型是__________反应。（2）在反应中，__________元素的化合价升高，该元素的原子__________电子，被__________（填“氧化”或“还原”）；而__________元素的化合价降低，该元素的原子__________电子，被__________。该反应中，Fe₂O₃发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。三、简答题（本题共1小题，共10分）20.（10分）有一包白色粉末，可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄NO₃、NaCl中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。③向实验①得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生有刺激性气味的气体。根据以上实验现象，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有什么物质？一定不含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为了确定可能含有的物质是否存在，请设计实验方案加以验证。四、实验题（本题共1小题，共16分）21.（16分）某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计了如下实验：【实验步骤】①取少量KBr溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡后静置。②取少量KI溶液于试管中，滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量CCl₄，振荡后静置。③取少量KI溶液于试管中，滴加少量步骤①中上层清液，振荡，再加入少量CCl₄，振荡后静置。【实验现象】①中液体分层，下层呈__________色；②中液体分层，下层呈__________色；③中液体分层，下层呈__________色。【实验结论】氧化性由强到弱的顺序为：____________________。【问题与讨论】（1）步骤①中发生反应的离子方程式为：________________________________。（2）步骤③中，能否用溴水代替步骤①中的上层清液？__________（填“能”或“不能”），理由是_________________________________________________________。（3）若要证明Br₂的氧化性强于I₂，还可以设计的实验方案是：______________________________________________________________________________________。（4）在实验中，CCl₄的作用是____________________