沪教版九年级化学下册 第8章 第4节 几种重要的盐

第4节几种重要的盐

第1课时盐的组成、分类和性质

一盐的组成和分类

1.盐的组成：金属阳离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物C

易错提示：

日常生活中的盐，通常指食盐，主要成分是氯化钠；而化学中的盐，

是一类化合物的总称。

2.盐的分类

（1）根据组成中含有相同的金属阳离子（或钱根离子），或是含有相同的酸

根离子进行分类。

分类依据组成特点分类名称举例

金属阳离子（或盐酸盐

KCKNaCKCaCl2>NH1Cl

镀根离子）（氯化

等

+C1-物）

根据盐中金属阳离子（或

Na2c。八CaCOs、（NH，£（）3

的酸根离镂根离子）碳酸盐

等

2-

子相同+C03

金属阳离子（或

K2s()八Na2s(%、(NH)2sOi

筱根离子）硫酸盐

等

+S0/1

金属阳离子（或

钱根离子）硝酸盐KNO：,、AgNO：，、NH4NO3等

+N03"

KC1、K2c0八KzSOi、KNO3

K'+酸根离子钾盐

等

根据盐中的NaCl、Na2co3、Na2so4、

N『+酸根离子钠盐

金属阳离子NaNQi等

（或钱根离Q2++酸根离CaCb、CaQX、CaSOi、

钙盐

子）相同子CaMK等

NHJ+酸根离

钱盐NHN1、(NH)2sol等

子

（2）根据溶解性进行分类

易溶性盐：KC1、K2CO3>NaCl、Na2CO3>CaCl2>NH4NO3、（NH）2soi等。

微溶性盐:MgC03>CaSO,等。

难溶性盐：CaCO3.BaCO3>AgCl、Ba雄,等。

二常见盐、碱的溶解性

盐、碱的溶解性是盐、碱的重要物理性质，也是判断复分解反应能否

发生的常用条件之一，因此要熟记常见盐、碱的溶解性，为了便于记忆,

可以按如下口诀记忆：

钾、钠、硝酸、镂盐都可溶，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢，

碳酸盐可溶只有钾、钠、钱,碱类溶五类：钾、钠、镂、钙（微溶）、领。

三盐的化学性质

1.盐能与某些酸反应。

(1)碳酸盐都能与酸反应

Na2co3+2HC1=2NaCl+C02t+凡0

(2)硝酸银能与盐酸反应

AgNO3+HCl=AgClI+HNO3

(3)氯化钢能与硫酸反应

BaCh+HzSO-BaSO"+2HC1

2.盐溶液能与某些碱溶液反应。

Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH

CuSO.+Ca(OH)2=CaSO(+Cu(OH)2I

3.盐溶液能与某些盐溶液反应。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

Ba(N03)2+CuS0F=BaS(XI+Cu(N03)2

4.盐溶液能与某些金属反应。

⑴规律：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金

属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置

换出来。如：

Fe+CuSOi=Cu+FeSO4

Cu+2AgN0：-2Ag+Cu(NO：)2

(2)注意事项：①该置换反应必须在溶液中进行，如AgCl不溶于水，不能

形成溶液，排在Ag前面的金属Fe、Cu也就不会与它反应；②单质铁

在发生置换反应时一般生成亚铁盐；③“非常活泼的金属”是指钾、

钙、钠，它们在盐溶液中反应复杂，不能置换其他盐溶液中的金属。

第2课时几种常用的盐

一氯化钠（NaCl）

1.食盐的主要成分。

3.物理性质：白色固体，易溶于水，温度时溶解度的影响不大。

4.化学性质：能与硝酸银溶液反应：NaCl+AgN03=AgClINaN03

5.用途：生产氯气、烧碱，作调味品。

二碳酸钠（N&COJ

1.俗称：纯碱、范扛。

2.物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液有滑腻感。

3.化学性质：

⑴水溶液呈碱性。

（2）与盐酸反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

（3）与含有Ca?+、Ba?+、Mg2+等的溶液会反应。如:Na2CO3+CaCl2=CaCO31

+2NaCl

4.用途：常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。

注意：纯碱不是碱（是一种盐）；盐不等于食盐（食盐是盐中的一利、盐不

一定都能食用，如工业用盐Na'。有毒）；碱性溶液不一定是碱溶液（某

些盐如Na2c的溶液也显碱性）；与酸反应能产生气体的不一定是碳酸

盐(氢前金属能与酸反应产生氢气)O

三碳酸氢钠(NaHCO，

1.俗称：小苏打。

2.物理性质：白色固体，易溶于水。

3.化学性质：(1)水溶液呈碱性。

(2)与盐酸反应：NaHC03+HC1=NaC1+H20+C02t

4.用途：

焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多症。

拓展1：(1)我国制碱专家侯德榜发明了联合制碱法(又叫侯氏制碱法)，

这里的“碱”指的是纯碱。涉及的反应的化学方程式：①NH3+H2O+

CO2=NIIJ1CO3；(2)^^11603+NaC^NlhCl+NallCOsI；(3)2NalIC03=^=

Na2C03+H20+C02to

(2)①蒸馒头揉面时需加入适量的小苏打，因为面团经过发酵后会产生

乳酸等有机酸，它却小苏打反应生成二氧化碳气体，不但能除去面团中

的酸味，还会使蒸出的馒头松软多孔;②碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症,

但患有胃溃疡、胃穿孔的病人不宜服用，因为碳酸氢钠与胃液中的胃酸

反应产生的CO?气体会导致病情加重。

拓展2：碳酸钙(CaCO)

(1)存在：石灰石的主要成分,自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳

和珍珠等物质都含有碳酸钙。

(2)物理性质：白色固体，难溶于水。

⑶碳酸盐的检验

①试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

②检验方法：向待测样品中加入稀盐酸，如生成气体，将该气体通入澄

清石灰水中，若变浑浊，则该物质组成中含有碳酸根离子。

(4)用途：作建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁等也要用到石

灰石。

第3课时常用的化肥与使用

一化学肥料

通过化学方法加工生产的、含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的

肥料，称作化学肥料。依据化肥中含有的植物营养元素，可以把化肥

分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。

二常见的化肥物理性质对比

化肥种类化学式物理性质作用

(NH.)2S()4

NH4N()S

NHtCl

白色固体、易溶于水能促进农作物枝叶生长，便植

氮肥（含氮元素的肥料）NH,HCO.

物更加枝繁叶茂

NaNO,

CO(NHt)t

NH,・HjO无色液体、有刺激性气味

对植物根系生长校为史要.同

磷肥（含碉元素的肥料）Ca/PO)灰白色团体、难浓于水

时也能增强植物的抗旱能力

KC1使植物茎秆更为粗壮，提高植

钾肥（含理元素的肥料）白色固体、易溶于水

物抗倒伏能力

K2S()4

发合肥（含两种或两种KN()3

白色固体、易溶于水有相应元素的作用

以上营养元素的肥料）

NH.H：PO4

三氮的固定

1.生物固氮：豆科植物的根瘤菌可以将空气中不溶于水的氮气吸收并利

用。

2.雷雨发庄稼:雷雨天时，空气中的少量氮气和氧气结合成氮的化合物，

与雨水等物质发生复杂的反应，供作物吸收利用。

3.工业合成氨：氮气和氢气在高温、高压、催化剂的复杂条件下生成氨

气。

四化肥的简易鉴别

1.钱根离子的检验

方法一：将固体与熟石灰混合研磨,然后闻有无刺激性气味,如有，则

说明含有钱根。

方法二：取样于试管中并加入氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊

试纸置于试管口，如果试纸变蓝,说明含有镂根。以硫酸钱、硝酸筱为

例，反应的化学方程式为(NHJ2s()」+2NaOH=^=Na2s(%+2NH3t+2H20

NHg+NaOH兽-NaNO-NH3t+ll20o

2.钱态氮肥施用时注意事项：钱盐勿与碱性物质(如熟石灰、草木灰等)

混合施用。

拓展：

常见几种氮肥的简易鉴别

(1)根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。

(2)根据颜色鉴别：如磷矿粉为灰白色。

(3)根据