福建泉州市2025-2026学年度上学期期末高一参考试题化学试卷

福建泉州市2025-2026学年度上学期期末高一参考试题化学试

卷

一、单选题

1.2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架(MOF)”领域有突出贡献的3位科学家。研究

表明TiO2负载在MOF上作电极能提升锂离子电池的性能和寿命。TiO2的分类属于

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.银纳米颗粒(直径在10~30nm之间)催化CH,-CO?干重整反应，不仅可实现对天然气资

源的综合利用，还可缓解温室效应对环境的影响。下列说法第送的是

A.锲纳米颗粒分散到水中可形成胶体B.CO?为非电解质

C.中子数为10的氧原子表示为D.甲烷的空间填充模型：

3.工业.上将浓氨水涂抹在氯气管道的阀门、接口等易泄漏部位，若管道泄漏会产生大量白

烟，反应原理为8NH3+3CL=6NHQ+N2。下列说法革送的是

有毒品

A.氨水属于混合物

B.反应中。2体现氧化性

C.NH4Cl中只含共价键，不含离子键

D.液氯储存罐应贴上上图安全使用标识

4.常温下，下列各组离子在溶液中能太厚:共存的是

A.Ag+、Na'、C「、NO；B.H*、Mg2\C「、SO；'

C.H+、Na+、SO；-、CIO-D.Ba"、Fe"、C「、OFT

5.下列反应的离子方程式正确的是

/

A.钠和水反应：Na+H3O=Na++OH+H2r

B.氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：AI(OH),+OH-=[AI(OH)J-

2

C.醋酸和氧化铁反应：2CH,COOH+O-=2CH.COO"+H2O

+

D.大理石和盐酸反应：CO；-+2H=CO2T+H2O

6.下列项目用化学知识解读错•误•的是

选

项目化学知识解读

项

A澄清石灰水鉴别Na2cO3和NaHCO、溶液前者出现浑浊现象，后者无现象

钠的密度比煤油大且不与煤油反

B实验室中少量金属钠保存在煤油中

应

部分金属元素灼烧时呈现特殊焰

C燃放烟花产生五颜六色的火焰

色

蒸储法分离乙酸(沸点为118℃)与乙醛(沸点为

D利用了乙酸与乙雁沸点的差异

34℃)

A.AB.BC.CD.D

7.ZX2Y2W3是一种常用的除草剂，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主

族元素。X的最高正价与最低负价的绝对值相等，Y的最外层电子数是内层的3倍，短周

期主族元素中Z原子半径最大，Y和Z的最外层电子数之和等于W最外层电子数。下列说

法错•误•的是

A.X的一种核素可对文物讲行年代测定和研究

B.Y形成的单质存在同素异形现象

C.Z单质在一定条件下能置换出钛等稀有金属

D.Z单质在W单质中燃烧产生棕褐色的烟

8.实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置熊达到实验目的的是

试卷第2页，共9页

A.甲：用pH试纸测定氯水的pH

B.乙：灼烧碎海带

C.丙：用酒精萃取碘水中的碘

D.T：验证浓硫酸具有脱水性和氧化性

9.探究。2性质的简易实验装置如图。己知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生Cl?。下列描

述错误的是

A.产生CL的反应为Cl。-+C「+2H+=。2T+H,o

B.蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝

C.蘸有NaBr溶液的棉花变黄

D.饱和NaOH溶液可吸收尾气

10.高铁酸钠(NazFeO,)是一种新型绿色消毒剂。一种制备高铁酸钠的反应为：

3CIO-+2Fe"+.vOH-=2FeO；+3C「+yH2O„下列关于该反应的说法箱送的是

A.x=10,.V=5

B.。0一发生还原反应

C.氧化性：CIO-<FeO；-

D.O.lmolFe，-被氧化时，转移0.3mol电子

11.部分含S及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不自理的是

B.0.111]01・匚1的^和4溶液，导电能力不同

C.c与c，都能使品红褪色，但其原理不相同

D.以硫铁矿为原料制备。时涉及的反应均为氧化还原反应

12.过氧化钠常用作潜水里和呼吸面具的供氧剂。其与CO?反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2o设义是阿伏加德罗常数的值，卜列说法箱送的是

A.7.8gNa2（）2中阳离子数为0.2以

B.标准状况下，U.ZLCO?所含的氧原子数为以

C.O.lmolL'Na,CO,溶液中CO：的数目为0.IN,、

D.OSmolO?含有的电子数为8NA

13.一种从含「卤水中提取粗碘的工艺流程如下:

NaNO2活性炭

含「卤水

pH=2粗碘

滤液活性炭

已知：①活性炭可吸附12

②"脱附’的操作为：隔绝空气加热、冷凝

下列说法第俅的是

A.“氧化”时,还原产物为NO?

B.往滤液中加入淀粉，若溶液变蓝，说明L未被完全吸附

试卷第4页，共9页

c.“脱附”操作利用了u易升华的性质

D.活性炭可循环利用

14.往100mL一定浓度的K1溶液中持续通入Cl2,溶液中I2或10,的物质的量变化如图所示。

△

@5C12+1,+6H,O=10Cl+210,+12H.（忽略Cl?和H2O的反应）

A.曲线I为10；

B.原KI溶液的物质的量浓度为O.lmoLL4

C.当（HMmolCl?参与反应时，溶液中〃化）:〃（10）=1:3

D.反应过程中，〃（r）+〃（l2）+"（lO；）=°・02mol

二、解答题

15.化学学习和研究离不开元素周期表，下表是元素周期表中的一部分。

族'周期IAIIAniAIVAVAVIAVHA0

1

2XYZ

3EQwRT

根据表中给出的8种元素，回答下列问题：

（DT的原子结构示意图为o

（2）Z、E、R的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(3)H?R溶液长期暴露在空气中会变浑浊，该反应的化学方程式为。因此，Z的非金

属性比R(填“强”或“弱

(4)X、Z形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)Y的简单氢化物的电子式为。

⑹比较Q、W的最高价氧化物的水化物的碱性强弱：QW(填“〈”或

(7)下列说法错误的是(填标号)。

a.R单质比T单质更容易与氢气化合

b.电解E的氯化物水溶液可制备E单质

c.W的氧化物既可与强酸反应乂可与强碱反应

d.Q单质可以在XZ?中燃烧

16.硫酰氯(SOz。?)是重要的化工试剂，常作氯化剂。实验室制备硫酰氯的原理为

活性炭

so2+ci2—SO2C12,该反应会放出大量的热。制备so02的装置如图所示(夹持及加热

装置已略)。

已知：①so2c%的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,受热易分解:

②SO2c%遇水剧烈反应：SO2C12+2H2O=H2SO4+2HCIO

(I)仪器A的名称是,装置甲发生反应的化学方程式为。

(2)实验室制备CI?的化学方程式为。装置乙的作用是(写两点)。

(3)装置丁中冷凝管的进水口为(填“a”或"b”)，采用冷水浴降温的目的是

(4)仪器B填充的试剂是(填标号)，若选用无水CaCl2,可能的影响是。

试卷第6页，共9页

a.浓硫酸b.碱石灰c.P2O5

⑸验证产品与水反应的产物含有S。：，方法是：取少量产物滴入水中，再加入溶液,

观察是否有白色沉淀生成3

（6）S02c1Z产率测定。测定需配制100mLO.lOOmolbAgNC%溶液。

①需称取AgNOj固体的质量为g0

②配制溶液过程中，下列仪器中下南季的是（填标号）。

③已知制备过程中消耗氯气的体积为448mL（已转化为标准状况，SO?足量），经测定产品含

实际产曷

硫酰氯2.16g,则SO2C12的产率为（产率=煞；」x100%）o

17.海洋蕴藏着丰富的化学元素，海水资源的综合利用具有非常广阔的前景。

1.以海盐为原料制备纯碱。侯氏制碱法利用海盐作为核心原料•，其生产流程简要表示如下

图：

co食盐

2H2O

,,JII,,

合成氨厂淀池Na2CO3

母液

已知：沉淀池中的主要反应如下

i.CO2+NH,+H?O=NH4HCO；

ii.NH4HCO3+NaCl=NaHCO,i+NH4cl

（I）反应i和ii所涉及的物质中属于弱电解质的有（填化学式）。

（2）反应ii析出NaHCO,晶体的原因是。

⑶煨烧炉中主要反应的化学方程式为。

H.从海水中提取核聚变材料——笊和笳

⑷笊(2H)和点(3H)互为(填“同素异形体”或“同位素”)。

(5)2.0g2H重水)中所含中子的物质的量为molQ

HL海水中无机碳的测定。流程如下：

H9SO4N2过最NaOHxmoll/盐酸

IfCO.JL「I

aL海水一►酸化—►吹出一）吸收—►转化->NaHCO3

⑹海水中的无机碳主要以HCO；形式存在，其产生的原理如下:

i.CO］溶于水：CO2+H2O；H2cO3

ii.H2cO3电离：(用电离方程式表示)。

(7)“吸收”后，碳元素主要以(填离子符号)形式存在。

(8)“转化”后，无机碳完全转变为NaHCO一再用盐酸测定NaHCO；浓度，消耗，过盐酸，则

海水中无机碳的浓度=moll?(以HCO；计，用含。、X、的代数式表示，号型T等

过程)。

18.Na2s?O6-2Hq在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备

Na2s2。6・2耳。的流程如下:

饱和

结晶|~“¥困—NaSO-2HO

去氧水2262

滤渣1滤渣2

(1)Na2s2。6中S的化合价为,硫在元素周期表中