2026年高考全国I卷化学考试复习试卷及答案

2026年高考全国I卷化学考试复习试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.食盐水

B.空气

C.氧气

D.石灰石答案：C

解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物；而食盐水是混合物，空气是混合物，石灰石是混合物。2、下列关于物质的分类说法错误的是

A.食盐、蔗糖、酒精都属于化合物

B.氧气、氮气、氢气都属于单质

C.氢氧化钠、碳酸钙、硫酸锌都属于盐

D.干冰、烧碱、氢氧化铁都属于碱答案：D

解析：干冰（CO₂）是氧化物，烧碱（NaOH）是碱，氢氧化铁（Fe(OH)₃）是碱，但“干冰”不属于碱，因此D选项错误。3、下列关于离子的说法中，正确的是

A.离子是带电粒子，所以含有电荷的粒子都是离子

B.Na⁺、Cl⁻是氯化钠的组成离子

C.原子通过失去电子变成离子时，其质量不变

D.所有离子带负电答案：B

解析：Na⁺和Cl⁻是氯化钠的组成离子，正确；A选项错误，因为并非所有带电粒子都是离子；C选项错误，原子失去电子变成离子时，其质量基本不变；D选项错误，离子既可带正电也可带负电。4、化学反应中，物质发生化学变化的本质是

A.分子重新排列

B.原子重新组合

C.离子相互作用

D.电子转移答案：B

解析：化学反应的实质是原子重新组合，形成新的物质。选项B正确。其他选项如A和C描述的是化学变化的外在表现，D则适用于氧化还原反应。5、在反应Mg+2HCl=MgCl2+H答案：B

解析：镁在反应中失去电子被氧化，所以表现的是还原性。6、某元素原子核外有6个电子层，该元素的原子序数最少为

A.12

B.20

C.37

D.55答案：D

解析：电子层数为6的原子，原子序数最少为第55号元素铯（Cs）。7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H2O

C.答案：D

解析：NaO8、某溶液中含有少量Ca2+和CO32−，要除去Ca2+，可选用的试剂是

A.NaOH溶液

B.稀答案：D

解析：Ca2+与CO32−9、在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应中，氧化剂是答案：B

解析：在反应中，Cu²⁺被还原为Cu，因此CuS10、下列气体不能用排水法收集的是

A.CO

B.NH3

C.Cl答案：B

解析：NH3极易溶于水，不能用排水法收集；而CO、Cl11、下列物质中，水溶液呈碱性的是

A.Na2O

B.CO2

C.答案：A

解析：Na2O溶于水生成12、下列分离和提纯操作中，不能用于分离两种互溶液体的是

A.蒸馏

B.溶解过滤

C.结晶

D.分液答案：D

解析：分液用于分离不互溶的液体，而蒸馏、溶解过滤、结晶适用于互溶液体的分离。13、下列实验操作中，不会引起误差的是

A.配制1.0mol/LNaCl溶液时，未冷却至室温即定容

B.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化

C.使用托盘天平称量NaOH时，未使用烧杯答案：B

解析：滴定时注意观察颜色变化是正确的操作；其他选项均可能存在操作不当导致误差。14、下列关于平衡常数的说法正确的是

A.平衡常数大小与浓度无关，仅与温度有关

B.平衡常数越大，说明反应正向进行越彻底

C.平衡常数K仅适用于可逆反应

D.平衡常数的大小反映反应的快慢答案：B

解析：平衡常数K的大小反映反应进行的程度，与温度有关；与浓度无关。15、下列有机物中，不能与钠反应生成氢气的是

A.乙醇

B.苯酚

C.乙酸

D.乙烷答案：D

解析：钠能与含羟基（—OH）的物质如乙醇、苯酚、乙酸发生反应，生成氢气；乙烷是饱和烃，不含羟基，不能与钠反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）铁及其化合物是重要的无机物，回答下列问题。

（1）铁在潮湿空气中易发生锈蚀，写出铁锈的主要成分化学式为________。

（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式，并注明反应类型________。

（3）实验室制取Fe(OH)3可用如下反应：FeCl答案：

（1）Fe2O3

（2）Fe+2HCl解析：

（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

（2）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，是典型的置换反应。

（3）离子方程式中，FeCl3分解为Fe3+和Cl−，与NaOH分解为17、（12分）氯气的实验室制法是利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，写出该反应的化学方程式，并回答下列问题。

（1）反应的化学方程式为：________。

（2）用浓盐酸与MnO2反应时，若使用稀盐酸，则反应不能进行，原因是________。

（3）实验室制取氯气时，可选用的气体收集方法是________，原因是________。

（4）若将Cl答案：

（1）4HCl(浓)+MnO2→ΔMnCl2+Cl解析：

（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式需要配平。

（2）稀盐酸中Cl−浓度低，反应无法进行，因为MnO2是强氧化剂，需浓盐酸提供足够的H+和Cl−进行反应。

（3）氯气密度大于空气，且自身不溶于空气，可用向上排空气法收集。

（4）氯气溶于水生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），前者使石蕊试液变红，后者具有漂白作用，导致颜色褪去。

（5）二氧化锰是反应中的氧化剂，盐酸是还原剂，提供18、（11分）乙醇能与乙酸发生酯化反应，写出该反应的化学方程式和反应条件，说明酯化反应的类型，并回答以下问题：

（1）写出酯化反应的化学方程式；

（2）该反应的条件是________；

（3）反应类型为________；

（4）写出生成物的结构简式为________；

（5）若反应物为1molCH3COO答案：

（1）CH3COOH+C2H解析：

（1）乙醇和乙酸在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

（2）酯化反应需浓硫酸作为催化剂并加热。

（3）酯化反应属于取代反应，醋酸中的羟基被乙醇取代生成酯。

（4）乙酸乙酯的结构简式为CH3CO19、（12分）某学生按以下实验步骤欲配制250 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液。

请回答：

（1）称量固体NaOH时，应使用________；

（2）为防止答案：

（1）托盘天平

（2）密封避光保存

（3）⑦计算、⑥称量、①溶解、②转移至容量瓶、③洗涤、④定容、⑤摇匀

（4）不影响

（5）导致浓度偏低解析：

（1）固体NaOH应使用托盘天平称量。

（2）氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，应密封避光保存。

（3）配制NaOH溶液正确的顺序为：先计算所需NaO20、（10分）实验室用Zn与稀盐酸反应制取氢气。

（1）写出该反应的化学方程式；