2026年初中化学教学试题及答案

2026年初中化学教学试题及答案1.下列生活中的变化，属于化学变化的是（）A.水果榨汁B.冰雪融化C.粮食酿酒D.玻璃破碎答案：C解析：化学变化是有新物质生成的变化，水果榨汁、冰雪融化、玻璃破碎都只是物质形状或状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化。2.空气是一种宝贵的自然资源，空气中体积分数约占21%的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体答案：B解析：空气中各成分的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，因此选B。3.下列实验操作正确的是（）A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.读取液体体积D.加热液体答案：C解析：点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯去引燃另一只，容易引发酒精失火，A错误；倾倒液体时瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，B操作中瓶塞正放，错误；读取量筒内液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，C正确；给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，D错误。4.化学与人类健康密切相关，下列说法正确的是（）A.霉变大米淘洗后可以食用B.用甲醛浸泡海产品保鲜C.缺碘会引起甲状腺肿大D.食用地沟油对人体无害答案：C解析：霉变大米中含有黄曲霉毒素，淘洗无法去除，高温也难以破坏，不能食用，A错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，对人体有害，不能用来浸泡海产品，B错误；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大，C正确；地沟油中含有大量有害物质、致癌物质，对人体有害，不能食用，D错误。5.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.花生油C.蔗糖D.泥沙答案：C解析：溶液是均一、稳定的混合物。面粉、泥沙放入水中会形成悬浊液，不均一不稳定，花生油放入水中会形成乳浊液，只有蔗糖溶于水可以形成均一稳定的蔗糖溶液，因此选C。6.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A.铷属于非金属元素B.铷的原子序数是37C.铷原子的核外中子数是37D.铷的相对原子质量是85.47g答案：B解析：铷带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；元素周期表中左上角数字为原子序数，因此铷的原子序数是37，原子序数等于核电荷数等于质子数，不是中子数，B正确，C错误；元素周期表中下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写，因此铷的相对原子质量是85.47，D错误。7.下列有关水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.生活中可通过煮沸降低水的硬度C.电解水时正极产生的气体是氢气D.天然水经过沉淀、过滤、吸附处理后还是混合物答案：C解析：水的化学式为H₂O，是由氢元素和氧元素组成的化合物，A正确；生活中常用煮沸的方法将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，B正确；电解水时“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生氢气，C错误；天然水经过沉淀、过滤、吸附只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，因此得到的水仍然是混合物，D正确。8.下列化学用语书写正确的是（）A.两个碳原子：2CB.一个镁离子：Mg+2C.氧化铁：FeOD.三个氧分子：3O答案：A解析：表示多个原子，就在元素符号前加上相应的数字，两个碳原子就是2C，A正确；离子的表示方法是在元素符号右上角标出电荷数，数字在前，正负符号在后，1省略，因此一个镁离子应该是Mg²+，B错误；氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，化学式应该是Fe₂O₃，FeO是氧化亚铁，C错误；表示多个分子，就在化学式前加上相应数字，三个氧分子是3O₂，D错误。9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A.金刚石和石墨的碳原子排列方式相同B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C.一氧化碳和二氧化碳都具有还原性D.二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料答案：D解析：金刚石是空间网状结构，石墨是层状结构，二者碳原子排列方式不同，A错误；一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能吸收一氧化碳，无法防止中毒，B错误；一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，C错误；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，D正确。10.已知某反应前后分子变化的微观示意图如下，白球代表氢原子，黑球代表碳原子，灰球代表氧原子，反应物为1个CH₄分子和2个O₂分子，生成物为1个CO₂分子和2个H₂O分子，下列说法错误的是（）A.该反应是氧化反应B.反应前后原子种类不变C.反应前后分子个数不变D.反应物中甲烷和氧气的质量比为1:2答案：D解析：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，是物质和氧气发生的反应，属于氧化反应，A正确；化学反应前后原子的种类、数目都不变，B正确；反应前分子总数是1+2=3，反应后分子总数是1+2=3，分子个数不变，C正确；反应物甲烷和氧气的质量比为(12+1×4):(2×32)=16:64=1:4，不是1:2，D错误。11.化学就在我们身边，请选择下列合适物质的序号填空：①熟石灰②小苏打③稀盐酸④干冰（1）可用于金属除锈的是________；（2）可用于改良酸性土壤的是________；（3）可用于人工降雨的是________；（4）可用于治疗胃酸过多的是________。答案：（1）③（2）①（3）④（4）②解析：稀盐酸能和金属表面的铁锈（主要成分氧化铁）反应，可用于除锈；熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质，改良酸性土壤；干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，可用于人工降雨；小苏打是碳酸氢钠，能和胃酸中的盐酸反应消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多。12.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，t₁℃时溶解度C>B>A，t₂℃时溶解度A=B>C，A、B溶解度随温度升高而增大，C溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；（2）t₂℃时，A物质的溶解度为50g，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________g；（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是________；（4）A物质溶解度受温度影响较大，A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是________。答案：（1）C>B>A（2）75（3）C<A<B（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）解析：（1）从溶解度曲线可以直接读出，t₁℃时溶解度顺序为C>B>A。（2）t₂℃时，100g水最多溶解50gA，因此50g水最多溶解25gA，加入30g只能溶解25g，溶液质量为50g+25g=75g。（3）降温到t₁℃，A和B溶解度随温度降低减小，析出晶体，溶质质量分数按t₁℃溶解度计算；C溶解度随温度降低增大，降温后饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍按t₂℃溶解度计算。t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度，A的溶解度大于t₂℃时C的溶解度，因此溶质质量分数顺序为C<A<B。（4）A溶解度受温度影响变化比B大，因此提纯混有少量B的A，用降温结晶的方法。13.实验室制取气体常用装置包含固固加热型发生装置A、固液不加热型发生装置B、向上排空气收集装置C、向下排空气收集装置D、排水收集装置E、带双导管的干燥瓶F，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________，反应的化学方程式为________，若用排水法收集氧气，实验结束后应先________，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，选择的收集装置是________，若用F装置干燥二氧化碳，气体应从________端（填“a”或“b”，a为长导管，b为短导管）进入。答案：（2）A；2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；移出导管（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；a解析：高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，因此选择固固加热型发生装置A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平即可；排水法收集氧气结束后，为防止水槽中的水倒吸入热的试管使试管炸裂，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。实验室用大理石或石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，因此选择向上排空气法收集，装置C；用F装置干燥二氧化碳，要让气体和干燥剂充分接触，因此长管进短管出，气体从a端进入。14.某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，同学们进行了以下探究。【提出问题】该溶液是否变质？变质程度如何？【做出猜想】猜想一：没有变质，溶质全部是NaOH；猜想二：部分变质，溶质是__________________；猜想三：完全变质，溶质全部是Na₂CO₃。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸________________猜想一不成立②取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，向上层清液滴加无色酚酞溶液产生白色沉淀，________________猜想二成立【反思交流】（1）氢氧化钠变质的原因是________________________________（用化学方程式表示），因此氢氧化钠要密封保存。（2）步骤②中加入过量氯化钙溶液的目的是________________________。（3）若步骤②中换用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，是否合理？请说明理由：________________________________________________________________。答案：【做出猜想】NaOH和Na₂CO₃【实验探究】①有气泡产生；②溶液变红【反思交流】（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（2）检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰（3）不合理，因为氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法检验原溶液中是否含有氢氧化钠解析：氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质，若部分变质，溶液中既有未变质的氢氧化钠，又有生成的碳酸钠，因此猜想二为NaOH和Na₂CO₃。若猜想一不成立，说明溶液中有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此观察到有气泡产生。若猜想二成立，说明溶液中有氢氧化钠，过量氯化钙除去碳酸钠后，上层清液中的氢氧化钠能使无色酚酞变红，因此现象是溶液变红。过量氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，既可以检验碳酸钠存在，也可以除去碳酸钠，防止碳酸钠呈碱性干扰氢氧化钠的检验。如果换用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，引入了新的氢氧化钠，无论原溶液有没有氢氧化钠，上层清液都能使酚酞变红，无法检验原溶液中的氢氧化钠，因此不合理。15.某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取12.5g大理石样品放入烧杯中，加入100g足量稀盐酸，充分反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），测得烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量