上海外国语大学附中2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷含解析

上海外国语大学附中2023-2024学年高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某温度下，向10mL0.lmol•L-NaCl溶液和10mL0.lmol•I/K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L"AgNO3溶液。滴加

过程中pM[Tgc(CT)或一IgaCrCV)]与所加AgNO.,溶液体积之间的关系如下图所示。己知AgzCrO4为红棕色沉淀。

下列说法错误的是

12

A.该温度下，KsP(Ag2CrO4)=4xl0-

B.akb、c三点所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若将上述Na。溶液浓度改为0.2mol・Lr,则山点会平移至m点

D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KzCMh溶液作指示剂

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.18gT2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2c0.3溶液中C(V-和HCO3-离子数之和为NA

C.78gNazO2与足量C(h充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA

3、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中

B反应物浓度越大，反应速率越快

铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量

CNH3沸点低于PH3

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

D.D

4、常温下，向盛50mL0.100mol・L」盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馆水、O.lOOmoM」醋酸钱溶液，测得

5

溶液pH随时间变化如图所示。已知兄(CH3COOH)=1.8X10-5,Kh(NHrH2O)=1.8xl0()下列说法正确的是()

A.曲线X是盐酸滴加蒸馈水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

+

B.曲线¥上的任意一点溶液中均存在C(CH3COO)<C(NH4)

C.a点溶液中n(Cr)+n(CH3COO-)+n(OH)-n(NH4+)=(HHmoI

D.b点溶液中水电离的C(H+)是C点的102.37倍

5、2005年法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica),其玻璃车顶采用了先进的电致变色技术，即在原来玻璃材

料基础上增加了有电致变色系统组成的五层膜材料(如图所示)。其工作原理是：在外接电源(外加电场)下，通过在膜材

料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。下列有关说法中不正确的是()

/送明导电层

WOj/LiWOj电致变色U

:合以的聚坏式乙烷凝皎电第层58子导体居已知：

\汝和U»FQ(F«CNM3,抚色透明J

FeJFMCNfeb/LuFexfFefCNkb/育子储存层

UW6和Fa[F«CN)4b，朋近邑，

4-透明导电任

A.当A外接电源正极时，Li+脱离离子储存层

+

B.当A外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WOj+Li+e=LiWO3

C.当B外接电源正极时，膜的透过率降低，可以有效阻挡阳光

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

6、下列实验不能达到目的的是()

选项目的实验

A制取较高浓度的次氯酸溶液将通入小苏打溶液中

B除去澳苯中的少量浪加入苛性钠溶液洗涤、分液

C加快氢气的生成速率将与郴硫酸反应的粗锌改为纯锌

D制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水

A.AB.BC.CD.D

7、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4+

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO.+2H=Ca+CO2?+H>O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2AI+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2T

-+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2一的存在：NOz+21+2H=NOT+I24-HzO

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B.常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C.1mol翅气中含有的原子总数为NA

D.0.1L0.1mol・L”MgCL溶液中的Mg?+数目为0.01NA

9、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是()

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>V>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

10、下列有关物质性质的叙述错误的是

A.将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

B.蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

C.硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

D.过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

11、用密度为L84g・mL”、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol・L”稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是

A.计算、量取：用20mL量筒量取19.6mL浓硫酸

B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80mL左右的蒸储水，搅拌

C.转移、洗涤；将溶液转移到容量瓶中，用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复：2-3次

D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签

12、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

m思

选项RabMnm中电极反应式

A导线FeCuH2SO4CIISO4Fc—3e-=Fe3+

+

B导线CuFeHC1HCI2H-2e=H2T

电源，右侧为

-2+

CCuCCuSO4H2SO4Cu—2e=Cu

正极

电源，左侧为

DCCNaCINaCI2Cr-2e~=Cl2t

正极

A.AB.BC.CD.D

13、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁

B,植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸储水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒

D.白葡荀酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

14、下列实验中，由现象得出的结论正确的是

选项操作和现象结论

将3体积so2和i体积a混合通过灼热的V2O5充分

A反应，产物依次通过BaCL溶液和品红溶液，前者so?和a的反应为可逆反应

产生白色沉淀，后者褪色

用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火

B该溶液为钠盐溶液

焰为黄色

向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下

C原溶液中含有r

层溶液呈紫红色

用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入NazSiCh溶C元素的非金属性大于Si元

D

液中，NazSiCh溶液变浑浊素

B.BC.CD.D

15、高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(N。以溶液

的方法制备KzFeCh,发生反应：

①CL+KOH-KC1+KC1O+KC1O3+HQ(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KN(h+3KCl+5H20。

下列说法正确的是

A.若反应①中n(CKT)：n(ClO3-)=5：1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.反应①中每消耗4moiKOH,吸收标准状况下1.4LCh

C.氧化性：K2FeO4>KClO

D.若反应①的氧化产物只有KC1O,则得到ONmoKFcOj时消耗03moic12

16、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56c30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氯乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

17、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.R或\队的名称：1,4•二甲末B.丙烷的分子式：CHjCH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2・CH2・CH2—D.H2s的电子式：H"[:S:]2'H"

18、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使酚醐变红的溶液中：Na\NHJ、CI\SO?'

322

B.c(Al*)=0.lmol・L、的溶液中:K\Mg\AIO2\SO4

C.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\Cl

+

D.c(H)=0.1mol・L।的溶液中；K\Na\CHjCOO\NO3

19、液态氨中可电离出极少量的NH『和NH4\下列说法正确的是

A.NHs属于高子化合物B.常温下，液氨的电离平衡常数为IO」」

C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数

20、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取滨水中的溟

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和Hz加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

21、下列有关化学用语或表达正确的是

A.三硝酸纤维素脂

B.硬酯酸钠

22、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园九下列有关园艺会说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用

B.妫泗剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体

C.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知：

试剂EMME为C2H0CH=C（COOC2H5）2,在适当条件下，可由C生成D。

②R.X产"R-NH'R，

lNaGN>R-CN-tL—>R-COOH

COORCOOR

//

③HC(OC2H5)3+CH：—>C：H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

COORCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

PCI1

(3)已知：RCHzCOOH-^RCHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2%OH合成EMME的合成路线(用流程图

表示，无机试剂任选)o

(4)写出C-D的化学方程式o

(5)写出化合物G的同系物M(C6Hi4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：一

①】H・NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N-H键，不含N-N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

己知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qiU)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是_____________(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个C%,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

25、(12分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线

路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸

铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为。

(2)第②步中加H2O2的作用是_________,使用H2O2的优点是___________：调溶液pH的目的是使__________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO45H2O制备无水CuSO4的方法是,

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3・18H2O,探究小组设计了三种方案：

甲：滤渣2H胃,酸浸液.Al2(SO4)yl8H2O

f结晶、过滤

H过累Al粉蒸发、冷却

乙：滤渣2HM4酸浸液一滤液-Al2(SO4)yl8H2O

f适量过滤结晶、过滤

NaOH溶液Hso蒸发、冷却

丙：滤渣2T滤液六'溶液fA12(SO4)318H2O

过港f结晶、过滤

上述三种方案中，方案不可行，原因是__________;

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO/5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干扰离

2+22+

子后，用cmol・L」EDTA(H2Y>)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmLo滴定反应为：Cu+H2Y=CuY+2H

①写出计算CuSOrSHiO质量分数的表达式w=；

②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是_____。

a未干燥锥形瓶

b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c未除净可与EDTA反应的干扰离子

26、(10分)正丁酸可作许多有机物的溶剂及萃取剂，常用于电子级清洗剂及用于有机合成。实验室用正丁醇与浓

H2s04反应制取，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：

反应原理：2c4H90H；-dl-s°4>C4H9OC4H9+H2O

副反应：C4H90HBjVC2H5CH=CH2+H2O

溶解性

物质相对分子质量熔点rc沸点/・c

水50%硫酸其它

正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶

正丁酸130-98142.4不溶微溶

实验步骤如下：

①在二口烧瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL浓H2s。4,再加两小粒沸石，摇匀。

②加热搅拌，温度上升至100~1102开始反应。随着反应的进行，反应中产生的水经冷凝后收集在水分离器的下层，上

层有机物至水分离器支管时，即可返回烧瓶。加热至反应完成。

③将反应液冷却，依次用水、50%硫酸洗涤、水洗涤，再用无水氯化钙干燥，过滤，蒸馆，得正丁酸的质量为Wg。

请回答：

（1）制备正丁酸的反应类型是____________,仪器a的名称是_________o

（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加（填“正丁醇”或“浓H2sOJ）,沸石的作用是o

（3）步骤②中为减少副反应，加热温度应不超过________匕为宜。使用水分离器不断分离出水的目的是________o

如何判断反应己经完成？当____时，表明反应完成，即可停止实验。

（4）步骤③中用50%硫酸洗涤的目的是为了除去______________o本实验中，正丁酸的产率为（列出含W的

表达式即可）。

27、（12分）NazCh具有强氧化性，也具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

L实验探究

BCD

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

（2）B装置中所盛放的试剂是,其作用是_______o

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Naz。?与H2反应的化学方程式为o

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazOz含量。

其操作流程如下：

_比球内一上■“静］------q口作2了gTH

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2（>2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

28、（14分）硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s（s）

+4H2（g）WNa2s（s）+4H2O（g）-Q,己知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化（填“一

定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率.（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

（3）该温度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

Hz的平均反应速率为.

（4）往Ba（CIO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

（5）向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是______,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

29、（10分）AA705合金（含Al、Zn>Mg和C11）几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，己被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒（大小仅为十亿分之一米）注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题：

（1）基态铜原子的价层电子排布式为o

⑵第三周期某元素的前5个电子的电澳能如图1所示。该元素是（填元素符号），判断依据是o

(3)CN—、NH3、H2O和OH一等配体都能与Z/+形成配离子。Imol[Zn(NH3)4产含-mol。键，中心离子的配位数为

O

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示J个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

⑸在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

五+FO^H0

笨甲薛基甲曜

①苯甲醇中C原子杂化类型是_________。

②苯甲醇的沸点高干苯甲醛，其原因是__________C

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为(用含n的式子表示)。

②已知国4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dg-cm3,NA为mol—(用含xy和D的式子表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据pM=—lgc(C「)或pM=-lgc(CrO42-河知，aCMVl越小，pM越大，根据图像，向10mL01moH/NaCl溶液

和lOmLO.lmolLHCMh溶液中分别滴加0.1moI・L"AgNO3溶液。当滴加10mLO.lmol・L”AgNO3溶液时，氯化钠恰

好反应，滴加20mL0.1mol-L」AgNO3溶液时，KKrO4恰好反应，因此知所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4,

据此分析解答。

【详解】

A.b点时恰好反应生成AgzCrCh,—IgcCCrO?")=4.0,c(CrO42~)=lO-^iol-L1,则c(Ag+)=2x10-4mol・L/，该温度下,

2-2+-12

KSp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4xl0,故A正确；

1+-4-1

B.ai点恰好反应，—lgc(Cr)=4.9,c(CI')=10-^mobL*,则c(Ag+)=l(T，91noi・L、,bc(Ag)=2x10mobL,c点，

-12

1/4x10i—

K2OO4过量，“CrCV一)约为原来的一，则c(CrC>42一)=0.025mol・L/，贝ljc(Ag+)=J------------=xlO一，mol・L”，an

4V0.025

b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；

C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述Na。溶液浓度改为0.2moH7i,平衡时，一1跋9门=4.9,但需要的硝

酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此ai点会平移至a?点，故C正确；

D.根据上述分析，当溶液中同时存在cr和CrOF时，加入硝酸银溶液，C1-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCI

溶液时，可用K2OO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCMh为红棕色沉淀，故D正确；

答案选B。

2、D

【解析】

990

A.TzO的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为yjmol,含有的质子数为yyNA,A选项错误;

B.Imol/L的Na2cO.3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32>2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,则

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,C(CO3)+C(HCO3)<1mol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2(h的物质的量为InwL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含。.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.HC10不稳定，可分解生成HC1,故A错误；

B.浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸发生不同的反应，故B

错误；

C.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点

高于PH3,故C错误；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可说明Agl更难溶，故D正确；

故选：Do

4、B

【解析】

HC1中加水配成500mL,即增大到101倍，此时PH=1+1=2,现在加50ml水，溶液体积远远小于500mL,所以加50mL

水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸核的，据此回答。

【详解】

A.由分析可知曲线X是盐酸中滴加水的pH变化图，HC1被稀释，H•和C「浓度减小，但有Kw=[H[♦[0H]可知，[Of]

在增大，A错误；

B.当加入50mL醋酸按时，醋酸钱和HC1恰好完全反应，溶质为等物质的量、浓度均为0.05moH/的CH3COOH和

NH4C1,CH3COO浓度最大，因为K£CH3COOH)=L8xl05,所以

563+

C(CH3COO)=7(1.8x10)x0.05mol/L=V0.9x1O-=Vo?9x10-mol/L工0.(X)lmol/L，而C(NH4)=0.05mol/I„所

+

以Y上任意一点C(NH4)>C(CHaCOO),B正确；

++

C.a点溶液中电荷守恒为：II(CI)+n(CH3COO)+n(OH)=n(NH4)+n(H),所以n(Cl)+n(CH3COO)+

++-1-1

n(OH)-n(NH4)=n(H),a点pH=2,C(H*)=O.Olmol・L,溶液总体积约为100ml,n(H+)=0.Olmol-LX0.1L=O.OOlmol,

+

所以n(G)+n(CH3COO)+n(OH)-n(NH4)=0.0()lmol,C错误；

D.b点位HC1溶液，水的电离受到HCI电离的H+抑制，c点：一方面CHbCOOH为弱酸，另一方面，N%+水解促进

水的电离，综合来看b点水的电离受抑制程度大于c点，D错误。

答案选B。

【点睛】

A.一定温度下，电解质溶液中，不可能所有离子同时增大或者减小；

B,对于一元弱酸HX,C(H+)=C(X•户jKaxC(HX)。

5、A

【解析】

A.当A外接电源正极时，A处的透明导电层作阳极，电致变色层中LiWCh转化为WO3和Li+,Li+进入离子储存层，

故A错误；

+

B.当A外接电源负极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层发生反应为：WO3+Li+e=LiWO3,故B正确；

C.当B外接电源正极时，A处的透明导电层作阴极，电致变色层中WO3转化为LiWCh,膜的透过率降低，可以有效

阻挡阳光，故C正确；

D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，LiW()3与WCh相互转化，离子导体层中Li+的量可保持基本不变，故D

正确；

综上所述，答案为A。

6、C

【解析】

A.氯水中存在反应CL+thOUHCl+HClO,加入NaHCCh能与HCI反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓

度增大，A不合题意；

B.苛性钠溶液能与滨反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的滨苯，从而达到除杂目的，B不合题意；

C.粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；

D.浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D

不合题意；

故选C。

7、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［QKNH^r，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

子方程式为：2NO；+2f+4H+=2NOf+l2+2Hq,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系（电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒），再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

8、C

【解析】

A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO?气体中部分NCh会自发发生反应2NO2=^N2O4,所以46gNOz气体中所含有的分子数小于NA,故B错

误；

C凝气是以单原子的形式存在，因此Imol盆气中的含有1N,、的原子，故C正确：

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.11>0.10101・1/2旭。2溶液中的乂且2+数目小于0.01电\,故D错误；

故选c。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

］之间是离子键，C和。之间是共价键，故C正确;

C.该物质中Li+和

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

10、D

【解析】

2++

A.将过量氨气通入C11SO4溶液过程中发生如下反应：2NH34-2H2O+CU=CU(OH)21+2NH4,

2+

CU(OH)2+2NH3=CU(NH3)4+2OH,C1HNH3)产络离子在水溶液中呈深蓝色，A项正确；

B.蛋白质属于高分子，分子直径已达到lnm~100nm之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效应。B项正

确；

C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCI=H2Si(h(胶体)+2Na。。C项正确;

占燃

D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Ch^=^2FeChoD项错误；答案选D。

11、C

【解析】

A.用密度为1.84g・mL/、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2moi・L稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，

所以应配制250mL的溶液，VmLxi.84g・mL/x98%=0.250Lx2mokLTx98g・mo「，V=27.2mL,计算、量取：用20mL

量筒量取27.2mL浓硫酸，故A错误：

B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事

故，故B错误；

C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸储水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶

质全部转移至容量瓶，故c正确；

D.容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误;

故选C。

12、D

【解析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe2+,故A错误；

B、铜作正极，2H++2。一=%3故B错误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误；

D、左侧为阳极，2Cr-2e-=Cht，故D正确；

故选D。

13、B

【解析】

A.二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威

胁，故A正确；

B.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；

C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馈水配制成的混合液中酒精含量约为75%,即医用酒精，可以杀菌消毒，故C正

确；

D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确；

故答案为Bo

14、C

【解析】

A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A错误；

B.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH溶液，选项B错误；

C.向某无色溶液中滴加氯水和CCL,振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有「，被氧化产生碘单质，

选项C正确；

D.浓盐酸易挥发，挥发出的HC1也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D错误；

答案选C。

15、D

【解析】

A选项，若反应①中n(CKT)；n(C1Oj)=5；1,设物质的量分别为5mol和Imol,则化合价升高失去lOmol电子，则

化合价降低得到lOmol电子，因此总共有了8moi氯气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：6,即5:3,故A错误;

B选项，根据A分析反应①得出消耗氢氧化钾物质的量为16moI,因此每消耗4moiKOH,吸收氯气2moL即标准状

况下44.SLCL,故B错误；

C选项，根据第二个方程式比较氧化性，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此KClO>K2FeO,，故C错误；

D选项，若反应①的氧化产物只有KC10,则CL与KC1O物质的量之比为1:1,根据第二个方程式得到KC1O与K2FeO4

物质的量之比为3:2,因此得到0.2molK2Fe04时消耗0.3molC12,故D正确。

综上所述，答案为D。

16、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaCl溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

17、A

【解析】

为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4一二甲苯，A正确;

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C|H8,B错误;

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH(CH3)-,C错误；

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：H:S：H，

••

D错误。

答案选Ao

18、C

【解析】

A、使酚酸变红的溶液呈碱性，NHJ与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AP\AKh一之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C、F/+、Ba2\NO/、C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确：

D、H+、CH3COCT之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选Co

19、D

【解析】

A.NH3属于共价化合物，选项A错误；

B.不能确定离子的浓度，则常温下，液氨的电离平衡常数不一定为10-力选项B错误；

C.液态氨是纯净物，氨水是氨气的水溶液，二者的组成不相同，选项C错误；

D.液氨中的微粒NH2一和NH广含相同的电子数，均是10电子微粒，选项D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与滨反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

21、C

【解析】

A.三硝酸纤维素脂正确书写为：三硝酸纤维素酯，属于酯类物质，故A错误；

B.硬酯酸钠中的“酯”错误，应该为硬脂酸钠，故B错误；

故答案为：Co

22、D

【解析】

A.太阳能电池是将太阳能转化为电能，不是原电池原理，故A错误;

B.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫，与石墨烯是同素异形体，而非同分异构体，故B错误;

C.烟花的使用需要从环保、安全等多方面考虑，但禁止使用是错误的，故C错误；

D.植物纤维的成分为糖类，无污染，可再生，可用作食品干燥剂，符合大会主题，故D正确，

故选Do

二、非选择题(共84分)

C.HsOH

C2H50HKVMRH)CH3coOH匕CICHCOOHNa