辽宁省大连市瓦房店市某中学2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年辽宁省大连市瓦房店十九中九年级（上）期末

化学试卷

一、选择题

1.空气是一种宝货的资源。能以空气为原料制取氮肥是因为空与中含有大量的（）

A.氮气B.氨气C.氧气D.水蒸气

2.人体每日需要摄入适量的彷，这里的“钙”指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.原子

3.实验是科学探究的重要手段。下列实验操作不正确的是（）

A.一一A读液体体积检查装置气密性

固体试剂的取用D.点燃酒精灯

4.下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A.铝制品耐腐蚀B.石墨做干电池电极

C.乙醇做酒精灯燃料D.。。2促进植物光合作用

5.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）

+

A.NB.H2C.NaD.Fe

6.硫磺皂的成分中加入了一定量的硫磺用于抑菌、控油的作用。下列关于硫元素的说法不正硬的是（）

A.疏的相对原子质量是32.06

B.硫元素属于金属元素

C.硫原子核内的质子数为16

D.图2表示的是S原子的结构示意图，则n的值为6

7.实验室制取氧气的反应原理是为+〃25。4=2九5。4+“21。关于该反应的描述不正确的是（）

A.该反应属于置换反应

B.该反应过程中可观察到有气泡产生

C.通过该反应可判断出在金属活动性顺序中”排在Zn前

D.利用此反应验证质量守恒定律需在密闭容器中进行

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8.2023年2月，中国气候变化事务特使谢振华，获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖。下列关于可持续

发展的说法不正确的是（）

A.为了保护环境，应禁止使用化石能源

B.生活中使用无磷洗衣粉可减少对水体的污染

C.使燃料充分燃烧，既可以节约能源又能减少对空气的污染

D.保护金属资源的有效途径之一是废弃金属的回收和利用

9.体草拾遗》记载五倍子具有“治肠虚泻痢”的功效。科研人员从其中提取的没食子酸（化学式为

。7,6。5）可用于制药。下列说法正确的是（）

A.没食子酸属于氧化物

B.没食子酸由3个原子构成

C.没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：6：5

D.没食子酸在空气中完全燃烧能生成CO?和比0

10.如图是初中化学常见的实验，下列说法不正确的是（）

A.铁丝燃烧时集气瓶底留少量的水防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶

二、非选择题

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11.化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验回答问题。

I.气体制取是重要的化学实验，老师为同学们提供了如图实验装置。

(2)当选择装置力用高锈酸钾制取氧气时，会造成的后果是______。

(3)实验室制取二氧化碳应选用的发生和收集装置是______(填序号)，该反应的化学方程式为一

H.某同学设计如图实验探究燃烧条件(白磷的着火点40%,红磷的着火点260℃)o

(4)该实验中可以观察到，V型管中白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧所需的条件之一是

(5)实验中气球的作用是______。

(6)通过该实验推测白磷在实验室的保存方法是保存在冷水中，其原理之一是______°

IH.利用如图实验装置探究铁生锈的条件。

(7)实验一中观察到铁丝生锈。当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是右边液面下

降，左边液面上升至刻度______0所以该实验还可以证明空气中氧气的含量为_______o

(8)为比实验______(填序号)，可以得出铁生锈需要有水蒸气。铁制栏杆通常在表面刷漆以防锈，其原理是

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12.随着“碳中和”目标的推进，氢能作为一种清洁、高效的绿色能源备受关注。某校化学兴趣小组围绕氢

能的制备与应用开展项目式学习。

任务一：探究水的组成，认识制氢原理

小组同学通过电解水实验重温水的组成，并查阅工业制氢的多种方法。

(1)图1中，管4中收集到的气体是(填化学式)，该反应口生成的氧气和氢气的体积比是。

(2)图2是电解水的微观示意图，下列说法正确的是。

A.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

B.该过程中不变的微观粒子是H、。原子

C.氢分子和氧分子构成不同，所以氢气和氧气的化学性质不同

任务二：关注水质净化，保障制氢效率

工业上大规模电解水制氢气，对水的纯度要求极高。自然界的水需经过一系列如下净化步骤才能使用：

天然水T沉降T过滤T吸附T离子交换T去离子水

(3)净化流程中，“过滤”操作能除去水中的______杂质。

(4)经过“吸附”(常用活性炭)处理，主要除去水中的色素和异味，这利用了活性炭的______性。为了得到

纯度更高的水，后续“离子交换”步骤的目的是除去水中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质离子。

任务三：分析能源结构，理解“碳中和”路径

实现“碳中和”的核心是控制二氧化碳的排放与吸收达到平衡。目前，根据制氢过程的碳(即C02)排放程度,

将氢气分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”，其流程简单表示如下：

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（5）目前，我国氢气主要来自“灰氢”，即由天然气（主要成分C%）等化石能源重整制得，同时产生大量C%。

该过程无法实现“碳中和”的原因是______。

（6）“蓝氢”是在“灰氢”基础上，增加了碳捕获与封存技术。这属于______（填字母）的“碳中和”路径。

A.减少碳排放

B.增加碳吸收

（7）请结合以上所有信息，谈谈大力发展“绿氢”产业对我国实现“碳中和”目标和能源安全白何重要意义

______（答一点即可）。

13.瓦房店因其得天独厚的地理位置和气候条件，孕育出许多品质优良的农产品。其中红富上、黄元帅苹果

和葡萄等是声名远播的国家地理标志产品。阅读下列文章，回答问题。

苹果成熟过程中会释放出特殊的香味。苹果的香味主要来自于酯类化合物，此外还有醇类、醉类等。这些

香气物质是在苹果成熟过程中，通过一系列复杂的酶促反应生成的。法尼烯是一种淡淡的、蜡质的清香。

我们闻到的“苹果皮”味，很大程度上就来自于它.这种物质也是导致苹果在储存时容易变“糠”（衰老）

以及果皮出现“虎皮病”（褐变）的原因之一。为了延长苹果的保鲜期，通常大量的苹果采摘后可以用机械制

冷气调储藏。其基本原理是低温抑制，最大限度降低苹果的呼吸作用，减缓新陈代谢；气体调节，降低分

的浓度，提高CO?的浓度抑制了苹果的呼吸作用,从而使其进入休眠状态，以延长其保鲜期。

（1）从微观的角度分析，苹果成熟过程中我们能够闻到香味的原因______。释放香味的物质属于_______（填

“纯净物”或是“混合物”）。

（2）苹果皮中a-法尼烯引起苹果皮出现“虎皮病”是______变化（填“物理”或是“化学”）o

（3）苹果保鲜的原理其本质是温度越低、氧气浓度越小，可以抑制苹果的。

葡萄糖酿酒是一个有趣的化学变亿过程。其工艺流程中核心工艺可简单来示如下：

葡萄除梗破碎压榨取汁浸渍发前熟化陈酿

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在浸渍发酵过程中，在罐内葡萄汁中的糖类(葡萄糖、果糖等)在酵母菌的作用下，可以转变成酒精(乙醇

。2,5。“)和二氧化碳气体。

时间/天葡萄糖浓度(g/L)酒精浓度(g/L)

01800

116010

212030

38050

45070

53085

62090

71892

81792

0246810

时间/天

某学习小组对酿酒过程进行探究：在发酵罐中装入一定量的葡萄汁和酵母，并放置传感器，持续监测并记

录罐内两种物质浓度的变化情况如上表所示，同时得到如图所示曲线。

请根据信息，回答下列问题：

(4)“除梗破碎”的过程中需要将葡萄“捣烂”其目的是o

(5)酿酒过程中发酵罐内温度升高，说明发酵过程发生—_反应(“放热”或“吸热”)0

(6)根据酿酒原理，判断图中曲线,4代表的物质是______o

(7)结合坐标图中曲线可知，在第______天物质力和物质8的浓度变化速率最快。

A.1-2天

B.2-5天

C.6—8天

(8)在酿酒过程中，发酵罐的导管口有气体冒出。用可检验其中含有二氧化碳气体。

(9)酿酒过程结束后，同学们发现酒精的浓度不再增加。请你分析可能的原因是。(答一点即可)

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14.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图所示。

结合该工艺，现进行如下探究：

任务一：揭秘“溶铜”奥秘

实验准备：取若干份质量相同的铜粉，体积和浓度相同的稀硫酸

实验目的：综合探究“空气”与“温度”对“溶铜”反应的影响

实验方案：小组同学设计了如下表所示的实验方案，记录相同时间内溶液蓝色的深浅程度(“+”表示溶液

蓝色的程度，“一”表小颜色无明显变化)。

是否持续通入溶液蓝色深浅

实验编号铜粉质量/g稀硫酸体积/mL温度/℃

空气(5min)

11.02025否——

21.02025是++

31.02035是+++

41.02050是4-+++

(1)若要探究是否有空气对反应速率的影响，选择对比实验(填编号)。通过分析整个实验数据，能得

出的综合性结论是：在其它条件不变的情况下，持续的加入空气和在温度较高的条件下可(“加快”

或是“减慢”)“溶铜”过程的反应。其反应的原理是，在加热的条件下，铜与氧气和加入的硫酸反应生成

硫酸铜，写出该反应的化学方程式。

(2)在“制箔”工艺中能够卷出“铜箔”是因为铜具有性。此过程中铜会初步氧化生成的氧化膜(主

要成分为C〃。和。劭。)。所以在“酸洗”过程能发生的反应有C〃。+H2SO4=CuSO4+X^Cu2O+H2sO4=

CUSO4+CU+H2O,则X的化学式为,C〃2。中Cu的化合价为。当“酸洗”进行一段时间后，

溶液中会枳累一定浓度的硫酸铜，工厂会将废液排出，进入专门的铜回收系统。

任务二：再探“酸洗”回收液

(3)同学们为了探究100.0mL"酸洗”回收液中的质量，进行如下实验：

。推确量取100.0mL该溶液，倒入洁净的烧杯中。

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②用电子天平称取稍过量的铁粉。

酬称好的铁粉全部加入该溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其充分反应。

@特充分反应后，进行过滤。

@15滤渣用蒸储水洗涤2-3次，其目的是一。

⑥将洗涤后的滤渣放入干燥箱中低温烘干，冷却至室温后得到固体，此时固体的成分为。

【关键分离】

为了得到纯净的铜的质量，同学们将上述干燥后的固体全部倒入盛有足量稀硫酸的烧杯中，并搅拌以加快

反应速率.，其目的是为了除去（用化学方程式表示）。

&特反应完全后，再次过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体的质量为巾=0.64g。

【数据处理