2025-2026学年人教版高二化学上学期期末必刷常考题之盐类的水解

2025-2026学年上学期高二化学人教期末必刷常考题之盐类的

水解

一.选择题(共12小题)

1.(2025秋•重庆期中)下列溶液因盐的水解而显酸性的是()

A.NaHSO4溶液B.NH4cl溶液

C.CH3coONH4溶液D.Rb2s04溶液

2.(2025秋•湖南期中)常温下，下列溶液一定显酸性的是()

A.氯化钙溶液

B.c(H+)>c(OH)的溶液

C.碳酸钠溶液

D.=1.0x10-14的溶液

3.(2025秋•孝感期中)下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是()

A.KC1溶液B.Na2c03溶液

C.NaHSO4溶液D.NH4NO3溶液

4.(2025秋•爱民区校级期中)25c时，下列有关溶液中微粒的物质的最浓度关系正确的是()

-12++

A.0.1mol*L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(S0/)>c(Fe)>c(NH*)>c(H)

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(C「)>c(NHj)>c(OH)>c(H+)

C.在0.1mol・L】Na2cO3溶液中：c(Na+)=2[c(CO歹)+c(HCOQ+c(H2CO3)]

D.20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Cl')>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

5.(2025秋•宁波期中)下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶

质的是()

①CuSCM

②FeSCM

③K2cO3

④NaHCCh

⑤Na2sO3

⑥KMM

A.全部都可以B.仅①②③

1

c.仅①③⑥D.仅①③

6.(2025秋•通州区期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是()

A.NH4C1B.Na2c03C.HNO3D.NaHSO4

7.(2025秋•黑龙江期中)下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是()

A,明研用于净化自来水

B.配制FeCb时,用较浓的盐酸溶解FeCh固体

C.纯碱溶液用于清洗厨房油污

D.用CuSCM溶液对泳池里的水进行消毒

8.(2025秋•宁波期中)水溶液因水解呈酸性的盐是()

A.NH4clB.Na2cO3C.NaHSO4D.CaCl2

9.(2025秋•平罗县校级期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是()

A.实验室配制FeC13溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B.配制FeSCU溶液时，加入一些铁粉

C.用浓NaHCO3溶液与浓Ab(SO4)3溶液混合作灭火剂

D.加热蒸干AIQ3溶液得到Al(OH)3固体

10.(2025秋•西夏区校级期中)下列事实不属于盐类水解应用的是()

A.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

B.NIUCI与ZnCI2溶液可作焊接金属中的除锈剂

C.实验室配制FeCh溶液时加少量稀盐酸

D.明研和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

11.(2025秋•商丘期中)已知H2A为二元弱酸，常温下，将amolNa2A和bmolNaHA两种盐溶于•水得

到混合溶液(各组分浓度不高于设a：b=x,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

是()

A.若x=l,贝I」•定有c(HA')>c(A2')>c(OH)>c(H1)

B.若x=0.5,则c(OH")=c(H+)+C(HA)+2c(H2A)

+2

C.若x=2,则有3c(Na)=5[c(A')+c(HA')+c(H2A)J

D.x为任意值时，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2')

12.(2025秋•黑龙江期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是()

A.常温下pH=7的筑水和氯化镂的混合液中：c(Cl-)>c(NH：)

B.已知酸性：CH3COOH>HC1O,则同浓愎问体积的NaClO溶液和CH3coONa溶液，酸根离子总数

2

前者小于后者

C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOJ)+c(CO1~)

D.常温下O.lmol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Q、③NH3，H2。④CH3coONE中，c(NH*)

由大到小的顺序是②,①>④>③

二.解答题(共3小题)

13.(2025秋•静安区校级期中)常温常压下，H2s饱和溶液浓度约为通过NaOH溶液调节氢

硫酸pH,溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如图［例如6(H2S)

c(42S)

2

C(772S)+C(HS-)4-C(S-)

pH

(1)下列关于H2s饱和溶液说法正确的是。(不定项)

A.溶液pH=1

B.氢硫酸是弱电解质

C.一级电离产生的HS一抑制了二级电离

D.溶液中存在三个电离平衡

。跖(年)_

七2(峥-----------

(3)pH=7时，溶液中c(Na+)=。(用含硫的微粒符号表示)

(4)pH=13时，①与c(HS)相等的是:

A.c(HD

D.c(IhS)

C.c(OH)

D.c(S2')

(2)c(Na+)-3c(S2-)0.1。

A.>

B.=

C.<

3

(5)向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2s气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理

解释产生上述实验现象的原因：o

14.(2025秋•黑龙江期中)25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：

HC10

CH3coOHH2SO3H2SH2CO3

-6-8

Ka=1.69xIOKai=1.54xKQI=1.0xKal=4.3xKa=3.0xIO

10-7尤2=10*7

10-2匕2=1.02X10~KUZ=5.6x

10~710-1310-11

(1)同浓度的CH3c。。一、C。仁、HS-结合H+能力由大到小的顺序为o

(2)向碳酸钠溶液中加入足量的HC1O溶液，写出反应的离子方程式o

(3)初始浓度为O.lmol/L的H2s溶液的pH为,该溶液中水电离的H为。

(4)请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：。

(5)物质的量浓度均为O.lmol/L的CH3COOH和CHaCOONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，

则下列关于混合溶液的说法中不正确的是。

A.c(C"3co0")+2c(，+)=C(CH3COO~)+2c(0”一)

B.c(Na+)-c(0/T)=C{CH3COO~)-c("+)

C.c(CH3cOOH)+C(CH3COO~)=0.2mol/L

+

D.C(CH3COO~)>C(NQ+)>C(CH3COOH)>C(H)>C(O/T)

15.(2025秋•柳州期中)1.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

(1)下列事实能证明醋酸(CH3coOH)是弱电解质的是。

a.CHjCOOH溶液能使石蕊试液变红

b.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8

c.相同条件下，同浓度的醋酸加盐酸溶液，前者导电能力较弱

d.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与等量的镁条反应，产生H2的起始速率相等

(2)将O.lmol/LCH3coOH溶液加水稀释，的比值将_________(填“变大”、“不变”或

C(CH3COOH)

“变小”)。

n.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

化CH3coOHHCNHCIOH2CO3HCOOH

学

式

4

5104.0X10-874

电1.75XIO-6.2XIO'Kai=4.5X10'Ka2=1.77X10'

离4.7X10-11

常

数

(3)下列反应可以发生的是(填字母)。

a.CH3coeH+NaCN=HCN+CH3coONa

b.HC00Na+HC10=HC00H+NaC10

c.CO2+H2O+2NaClO=Na2co3+2HC1O

d.Na2cO3+HCN=NaCN+NaHCOs

(4)常温下，已知某浓度NaCN溶液的pH=8,原因是(用离子方程式表示),

该溶液中由水电离出的c(H+)为mol/Lo

(5)现有浓度相同的①HCOONa、②NaCN、③Na2cO3、®NaClO,这四种溶液中pH由大到小的

顺序是,下列溶液中各微粒浓度关系正确的是。

a.NaClO溶液中：c(Na。>c(CIO)>c(OH")>c(H+)>c(HCIO)

b.Na2cO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(HCOJ)+c(OH)+c(CO#)

c.含等物质的量的HCOOH与HCOONa的混合溶液中：c(HCOOH)+2c(HD=c(HCOO)+2c(OH

')

d.物质的量浓度相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中：c(CN')+c(HCN)=c(C。/)+c

+c(H2CO3)

5

2025-2026学年上学期高二化学人教版（2019）期末必刷常考题之盐类的

水解

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

题号1234567891011

答案BBDCDADABAC

题号12

答案B

一.选择题（共12小题）

1.（2025秋•重庆期中）下列溶液因盐的水解而显酸性的是（）

A.NaHSCU溶液B.NH4cl溶液

C.CH3coONH4溶液D.Rb2s04溶液

【答案】B

【分析】结合盐的组成及水解原理分析，如强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱

盐溶液呈酸性，以此进行判断。

【解答】解：A.NaHSCU能电离出H,NaHSCU电离使溶液呈酸性，故A错误；

B.NH4cl是强酸弱碱盐,NH4。水解使溶液呈酸性,故B正确;

C.•水合氨与醋酸的电离程度相同，镂根离子与醋酸根离子的水解程度相同，则CH3COONH4溶液显

中性，故C错误：

D.Rb2s04为强酸强碱盐，其水溶液显中性，故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考杳盐类水解，则重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确盐的性质、盐类水解原理

及盐溶液酸碱性是解本题关键。

2.（2025秋•湖南期中）常温下，下列溶液一定显酸性的是（）

A.氯化钙溶液

B.c（H+）>c（OH）的溶液

C.碳酸钠溶液

6

D.K，=1.0x10-14的溶液

【答案】B

【分析】A.氯化钙是强酸强臧盐，不水解；

B.根据溶液酸碱性的定义，c(FT)>c(OH")时，溶液一定显酸性；

C.碳酸钠水解生成HC。]和0K；

D.常温下，任何水溶液的Kv,均为1.0X1014,该条件适用于酸性、中性和碱性溶液。

【解答】解：A.氯化钙是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A借误；

B.根据溶液酸碱性的定义，c(FT)>c(OH')时，溶液一定显酸性，与温度无关，故B正确；

C.碳酸钠水解生成HCO]和0H,溶液显碱性，故C错误；

D.常温下，任何水溶液的K“，均为1.0X10”,该条件适用于酸性、中性和碱性溶液，故不能确定溶

液一定显酸性，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考存物质的性质，侧重考资学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.(2025秋•孝感期中)下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是()

A.KC1溶液B.Na2c03溶液

C.NaHSCU溶液D.NH4NO3溶液

【答案】D

【分析】物质的水溶液因发生水解而显酸性的是强酸弱碱盐，弱碱阳离子结合水电离出的氢氧根离子促

进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，溶液呈酸性，据此分析解答。

【解答】解：A.KC1溶液不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.Na2c03溶液中碳酸根离子水解，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCM溶液不水解，代理处氢离子，溶液显酸性，故C错误；

D.NH4NO3溶液中镀根离子水解，溶液显酸性，故D正确；

故选；D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生盐类水解为掌握情况，题目难度不大。

4.(2025秋•爱民区校级期中)25c时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

12++

A.O.lmoPL'(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(50仁)>c(Fe)>c(NHj)>c(H)

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cf)>c(N”*)>c(OH)>c(H+)

C.在0.1mol・L/iNa2cO3溶液中：c(Na*)=2[c(COj)+c(HCO3')+c(H2CO3)]

7

D.20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】C

【分析】A.同一离子化合物中，在水溶液里，系数大且不水解的离子浓度越大，相同类型的离子相互

抑制水解：

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶质为氯化钺、一水合氨；

C.在0.1mol・L一।Na2c03溶液中存在物料守恒;

D.20mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10mL混合后得到醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，溶液显酸性,

说明醋酸电离程度大于醋酸根离了的水解程度。

【解答】解•：A.该物质的水溶液里，硫酸根离子和铉根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，镂根离

子和亚铁离子都水解，且钱根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SCh|2.)>

c(N，*)>c(Fe2+)>c(H+),故A错误：

B.pH=ll的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铉、一水合氨，溶液显碱性，c

(OH)>c(H+),结合电荷守恒c(CD+c(OH)=c(NH：)+c(H+)可知，c(N/^)>c(Cl

D,故B错误；

C.在0.1mol・L.iNa2cO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(C。g)+c("CO”+c(II2CO3)]，

故C正确；

D.二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的Na。、CH3coOH、CH3coONa,混合溶液呈酸性,

说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺

序是c(CHsCOO')>c(Cl")>c(CH3COOH)>c(H+),故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，把握盐类水解、电荷与物料守恒、酸碱混合后溶质

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题H难度中等，

5.(2025秋•宁波期中)卜列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶

质的是(〉

①CuSCM

@FCSO4

③K2cO3

④NaHCCh

⑤Na2sO3

⑥KMnCM

8

A.全部都可以B.仅①②③

C.仅①③⑥D.仅①③

【答案】D

【分析】加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，需要依据溶液中溶质的水解、分解、

氧化等反应，结合生成产物的性质分析判断。

【解答】解:①CuSCU溶液中，铜离子水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质

量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质：故①正确；

②FeSCH具有还原性，加热溶液被氧化为三价铁，故②错误；

③K2c03溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较

纯净的原溶质，故③正确：

④NaHC03受热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钠,

故④错误；

⑤Na2s03具有还原性，溶液受热被氧化为硫酸钠，得不到原溶质，故⑤错误；

⑥KMn（）4加热到质量不变分解生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，得不到原溶质，故⑥错误；

综上所述：①③符合；

故选：D。

【点评】本题考查了溶液蒸干后固体的成分判断，掌握物质水溶液中性质的应用时解题关键，题目难度

中等.

6.（2025秋•通州区期中）下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A.NH4C1B.Na2cO3C.HNO3D.NaHSO4

【答案】A

【分析】强酸弱碱盐溶液发生水解，导致氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液显酸性，以此来解答。

【解答】解：A.NH4Q为强酸弱碱盐，水解显酸性，故A正确；

D.Na2c03为强碱弱酸盐，水解显碱性，故B错误；

C.硝酸发生电离显酸性，不发生水解，故C错误；

D.NaHSCU为强酸的酸式盐，不水解，发生电离显酸性，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查/溶液酸碱性判断，题FI难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握常见盐

的类型及判断其水溶液酸碱性的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用能力。

7.（2025秋•黑龙江期中）下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是（）

9

A.明砒用于净化自来水

B.配制FeCh时,用较浓的盐酸溶解FeCb固体

C.纯碱溶液用于清洗厨房油污

D.用CuS04溶液对泳池里的水进行消毒

【答案】D

【分析】A.明矶电离的铝离子在水中水解生成吸附性强的Al(0H)3胶体；

B.FeCb是强酸弱碱盐，易发生水解生成Fc(OH)3和H。，导致溶液变浑浊；

C.碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件能促进油脂水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油：

D.CuS04是重金属盐，能使蛋白质变性。

【解答】解：A.明矶［KAI(S04)2・12比0］在水中水解生成Al(0H)3胶体，该胶体能吸附水中的悬

浮杂质形成沉淀，起到净水作用，与盐类水解平衡有关，故A错误；

B.FeCb是强酸弱碱盐，易发生水解生成Fe(0H)3和HQ,导致溶液变浑浊，滴加较浓盐酸可以增

加H+浓度，抑制Fe3+水解平衡，防止生成Fe(OH)3沉淀，与盐类水解平衡有关，故B错误：

C.纯碱(Na2c03)是强碱弱酸盐，水解产生的OFT能使溶液呈碱性，碱性条件能促进油污水解生成

溶于水的高级脂肪酸根离子和甘油，从而去除油污，与盐类水解平衡有关，故C错误；

D.CUS04的消毒作用主要基于CM+离子的杀菌性质，Cu2+能使蛋白质变性，从而杀死细菌或藻类，其

消毒作用与水解平衡无关，故D正确：

故选：D.

【点评】本题考查盐类水解原理及其应用，侧重基础知识检测与辨析能力考查，明确物质水解原理及其

影响因素是解题关键，题目难度不大。

8.(2025秋•宁波期中)水溶液因水解呈酸性的盐是()

A.NH4CIB.Na2c03C.NaHSCHD.CaCh

【答案】A

【分析】只有含弱酸根阴离子或弱碱的阳离子的盐才能水解，而水解显酸性的盐是强酸弱碱盐，据此分

析。

【解答】解：A.NH4cl是强酸弱碱盐，镂根离子水解溶液显酸性，故A正确；

B.Na2c03是强碱弱酸盐，溶于水碳酸根离子水解，溶液显碱性，故B错误：

C.NaHSCM在水中完全电离，电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，不水解，故C错误；

D.CaC12是强碱强酸盐，不水解，溶液显中性，故D错误；

败选：Ao

10

【点评】本题考查盐类水解，为高频考点，把握盐的类别、不解原理为解答的关键，侧重分析与应用能

力的考查，注意电离与水解的判断，题目难度不大。

9.（2025秋♦平罗县校级期中）盐类水解与生活密切联系，卜列做法与盐类水解无关的是（）

A.实验室配制FeQ3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B.配制FeSCU溶液时，加入一些铁粉

C.用浓NaHCCh溶液与浓Ab（SO4）3溶液混合作灭火剂

D.加热蒸干A1C13溶液得到Al（OH）3固体

【答案】B

【分析】A.FeCb水解显酸性，加盐酸可抑制铁离子的水解；

B.盐酸与铁锈发生更分解反应；

C.浓NaHCCh溶液与浓Ab<SO4）3溶液相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；

D.加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发。

【解答】解：A.FcCb水解显酸性，加盐酸可抑制铁离子的水解，则配制FeCb溶液时，先将其溶解在

盐酸中，而后加水稀释，与水解有关，故A错误；

B.配制FeSCU溶液时，加入一些铁粉，是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，故B正确；

C.浓NaHCO3溶液与浓AI2（SO4）3溶液相互促进水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，可用于灭火，

与水解有关，故C错误；

D.加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，则加热蒸干AIC13溶液得到Al（OH）3固休，与水解

有关，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查盐类水解及应用，题目难度不大，明确盐类水解的规律、物质的性质与用途为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水解原理的应用。

10.（2025秋•西夏区校级期中）下列事实不属于盐类水解应用的是（）

A.实验室制氢气时加CuSO4加快反应速率

B.NIhCI与ZnCI2溶液可作焊接金属中的除锈剂

C.实验室配制FcCb溶液时加少量稀盐酸

D.明研和氯化铁晶体在生产中常作净水剂

【答案】A

【分析】A.C11SO4和Zn反应生成Cu,Cu、Zn和稀硫酸形成原电池；

B.NH4cl々ZnC12均为强酸弱碱盐，弱碱阳离子水解使溶液呈酸性；

11

C.FeC13是强酸弱碱盐，易发生水解生成Fe(OH)3和HC1,导致溶液变浑浊；

D.明机电离的铝离子和氯化铁电离的铁离子均能水解生成吸附性强的胶体。

【解答】解：A.CuSCM和Zn反应生成Cu,Cu、Zn和稀硫酸形成原电池，原电池反应可加快反应速

率，则制氢气时加CuSCU加快反应速率与盐类水解无关，故A正确；

B.NH4cl与ZnCb均为强酸弱碱盐，NH/口Zr?+水解均能使溶液呈酸性，可用作焊接金属中的除锈剂，

与盐类水解平衡有关，故B错误；

C.FcCb是强酸弱碱盐，易发生水解生成Fc(OH)3和HC1,导致溶液变浑浊，滴加较浓盐酸可以增

力IIH+浓度，抑制Fe3+水解平衡，防止生成Fe(OH)3沉淀，与盐类水解平衡有关，故C错误；

D.明研电离的铝离子在水中水解生成Al(OH)3胶体，氯化铁电离的铁离子在水中水解生成Fe(OH)

3股体，两胶体均能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，起到净水作用，与盐类水解平衡有关，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查盐类水解的立用，侧重分析判断能力和基础知识运用能力的考查，明确盐类水解原理

及其影响因素是解题关键，题目难度不大。

11.(2025秋•商丘期中)己知H2A为二元弱酸，常温下，将amolNa2A和bmolNaHA两种盐溶于•水得

到混合溶液(各组分浓度不高于0.1mol・L，设a：b=x,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的

是()

A.若x=l,则一定有c(HA')>c(A2)>c(OH)>c(H+)

+

B.若x=0.5,则c(OH.)=C(H)+C(HA)+2c(H2A)

+2

C.若x=2,则有3c(Na)=5[c(A')+c(HA')+c(H2A)]

D.x为任意值时，则有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA-)+c(A2')

【答案】C

【分析】A.若x=l,溶液中离子浓度大小取决于HA-的电离程度和A?一离子的水解程度大小；

B.若x=0.5,a：b=l：2,电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH')+c(HA)+2c(Ar),物料守

22+

恒：2c(Na+)=3[c(A')十c(HA)+c(H2A)],计算得到质了守恒：c(OH)+c(A')=c(H)

+c(H2A)：

C.若x=2,a：b=2：1,溶液中存在物料守恒；

D.x为任意值时，溶液中存在电荷守恒。

【解答】解：A.若x=l,溶液中离子浓度大小取决于HA-的电离程度和A?一离子的水解程度大，不

一定有c(HA')>c(A2')>c(OH)>c(H+),故A错误：

B.若x=0.5,a：b=l：2,电荷守怛c(Na1)+c(H')=c(OH')+c(HA*)+2c(A2'),物料守

12

+2--2+

恒：2c(Na)=3[c(A)+c(HA)+c(H2A)],计算得到质子守恒：c(OH)+c(A)=c(H)

-+2-

+c(H2A),则C(OH)=c(H)-c(A)+2c(H2A),故B错误；

+2

C.若x=2,a：b=2：1,溶液中存在物料守恒，则有3c(Na)=5[c(A*)+c(HA')-c(H2A)],

故C正确；

D.x为任意值时，则有c(Na+)+c(H+)=C(OH)+c(HA-)+2c(A2'),故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解、离子浓度关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目

难度中等。

12.(2025秋•黑龙江期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是()

A.常温下pH=7的氨水和氯化筱的混合液中：c(Cl)>c(NH：)

B.已知酸性：CH3COOH>HC1O,则同浓度同体积的NaClO溶液和CH3coONa溶液，酸根离子总数

前者小于后者

C.O.lmol/LNaHCOs溶液中：C(NQ+)+c(H+)=c(0『)+c(HCOg)+c(COp)

D.常温下O.lmol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、@NH4Ck③NH3，H2。④CH3COONH4中，c(NH*)

由大到小的顺序是②>①>④>③

【答案】B

【分析】A.常温下pH=7的混合溶液中c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒分析判断；

B.酸性：CH3COOII>nClO,酸越弱对应盐的水解程度越大；

C.O.lmol/LNaHCOs溶液中存在电荷守恒分析判断；

D.常温下().lmol/L的下列溶液①NH4Al(SOG2、②NH4CI、(3)NH3*H2Os④CH3coONH4中，

③NH3・H2O是弱碱，溶液中钺根离子浓度最小，①中铝离子水解抑制钺根离子水解，溶液中钱根离子

浓度最大，②NH40只有钱根离子水解，④CH3coONH4中醋酸根离子水解促进钱根离子水解。

【解答】解：A.常温下pH=7的混合溶液中c(H4)=c(0H-),溶液中存在电荷守恒，c(Hf)+c

()=c(OH')+c(Cl)得至Uc(NH：)=c(Cl),故A错误；

B.已知酸性：CIhC00n>HC10,则同浓度同体积的NaClO溶液和CH3coONa溶液，次氯酸根离子

水解程度大，则酸根离子总数前者小于后者，故B正确；

C.O.lmol/LNaHCCh溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(HD=c(OH)+c(HCOi)+2c(。0打)，

故C错误；

D.常温下O.lmol/L的下列溶液①NH4Al(S04)2、②NH4CI、(3)NH3*H2O>④CH3COONH4中，

③NH3・H2O是弱碱，溶液中铉根离子浓度最小，①中铝离子水解抑制微根离子水解，溶液中钱根离子

13

浓度最大，②NH4cl只有镀根离子水解，④CH3COONH4中醋酸根离子水解促进铉根离子水解,c（N，j）

由大到小的顺序是①，②〉④〉③，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、离子浓度关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，

题目难度中等。

二.解答题（共3小题）

13.（2025秋•静安区校级期中）常温常压下，H2s饱和溶液浓度约为0.1mol・Li,通过NaOH溶液调节氢

硫酸pH,溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如图［例如3（H2S）

（1）下列关于IbS饱和溶液说法正确的是BDo（不定项）

A.溶液pH=l

B.氢硫酸是弱电解质

C.一级电离产生的HS一抑制了二级电离

D.溶液中存在三个电离平衡

KQMWS)_

(2)10

KQ2(H2S)--

(3)pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HS.)=c(H2S)（用含硫的微粒符号表示）

（4）pH=13时，①与c（HS）相等的是一D；

A.C(ir)

B.c(H2S)

C.c(OH)

D.c(S2')

@c(Na+)-3c(S2-)C0.U

A.>

B.=

14

c.<

(5)向NaHS溶液中加入一定量C11SO4溶液，可产生H2s气体和CuS黑色沉淀，请结合平衡移动原理

解释产生上述实验现象的原因：HS=H'+S2,S2-与CIF结合牛,成CuS沉淀，使c(S2)降低，电

离平衡止向移动，c(H+)增人，与HS-结合生成H2s气体。

【答案】(1)BD；

(2)I0'6；

(3)c(HS)=c(H2S)；

(4)①D；

②C；

(5)HSUH++S2"S2.与C『+结合生成CuS沉淀，使c(Sr)降低，电离平衡正向移动，c(H+)增

大，与HS.结合生成H2s气体。

【分析】(1)A.H2s是弱酸，水中分步电离：

B.溶液中存在的微粒可知，H2s为弱酸；

C.H2S#H++HS\HS#H++S2',一级电离产生的H+抑制了二级电离；

+2+

D.溶液中存在H2S=H++HS-、HS'#H+S',H2O^H+OH-；

+7

(2)由分析及关系图可知，当pH=7时，c(HS)=c(H2S),Kai=叫肥产)=c(H)=10,

当pH=13时，c(s2')=c(HS-),Ka2="H：濡竿)=c(H+)=1013；

(3)氢硫酸为弱酸，利用NaOH溶液调节pH,随着NaOH溶液的加入，pH逐渐增大，纭硫酸浓度逐

渐降低，HS-的浓度逐渐增大，继续滴加NaOH溶液，HS-的浓度逐渐减小，S?一浓度逐渐增大，结合

图象变化和溶液中电荷守恒分析判断：

(4)①当pH=13时，c(S2')=c(HS)：

②pH=13时，c(H+)=1013mol/L,c(OH)=1(),mol/L,根据电荷守恒有：c(Na4)+c(H+)

=c(HS)+2c(S2')+c(OH),pH=l3时，c(S2")=c(HS')；

(5)NaHS溶液中存在HS-的电离HS0H++S2,S?-与C，+结合生成CUS沉淀，使C(S2')降低，

电禽平衡正向移动。

【解答】解：(1)A.常温常压下，H2s饱和溶液浓度约为溶液pH>l,故A错误；

B.溶液中存在的微粒可知，H2s为弱酸，氢硫酸是弱电解质，故B正确；

C.一级电离产生的H十抑制了二级电离，故C错误；

+

D.溶液中存在三个电离平衡，H2S^H+HS\HS=H++S2"H2OUH++OH"故D正确；

15

故答案为：BD；

(2)由分析及关系图可知，当pH=7时，c(HS.)=c(H2S),丝尔誉二=c(酎)=10h

C(〃2b)

当pH=13时，c(S2")=c(HS),2叫?徵一)=c(H+)=10-13,:嘴R=]0-6,

故答案为：100

(3)当pH=7时，溶液中的含硫微粒为H2s和HS"溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=C(OH

2+2

")+2c(S-)+c(HS")pH=7时，c(H)=c(OH'),c(HS)=c(H2S),c(S')=0,溶液

+

中c(Na)=c(HS')=c(H2S),

故答案为:c(HS)=c(H2S);

(4)①图象变化分析可知，当pH=13时，c(Sr)=c(HS),

故答案为：D；

+n4+

②pH=13时,c(H)=10mol/L,c(OH')=10',mol/L,根据电荷守恒有：c(Na)+c(H)

=c(HS')+2c(S2-)+c(OH-),pH=13时，c(S2')=c(US'),则c(Na+)+c(H+)=3c(S2

")+c(OH),那么c(Na*)-3c(S2')=c(OH')-c(H+)=10',-10',3<0.1mol/L,

故答案为：C；

(5)NaHS溶液中存在HS.的电离HS-=H++S2.,S?.与CW结合生成CuS沉淀,使c(S2*)降低,

电离平衡正向移动，c(H+)增大，与HS-结合生成H2s气体，

故答案为：HS-二H'S?-,S2-与C『+结合生成CuS沉淀，使C(S2D降低，电离平衡正向移动，c(FT)

增大，与HS结合生成H2s气体。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，注意知识的熟练掌握，题

目难度中等。

14.(2025秋•黑龙江期中)25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：

HC10

CH3COOHH2s03H2SH2CO3

8

Ka=1.69x10-6Kal=1.S4xKal=1.0xKal=4RxKa=3.0x10-

277

10-K22=1.02X10-Ka2=1.0x10~Ka2=5.6x

IO-710-1310-n

(1)同浓度的C“3。。。-、HSO§、CO仁、HS.结合H'能力由大到小的顺序为CO厂>HS->CH3coO

二,HSO]_o

(2)向碳酸钠溶液中加入足量的HC1O溶液，写出反应的离子方程式C。歹+HC1O=HC0三+C1O。

(3)初始浓度为().lmol/L的H2s溶液的pH为4，该溶液中水电离的H为10。

16

(4)请写出NaHS溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HS-)>c(OFT)>c(FT)>c(s2.)。

(5)物质的量浓度均为O.lmol/L的CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，

则卜列关于混合溶液的说法中不正确的是o

+

A.C(CH3COOH)+2c(W)=C(CH3COO-)+2c(0H-)

+

B.c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H)

C.C(CH3COOH)+C{CH3COO~)=0.2mol/L

D.C(C〃3C。。-)>c(Na+)>C(CHCOOH)>C("+)>C(0/T)

3

【答案】(1)COj->HS'>CH3COO'>HSO^;

22

co3+HC1O=HCO^+C1O:

(3)4；IO'10：

(4)c(Na+)>c(HS*)>c(OH)>c(H+)>c(S2")；

(5)Co

【分析】(1)电离常数越小，酸根离子结合氢离子能力越大；

(2)向碳酸钠溶液中加入足量的HC1O溶液，酸性HC1OA.HC。］,反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠；

(3)初始浓度为().lmol/L的H2s溶液中，心尸组今梨山=1.0X10",c(H+)^c(HS'),c(H+)

=104moi/L,溶液的pH=4,该溶液中水电离的c(K)=c(OH')；

(4)NaHS溶液显碱性，HS-离子水解程度大；

+++

(5)A.物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na),电荷守恒可知c(Na)+c(H)

=c(CH3COO')+c(OH),据此计算判断；

B.根据电荷守恒分析判断；

C.等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO)=2c(Na+)；

D.物质的量浓度均为O.lmol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度。

【解答】解：(1)电离平衡常数比较得到酸性强弱：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO^>H2S>HCiO>

HCO］〉HS,则同浓度的CO勺、HS\CH3co0一、"SO1,结合质子的能力为：CO歹〉HS->CH3coO

,>HSO>

故答案为：COj->HS>CH3coO>HS。］；

(2)向碳酸钠溶液中加入足量的HCIO溶液，酸性HQO>〃C。］,反应的离子方程式：

+HC10=HCOi+CIO故答案为：COg+HCIO=HCOg+CIO-；

17

F

(3)初始浓度为O.lmol/L的H2s溶液中，Kai="