电能转化为化学能-

1大家好第三课时电能转化为化学能

在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水水H2、O22H2O=2H2￪

+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪

+

Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2NaCl+

Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3=2Al+3O2￪电解电解电解电解

在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）阴极(接电源负极的石墨棒)＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿。（2）阳极(接电源正极的石墨棒)

，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）在化学反应中发生的能量转化形式是

。Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2CuCl2

=Cu+Cl2￪CuCl2CuCl2电能转化为化学能由黑变红有气体产生,且能使湿润KI淀粉试纸变蓝CuCl2电解氯化铜溶液微观模拟【实验分析】通电前：分析氯化铜溶液中的离子情况

通电后：（必须直流电）Cu2+

、H+移向阴极：Cu2+

＋2e-=Cu，发生还原反应。｝做无规则运动阳离子：Cu2+

、H+阴离子：Cl-

、OH-－＋阴极阳极Ⅱ通电后Cl-

、OH-移向阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑，发生氧化反应。得电子能力Cu2+>H+失电子能力Cl->OH-电解反应：

CuCl2==Cu+Cl2↑电解电解池2、构成电解池有什么条件？构成条件:（1）与外加电源相连的两个电极

（2）有电解质溶液（3）形成闭合回路1.电解池:把电能转化为化学能的装置叫电解池

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。3.电极名称和电极反应

与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液说明：1、惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；

2、活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极，活性电极作阳极时，优先发生氧化反应。5.电子、离子的流向阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极电子方向：电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极如何判断电解池的阴阳极呢？①由电源正负极判断；

②由电极反应类型判断；③由阴阳离子的移动方向判断。④由电极反应现象判断［思考］金属的导电和电解质溶液的导电是否一样？电解过程：电解质溶液导电过程(化学反应)

电离

电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热熔融状态电解质电离后再通直流电电解质电离成为自由移动的离子

阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。只产生自由移动的离子发生了氧化还原反应产生了新物质电解必须建立在电离的基础上例2NaCl=2Na+Cl2↑例NaCl=Na++Cl-通电

电解的应用：对某些器件进行电镀及活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取。石墨Al熔融的AL2O3阳极：6O2——12e—=3O2↑阴极：4Al3++12e—=4Al总反应方程式：2Al2O3==4Al+3O2↑通电熔融MgCl2==Mg+Cl2↑通电熔融2NaCl==2Na+Cl2↑通电熔融粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：

－＋

e-

e-AgAu硫酸铜溶液作电解液阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+

Ni－2e－＝Ni2+

Cu－2e－＝Cu2+阴极：Cu2++2e－＝Cu阳极泥【电解应用】比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应

电解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuCl2溶液e-e-氧化反应还原反应电解Cu2++2e-=2Cu课堂总结原理分析注：电解法是最强有力的氧化还原手段。巩固提高

已知氧化性Ｈ+＞Na+,还原性Cl-＞OH-,试推断用石墨电极电解饱和食盐水时两极产物及电极反应式．NaCl=

Na++

Cl-H2OH＋＋ＯＨ－阴极阳极2Cl-→Cl２↑＋2e-氧化反应2H++2e-→H2↑还原反应电源负极相连------电源正极相连电离过程电解过程通电前通电后2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸

ABCD1、下列装置中属于原电池的是