主题二 物质的性质和应用Ⅲ-金属与金属矿物（讲义）-2026年中考化学二轮复习解析版

主题二物质的性质和应用m——金属与金属矿物

目录

01析■考情目标....................................................

02筑■专题框架....................................................

03攻-重难考点....................................................

考点一金属材料.........................................................................

9真题动向»核心提炼

考法01金属的物理性质知识点一金属的物理性质

考法02金属性质与用途的对应关系知识点二合金

考法03金属材料的判断浦提升训练

考法04合金的特点

考点二金属的化学性质................

9真题动向考法08废旧金属回收的工业流程

力核心提炼

考法01金属与氧气的反应

考法02金属与酸反应知识点一金属与氧气反应

考法03金属与酸反应的图像知识点二金属与酸反应

考法04金属与盐溶液反应知识点三金属与盐溶液反应

考法05金属活动性顺序的理解与判断知识点四金属活动性顺序

考法06金属活动性顺序强弱的探究雄提升训练

考法07滤渣滤液成分的分析

考点三金属奥源的利用和保护............................................................

口真题动向考法06炼铁的相关计算

力核心提炼

考法01工业炼铁

考法02实验室模拟工业炼铁知识点一铁的冶炼

考法03探究铁生锈的条件知识点二金属资源的利用和保护

考法04金属的防锈措施雄提升训练

考法05金属资源的保护

0

析•考情目标

金属与金属矿物是中考化学必考内容，分值稳定在3〜8分，以选择、填空、实验探究及工艺流程

命题

题为主。核心考查金属材料、金属化学性质与活动性顺序、铁的冶炼、金属锈蚀与防护，难度以

透视中档为主.试题多结合生产生活情境命题，注重实验探究与证据推理，突出宏观辨识，科学探究

与社会责任等核心素养。

考点2025年2024年2023年

青海卷T1,2分湖南长沙卷T8,3分；

金属材料山东临沂卷T7,2分

广西卷T9,2分江苏扬州卷T20,2分

热考

湖南卷T14,4分陕西卷T11,2分

角度金属的化学性质北京卷T37,6分

武汉卷T38,3分湖北卷T2,2分

浙江台州卷T27,四川眉山卷T14,4分

金属资源的利用和保护辽宁卷T10,2分

6分江苏常州卷T10,2分

金属与金属矿物为2026年中考必考内容，分值约4一7分，以选择题、填空题、实验探究题

或工艺流程题为主，难度中等，少量压轴小题稍难.

命题点主要集中在五大核心考点：金属活动性顺序的探究及应用、金属的化学性质及实验探

命题

究、铁的冶炼、铁的生锈与防护、金属资源的利用与回收等。考查形式一般以航天新材料、文物

预测保护、废旧金属回收、绿色冶金等真实情境为载体，强化实验设计、证据推理与方案评价。

预计滤渣滤液成分分析、金属活动性的实验探究、炼铁原理、铁生锈条件的探究等仍是高频

考点，更注重与环保、低碳、循环利用结合，突出科学探究、证据推理、社会责任等核心素养,

侧重考查知识迁移与实际应用能力。

02

金属材料包括纯金属和合金

金।■舔物理林床大多数金属是银白色固体，有金属光泽，有优良的

孟胚的初理由导电、导热性和延展性，密度较大，熔点较高.

金属材料

概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属

特征的合金.

j优点：合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强.

合金

铁合金:生铁(含碳量2%-4.3%)和钢(含碳量

常见合金J0际2%)

其他合金：铜合金、歙合金等。

镁：常温下表面形成氧化膜

铝：常温下表面形成致密的氧化膑

金属与氧铁：3Fe，2O：­Fe}O,

气反应

铜：2Cu+O;=2CuO

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧

气反应.

金

属

镁与盐酸反应：Mg*2HC1=MgCI：+H：T

与

之二；锌与盐酸反应：zn+2HC1=ZnCl:+

金酸反应

金属的化学性质

属铁与盐酸反应：Fe+2HC1=FeCL+Hd

矿

铝丝浸入硫酸铜溶液：2Al*3CuSO-AIXSO4)J*3CU

物常肆铜丝浸入硝酸银溶液：Cu-2AgNOj=2AgVuCiOR

溶液反应

铁丝浸入硫酸铜溶液：Fe+CuSO,=Cu+FeSO.

K(aNaAlZaF«»*I*(8>C>l«AfHAa

1L-

金属活动

金属活动性顺序的应用：

性顺序

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强・

(2)位于氢之前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢.

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶

液中置换出来.

仝度矿物金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都

产收矿初一以化合物形式存在.

原理：Fe：0j+3C0‘22Fe*3CO：

•设备：高炉

原料：赤铁矿后、焦炭、后灰白、热空气

金属资源的利

用和保护焦炭的作用：燃烧放热，提供高温环境，维持炉温；提供

还原剂co

铁生锈的条件一铁与氧气和水同时接触

铁镌：主要成分F6OJ・XHQ,红棕色，结构疏松，易吸水.

①保持表面的洁净和干燥；

金属资源的.防止铁生②在铁制品表面覆盖保护膜；如啧漆、涂油、搪爱、镶

利用和保护镌的方法锌、浸塑、烤蓝等.

③制成合金.如不锈钢.

保护金属资源防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合

的有效途径理地开采金属矿物；寻找金属的替代品.

03

考点一金属材料

考法01金属的物理性质——新情境•传统文化

1.（2025•江苏盐城•中考真题）“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08mm,体现了我国古代工匠精湛的技

艺。金能制成金丝是利用了其

A.密度大B.熔点高C.延展性好D.导热性好

【答案】C

【详解】A、密度指单位体枳的质量，制成金丝是形状变化，不依赖密度。因此，该选项不符合题意。

B、熔点高表示熔化需要高温，但制成金丝是通过机械拉伸，而非熔化铸造。因此，该选项不符合题意。

C、延展性是金属在受力时变形而不破裂的性质，包括被拉伸成细丝（延性）或锤打成薄片（展性）。题目

中“制成金丝''直接对应此性质。因此，该选项符合题意。

D、导热性指传递热量的能力，金是良好热导体，但这与制成细丝的加工过程无关。因此，该选项不符合题

意。

故诜C。

考法02金属性质与用途的对应关系——新考法•结合生活生产

2.（2025•江苏苏州•中考真题）白炽灯泡的结构如图，通电后铝丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混

入少量氧气。下列说法正确的是

红磷铛丝

户金属丝

玻璃柱-

氮气

A.鸨丝的熔点低

B.两侧的金属丝不导电

C.灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼

D.白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气

【答案】D

【详解】A、鸽丝能在高温下发光而不熔化，说明鸨丝的熔点高，而不是低，A错误;

B、两侧的金属丝起到导电作用，使电流能够通过鸨丝，若不导电则无法形成【可路，灯泡不能发光，B错误；

C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止鸽丝被氧化，而不是化学性质活泼,

C错误；

D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与铝丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护

鸨丝，D正确。

故选D。

考法03金属材料的判断——新考法•传统文化

3.（2025•海南•中考真题）汉字是中华文化传承的标志。下列不同历史时期汉字载体中属于金属材料的是

【答案】B

【分析】金属材料包括纯金属和合金；

【详解】A.金属材料包括纯金属和合金，龟甲主要成分含胶质、脂肪即钙盐等，不属于金属材料，故A错

误；

B.青铜器为合金，属于金属材料，故B正确；

C.竹简主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料•，不属于金属材料-，故C错误；

D.石刻材料主要包括花岗岩、大理石、青石、汉白玉等天然石材，不属于金属材料，故D错误。

故选:B。

考法04合金的特点——新情境•传统文化

4.（2025•江苏无锡•中考真题）西汉彩绘雁鱼青铜红灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是

A.青铜是一种合金，其硬度小于铜

B.关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物

C.灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和co

D.灯内的水不需要补充更换

【答案】C

【详解】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法

错误，不符合题意；

B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意;

C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和CO,

选项说法正确，符合题意；

D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内

空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度

高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。

故选C。

0000

知识点一金属的物理性质

1.金属材料包括：纯金属和合金

2.金属共同的物理性质

（1）常温下为固体（特殊：汞为液体）,有金属光泽，密度较大，熔点较高。

⑵大多数金属呈银白色,特殊：铜紫红色,金黄色,铁粉黑色（铁片为银白色）。

（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性（延:拉成丝：展:压成片）。

3.金属的用途（性质和用途要对应）

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及

是否容易回收和对环境的影响等多种因素。

知识点二合金

在金属中加热熔合某些金属或非金属,制得具有金属特征的合金。

合金的概念注意点:①合金是混合物②形成合金的过程是物理变化③合金各成分的

化学性质不变

合金的优点合金比纯成分金属的硬度大、熔点低、抗腐蚀性强。

生铁：含碳量2%~4.3%

铁合金

常见钢：含碳量0.03%~2%

合金

优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好

钛合金

用途：制造人造骨;形状记忆合金；广泛用于航空、导弹.、通信等

焊锡：用于焊接金属

锡合金

伍德合金：做保险丝

黄铜：铜锌合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表

铜合金

青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件

1.【新考法•传统文化——非遗技艺】（2025•山东青岛•中考真题）在国家级非遗珠宝工艺“花丝镶嵌”中，

金能被加工成比发丝还细的金丝，体现了金具有的性质是

A.导电性B.导热性C.延展性D.有金属光泽

【答案】C

【详解】A、导电性是指金属能传导电流的性质，如铜用于电线,但题干中金被加工成细丝，强调的是形状

变化，而不是导电功能，因此不体现导电性。结论：错误。

B、导热性是指金属能传递热量的性质，如铝用于锅具。题干中金丝的加工过程不涉及热量传递，只涉及物

理变形，因此不体现导热性。结论：错误。

C、延展性是指金属能被拉伸成细丝或压成薄片的性质。题干中金被加工成比发丝还细的金丝，正是金在受

力时被拉伸而不破裂的体现，这直接对应延展性。结论：正确。

D、金属光泽是指金属表面有闪亮的光泽，如金首饰的外观。但题干强调的是加工过程（拉成细丝），而不

是最终产品的外观，因此不体现金属光泽。结论：错误。

故选Co

2.【新考法•传统文化——古代文物】（2025•江西•中考真题）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材

料制成的是

A.青铜面具B.龙凤玉佩C.立人陶俑D.青花费瓶

【答案】A

【详解】A.青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属

特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。

B.玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。

C.陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。

D.青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。

故选Ao

3.【新考法•经典古籍再认识——古籍中的化学】（2025•四川宜宾•中考真题）《天工开物》汜载“凡金箔

每金七厘造方寸金一千片表明金具有良好的

A.导热性B.延展性C.导电性D.抗腐蚀性

【答案】B

【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性,

选Bo

4.【新考法•传统文化——汉字的记录载体】（2025•湖北武汉•中考真题）汉字是中华文化的瑰宝，曾书

于竹帛、镂于金石、琢于盘盂。兽骨、青铜、丝绸、竹木都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是

东

汉

西

器

汉

物

帛

册

书

周代金文

两代甲骨文

A.兽骨B.青铜C.丝绸D.竹木

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、兽骨属于天然材料，不属于合金，不符合题意：

B、青铜是铜锡合金，属于合金，符合题意；

C、丝绸属于天然材料，不属于合金，不符合题意；

D、竹木属于天然材料，不属于合金，不符合题意。

故选B。

5.【新考法•传统文化——三星堆文物】（2025糊南永州•一模）蛇年（2025）春晚吉祥物”巳⑼）干开”（寓意“巳

巳如意，生生不息''的主题）的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字H。青铜是在

纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是

A.青铜是混合物B.青铜属于金属材料

C.青铜易溶于稀盐酸D.青铜的硬度比铅的硬度大

【答案】C

【详解】A.青铜是铜和锡的合金，合金属于混合物，故说法正确；

B.金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，是金属材料，故说法正确；

C.青铜中的铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀盐酸反应，铅虽能反应但缓慢且形成保护膜，因此

青铜不易溶于稀盐酸，故说法错误；

D.合金的硬度通常比组成金属大，青铜硬度比铅大，故说法正确。

故选C。

6.（2025•陕西•中考真题）物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质的关系不相符的是

A.液氧与甲烷用作火箭推进剂，利用了氧气的可燃性

B.活性炭用于去除水中的色素与异味，利用J.活性炭的吸附性

C.铜用于制作导线，利用了铜的导电性

D.氨气用作金属焊接时的保护气，利用了氮气化学性质的稳定性

【答案】A

【详解】A.液氧作为火箭推进剂，利用的是氧气的助燃性，氧气本身不能燃烧，氧气没有可燃性，因此A

选项符合题意；

B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此有强吸附性，可去除水中色素、异味，因此B选项不符合题意；

C.铜是金属，具有良好的导电性，因此可制作导线，因此C选项不符合题意；

D.氢气是稀有气体，化学性质稳定（不易与其他物质反应），因此可作金属焊接的保护气，因此D选项不

符合题意；

故选Ao

7.（2025•湖北•一模）基础设施的建设使我们的出行更加方便快捷，兴建客运站、铁路、高铁需要大量金

属材料。下列有关金属的说法错误的是

A.客运站的建设过程中用钢材而不用纯铁是因为钢材的熔点比纯铁高

B.高铁电路多用铜制导线的原因是铜具有延展性和导电性

C.高铁铁轨所需材料常用铁矿石制得，铁矿石可与稀盐酸发生反应

D.建设完成后剩余的废旧金属可回收利用

【答案】A

【详解】A.客运站建设用钢材而非纯铁，核心原因是钢材（铁的合金）的硬度更大、机械性能更优良，能

承受更大的外力和荷载；而合金的熔点通常低于其组成的纯金属，钢材的熔点实际上比纯铁低，并非熔点

更高，故A选项错误；

B.高铁电线选用铜作为材料•，是因为铜具备良好的导电性（能高效传输电能）和延展性（便于拉制成细长

的导线），这两种性质是金属铜传为导电材料的关键优势，故B选项正确；

C.高铁铁轨所需的铁通常由铁矿石冶炼得到，铁矿石中常见的铁的氧化物（如氧化铁、四氧化三铁）能与

稀盐酸发生化学反应，例如氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O.+6HCl=2FeCl.+3H2O,故C选

项正确；

D.建设完成后剩余的废旧金属回收利用，一方面可以节约金属矿产资源，减少对矿石的开采；另一方面能

降低废旧金属对环境的污染，符合资源循环利用的理念，故D选项正确；

故选A。

8.（2025•广东广州•中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是

选项性质用途

A不锈钢抗腐蚀性好制造医疗器械

B水在通电条件下有氢气生成用于生产氢气

C氮气化学性质不活泼用于生产氮肥

D金刚石导热性好用于集成电路基板散热

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫

生和耐用性，选项正确；

B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，

选项正确；

C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），

这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联

系，选项错误；

D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，

选项正确：

故选Co

考点二金属的化学性质

考法01金属与氧气的反应——新考法•结合思维导图

1.（2025•广东•中考真题）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如

图，则M可能是

A.碳B.铁C.氧化铜D.碳酸钙

【答案】B

【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意；

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意；

c、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；

D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符

合题意。

故选:Bo

考法02金属与酸反应一新考法•异常实验现象分析

2.（2025•江苏徐州•中考真题）铁与CuSO,溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO,

溶波显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的

CuS（\溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是

实验1实验2实验3

橡T「橡

胶胶

塞塞

CuSO4CuSO

CuSO44

溶液、、溶液、溶液、

4-饮钉、铁钉

5mL15mL5mL*

酸性不变酸性略减弱酸性先增强后略减弱

A.红色固体为Cu,说明Fe的金属活动性比Cu强

B.CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气

C.实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气

D.实验2、3对比证明，溶液酸性增强与。2、Fc有关

【答案】B

【详解】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法

正确:

B、CuSCU溶液显酸性是由于CM•水解产生的H*,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可

能产生氢气，也可能是产生的Fe2+被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项

说法不正确；

C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气,防止氧气对反应的影响,如防止氧化反应或影响酸性变化,

故选项说法正确；

D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氯气接触，酸性先增强后

减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。

故选B.

考法03金属与酸反应的图像

3.（2023•广西•中考真题）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g

稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是

消耗稀盐酸质量/g

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1CI5+3H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T

【详解】A、2473952,542192676,56731272。因为金属足

量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HC1,溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加

二54-、6=16份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质最Fe〉Mg>Al,图示正确；

B、消耗73份质量的HC1需要镁的质量为24份，铝的质量为*54=18份，铁的质量56份，所以消耗相同质

量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>AL金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图

示正确；

C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的

氢气质量相等，镁的金属活动性强「铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确；

D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe,则相同时

间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。

故选Do

考法04金属与盐溶液反应——新考法•结合实睑流程图

4.（2025•江苏盐城•中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如

图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。卜列说法错误的是

15g铁粉13.8g滤法

201.1g滤液

A.产生H2的质量为0.1gB.滤液呈浅绿色

C.滤渣是Cu和Fe的混合物D.滤液中FeSCh的质量为30.4g

【答案】D

【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为

Fe4-H2SO4=FeSO44-H2T.Fe-^CuSO4=FeSO4+Cu,并且每一步反应都充分进行。

A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生

出的质量为(2(X)g+l5g)-(20Llg+l3.8g)=().lg,A正确，不符合题意；

B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意；

C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8g,则剩余铁粉

的质量为15g-2.8g=12.2g

设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x

Fe^-CuSO4=FeSO4+Cu反应后固体增大的质量

566464-56=8

x13.8g-12.2g=1.6g

56_x

L6g

x=11.2g

由于12.2g>11.2g,则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe,C正确，不符合题意；

D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质晟总和，根据铁元素守恒，可

以求出滤液中FeSO4的质量为(IL2g+2.8g)+(卷xlOO%)=38.Og,D错误，符合题意。

11/

故选D0

考法05金属活动性顺序的理解与判断一新考法•结合传统文化

5.(2025•西藏•中考真题)我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：Fe+CuSO=FeSO4+Cuo由该反应可知,

铁和铜的金属活动性强弱关系是

A.Fe>CuB.Fe<CuC.Fe=CuD.无法判断

【答案】A

【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来,根

据反应：Fe+CuSO4=FeSO』+Cu可知，Fc能将Cu从CuSCh溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里,

Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu

强。

故选Ao

考法06金属活动性顺序强弱的探究--新考法•实验方案设计

6.（2025•海南•中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性J顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法

正确的是

①②③④

A.①②④中溶液颜色都发生变化

B.①和③中金属表面都有气泡产生

C.②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序

D.①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序

【答案】D

【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐

渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误；

B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有

气泡产生，B错误；

C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误；

D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fc>H,②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活

动性：Cu<H,④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag,综合①②④,

可证明活动性：Fe>Cu>Ag,D正确。

故选D。

考法07滤渣滤液成分的分析

7.（2025•黑龙江齐齐哈尔•中考真题）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应

后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是

A.若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银

B.若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质

C.若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银

D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质最可能与所加锌粉的质最相等

【答案】D

【详解】根据金属活动性顺序（Zn>Fe>Ag）,锌粉优先置换硝酸银中的银，随后置换硝酸亚铁中的铁。

分析各选项：

A.若滤液呈浅绿色（含Fc2+）,说明硝酸亚铁未完全反应。此时锌可能仅置换部分或全部银，但未置换铁。

若锌仅置换银，滤渣为银；若置换银后继续置换铁，滤渣含银和铁。因此滤渣中“只含银”不一定成立，A错

误。

B.若滤渣与稀盐酸反应产生气泡，说明灌渣含活泼金属。若此时锌过量，硝酸银和硝酸亚铁均被完全置换，

滤液中仅剩硝酸锌（一种溶质）。选项B中“两种溶质”错误，B错误。

C.若滤液无色，说明Fe2+完全反应（硝酸亚铁被置换完全）。锌需先置换完银才能置换铁，因此硝酸银此

时应已完全反应，滤液中不可能含硝酸银。选项C中“可能含硝酸银”错误，C错误。

D.置换反应中，锌与银、铁的质量变化不同：置换银时滤渣质量增加，置换铁时减少。通过调整置换比例

（如部分置换银和较多铁），总质量可能等于消耗锌的质量。因比滤渣质量可能与锌粉质量相等，D正确。

故选：Do

考法08废旧金属回收的工业流程

8.（2025•山东日照•中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au,根据下面工艺流程图，回答下列

问题。

已知：所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物

称为还原剂。

⑴金属活动性顺序：AgAu（选填仁"或"V"）。

⑵预处理时将手机主板进行粉碎，目的是_______o

（3）[Ag（NH3）2]d中氮元素的化合价是-3,银元素的化合价是。

（4）HAuCL生成Au的反应：2HAUCI4+3Zn=2Au+3ZnCl2+2,反应中作还原剂。（均填化

学式）

（5）欲回收AgCl中的Ag,可选择下列试剂中（填字母）。

A.硝酸和盐酸B.氨水C.N2H4H:O

【答案】（1）>

（2）增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分

（3）+1

（4）HClZn

（5）BC

【详解】（1）在金属活动性顺序中,银的活动性比金强,所以

（2）分析预处理时粉碎手机主板的目的将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更

快、更充分。

（3）计算中银元素的化合价在［Ag（N”J2］a中，氮元素的化合价是-3,氢元素的化合价是+1,氯元素的

化合价是-1。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则设银元素的化合价为x,则

x十（一3）x2十（十1）x2十（―1）—0>f解•得x—十1°

（4）反应前有2个H、2个A”、4个C/、3个Zn,反应后有2个6个C7、3个及，所以括号内应

补充2个H和2个C/,即"C/。在该反应中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高

的反应物为还原剂，所以为作还原剂。

（5）A、选项硝酸和盐酸不能与细。反应回收Ag,不符合题意；

B、选项氨水能与4式7反应生成［4g（M7）］a，可回收加，符合题意；

C、选项能与4g。反应生成Ag,可回收Ag,符合题意;

故选BC。

知识点一金属与氧气反应

镁2Mg+0j—2MgO常温下表面形成氧化膜

铝

4A14-3Q,=2A12Q3常温下表面形成致蜜的氧化膜

铁3Fe+20.Fe：O铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

铜△紫红色的铜丝加热后螳

2Cu+0?2CuO

金“真金不怕火炼”说明金即使在高温时不能与氧气反应.

结论通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性。镁、铝〉铁、铜〉金。

知识点二金属与酸反应

1.金属与酸反应的实验

金属与盐酸、稀硫酸反应的现象与盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式

镁固体逐渐溶解.，产生大量气泡Mg+2HC1=MgCh+H2TMg+H2SO4=MgS€)4+H2T

锌固体逐渐溶解，产生较多气泡Zn+2HCI=ZnCh+H2TZn+H2so4=ZnSO.，+H2T

固体逐渐溶解，产生少量气泡，

铁Fe+2HQ=FeCI2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

溶液由无色逐渐变成浅绿色。

-------------------二.—-・

铜无明显现象------------------------―

Mg、Zn、Fe与盐酸和稀硫酸反应剧烈程度为：Mg>Zn>Fe；Cu不反应

结论

金属活动性：MR、Zn、Fe>Cu

注意：铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为+2价。含有Fe2+的溶液为浅绿色。

知识点三金属与盐溶液反应

实验现象化学方程式金属活动性比较

将铝丝浸入硫铝丝我面有红色物质生成，溶液由

2A1+3CUSO4=A1(SO)3+3CU铝〉钢

酸铜溶液中蓝色逐渐变为无色24

将铜丝浸入硝铜丝表面有银白色物质生成，溶液

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

酸银溶液中由无色逐渐变为蓝色

将铁丝浸入硫铁表面有红色固体产生，溶液由蓬

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁》铜

酸铜溶液中色逐渐变为浅绿色。

将铜丝浸入硫

无明显现象_______________

酸铝溶液中

知设点四金属活动性顺序

1.常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性顺序由强逐渐减弱►

谐音记忆：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。

2.金屈活动性顺序的应用；

（1）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出盐酸和幽酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序表里，只有位于顿的金属能把位于后画的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

1.（2026•湖北•一模）下列化学事实对应的化学原理错误的是

选项化学事实化学原理

A小苏打能消除发酵面团中的酸味小苏打能与酸发生中和反应

B打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出气体的溶解度随压强减小而降低

C用活性炭等材料自制净水器活性炭具有吸附性

D不能经常用钢刷擦洗铝制品擦洗会破坏铝制品表面的氧化腴

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）能与酸反应，但该反应不是中和反应（中和反应特指酸与碱反应生成盐和

水），原理错误；

B、打开汽水瓶盖时，压强降低，气体溶解度随压强减小而降低，所以汽水会自动喷出，原理正确；

C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入活性炭，除去水中的色素和异味，原

理正确；

D、铝在常温下与空气中的氧气反应牛.成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，钢刷擦洗会破坏铝制

品表面的氧化膜，原理正确；

故选Ao

2.【新情境•传统文化与化学知识融合】（2024•福建•中考真题）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的

酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中

转化为浮粉（PbCCh）,加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法塔送的是

A.酒能变醋体现乙醇的化学性质B.铅能与醋酸反应产生氢气

C.浮粉中铅元素的化合价为+2价D.浮粉变铅白，固体质量增大

【答案】D

【详解】A、酒能变醋，有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来，体现乙醇的化学

性质，故A说法正确；

B、铅属于氢前金属，铅能与醋酸反应产生氢气，故B说法正确；

C、浮粉的化学式为PbCO?,其中碳酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0,则铅元素的化合

价为+2价，故C说法正确；

D、加热浮粉（PbCCh）得铅白（PbO）固体，浮粉变铅白，固体质量减小，故D说法错误：

故选：D。

3.【新考法•传感器图像】（2024•四川德阳•中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁

片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变

化关系如图乙。卜.列说法正确的是

个装置内压强/kPa

150^

数据采集14o[

上显小•端

1301

微器

大

制片

或

腌

稀

锌

甲

A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出

B.曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H?总量更多

C.曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线

D.反应结束后Zn一定有剩余

【答案】A

【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先

增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确；

B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确；

C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确；

D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65,

因此铁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确；

故选Ao

4.(2025•山东威海•中考真题)欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试