广东大湾区普通高中2025-2026学年第一学期期末综合练习题高一化学试题（试卷+解析）

普通高中2025—2026学年第一学期期末综合练习题

高一化学

本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，

将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5Zn65Agl08

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，H~16题每

小题4分，共44分。）

1.下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是

A.镀金铜马B.

4

禽

力

，

竹

£济

我.A

3*常

才

5・*

孑

欠

?/八*

第

普

仲

V杭

D.纸质书墨八

上*

工*

会

*急

力

笊

小

享

闲

李

；

.即

方X-

八*

C*<'

山*

2.化学符号是化学的重要表达方式;。下列表述正确的是

+2-+

A.H2O2的电子式：H［：O：O：］H

♦♦♦♦

B.NaClO溶液中的水合钠离子可表示为:

+2

C.KCIO3的电离方程式：KC1O3=K+C1+3O-

e-

D.氧化剂与还原剂电子的转移：厂、

氧化剂还原剂

3.经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是CaMgSi2。,,）、钛铁矿（主要成分是FeTiOQ等矿物，以及

丰富的'He等资源。下列有关说法正确的是

A.'He与4He质子数不同

B.月壤是一种复杂的混合物

C.CaMgSizC^中化合价显正价的元素有两种

D.利用月壤中的钛铁矿冶炼金属钛，属于物理变化

4.实验室用浓硫酸配制KM）mL1.00mol/L的H2so4溶液,不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图

标是a1

c

AB]@r.

修------------cA/

100mL\

25℃1

5.F列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是

A.H+、CIO、KB.Na'、CO；、SO；、NO3

C.Ca2+、HCO；、NH；、CFD.Al*、SO：、NO-.Mg2+

6.铁是人体必需的微量元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素（＞下列说法正确的是

滤液吧'现象八巫队现象B

菠菜

A.活性炭脱色与氯水漂白原理相同

B.Hz。？的主要作用是氧化Fe?+

C.若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素

D.该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是+3

7.下列项目内容及化学知识均正确且有关联的是

选项项目内容化学知识

A用小苏打（NaHCC）3）作烘焙糕点膨松剂小苏打水溶液显碱性

B用AgNOi和稀盐酸检验溶液中是否含C「Ag+十Cl=AgClJ

C放电影时，放映机到银幕间形成光柱胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

D硬铝可用作飞机材料硬铝的硬度和熔点都比纯铝高

A.AB.BC.CD.D

8.高铁酸钠（NazFeO.常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3CI0~+2Fe3++.rOH'=

2FeO^+3CE+5H2O,下列说法不正确的是

A.%=10

B.铁元素化合价升高，氯元素化合价降低

C.该条件下氧化性:CIO->FeO；-

D.每生成ImolFeOj,有3moic1。一被还原

9.一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为2Zn+O2=2Zn。。设"人为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.2molZnO中含有的离子数目为2/VA

B.0.1mol/LKOH溶液中K*的数目为1

C.6.5gZn参与反应时，转移电子数为0.2NA

D.1.12LO2与N2混合气体，气体分子数为（）O5NA

10.下列物质之间的转化，要求每•步能直接实现，其中不正确的是

A.C―»CO、―>H,CO?B.Na―>Na,O―>Nu?CO3

C.FefFe3O4tFe(OH'D.Al—A12O3tA1C13

11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确是

A保存Fed2溶液时加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

2+

B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=CU+H2T

+

C.氯气与水反应时：Cl2+H2O^H+Cr+HClO

2+

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CO；+2H'=Ca+H2CO3

12.净化汽车尾气中的CO和NO,,涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是

A.还原过程中，N2和CO2均为还原产物

B.储存过程中，BaO作还原剂

C.每净化4.2gCO,理论上需消耗0.06molBa（NO3）,

D.当NO、中犬=1时，总反应方程式为：4NO+3O,+1OCO=10CO2+2N2

13.实验室用浓盐酸与MnO?制Cl2,同时制备无水FeCl一装置如下图所示。下列说法正确的是

A.装置B、C中分别盛放饱和NaHCOs溶液、浓硫酸

B.实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处

C.若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色

D.装置F中的试剂不能换成无水CaCl2

14.化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主

族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Z>Q

B.氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

仁乂可分别与丫、Z、Q形成1（）电子分子

D.W与Q组成的化合物一定不含有共价键

15.铁、氯及其化合物的部分“价-类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是

A化合价

+4b

hf+3

g+2

+1

e°

单质氧化物酸盐物质类别

盐碱氧化物单质

A.a和e均具有强还原性B.向g中加入c可转化为h

C.b和d均可用作消毒剂D.f和g均能溶于a的水溶液中

16.如图甲，集气瓶中装有适最C1?及蒸储水，按顺序进行操作，①振荡、静置；②滴加NaOH溶液；③滴

加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙。下列说法不正确的是

o图乙时间

A.阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应B.阶段②发生的反应可用于制备漂白液

C.阶段③每生成ImolCl2,转移2mol电子D.若将C1?换成CO?,压强变化与图乙相似

第n卷（非选择题，共56分）

17.处理某酸浸液（主要含Li+、Fe2^Cu2+、A-+）的部分流程如下:

过量Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

酸浸液

固体xA1(OH)3沉淀Fc(OH)3沉淀Li2CO3

（1）“固体x”的成分为（填化学式）。

（2）若酸浸液pH较低，铁粉消耗量会增大，用离子方程式解释原因

（3）若“沉铝”过程中加入过多NaOH,可能导致。

2+

⑷①完善“氧化”步骤的方程式：2Fe+H2O2+=2Fe（OH）3JMH'。若要氧化

1.2molFe2+»理论上至少需要质量分数为30%的双氧水（凡。？水溶液）的质量为

②“氧化”过程，下列选项中的物质最适合替代H?。？的是o

A.HNO，B.KMnO4C.O2D.KI

<5）“沉锂”过程发生的离了反应方程式为o

（6）检验Li2cO,中是否含钠盐的实验操作为。

18.元素周期表是重要的化学学习工具。随着原子序数的增加，8种短周期元素（用字母a-h表示）原子半径的

相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。

'+tl

--2

-2

X问g

R1

原子序数

（I）①与b处于同一主族的短周期元素是__________（填元素符号），b和d形成的三原子分子的电子式是

②8种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。

③c、d、h分别与a形成的简单化合物中，沸点最高的是（填化学式）。

④d、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（2）X是第四周期与c同主族的元素，其在周期表中位于金属与非金属的分界处，推测X可能具有的性

质是O

A.X元素的最低化合价为-5价

B.含X物质可作为半导体材料

C.与磷单质相比.X形成的单质与H?化合更难

D.X最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

（3）已知单质S为淡黄色晶体，难溶于水。结合题目所给信息•设计实验比较元素g和h的非金属性强

弱。简述该实验方案（注明所用化学试剂、实验现象及结论）。

（4）元素周期表的每个方格中，标有元素的基本信息，氢元素在元素周期表中的信息如下图，氢原子的

质量数有3个的原因是。

19.阅读下面科普文章，回答相关问题。

井盐制作的一种工艺主要包含钻井取卤、净化卤水、煮卤结晶等流程。

利用天车（主要材料为杉木）钻井取卤，杉木中含有丰富的嚼燃烧可产生当一＞。卤水中除NaCl

外，还有CaCl?、曙等物质。先用彗I初步净化,再用沉淀法将卤水中的Mg"、Ca?+、SO；

等离子以沉淀的形式除去。最后，煮卤结晶得到成品井盐。

（1）上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________（填序号），属于酸性氧化物的是

___________（填序号）。

（2）在实验室模拟除去卤水的Mg“、Ca2+.SO：-杂质离子，如下图流程。加入BaC）溶液发生的离

子反应方程式为,Na2cO3溶液可除去的离子有（填离子符号），分离“操作X”

为。

卤水BaCI?溶液）NaOH溶液,Na2c溶液,悚作x,盐酸）...一精盐

（3）某兴趣小组欲测定成品井盐中氯元素的质量分数。

步骤1：用AgNC）3固体配制100mL0.200moi/LAgNO,溶液。

步骤2：称取1.50g井盐，配成100mL溶液取20mL该溶液，加入AgNO,溶液至C「恰好完全反应，消

耗AgNC）3溶液22.50mLo

①溶液配制过程中，下列4步操作的先后顺序为

D.溶

②下列操作中，会导致所配AgNO3溶液浓度偏小的是

A.容量瓶用蒸储水洗涤后未干燥B.转移溶液时，有少量溶液溅出

C.定容时，俯视容量瓶刻度线D.摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

③该井盐样品中氯元素的质量分数为___________（保留一位小数）。

20.某研究小组利用下图装置探究过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应，并收集产生的。?。

碳酸钙过氧化钠

ABCDE

（1）A中盛放稀盐酸的仪器名称是___________,B中盛放的是溶液，D装置的作用是

（2）甲同学探究反应后C中固体成分：通一段时间的气体后，C中固体变为白色，设计如下表实验方

案。

实

操作现象结论

验

取少量C中固体溶于水，制得稀溶液，滴

i—C中含Na2co3

加几滴BaCl2溶液，振荡、静置。

C中___________含NaOH（填“一

ii取i中上清液，滴加几滴酚猷溶液溶液变红

定，，“一定不”或“不一定”）

（3）乙同学想探究Na?。？与C。？反应时是否需要H?。，利用传感器装置（如下图，湿度传感器可测定

H?O的体积分数，氧气传感器可测定。2的浓度），控制其他条件相同，按下表要求进行实验。（已知：

Na?。？与N?不反应）

过久化纳

实验混合气体湿度

aN2、CO20

bH2O.CO220%

c20%

①实验a中CO?的体积分数为,测得实验a中无实验b中有。2,丙同学认为此结果不能

说明Na?。？与CO?反应需要H?。，理由是。

②丙同学认为还需设计对照实验c,填写c中混合气体的成分,并画出实验b、c中。2浓度随

时间变化的曲线。

普通高中2025—2026学年第一学期期末综合练习题

高一化学

本试卷共8页，满分100分。练习用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，

将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应

位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以

上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。练习结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23C135.5Zn65Agl08

第I卷（选择题，共44分）

一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项。其中1~10题每小题2分，H~16题每

小题4分，共44分。）

1.下列博物馆的藏品中，主要材料为合金的是

A.镀金铜马B.

4

禽

力

，

竹

£济

我.A

3*常

才

5・*

孑

欠

?/八*

第

普

仲

V杭

D.纸质书墨八

上*

工*

会

*急

力

笊

小

享

闲

李

；

.即

方X-

八*

C*<'

山*

【答案】A

【解析】

【详解】A.镀金铜马的主要材料是铜的合金，A正确：

B.刺绣条幅主要成分为丝绸或棉、麻等，属于有机高分子材料，B错误;

C.陶制妆盘主要成分为硅酸盐，C错误；

D.纸质书墨中“纸”的主要成分为纤维素，纸质书墨的主要材料不是合金，D错误；

故答案为A。

2.化学符号是化学的重要表达方式。下列表述正确的是

+2-+

A.凡。2的电子式：H［：O••：O••：］H

B.NaClO溶液中的水合钠离子可表示为：康

C.KC1O?的电离方程式：KCIO3=K*+Cr+3O--

e-

D.氧化剂与还原剂电子的转移：厂、

氧化剂还原剂

【答案】B

【解析】

【详解】A.出。2是共价化合物，分子中不存在离子，其正确电子式为H：3：6：H，而不是写成离子

••••

形式，A错误；

B.NaClO溶液中的Na+会与水分子形成水合钠离子，水分子的氧原子带负电，朝向Na+,氢原子带正电

朝外，图中结构符合水合钠离子的表示方式，B正确；

+

C.KC1O3是强电解质，电离时只能电离出K+和氯酸根离子，正确电离方程式为：KCIO3=K4-ClOJ,

CIO；是一个整体，不能拆分C1-和o'C错误：

D.在氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向应为：还原剂一氧化剂，图中

箭头方向是氧化剂―还原剂，与实际电子转移方向相反，D错误；

故选B。

3.经分析发现月壤中含有辉石（主要成分是CaMgSi?O6）、钛铁矿（主要成分是FeTiC）3）等矿物，以及

丰富的aHe等资源。下列有关说法正确的是

A.与4He质子数不同

B.月壤是一种复杂的混合物

C.CaMgSi2O（,中化合价显正价的元素有两种

D.利用月壤中的钛铁矿岩炼金属钛，属于物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A.3He与‘He是家的同位素，质子数均为2,中子数不同，？He有I个中子，“H©有2个中子，

A错误；

B.月壤含有辉石、钛铁矿等多种矿物及3He等资源，由不同物质组成，属于混合物，B正确；

C.在CaMgSi?O6中，Ca元素为+2价、Mg元素为+2价、Si元素为+4价、O元素为-2价，显正价的元素

有三种，C错误；

D.冶炼金属钛需将钛从FeTiC\中还原出来，生成新物质，属于化学变化，不是物理变化，D错误；

故答案选B。

4.实验室用浓硫酸配制100mLLOOmol/L的H2so4溶液，不需要用到的仪器或实验方案中不会出现的图

标是

【解析】

【详解】A.浓硫酸是液体，不需要用托盘天平称量，A符合题意;

B.配制10011比1.0011101/1^^250¥溶液，需要100mL容量瓶，B不符合题意;

C.该标志为进行相关操作时必须佩戴防护眼镜，因浓硫酸具有较强腐蚀性，所以进行稀释配制硫酸溶液

时必须佩戴防护眼镜，c不符合题意;

D.此图标为必须洗手，因为浓硫酸具有较强腐蚀性，所以实验结束后或接触硫酸后必须洗手，D不符合

题意;

故答案选A。

5.下列离子组能在强碱性溶液中大量共存的是

A.H’、CIO、K'、IB.Na，CO；、SO：、NO3

C.Ca2+、HCO；、NH；、CFD.Alu、SO；、NO；、Mg2+

【答案】B

【解析】

【详解】A.H+与OH-会结合生成H2O,且CIO-具有氧化性，r具有还原性，二者会发生氧化还原反应,

因此不能大量共存，A不符合题意；

B.Na+、CO：、SO：、NO3在强碱性溶液中均稳定，离子间不发生反应，能大量共存，B符合题意：

C.HCO；与0H反应生成CO；和H?O,NH；与0H反应生成NH3H2O,Ca?+与CO；生成CaCCh

沉淀，均不能大量共存，C不符合题意；

D.在强碱性溶液中，Mg”与OH生成Mg(OH)2沉淀，A产先与OH生成A1(OH)3沉淀，在过量0?1一

存在时会进一步反应生成可溶［AI(OH)J\均不能大量共存，D不符合题意；

故答案选B。

6.帙是人体必需的微显元素。某小组设计如下实验检验菠菜中是否含有铁元素。下列说法正确的是

菠荣31鼾‘谦H蛰卜画卜滤液妆》现象A巫＞现象B

A.活性炭脱色与氯水漂白原理相同

B.H?。？的主要作用是氧化Fe?+

C.若现象B为产生红色沉淀，说明菠菜中含有铁元素

D.该实验也可以说明菠菜中铁元素的价态是+3

【答案】B

【解析】

【分析】菠菜剪碎研磨后，加水搅拌，经活性炭脱色后过滤，源液中加入过氧化氢使Fe2+氧化为F¥+,加

硫氟化钾溶液由黄色转变为红色。

【详解】A.活性炭脱色是活性炭表面吸附有色物质，氯水漂白是HC1O具有强氧化性，原理不同，A错

误；

B.据分析，滤液中加入过氧化氢使Fe2+氧化为Fe3+,B正确；

C.Fe3+加入KSCN溶液变为红色，不产生红色沉淀，C错误；

D.KSCN检验+3价铁，但是加入的过氧化氢会将+2价Fe氧化为+3价，不能说明菠菜中的铁元素为+3

价，D错误;

故答案为B.

7.下列项目内容及化学知识均正饰且有关联的是

选项项目内容化学知识

A用小苏打(NaHCC>3)作烘焙糕点膨松剂小苏打水溶液显碱性

B用AgNO.和稀盐酸检验溶液中是否含crAg++Cl=Ag。J

C放电影时，放映机到银幕间形成光柱胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

D硬铝可用作飞机材料硬铝的硬度和熔点都比纯铝高

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.项目内容正确，小苏打可作烘焙糕点膨松剂，化学知识正确，小苏打水溶液显碱性，但两者

关联不强，因为膨松剂作用主要基于小苏打受热分解产生co”而非其碱性，A不符合题意；

B.项目内容错误，检验C「应使用AgNC)3溶液，并加稀硝酸以排除干扰，稀盐酸会引入C「，化学知识

正确，Ag+与C「反应生成AgQ沉淀；B不符合题意；

C.项目内容正确，放映机到银幕间光柱现象存在，化学知识正确，该现象由空气中胶体粒子散射光线产

生的丁达尔效应解释，两者直接美联，c符合题意；

D.项目内容正确，硬铝因强度高、质轻可用作飞机材料，化学知以错误，硬铝硬度比纯铝高，但熔点通

常比纯铝低，D不符合题意；

故答案选C。

8.高铁酸钠(NazFeOq)常用作消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3C10-+2Fe3++ACH'=

2FcO；+3C「+5H2O,下列说法不正确的是

A.x=10

B.铁元素化合价升高，氯元素化合价降低

C.该条件下氯化性：CIO">FeOj

D.每生成ImolFeO广，有3moic1O被还原

【答案】D

【解析】

【详解】A.通过原子守恒和电荷守恒计算，反应中氯原子和氢原子平衡均得尸10,电荷平衡也验证

x=10,A正确；

B.铁元素从F2+中的+3价升至FeO;中的+6价，化合价升高；氯元素从QCT中的+1价降至C卜中的

价，化合价降低，B正确；

c.CIO作为氧化剂被还原，FeO：-是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强r氧化产

物,即C1O>FeO：-,C正确；

D.由反应方程式可知，生成2moiFeO：对应3moi。。一被还原，因此每生成1molFeO：应消耗1.5

molCIO'»选项说3moi错误，D错误；

故答案选D。

9.一种以KOH溶液为电解质的柔性Zn-空气电池，总反应为2Zn+C)2=2ZnO。设"人为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是

A.2molZnO中含有的离子数目为2N,、

B.0.1mol/LKOH溶液中K?的数H为。.1可人

C.6.5gZn参与反应时，转移电子数为0.2N,、

D.1.12LO?与N?混合气体，气体分子数为0.05NA

【答案】C

【解析】

［详解］A.ZnO是离子化合物，1molZnO含有2mol离子(1molZM+和1molO2),因此2molZnO含

有4moi离子，即4NA个离子，不是2NA,A错误；

B.0.1mol/LKOH溶液中K+的数目取决于溶液体积，未指明体积，无法确定具体数目，B错误；

C.6.5gZn的物质的量为().1mol(摩尔质量65g/mol),反应中Zn从0价升至+2价，每摩尔Zn失去2

mol电子，故0.1molZn转移0.2mol电子，即0.2NA个电子，C正确；

D.气体分子数需要明确气体所处的温度和压强条件(如标准状况)，未指明条件时，1.12L混合气体的物

质的最无法确定，因此分子数不一定为0.05M\,D错误；

故选C。

10.下列物质之间的转化，要求每一步能直接实现，其中不正确的是

A.C—>COi—>H>CORB,Na—>Na,O—>Na,COq

C.FeTFe3O4fFe（OH）3D.AlfAI2O3tA1C13

【答案】C

【解析】

【详解】A.碳燃烧可直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可直接生成碳酸，均可一步转化，A正确；

B.钠常温下与氧气反应直接生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步转化，B正确；

C.铁在氧气中燃烧可直接生成四氧化三铁，但四氧化三铁不与水反应，无法直接转化为氢氧化铁，需通

过酸溶等中间步骤，c不正确；

D.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应可生成氯化铝和水，均可一步转化，D正确：

故答案选C。

11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是

2+

A.保存FeCl2溶液时加入铁粉：Fe"+Fe=2Fe

+2+

B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=CU+H2T

+

C.氯气与水反应时：Cl2+H2O^H+Cr+HClO

D.将稀盐酸滴在石灰石上：CO；+2Ht=Ca2++H2co3

【答案】C

【解析】

【详解】A.电荷不守恒（左边总电荷+3,右边+4）,正确应为2Fe3++Fe=3Fe2+,A错误；

B.铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应，该离子方程式不符合事实，B错误；

C.氯气与水反应为可逆反应：Ch+HiO^HCl+HClO,HC10为弱酸，离子方程式写为CL+生0=H++

C1+HC10,电荷和原子守恒，C正确；

D.石灰石（主要成分CaCCh）与稀盐酸反应生成COz气体，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++HzO+

COzt；选项中式子电荷不守恒（左边总电荷0,右边+2）,且产物H2c03不稳定，D错误；

故答案选C。

12.净化汽车尾气中的CO和NO,,涉及的物质转化关系如图。下列说法正确的是

N?、CO2

A.还原过程中，N?和CO?均为还原产物

氏储存过程中，BaO作还原剂

C.每净化4.2gC。，理论上需消耗0.06molBa（NO3）：

D.当NO、中工=1时，总反应方程式为：4NO+3O2+1OCO=10CO2+2N2

【答案】D

【解析】

【分析】在储存阶段，BaO作为吸收剂，与尾气中的NO,和。2发生反应，将氮氧化物转化为硝酸盐

Ba（NO3）2；在还原阶段，尾气中的CO作为还原剂，将储存的Ba（NO3%还原，使其中的N元素转化为

无污染的N2,同时CO被氧化为CO?，而Ba（NC）3）2也被还原回BaO,重新进入下一轮储存循环。据此

分析.

【详解】A.还原过程中，CO被氧化为C02（氧化产物），Ba（NC）3）2中的N元素被还原为N?（还原

产物），A错误；

B.储存过程中，BaO、N0”、。2反应生成Ba（NC）3）2,BaO中Ba、O元素化合价均未发生变化，故

BaO既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；

42。

C.4.2gCO的物质的量为r。°=0.15mol,CO被氧化为C。，时每个C原子失去2个电子，共失去

28g/mol

0.3mol电子，Ba（NC）3）2中每个N原子被还原为N2时得到5个电子，根据电子守恒，理论上消耗

Ba（NO3）2的物质的鼠为一0.03山3,C错误；

D.当NO,中产1时，反应物为NO、。2、CO,产物为CO2、N2,故总反应方程式为

4NO+3O2+10CO=10CO2+2N:,D正确;

故答案选D

13.实验室用浓盐酸与MnC^制Cl2,同时制备无水FeCh，装置如下图所示。下列说法正确的是

A.装置.B、C中分别盛放饱和NaHCO,溶液、浓硫酸

B.实验时，酒精灯点燃顺序为，先点燃D处，再点燃A处

C.若装置E为干燥的有色布条，可观察到布条褪色

D.装置F中的试剂不能换成无水Ca。？

【答案】D

【解析】

【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，先通入装置R除去氯化氢气体，再通入装

置C干燥氯气，在装置D中氯气与铁粉加热生成氯化铁，装置F中的碱石灰用于吸收多余的氯气和防止空

气中的水蒸气进入D使氯化铁水解。

【详解】A.由分析知，装置B为除去氯气中氯化氢，盛放的试剂为饱和食盐水，A错误；

B.实验时先点燃A处酒精灯产生氯气排出装置内的空气，避免氧气氧化铁，以免干扰实验，B错误；

C.若装置E为干燥的有色布条，干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误；

D.由分析知，装置F的作用为吸收多余的氯气和防止空气中的水蒸气进入D使氯化铁水解，无水Cad2

不能吸收多余的氯气，所以装置F中的试剂不能换成无水CaCl?,D正确；

故答案为D。

14.化合物A是一种常见的食品添加剂，结构如下图。其中X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主

族元素原子，Q原子的电子总数是内层电子数的4倍。下列说法正确的是

A.简单氢化物的稳定性：Z>Q

B.氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

C乂可分别与丫、Z、Q形成10电子分子

D.W与Q组成的化合物一定不含有共价键

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、Q、W为质子数依次增大的短周期主族元素原子，其中Q原子的电子总数是内层电子

数的4倍，则Q的内层电子数是2,总电子数是8,故Q为O元素；在化合物A的阴离子中，X、Y、Z

原子形成共价键的数目分别为1、4、3,结合质子数相对大小，推知它们分别为H、C、N元素，而W能

形成稳定的+1价阳离子，则W为Na元素。

【详解】A.非金属性：O>N,元素的非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，因此稳定性：

H2O>NH3,即Q>Z,A错误;

B.非金属性：N>C,元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：

HNO3>H2CO3,即Z>Y,且题目未表明是最高价氧化物对应的水化物，B错误；

C.X分别与Y、Z、Q形成的CL、NH3、比0都是10电子分子，C正确；

D.W(Na)与Q(O)形成的化合物有NazO和NazCh,其中Na2()2中含有离子键和共价键，D错误；

故答案选C。

15.铁、氯及其化合物的部分“价•类”二维图如下图所示。下列说法不正确的是

个化合价

+4-b

hf+3-

g+2-

+1-cd

e0-a

盐碱氧化物单质单质氧化物酸盐物质类别

A.a和e均具有强还原性B.向g中加入c可转化h

C.b和d均可用作消毒剂D.f和g均能溶于a的水溶液中

【答案】A

【解析】

【分析】根据“价-类”二维图可知，a为Ch,b为CKh,c为HQO,d为次氯酸盐如NaCIO,e为Fe,f为

Fe2O3,g为Fe(OH)2,h为铁盐；

【详解】A.a为Ch,是活泼的非金属单质，具有强氧化性，e为Fe,为活泼金属单质，具有强还原性，

A错误；

B.向g中加入c可转化为h,即c(HClO)具有强氧化性,可将目Fe(OH)2］氧化为+3价的铁化合物，B正

确；

C.b为C102,d为次氯酸盐如NaClO,均具有强氧化性，可用作消毒剂，C正确;

D.f为FezCh,g为Fe（OH）2,均能溶于a的水溶液（氯水）中，D正确；

答案选A。

16.如图甲，集气瓶中装有适量C12及蒸窗水，按顺序进行操作，①振荡、静置；②滴加NaOH溶液：③滴

加浓盐酸。用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图乙。下列说法不正确的是

1TTT

图甲

A.阶段①说明氯气可溶于水或部分与水反应B.阶段②发生的反应可用于制备漂白液

C.阶段③每生成ImolCI2,转移2mol电子D.若将C12换成CO2，压强变化与图乙相似

【7】C

【解析】

【详解】A.阶段①振荡、静置后压强减小，说明氯气可溶于水或那分与水反应（CL+H?。1HC1+HC1O）,

消耗了。？，导致压强降低，该说法正确，A正确;

B.阶段②滴加NaOH溶液，发生反应Ck+ZNaOHuNaCl+NaClO+H2。，NaQO是漂白液的有效成分,

该反应可用于制备漂白液，该说法正确，B正确；

C.阶段③滴加浓盐酸，发生反应NaQO+ZHCkChT+NaCl+H?。，这是归中反应，HC1中C1为-1价,

NaCIO中C1为+1价，反应生成ImolJ时,转移1mol电子,而非2mol,该说法错