物质的检验、鉴别与除杂（讲义）解析版

专题14物质的检验.鉴别与除杂

—=（构建体系）=—

题型01物质的鉴别

题型02物质的检验、鉴别与除杂

知识点1物质的检验与鉴别

题型03物质的鉴别、检验与除杂的综合

物质

的

题型01物质除杂

检验

,题型02物质的分离与提纯

鉴别

与知识点2物质的分离与勒

题型03物质的检验、鉴别与除杂

除杂

题型01物质的共存

知识点3物质的共存题型02化学实验设计与评价

=（精准训练）=

知识点一物质的检验与鉴别

知识积累

I.物质的检验

（1）原理：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来潴定物质的组成。

（2）检验方法

①理性质：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点等。若物质间有明显的溶解性差异、溶

解时的吸放热现象、水溶液的颜色差异等。

②化学性质：根据物质间发生反应的现象，如火焰颜色、变色、生成沉淀、放出气体等。

（3）常见气体的检验

气体检验现象

氧气将带火星木条放入集气瓶中木条里燃

二氧化碳将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊

氢气烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊

占燃，在火焰卜方罩一干冷烧杯，级

一氧化碳烧杯内壁没有出现水珠，澄清石灰水变浑浊

后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄

甲烷清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝

（4）常见离了的检验

①观察颜色法（物理法）

含Cu2+的溶液.如CuCb溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液，如FeS04溶液呈金鳏一色；含Fe-的溶液,

如FeC13溶液呈黄色;

②变色法

离子检验方法现象

H+滴入紫色石蕊溶液溶液变红色

OH"滴入紫色石蕊溶液溶液变直色

滴入无色酪酥溶液溶液变红色

③气体法

离子检验方法实验现象

H-加入较活泼金属有气泡产生

加入碳酸盐或碳酸氢盐有气泡产生

NH」加入碱性溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有型

激性气味的气体

加入稀盐酸,将产生的气体通入有气泡产牛,澄清石灰水变浑浊

CO产

澄清石灰水

④沉淀法

离子检验方法实验现象

Ba2+加入Na2s0溶液和稀硝酸白色沉淀

Ag+加入Na。溶液和稀硝酸白色沉淀

Cu2+加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成

Fe3*加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成

soj加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解

Cl-加入AgNC）3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且沉淀不溶解

2.物质的鉴别

（1）原理：用物理或化学的方法把几种物质区分开。

（2）鉴别方法

I.物理方法

①观察法（颜色不同,如鉴别NazSOj溶液和CuSO,溶液。

②闻气味，如鉴别白酒、白醋与蒸储水。

③加水法,如鉴别CaCO3与NaG（溶解性不同），鉴另4NaOH、NaCl与硝酸锁（溶解时的温度变化不

同〕，鉴别硫酸铜溶液与NaCl溶液（溶液颜色不同）等。

H.化学方法

①利用指示剂或PH试纸进行鉴别。针对几种酸碱性不同的溶液。如鉴别稀盐酸、NaOH、Nacl

三种溶液的方法是滴加紫色石硫溶液或用PH试纸鉴别。

②加入其他试剂进行鉴别。通过加入常见试剂，使物质间发生反应并呈现不同现象，如

生成气体或沉淀、溶液颜色有变化等。如鉴别Na2c03、BaC12、NaNO3三种溶液,选择

的试剂是稀H^SO士。

③不加其他试剂进行鉴别。

a.特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，以此为突破口，用已经鉴别出来的物质

作为试剂将剩余物质依次鉴别出。

如：鉴别NaOH溶液、Na2s。4溶液、C11SO4溶液、NH4cl溶液

【分析】观察溶液颜色，CuSO±jg液呈蓝色,其余为无色，以CuSO4溶液为已知试剂，鉴别出另外

三种物质。鉴别顺序为CuSO4tNaOH->NH4C1-Na2Sp4<■

b.两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同

现象，即可加以区别。

（3）常见物质的鉴别

物质方法实验现象

稀盐酸和稀硫加入氯化领溶液有白色沉淀生成的为稀硫酸,无明显现象的为稀盐酸

酸

碳酸钠与氢氧稀盐酸（或氯化钢溶生成氢旌（或产生白色沉淀）的碳酸钠溶液；无明显现象

化钠液等的为氢氧化钠

羊毛、棉花、有烧纸气味的是撮好有烧住羽毛的味的是羊毛:有

合成纤维点燃，闻气味特殊气味、灰炊呈黑色或褐色硬块的是合成纤维

硝酸钙和氢氧温度降低的是硝酸锭,温度升高的是氢氧化钠

化钠加水，溶解

硬水与软水泡沫少，浮渣多的为硬水,海泳多，浮渣少的为软水

加肥皂水

黄铜和纯铜相互刻画有划痕的是纯铜

黄金和黄铜灼烧（或加入稀盐变黑（或行气泡产生）的是黄铜，无明显现象的是黄金

酸）

过氧化氢溶液加入二氧化锦有气体产生的是过氧化氢溶液,无明显现象的是水

和水

举一反三

A题型01物质的鉴别

【典例01］（2025•江苏无锡•中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A检验草木灰浸出液的酸碱性取样，滴加紫色石蕊溶液

B鉴别N2和CO2将燃着的木条伸入集气瓶

c检验02是否收集满将带火星木条放在集气瓶口

D鉴别NH4NO3和NaOH取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化

【答案】B

【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，取样，滴加紫色石蕊

溶液，可检验草木灰浸出液的酸碱性，故选项实验方案能达到实验目的。

B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能

达到实验目的。

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验方案

能达到实验目的。

D、取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化，溶于水温度降低的是NH4NO3,溶于水温度升高的是

NaOH,现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：Bo

【变式（2025•山东东营•一模）下列操作中，能鉴别空气、氧气二瓶气体的是（）

A.观察气体颜色B.插入燃着的木条

C.闻气体的气味D.倒入少量酚酸试液

【答案】B

【解析】：A.空气和氧气都是无色气体，通过观察颜色不能鉴别空气和氧气，故错误；

B.插入燃着的木条时，木条燃烧更旺是氧气，没啥变化的是空气，可以鉴别出空气和氧气，故正确：

C.空气和氧气都是没有气味的气体，通过闻气味不能鉴别空气和氧气，故错误；

D.酚酬遇碱变红，空气和氧气分别通入到酚酬试液中，都无明显现象，不能鉴别空气和氧气，故错误。

故选：Bo

【变式1・2】（2025•甘肃兰州凉州区•模拟）鉴别H2、CO、CH4的最佳方法是（）

A.分别点燃后观察火焰的颜色B.分别检验三种气体燃烧后的产物

C.分别闻三种气体的气味D.分别测三种气体的溶解性

【答案】B

【解析】：H2燃烧的产物只有H2O,CO燃烧的产物只有CO2,而CH4燃烧的产物既有H2O又有CO2,因

此可以通过检验燃烧的产物鉴别上述三种气体。

故选：Bo

【变式1・3】（2025•江苏镇江•二模）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A.CuSO4xNaOH、BaCl2>KC1B.CaCl2>K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3D.AgN03、NaCKMgC12>HNO3

【答案】A

【解析】A、CuS04溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSCh溶液；能与CuSCM溶液反应产生蓝色沉淀的

是NaOH溶液，能与CuSCM溶液反应产生白色沉淀的是BaC12溶液，无明显变化的是KQ溶液，不加其他

试剂可以鉴别，故选项正确。

B、K2co3、Na2c03溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2co3、

Na;CO3,故选项错误。

C、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不

加其它试剂无法鉴别，故选项错误。

D、AgN03溶液与NaCI、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它

试剂无法鉴别，故选项错误。故选：Ao

A题型02物质的检验、鉴别与除杂

【典例02］（2025•山东滨州•中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别氮气和二氧化碳看颜色、闻气味

B除去二氧化碳中的一氧化碳将混合气体点燃

C除去氯化钠溶液中少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液

D鉴别固体氢氧化钠和硝酸镀取样，加水溶解，比较温度变化

【答案】D

【解析】A、氮气和二氧化碳都是无色、无味的气体，用看颜色、闻气味的方法不能鉴别，故选项实验方案

不能达到实验目的。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大

量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、氯化钙与适量碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合

除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸镂溶于水吸热，使溶液温度降低，取样，加水溶解，比较

温度变化，可以鉴别固体氢氧化钠和硝酸镂，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：Do

【变式2・1】（2025•山东临沂•模拟）下列实验方案中不能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别磷矿粉和K2SO4分别取样，观察外观

B除去CuO中的少量木炭粉在空气中充分灼烧

C鉴别硬水和软水分别取样，加入等量肥皂水，振藩，观察现象

D除去NaQ溶液中的少量Na2s04加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤

【答案】D

【解析】A、分别取样，观察外观，呈灰白色的是磷矿粉，呈白色的是K2s04,可以鉴别，故选项实验方案

能达到目的.

B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

实验方案能达到目的。

C、分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬

水，故选项实验方案能达到目的。

D、Na2s04能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸物沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钢

（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。故选：Do

【变式2・2】（2U25•广东广州•模拟）下列实验方案中，能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化

B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酰，观察颜色变化

C除去Na2s04溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氢氧化钢溶液

D除去KOH溶液中的K2c03往混合溶液中加入足量稀盐酸

【答案】A

【解析】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH,溶于水温度降低的是NH4NO3

固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的。

B、稀盐酸和NaCI溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚取，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能

达到目的。

C、Na2s04溶液能与足量氢氧化锹溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项实验方案不能达到目的。

D、K2co3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项实验方案不能达到目的。故选：A。

【变式2・3】（2025•云南•中考真题）下列实验方案合理的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别生理盐水、葡萄糖溶液观察溶液颜色

B鉴别C、Fe、CuO粉末取样，分别加入足量稀硫酸，观察现象

C除去CuSCM溶液中的少量FeSCM加入足量Fe粉，充分反应后过滤

D除去NaOH溶液中的少量Na2c03加入适量CaC12溶液，充分反应后过滤

【答案】B

【解析】A、生理盐水、葡萄糖溶液均为无色液体，用观察溶液颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案不合

理。

B、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会

观察到产生气泡；与碳不反应，无明显现象，能出现三种明显K同的现象，可以鉴别，故选项实验方案介

理。

C、足量Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项实验方案不合理。

D、Na2c03能与适量CaC12溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不

符合除杂原则，故选项'实验方案不合理。故选：Bo

A题型03物质的鉴别、检验与除杂的综合

【典例03］（2025•山东济宁•中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A鉴别N2和CO2将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观

察现象

B除去Na2c03固体中混有的少量NaHCO3将固体充分加热

C除去NaCI溶液中混有的少量MgC12加入过量的KOH溶液，过滤

D检验溶液中是否含有Cl取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察

现象

【答案】B

【解析】A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验

设计不能达到实验目的。

B、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

故选项实验设计能达到实验目的。

C、MgC12能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、

氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。

D、取少量溶液于试管中，滴加AgN03溶液，若产生白色沉淀：不能检验溶液中是否含有也可能是

含有碳酸根离子等，应加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，故选项实验设计不能达到实验目的。

故选：Bo

【变式3-1]（2025•四川遂宁•中考真题）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案

设计可行的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别黄铜和黄金观察颜色

B分离氧化钙和氧化铜固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥

C检验某气体是否为氢气用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃

D除去盐酸中混有少量的硫酸加入适量的BaC12溶液，充分反应后过滤

【答案】D

【解析】A、黄铜和黄金均为金黄色固体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验方案设计不可行。

B、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出氧化铜，

无法分离出氧化钙，故选项实验方案设计不可行。

C、用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃，不能检验某气体是否为氢气，也可能是一氧化碳、甲烷等

气体，故选项实验方案设计不可行。

D、硫酸能与适量的BaC12溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计可行。

故选：D。

【变式3・2】（2025•山东潍坊•模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

A鉴另I]NH4NO3和NaOH固体加水溶解，分别测量溶液温度变化

B除去CO2气体中少量的CO将混合气体点燃

C提纯含有少量KNO3的NaCl固体先加水溶解、再降温结晶

D检验NaOH溶液在空气中部分变质取样，加入Ca（OH）2溶液，观察是否产生沉淀

【答案】A

【解析】A、加水溶解，分别测量溶液温度变化，溶于水温度降低的是NH4NO3,溶于水温度升高的是NaOH

固体，可以鉴别，故选项实验操径能达到实验目的。

B、除去二氧化碳中的•氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大

量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。

C、KNO3和NaCl的溶解度受温发的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解

度受温度的影响变化较小，提纯含有少量KNO3的NaCl固体，艄酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用加

水溶解、降温结晶的方法分离不出硝酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，取样，加入Ca（OH）2溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳

酸钙沉淀和氢氧化钠，能检验氢氧化钠溶液已变质，但无法确足原溶液中是否含有氢氧化钠，无法确定是

否部分变质，故选项实验操作不能达到实验目的。

故选：Ao

【变式3-3]（2025•广西北流•一模）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列方案合

理的是（）

A.鉴别H2和CH4——分别点燃，在火焰上方革一个冷而干燥的烧杯，观察现象

B.检验CO2气体是否收集满一将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃

C.除去NaOH溶液中的Na2c03加入过量Ca（OH）2溶液，充分反应后滤去沉淀

D.分离KC1和MnO2的混合物——加入足量水溶解、过滤、滤液蒸发结晶；滤渣洗涤干燥

【答案】D

【解析】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，

烧杯内壁都出现水雾，不能区分，故选项实验方案不合理。

B、检验CO2气体是否收集满，不能将带火星的木条放在集气瓶口，应该将燃烧的木条放在集气瓶口，如果

木条熄灭，说明收集满，故选项实验方案不合理。

C、碳酸钠和过最氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入新的杂质的氢氧化

钙（过量的），故选项实验方案不合理。

D、氯化钾易溶于水，二氧化镭难溶于水，加入足量水溶解，过滤得到二氧化锦和氯化钾溶液，源液蒸发结

晶得到氯化钾，滤渣洗涤干燥达到二氧化锌，故选项实验方案合理。故选：D。

知识点二物质的分离与提纯

.

知识积累

1.物质分离原则

物质分离是将几种物质通过物理或化学方法分开；提纯则是要求把不纯物质中杂质除去。

提纯的原则：

（1）不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。

（2）不减：即被提纯的物质不能减少或改变。

（3）易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。（4）易复原：被提纯物质易被复原。

2.物质分离与提纯的常用方法

（1）物理方法

分离提适用范围举例

纯方法

过滤固液混合物（固体不溶于液体）粗盐提纯

被分离提纯的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别NaCl和KNO3的固体混合物的分

结晶较大离

蒸播、分馀沸点不同的液体混合物的分离石油的分储

特殊利用混合物中某些物质特性进行物质分高Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸

性质法出铁粉

（2）化学方法

①化气法：加入某种试剂，使杂质转化为气体而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀H2SO4,

将ccV♦转化为CO?气体.

②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中的杂质转化为沉淀，过滤除去沉淀。如除去NaCl

溶液中的Na2so4,可加适量的BaCb溶液，将SCI?-转化为沉淀。

③溶解法：将杂质用化学方法溶解。如除去C粉中的Cu（）,可加适量稀硫酸，再过滤。

④转化法：将杂质通过化学反应转化为被提纯物质。如除去CO2中的CO,可将气体通过灼

热的CuOo

⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去，如除去Na2c。3中的NaHCC）3，可加热混合物

将NaHCO3转化为Na2CO3o

⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuS04，可加过量的铁粉再过滤。

⑦吸收法：将气体中的杂质用同体或液体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH

溶液。

3.除杂思路

（1）固体和气体的除杂

方法：被提纯物质和杂质性质上的差异。

a.性质差异：CO的性质(可燃性、还原性、毒性、难溶于水);CO?的性质(能与碱反应、能与水反应、

阻燃性、能溶于水)。

b.试剂选择：NaOH溶液.

(2)液体的除杂

方法：被提纯物质和杂质均为液体，一般为酸、碱、盐之间的除杂，常表现为阴离子、阳离子的除杂。

4.常见物质的除杂

(1)常见气体的除杂

物质(杂质)除杂方法

通过灼热的氧化铜

CO2(CO)

CO(CO2)通过NaOH溶液,干燥

H2(HCI)通过NaOH溶液,干燥

CO2(HCI)通过饱和NaHCQs溶液，干燥

CO2(H2O)通过浓H^SO-

通过足量灼热的铜网

N2(02)

02(HCI)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,干燥

(2)常见固体的除杂

物质(杂质)除杂方法

高温分解

CaO(CaCO3)

加入足信的水，过滤，洗涤，干燥

CaCO3(CaO)

CuO(Cu)在空气中为烧.

Cu(CuO)加入稀H^SOu过滤，洗涤，干燥

Cu(R)加入稀HC1,过滤，洗涤，干燥

加入足量的水，过滤，蒸发

KC1(MnO2)

加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

CaCO3(CaCl2)

加足量水溶解，蒸发结晶

Ca(OH)2(CaO)

(3)常见液体的除杂

物质(杂质)除杂方法

加入适量稀

NaCl(Na2CO3)HCI

NaCl(NaOH)加入适量稀HC1

加入适量溶液,过滤

NaCl(Na2SO4)BaCb

加入适量溶液,过滤

NaCl(CaCl2)Na2c

加入适量?_溶液,过滤

NaOH(Na2CO3)Ca(OH)

NaOH[Ca(OH)2]加入适量Na2coJ容液,过滤

加入足号铁粉,过滤

FCSO4(CuSO.i)

Na2SO4(Na2co3)加入适量稀H2so士

CaCI2(HC1)加入足量石灰石,过滤

加入过量的过滤

CuSO4(H2so4)Q©,

举一反三〉

A题型01物质除杂

【典例()1](2024•江苏常州•中考真题)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是

()

A.CO2(CO)气体：02，点燃B.KCIO?(KC1)固体：MnCh,加热

C.NH3(H2O)气体：浓硫酸D.NaOH(Na2c03)溶液：Ca(OH)2

【答案】D

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃

烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新

的气体杂质，故选项错误。

B、KC1O3在二氧化镭的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锌

作傕化剂，反应前后质量不变，引入了新的杂质二氧化钵，不符合除杂原则，故选项错误.

C、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除朵原则，故选

项错误。

D、Na2co3能与适量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的朵质，

符合除杂原则，故选项正确。故选：Do

【变式L1JC2U25黑龙江哈尔滨•模拟)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是()

选项物质杂质(少量)所用试剂和操作方法

A铁铜加入过量稀盐酸，溶解

B氧气水蒸气将气体通过足量浓硫酸

C氯化钠泥沙加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D稀盐酸稀硫酸加入过量的硝酸钢溶液，过滤

【答案】B

【解析】A、铁能与过最稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符

合除杂原则，故选项错误。

B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确。

C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过灌、蒸发的方法进行分离除杂，故比项错误。

D、稀硫酸能与过量的硝酸钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质稍酸、硝酸钢

（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。

故选：Bo

【变式1-2]（2024•重庆A卷•中考真题）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（）

序号实验对象试剂及方法

ACuO粉末（碳粉）加入足量的稀硫酸，过滤

BCO2（CO）气体通过足量的木炭，加热

CNaOH溶液（Na2c03）加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

DNaCl溶液（CuSOQ加入适量NaOH溶液，过滤

【答案】C

【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除

杂原则，故选项错误。

B、CO2能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

错误。

C、Na2c03能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新

的杂质，符合除杂原则，故选项正确。

D、CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不

符合除杂原则，故选项错误。故选：Co

A题型02物质的分离与提纯

【典例02]（2025•四川成都•中考真题）大理石与稀盐酸反应后.处理反应混合物的实验方案不能达到实验

目的的是（）

选项实验目的实验方案

A回收大理石将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干

B验证滤液中有盐酸取少量漉液于试管中，加入镁条

C除去滤液中的盐酸向滤液中加入过量氢氧化钙溶液

D从滤液中获取碳酸钙向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

【答案】C

【解析】A、大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，故选项

实验方案能达到实验目的。

B、取少量滤液于试管中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，故选项实验方案能达到实验目的。

C、盐酸能与过量氢氟化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），

不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、

干燥，能从漉液中获取碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。

故选:Co

【变式2・1】（2025•吉林长春•中考真题）化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附，等方法净化伊通河水样。向水样

中加入明研沉降后，再使用如图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是（）

A.明矶可使水样中悬浮的杂质较快沉降B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质

C.活性炭可吸附水样中的异味D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物

【答案】D

【解析】A、明机溶于水形成胶状物，可使水样中悬浮的杂质较快沉降，故正确。

B、小卵石、石英砂能阻挡水样中的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，故正确。

C、活性炭具有吸附性，可吸附水样中的异味，故正确。

D、经图中装置净化处理后，只是除去了水中的不溶性杂质、色素和异味等，水中仍含有可溶性杂质，所以

得到的水样是混合物,不是纯净物.故错误。故选：D。

【变式2・2】（2025•黑龙江•中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A分离：CaCO3固体和CaC12固体溶解、过滤、洗涤、干燥

B除杂：Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3溶液加入足量铁粉，过淀

C鉴别：氧化铜和铁粉取样滴加稀盐酸，观察现象

D检验：NaOH溶液是否变质取样,滴加少量稀盐酸,观察现象

【答案】C

【解析】A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发

结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，故选项实验方案不能达到实验目的。

B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂

质，也除去了原物质，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变

为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，故选项实验方案能达到

实验目的。

D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀

盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化

钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，月少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变

质，应用足量的稀盐酸，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：Co

【变式2-3]（2025•江苏泰安•模拟）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的

氢氧化钠、氯化钢、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得

到精盐水。实验操作过程如图所示：

r式证

面口溶解,氢氧化钠,氯化钢「碳酸钠「过滤」

®②③④⑤、於

下列说法错误的是（）

A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B.操作⑤得到的沉淀中共有三种物质

c.在实验操作过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序不可•以颠倒

D.操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

【答案】B

【解析】A、镁离子用氢氧根离于沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀：硫酸根离子用铁离子

沉淀，加入过量的氯化钢溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙

离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯

化钢溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，实验操作步骤改为①@④②⑤⑥，不会影响形成沉

淀和效果，故选项说法正确。

B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钢、碳酸钢、碳酸钙四种物质，故选项说法错误。

C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确。

D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将

滤液的pH调为7,故选项说法正确。故选：

A题型03物质的检验、鉴别与除杂

【典例03]（2025•江苏宿迁•中考真题）物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案

设计不正确的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金取样，分别加入稀盐酸

B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化铁溶液

C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液

D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧

【答案】C

【解析】A、取样，分别加入稀盐酸，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能与稀盐酸反应，现象

不同，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。

B、流酸能与氯化钢反应生成硫酸领沉淀和盐酸，可检验稀盐酸中是否含有硫酸，故选项实验方案设计正确。

C、将混合气体通入氢氧化钠溶液，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反

应，能分离出一氧化碳，不能分离出二氧化碳，故选项实验方案设计错误。

D、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项

实验方案设计正确。故选：Co

【变式3・1】（2025•四川广元•中考真题）实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别CH4和CO分别通入澄清石灰水中

B检验未知气体是否为C02将燃着的木条伸入集气瓶中

C除去CuSO4溶液中的H2s04加入适量NaOH溶液

D分离CaCOs和CaC12粉末加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干

【答案】D

【解析】A、CH4和CO均不能使澄清石灰水变浑浊，均无明显现象，不能鉴别，故选项实验方案不能达到

实验目的。

B、检验未知气体是否为C02,不能使用燃着的木条，应使用澄清石灰水，故选项实验方案不能达到实验目

的。

C、H2so4、CuS04溶液均能与适量NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂

原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、CaC12易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钙，清洗滤渣并晾干，

能分离出碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。故选：D。

【变式3-2]（2025•山东烟台•模拟）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达

到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别N2和C02将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象

B除去CO中少量的CO2将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末

c除去CuC12溶液中的HQ加入过量的铁粉、过滤

D检验稀盐酸中是否混有H2s04取样，加入BaC12溶液，观察现象

【答案】D

【解析】A、N2和C02均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案

不能达到目的。

B、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项实验方案不能达到目的。

C、H。、CuC12溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项实验方案不能达到目的。

D、硫酸能与氯化钏溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化铁溶液反应，取样，加入BaC12

溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2s04,故选项实验方案能达到Fl的。选：Do

【变式3・3】（2025•四川达州•中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别涤纶和羊毛取样，点燃，闻气味

B除去Fe2O3中少量的Fe加入过量稀盐酸

C检验烧碱样品是否完全变质取样，滴加无色酚酸溶液观察是否变色

D分离Mn02和KC1的固体混合物加水溶解，过滤，洗涤，干燥

【答案】A

【解析】A、取样，点燃，闻气味，产生特殊气味的是涤纶，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选

项实验方案能达到实验目的。

B、Fe、FezOa均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

错误，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，为能使无色酚酸溶液变红色，不能检验烧碱

样品是否完全变，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、KC1易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，能分离出二氧化钛，应再蒸发结晶分

离出氯化钾，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：A。

知识点三物质的共存

知识积累

所招物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。

简单的判断方法是：看物质（或离子）相互间结合有没有气体、水、沉淀生成，如果有，就不能共存。

1.常见不共存离子

2.物质共存中的隐含条件

(1)“酸性’'(或PH<7)条件型：溶液中一定存在H+,该溶液中没有能和H+反应的物质[或离子)。

常见的叙述为：酸性溶液、PH=2(PH<7)的溶液、使紫色石瘟溶液变红的溶液等o

⑵“碱性”(或PH>7)条件型：溶液中一定存在0H，该溶液中没有能和OH-反应的物质(或离子)o

常见的叙述为：碱性溶液、PH=11(PH>7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酪献

溶液变红的溶液等。

(3)“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：

①蓝色溶液：含C/+的溶液，如CuSOj、CuCb、Cu(NO3)2溶液。

②浅绿色溶液：含Fe?+的溶液，如FeSCKi、FeCl2、Fe(NO?”溶液。

③黄色溶液：含Fe3+的溶液，