2026年高考化学二轮复习 选择题专项突破 题型21 微粒浓度的比较

题型21%/微粒浓度的比较

囹三年高考集训

1.(2024・安徽卷)环境保护工程师研究利用Na?S、FeS和H2s处理水样中的Cd?+。已知25℃

时，H2s饱和溶液浓度约为0.1molL-i,如田2s)=10一6叫金日2s)=10飞叫K$p(FeS)=10

一”,2。，&p(CdS)=10-26」。。下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)4-c(HS-)+2c(S2-)

B.().01mol・Na2s溶液中：c(Na*)>c'(S2-)>c(OH)>c(HS-)

C.向c(Cd2+)=0.01molL-的溶液中加入FeS,可使c<Cd2+)<108mol•L1

D.向c(Cd2+)=0.01molL」的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中：c(H加代产)

答案：B

解析：Na2s溶液中存在电荷守恒，KPc(Hl)+c(Nal)=ciOH)+c(HS)+2c(S2*),A正确;

0.01molL-1Na2s溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为心上2一)=

c(OH)(HS、K*l()R

根据硫元素守恒可知c(HS-)<10_,1mol・L-1,

TTFJ=^=10^=10

所以)>1,则G(汨一)“俗2一)，B错误；K$p(FcS)远远大于&p(CdS),向《Cd2+)=0.01

C\V))

mo卜的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为犬=二丫

Asp\"VClo、)=

1()17.20______

—26jo=lO89»lO5,因此该反应可以进行完全，CdS的饱和溶液中c(Cd2+)=A/10-26-,°mol-L

-i=IO-,305mol若加入足量FeS可使c(Cd2+)vl(T8moiL、，C正确；Cc^+H2sCdS

+2才的平衡常数K=—己山______"XI。3»]Q5该

26J0

+2H的干衡常数Kc(Cd?+).c(H2S)Kp(CdS)10-°»°,该

反应可以进行完全，因此，当向c(Cd2+)=0.01mo卜Lr的溶液中通入H2s气体至饱和，Cd?卡

可以完全沉淀，所得溶液中c(H+)>c(Cd2+),D正确。

2.(2024•江苏卷)室温下,通过下列实验探究SO?的性质。已知瓯(H2so3)=L3X1O-2,检

(H2so3)=6.2X10-8。

实验1：将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO2气体通入0.1mol-L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO2气体通入0.1mol-L-,酸性KMnCh溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中：dHSOD+c(SOD>c(ll")

B.实验2所得溶液中：c(SOg)>c(HSOj)

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSCh固体

D.实验3所得溶液中：dS0/)>c(Mn2+)

答案：D

解析：实验I得到的是H2s03溶液,其质子守恒关系式为c(HSO?)+2c(SOr)+c(OH一)=«H

")，则c(HSO3)+t(SO?A错误；实验2所得溶液pH=4,依据")二:。")，

CII1OV/3，

1。一4・c(sor)

则6.2X10—8=------————,则以SOr)<c(HSO3)，B错误；NaHSCh溶液蒸干、灼烧得

C\rlo(J3)

2+

NaHSCh固体,C错误；实验3发生的反应为5SO2+2MnO；+2H2O=5SOr+2Mn+4H-,

则恰好完全反应后c(SOU：>c(Mn2+),D正确。

3.(2024.沏北卷)CO2气氛下，PMCIOS溶液中含铅物种的分布如图Q5℃)。纵坐标(5)为组

分中铅占总铅的质量分数,已知co(Pb2+)=2.OX10_5mol,p0(H2co3)=6.4卬玛(％83)

=10.3,p^sp(PbCO3)=12.l,,下列说法错误的是()

PI>((：()1)2'

PHOHV

A.pH=6.5时，溶液中dC0r)<c(Pb2+)

B.万谑+)=6(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0X10~5mol・L1

C.pH=7时，2c(Pb2+)+"Pb(OH)+]<2c(COr)+c(HCOC+c(ClO[)

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCChG),PbCCh会溶解

答案：D

解析：pH=8时，含Pb物种主要以PbCOKs)形式存在，溶解PbCCh有两种方式：将其转化

为Pb?+或PbCChE，即使PbCChPb2++C01正向移动，或使PbCOs+COfPb(CO3)r

正向移动，则需要补充COW，若由HCO3电离提供COl，则不会发生第一种情况，同时电

离出的H+会降低溶液pH,与Pb(CCh)厂存在时需要较高的pH矛盾，D错误。

-4

4.(2024•湖南卷)常温下/Ca(HCOOH)=1.8X10,向20mLO.10molL「NaOH溶液中缓慢滴

入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化

关系如图所示，下列说法错误的是()

A.水的电离程度：M<N

B.M点：2c(OH-)=c(Na+)+c(H,)

C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH")=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO")

D.N点、:c(Na+)>c(HCOO)>c(OH_)>c(H+)>c(HCOOH)

答案：D

解析：根据题意及分析可知随着甲酸的加入，离子浓度不断下降的曲线表示的是OH浓度的

改变，离子浓度不断上升的曲线表示的是HCOCT浓度的改变。M点时，溶液中仍有未反应

的NaOH,对水的电离起抑制作用，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,

HCOCT水解促进水的电离，此时水的电商程度最大，A正确；M点时c(HCOCT)=c(OH-),

且根据电荷守恒有6<Na+)+c(H")=c(HCOO)+c(OH-),两式联合可得2c(OFF)=c(Na+)+

c(FT),B正确；当V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa,

根据电荷守恒有c(Na)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH),根据元素守恒有c(Na+)=2c(HCOO)

+2c'(HCOOH),两式联合可得c\OH)=c(H*)+2c(HCOOH)+c(HCOO),C正确；N点

HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根离子发生水解使溶液呈碱性，且

水解是微弱的，因此c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH")>c(H~),观察题图可知，N点时c(HCOO

一产0.05molL-1,再根据KKHCOOH尸’(HJ(L焉："))=1.8><10-4可知,此时

c(HCOOH)>c(H+),D错误。

5.(2024•浙江1月选考)常温下，将等体积、浓度均为0.40molL_1BaCb溶液与新制H2sO3

溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。

已知：H2so3&1=1.4X10-2,七2=6.()乂10-8

_10-1

/Csp(BaSO3)=5.0XKJ,Ksp(BaS04)=l.lX10°

下列说法不正确的是()

A.H2sO3溶液中存在c(H")>c(HSO3)>c(SOr)>c(OH)

B.将0.40mo卜L」H2so3溶液稀释到0.20c(SO「)几乎不变

C.BaCb溶液与H2sO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3

D.存在反应Ba2++H2so\+H2O2=BaSO4l+2H++H9是出现白色沉淀的主要原因

答案：C

解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为H2SO3H++HS0晨HSO；H'+Sor，且

以第一步电离为主，则溶液中c(H')>c(HSO3)>c(SOr)>c(OH-),A正确；H2sCh的第二步电

ZTT卜、/Qy-VX

离很微弱，可近似认为溶液中C(H')QC(HSO3)，则KaJ——二cJ—PC(SO『)，温

度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B正确；两溶液等体积混合

后，溶液中c(Ba2+)=0.20molLr,根据B项分析知，溶液中c(SOM)比6.0X10飞m。］.「I,

8

则c(Ba2').c(SOg)p|.2XI0>/Csp(BaSO3),故BaCb溶液与H2sO3溶液混合后出现的白色浑

浊含有BaSCh，C错误；结合上述分析知，溶液中大量存在的微粒是Ba?+、H2so加入H2O2

溶液后，三者发生氧化还原反应生成BaS04,D正确。

6.(2023・江苏卷)室温下，用含少量Mg?一的MnSO4溶液制备MnCCh的过程如图所示。已知

Arsp(MgF2)=5.2X10",K(HF)=6.3X10%卜列说法止确的是()

WF溶液WHC6溶液

M“SO,溶液一除镁——►沉铭-MnCO,

A.0.1mol-NaF溶液中：c(F-)=c(Na+)+c(H+)

B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)='((普).

+

C.0.1mol・LrNaHCCh溶液中:c(COf)=c(H)+c(H2CO3)-c(OH-)

D.“沉锦”后的滤液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(COr)

答案：C

解析：0.1molL-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH)+c(F-)=c(Na')+c(H')，A错误；“除

镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)=c(Mg2'/(F)故c(Mg2^)=

B错误；0.1molLrNaHCCh溶液中存在质子守恒：C(COM)+C(OH-)=C(H')

+c(H2co3),故c<COr)=c(H，+c(H2co3)-C(OFT),C正确；“沉镒”后的滤液中还存在F

一、SO1等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。

7.(2022•浙江6月选考)25C时，苯酚(C6H5OH)的K=1.0X10一？下列说法正确的是()

A.相同温度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，c(C6H5O-)>c(CHyCOO~)

B.将浓度均为O.lOmolLr的C6HQNa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，CHQH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中c(CHQ—)

=c(C6HsOH)

D.25D时,0.10mol・L」的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小

答案：C

解析：醋酸的酸性大于苯酚的，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的

C6HsONa和CH3coONa溶液中c(C6H50-)<c(CH3co0一)，A错误；C6HsONa溶液中，C6H5O

.水解出氢氧根离子，升温促进C6HS(T的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化

钠溶液中不存在平衡，升温可认为OFT浓度不变，但升温促进水的电离，心增大，故pH减

小，B错误；当pH=10.00时，c(H+)=1.0X10~10mol-L-1,

(CV"L^6ii(5V二/ri.)；。)=

LOXlO-,oXc(CHSO_)__十日

6,i0nLL

-----(,C,H、OH)----=10X10,故C(C6HSO)=C(C6H5OH),C正确；C6H$ONa中的

C6H5。水解促进水的电离，D错误。

8.(2022・江苏高考)一种捕集烟气中CCh的过程如图所示。室温下以O.lmoLL〔KOH溶液吸

收CCh，若通入CO?所引起的溶液体积变化和H?O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓发c总

--1,

=c(H2co3)+c(HCO力+c(COr)。H2cO3电离常数分别为/Ca|=4.4X10\^a2=4.4X10o

下列说法正确的是()

A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCO3)

+

B.KOH完全转化为K2cO3时，溶液中：c(OH")=c(H)+c(HCO；)+c(H2CO3)

C.KOH溶液吸收CO2,3=0.1molL「溶液中:c(H2CO3)>c(COr)

D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

答案：C

解析：KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2co3溶液，则COM主要发生笫一步水解，溶液

中：c(H2co3)<C(HC0。，若为KHCCh溶液，则HCO]发生水解的程度很小，溶液中：c(H2co3)

<c(HCO<),A不正确；KOH完全转化为K2cCh时，依据电荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H^)

=c(OH-)+c(HC07)+2c(C0r),依据元素守恒，溶液中：c(K+)=2[c(COf)+c(HCO7)+

-+

c(H2co3)],则C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3),B不正确；KOH溶液吸收CO2,c(KOH)

K।xJO'"

=0.1mol-Lc总=0.1mol-L则溶液为KHCCh溶液，=7^=77777X^7^2.3X1()8

-4.4X1U

>/2=4.4X10F,表明HCO3以水解为主，所以溶液中：c(H2co3)>c(COl),C正瑞题

图所示的“吸收”“转化”过程中发生反应为CO2+2KOH=K2cO3+H2O、K2cO3+CaO+

H2O=CaCO3I+2KOH(若生成KH83或K2c。3与KHCCh的混合物，则原理相同)，二式

相加得：CO2+CaO=CaCO3I,该反应放热，溶液的温度升高，D不正确。

9.(2023•浙江6月选考)草酸(H2c20。是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：往20mLO.lmol-L「NaHCzCh溶液中滴加0.1mol-L_1NaOH溶液。

-1

实验II：往20mL0.10mol-LNaHC2O4溶液中滴加0.10molL^CaCl2溶液。

9

［已知：H2c2。4的电离常数%=5.4X10-2,勺2=5.4X10-5,KSp(CaC2O4)=2.4X10,溶液

混合后体积变化忽略不计］下列说法正确的是()

A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点

B.实验1中*NaOH)=lDmL时,存在小CzOj)<c(HC2O4)

2++

C.实验II中发生反应HC2O；+Ca=CaC2O4I+H

D.实验H中V(CaC12)=80mL时,溶液中C(C2OR)=4.0X1(尸m。］・LR

答案：D

解析：NaHCzCh溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实睑

误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚醐作指示剂，指示反应终

点，A错误；实验I中V(NaOH)=10mL时，溶质是NaHCzCh、Na2c2O4且两者物质的量浓

度相等，/C,=5.4XI0-5>A(COr)=-,,-5,则草酸氢根离子的电离程度大于草酸根离子

aJh23.4A1U

的水解程度，因此存在c(C2O1)>c(HC2Oi)，B错误;实睑n中,由于开始滴加的氯化钙量较

少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2Oi+Ca2+=CaC2O4I+H2c2O4,

该反应的平衡常数为=

。(H2cq4)七(H+)c(cql)__________5_________5.4x『________i_台〜

2+2+==-2-9=X10

c(Ca)<(C2or)-C(HC2O；)-c(H)Ka［•X;sp5.4X10X2.4X1024y

4.2X105,因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHGC%完全消耗后，H2G0“再

和CaC12发生反应，c错误；实验n中"CaCk)=80mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2+)

0.1molL-'X0.080L-0.1mol-L-1X0.020L

=0.06molV,溶液中c(C2Or)=

K$p(CaCzOQ2.4X1()r

=4.0X1。-8mol・LiD正确。

c(Ca2+)0.06

-8

10.(2022•海南高考改编)NaClO溶液具有漂白能力。已知25■时,Ka(HC10)=4.0X100

下列关于NaClO溶液说法正确的是()

A.0.01mol・LT溶液中,c(C10~)=0.01molL-'

B.长期露置在空气中，释放Ch，漂白能力减弱

C.通入过量SO2,反应的离子方程式为S02+CICr+HQ=HS03+HC10

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中,c(HC10)>c(C10")=c(Na^)

答案：D

解析：CIO会水解，故0.01mol-L」NaQO溶液中c(C10)V0.01molL-1,A错误；NaClO

溶液长期露置在空气中漂白能力减弱是因为其在空气中任成了HC1O,且HC1O不稳定会分

解生成HQ和02,不会释放出CL，B错误；将过量的SO?通入NaClO溶液中，SO2被氧化，

+

反应的离子方程式为SO2-CIO+H：O=Cr+SOf+2H,C错误；

25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，2a(HC1O)=''"；)=0飞

c(CIO),(CIO)…L+-；

=4Q><1Qs

c(HC1O)''则;•(HQO)-=°4可知C(HQO)>C(C1O),由c(H+)=c(OH)与电

荷守恒可知c(QO-)=c(Na-),D正确。

11.(2022•浙江6月选考)25℃时，向20mL浓度均为0.1mol-L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中

逐滴加入0.1molL_1的NaOH溶液(醋酸的元=L8X10-5；用0.1molL-'的NaOH溶液滴定

20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3〜97)。下列说法不正确的是()

A.恰好中和时，溶液呈碱性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H*+OH=H2O

C.滴定过程中，c(C「)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

D.pH=7时，c(Na+)>c(Cr)>c(CH3coeT)>c(CH3coOH)

答案：B

解析：恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，使溶液显碱性，

A正确；滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只与HC1发生反应H++OH=H2O,则

滴加NaOH溶液的体积为20mL,根据电离常数，0.05mol・L।的醋酸中，c(H')-c(CH3coO

-)=、KaXc(CH3COOH)r().()5X1.8乂1(尸mol・L-,=3X1035mol•L^'>1.OX1()43

mol-L-',故用NaOH溶液滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为H'+OH一

=H2(3和CH3coOH+OH-=CH3coCT+HzO，B错误：滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，

-

故滴定过程中，根据元素守恒可知：C(cr)=C(CH3COO)+C(CH3COOH),C正确；当加入

的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液中除NaCl外还有等浓度的CMCOONa、

CH3coOH,根据K=1.8X1。—5>Kh=^=K777T^可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴

八a1入1U

加NaOH溶液才能使溶液pH=7,故有c(Na.)>c<C「)>c(CH3coO)>c(CH3coOH),D正确。

12.(2022・重庆高考深小组模拟成垢一除垢过程如下。

100mL0.1mol・L_1CaQ?水溶液

0.0lmolNa2sCh0.02m3Na^CO'

®®>

0.02mol冰酷酸

③.

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是()

A.经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cr)

B.经过步骤②，溶液中dNa+)=4c(S0r)

C.经过步骤②，溶液中4C「)=C(CO『)+C(HCOQ+C(H2CO3)

D.经过步B聚③，溶液中《CHaCOOH)+&CH3co0一)="0一)

答案：D

解析：步骤①,CaCL和Na2s04恰好完全反应,CaCI2-Na2SO4=CaSO4I+2NaCL得到

0.01molCaSO4和0.02moINaCI,根据元素守恒c(Na+)=c(C「)知，A错误；步骤②，发生反

应：CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4,生成0.01molNa2so4,剩余0.01molNa2cO3和

0.02molNaCl,c(Na+)=6c(S0f),B错误；经过步骤②，溶液中存在元素守恒c(Cl-)=

2[c(CO丁)+c(HCO：)+c(H2co3)]，C错误；步骤③加入0.02mol冰醋酸,根据元素守恒，

c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(C「)，D正确。

_0-年模拟特训

i.(2024.惠州市高三调研考试)NH3-H2O是一种弱碱，可与盐酸反应生成NHKX下歹J叙述

正确的是()

A.常温时,0.1mol・L_1NH4CI水溶液的pH=I

B.0.1mol-LrNH4CI水溶液加水稀释，pH升高

b

C.0.1mo卜NHQl水溶液中：c(Cr)>c(NH^)>c(NH3•H2O)>c(H)

-_

D.NH4cl水溶液中：C(OH)+C(C1)=C(NH4)+C(NH3•H2O)

答案：B

解析：NH』。为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但盐的水解是微弱的，故常温时().1mol・L

-NH4CI水溶液的pH大于I,A错误；0.1molL'NE。水溶液加水稀释，c(H')减小，溶液

pH升高，B正确；0.1moHLTNH4cl水溶液中存在NH；的水解平衡和HzO的电离平衡，故

+

微粒浓度大小关系为c(CD>c(NH；)>c(H)>c(NH3•H2O),C错误；NH4cl水溶液中存在元

素守恒：c(C「)=c(NH；)+c(NH3・1七0),则C(C1-)+C(OH")>C(NH4)+C(NH3•H2O),D错

误。

2.(2024・广东六校高三第二次联考)某二元弱酸H2A在常温下的电离常数Kai=1.0X102K

a2=2.6X10~\下列说法不正确的是()

-

c(jUA)

A.向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则、变小

c(H?A)

-1

B.().1mol・LH2A溶液中：C(H')>2C(A2-)+C(HA-)>C(OH)

C.对H2A溶液升温，溶液的pH变小

D.0.1mol•L-1NaHA溶液呈酸性

答案：A

解析：蟹(HA'「RA；=?,向HA溶液中加入少量NaOH固体，

1c(H2A)c(H2A)c(H)2

c(HA)

c(FT)减小，不变，则gA、变大，A错误；0.1mo：-LrH2A溶液中，存在电荷守恒c(H

+)=2C(A2-)+C(HA-)+C(OH-),故C(H+)>2C(A2-)+C(HA)OFT主要由水电离产生，而H2A

会抑制水的电离，所以2aA2-)+C(HA-)>C(OH-),B正确；对H2A溶液升温，H2A的电离平

衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH变小，C正确；0.1mol.L「NaHA溶液中，HA-的电离

_10_14_

常数为2.6X10-7,水解常数为=]()x10一%HA-的电离程度大于水解程度，故NaHA

1.VA1U

溶液呈酸性，D正确。

3.(2024.天津市南开中学高三统练)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为

Na2cCh)的纯度。

步骤如下：

①称取mg样品，配制成100mL溶液;

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酣溶液，用浓度为cmol-I71的盐酸滴定至溶

液恰好褪色(溶质为NaQ和NaHCCh),消耗盐酸体积为％mL；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为匕mL°

下列说法正确的是()

A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B.②中溶液恰好褪色时：c(Na+)=c(HCCh)+2c(CO3)+c(Cl)

w4c-(V1-V2)X40

C.NaOH样品纯度为-----丽丽-----X100%

D.配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

答案：C

解析：①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100mL,A错误；②中溶液恰好褪

F

色时溶质为NaCI和NaHCO3,由电荷守恒可知，c(Na*)-Fc(H)=c(HCO3')+2c(COr)-|-c(Cl

■)4-c(OH"),此时溶液显碱性，故c(Na+)>c(HCO3)十2dCOr)+c(C「)，B错误；笫1次滴

定反应为OH+H'=H2O、COr+H+=HCOj,第2次滴定反应为HCO3+H+=H2O+

-3

CO2t，则通过第2次滴定可知，n(COi)=n(HCO3)=eV2X10mol,第1次滴定中氢氧化

-33

钠消耗HC1的物质的量n(HCl)=cViX10mo-10、mol=c(Vi-V2)X10mol=

c(V)—V2)X103molXX40g,mol1

n(NaOH),故NaOH样品纯度为---------------------1--------------------------------X109%=

4c(Vi—)X40

-----岛之——Xl()0%,c正确；配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化

碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误。

4.(2024•贵州高考适应性测试)在25℃时，对10.0mL浓度均为0.1molL1盐酸和醋酸的混

合溶液进行如下操作。下列说法正确的是()

A.加入少量CH3coONa同体，溶液中‘口:-洛减小

B.加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，所得溶液pH>7

C.加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,则水电离的c(H+)<lXIO-7mol•L-1

D.加入20.0mL相同浓度的NaOH溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：《CH3coO

-)+c(CH3coOH)+c(C「)=c(Na+)=0.05mol-L-1

答案：C

解析：向盐酸和醋酸的混合溶液中加入少量CH3coONa固体，则c(CH3coO)变大，平衡逆

向移动，c(CH3coOH)变大，但没有c(CH3coeT)变大的多，故变大，A错误；

加入10.0mL相同浓度的NaOH溶液，溶液中为氯化钠和醋酸混合物，显酸性，所得溶液pH<7,

B错误；加入15.0mLNaOH溶液，若所得溶液pH<7,说明溶液显酸性，即酸有剩余，酸抑

制水的电离，故水电离的。(H')<lX10-7mol・L，C正确；加入20.0mL相同浓度的NaOH

2

溶液，根据元素守恒c(CH3coO)+c(CH3coOH)+c(CI)=c(Na)=0.1mol-L'X^0.067

mol-LD错误。

5.(2024•浙江省乐清市知临中学高三仿真模拟)在常温下，下列说法正确的是()

+

A.CH3coONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时：c(Na)>c(CH3COO~)>c(Cl

■)>C(CH3COOH)>C(H^)

B.amol・「的氨水与0.01的盐酸等体积互混.c(NH；)=c(CF),则NH3・的

-9

电离常数为一1^0

-8

C.等浓度的NaClO与Na;CO3溶液，前者pH大于后在(己知HC1O的Ka=3.0X10,H2cO3

，-11

的(1=4.3X10-7,Xa2=5.6X10)

D.浓度均为LOX10-4mol-L-1的KC1和RCQ混合溶液,滴加LOX10_4mol*L।的AgNOa

l012

溶液，最先产生的沉淀为Ag2CrCMKp(AgCl)=1.8X10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0X10-]

答案：B

解析：CH3coONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH一)=c(EF),溶液中存在电荷守

恒：所以根

c(OH)+c(CI)+C(CH3COO)=c(H)+c(Na),c(Cl)+c(CH3COO)=c(Na'),

据元素守恒得c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+),所乂c(CH3coOH)=c(C。),A错误;

根据电荷守恒知。(14*)+0>1田)=以。一)+《(m),c(NH；)=c(C「)，则C(H+)=C(OFT),溶

液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NHjbhO的Kb=，6弋：[米)=

C(NH3•H2。)

2X]。|()-9

〃c=――■，B正确；根据电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HC1O>HCO^对应

2~~

盐水解程度：NaHC03<NaC10<Na2C03,相同状况下，等浓度的NaClO与Na2co3溶液中，

前者pH小于后者，C错误；生成AgCi需要的银离子浓度为:mol-L

CkCl/1.Uzx1U

-l=i.8X10-6mol-L-：,生成AgzCQ需要的银离子浓度为、卜「；管，=

/20X10**

A/.'4mol•L-,^1.4X10-4mol•L-1,则混合溶液中先产生AgCl沉淀，D错误。

\l1.UnvAi1nU

6.(2024•南京六校高三联合调研)实验室中，向CaSCh悬浊液中加入过量(NH4”CO3溶液，充

-6