安徽县域高中联盟2025-2026学年高一年级上册期末自测化学试题（B卷）

安徽县域高中联盟2025-2026学年高一上学期期末自测化学试

题（B卷）

一、单选题

1.我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且金化学性质很稳定

B.“凡石灰，经火焚炼为用……久置空处，风吹自化，而为粉矣”，“粉”的成分为CaCO,

C.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”体现合金硬度比其成分金属大的特性

D.“纷纷灿烂如星陨”中灿烂的烟花与金属元素的特殊焰色有关，焰色试验属于化学变化

2.旅及其标记化合物在军事、工业、地质等各研究领域里均起着重要的作用，6口是制取

筑:的原料之一，下列说法正确的是

A.僦原子可表示为；HB.6口的质子数为3

C.；H、；H、：H的中子数相等D.汨和:H属于不同种元素

3.卜.列化学用语或表述正确的是

A.Na.的结构示意图：B.CO2的结构式：O-C-O

C.Na?。?中所含化学键类型：离子键和共价键D.CH«的空间结构：平面正方形

4.化学之美，美在千变万化，美在姓紫嫣红。下列有关颜色变化的说法错误的是

A.取豆粒大小的钠块放入水中，钠块遇水剧烈反应，溶液变为红色

B.用洁净钎I丝蘸取KC1溶液，灼烧后透过蓝色钻玻璃观察到火焰为紫色

C.将Na?。?粉末露置在空气中，固体颜色由淡黄色变为白色

D.加热条件下，将CO通过CuO粉末发生氧化还原反应，固体颜色由黑色变为红色

5.下列有关元素周期表的叙述正确的是

A.元素周期表有18人纵列，代表18个族

B.同一周期中，第HA族与第HIA族元素原子的核电荷数都相差1

C.主族元素的原子形成单原子离子时，其化合价的绝对值和它的族序数不一定相等

D.第IA族与第VUA族元素形成的化合物中不可能含有共价键

阅读资料•，氯及其化合物用途广泛。工业上电解饱和食盐水可以获得Ch、NaOH和H2。Cl2、

CIO?可用于自来水消毒，Cl?还可用于处理含CN的碱性废水，将其转化为无毒的N-在化

学工业上。2用于生产漂白液、漂白粉等化工产品。FeCL；溶液刻蚀覆铜板后生成FeCl：和

CuCl2,Q?可将Fed?复原为FeCl-在稀硫酸和NaQO.的混合溶液中通入SO2气体可制得

CIO-完成问题：

6.卜.列说法正确的是

A.氯水呈酸性，可用pH试纸测其pH

B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl?

C.将Q?通入冷的石灰乳中可制备漂白粉

D.C1?处理含CN-废水的反应中，体现了CN-的氧化性

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

通电.

A.电解饱和食盐水获得Cl2：2CP+2H2O~=2OH+H2T+C12T

-

B.用NaClO,和SO?制取CIO2：2C1O；+SO,=2C1O;4-SO5

c.用Ch制备漂白液：CI2+OH=cr+CIO-+H2O

2+3+

D.将Cl2通入FeCl?溶液中：Cl2+Fc=Fe+2CE

8.设以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7g金属Li在O2中完全燃烧，消耗O2分子数为().5%八

B.1.0L0.5mol-L-'K2sO,溶液中含有的氧原子数为2乂、

C.imolNaQ”与足裳CO2充分反应转移的电子数为2N,\

D.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的电子数为7NA

9.下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的的是

试卷第2页，共9页

灯泡

KNO3固体

直流电源

B.验证Nag和NaHCOs的

A.证明KNO,是电解质

稳定性

还原铁粉

湿棉心

肥皂水

L一燃着的

勒一火柴

C.检蛤干燥的CQ是否具D.用肥皂水和燃着的火柴检验

有漂白性生成的也

A.AB.BC.CD.D

10.类比推理是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是

A.由F、Cl、Br、1非金属性依次减弱，推断HF、HC1、HBr、HI的酸性依次减弱

R.由稀有气体原子的最外层电子数为g（He除外），推断8•定表示稀有气体的

原子

C.由氧化性：F2>o2,推断月通入水中可以发生反应：2E+2H2O=O2+4HF

D.由钠与水反应生成NaOH和H?,推断所有金属与水反应都生成碱和

11.“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。如图为铁

元素的'‘价-类''二维图，卜列说法正确的是

八化合价

+3-dh

bfg

余物质或别

单质氧化物碱

A.自然界中不存在a

B.b是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成d

C.f在空气中转化为e时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.维生素C能将h转化为g,该过程中维生素C被还原

12.由下列实验操作与现象得出的结论正确的是

选

实验操作与现象结论

项

向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNOj溶液，产

A原溶液中含有C「

生白色沉淀

“84”消毒液在空气中

B“84”消毒液需要密封避光保存

易被氧化

金属Cu的活泼性大

C向Feci,溶液中加入过量Cu粉，黄色溶液变成蓝绿色

于Fe

室温下取少量NaHCO,固体于试管中，加几滴水，振荡，立即NaHCO,固体溶解吸

D

将温度计插入试剂中，温度计示数降低执

A.AB.BC.CD.D

13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，X、Y、Z同周

期，W的阳离子只有一个质子，Y的最外层电子数等于其最内层电子数的1.5倍，Z的M

层电子数比L层电子数少1。下列说法正确的是

A.原子半径大小：W<X<Y<Z

B.Y的单质化学性质稳定，常温下不与空气中成分反应

C.X、Y的氧化物均属于碱性氧化物

D.X的单质在Z的单质中燃烧发出黄色火焰，产生白烟

14.下列选项中的描述与对应图像相符的是

试卷第4页，共9页

F(CO2)/mL

0a2a3a4a2545

时间/s■(盐酸)/mL“NaHSOJ/mL核电荷数

①②④

A.图①为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内体积分数的变化图像

B.图②为向含等物质的量的Na2cO3与NaOH的混合液中滴加盐酸过程中产生CO?的

图像

C.图③为向Ba(OH)?溶液中滴加NaHSO4溶液过程中的导电性变化图像

D.图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化

二、填空题

15.如图是元素周期表的一部分，参照元素a〜f在表中的位置，回答卜.列问题:

周班、IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA

2ab

3cdefg

4h

(l)f的原子结构示意图为。

(2)a、c分别形成的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)。

(3)b、g、h对应的单质最易与H?化合的是<,

(4)用电子式表示化合物eg的形成过程：。

(5)写出c的氢氧化物与e的氢氧化物反应的离子方程式：o

(6)磷能形成多种具有独特性质的物质。

①磷在元素周期表中的位置是。

②磷能形成多种单质，如红磷、向磷及近年的材料新宠黑磷等，它们互为(填“同

位素”或“同素异形体。

③H3P的酸性比g的最高价氧化物对应水化物(填“强”或“弱

三、解答题

16.碘化亚铁(Fei?)可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。已知Fei?常温下为灰黑色

固体，溶于冷水。某研究性学习小组对FcI?进行了如下实验，回答下列问题：

I.配制240mL0.200moir1Fe"溶液

(1)需要用托盘天平称取Fei:固体的质量为go

(2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使所得溶液的浓度(填“偏大”"偏小''或“不变”，下

同)；定容时，若俯视容量瓶刻度线会使所得溶液浓度。

II.探究Fe”与「的还原性强弱

(3)取10mL上述Fel2溶液,向其中滴加少量新制氯水,实验中发现溶液变为黄色。同学们

对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为是「被C%氧化生成\溶解在溶液中,

碘水为黄色；乙同学认为是Fe"被C1?氧化生成Fe»,FeCl,溶液为黄色。该学习小组进行

如下实验进行验证。

实验步骤现象结论

①取少量黄色溶液于

试管中溶液变蓝色甲同学观点正确

试管中，滴加淀粉溶液

②取少量黄色溶液于

试管中,滴加KSCN—乙同学观点不正确

溶液

实验②的现象为。通过上述现象说明还原性：Fe2+(填”>”或“

(4)向含0.3molFei2的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，该反应的离子方

程式为o

(5)向F*、FeBr?的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所

示。已知Fe"的还原性比母一强，则线段Y表示________(填离子符号)；a=。

试卷第6页，共9页

17.明矶［KA1(SOJ42HQ］在造纸等方面应用广泛。工业上以铝灰(主要成分为AlQ3、Fe、

F%O-其他成分忽略)为原料制备明矶和铁红的工艺流程如图所示。

稀H2s0工

过量见5(\H2O2NaHCO3K2s

铝灰td溶…一■■明矶

滤渣1滤液、co2

滤渣2-^］—铁红

已知：pH约为3.7时，FJ+完全转化为Fe(OHh沉淀。

回答下列问题:

(I)明研在水溶液中的电离方程式为；从物质分类的角度考虑，明研属于

(填“酸’”碱”或"盐”)。

(2)经检验，“酸溶”后的溶液中不含Fe3+,原因可能为。

(3广转化,•过程中加入H2O,将卜0＞转化为卜e",反应的离子方程式为。

(4广调pH”的目的是o由滤渣2制备铁红的化学方程式为。

(5)“沉铝”过程中加入NaHCO,的目的是将A产转化为A1IOH)3,写出该反应的离子方程

式：。

⑹某工厂用at铝灰(含铝元素的质量分数为54%)制备KAl(SO4)212H2O,最终得到产品bt,

室际产量

则产率为________%(用含a、b的代数式表示，已知：

埋牝产甲.

18.高铁酸钾(K?FeO4)可用于水处理领域和环保领域。某实验小组欲用下图装置制备高铁

酸钾(匕氏04)并测定其纯度。

氯气

发生

装置

发)；

易挥

(乙醇

乙醇

溶于

，难

溶液

KOH

溶于

体，微

紫色固

O,为

KFc

：①

已知

定。

中较稳

性溶液

,在碱

生。2

快速产

溶液中

或中性

在酸性

性，

强氧化

,具有

FeO

②K

：

列问题

回答下

为

程式

子方

的离

反应

，则该

取氯气

反应制

浓盐酸

IO,与

用KC

中利

置A

下，装

(1)常温

<,

是

的

目

过量，

溶液需

KOH

中的

置C

⑵装

液。

体和溶

紫色固

中得到

置C

⑶装

为。

程式

学方

的化

FeO

成K

中生

置C

①装

4

2

该反

明在

”)证

“不能

能”或

(填“

，

色气体

生黄绿

硫酸产

加入稀

溶液，

C中的

装置

②取

是。

原因

能的

1?,可

强于C

氧化性

FeO；

件下

应条

产品。

即得粗

，干燥

洗涤

称)

剂名

填试

用(

过滤，